Коагуляция золей электролитами

Определяют порог коагуляции титрованием золя раствором электролита. В 6 пробирок одинакового диаметра наливают из бюретки по 5 мл приготовленного золя. Пробирки ставят в штатив. Вначале проводят коагуляцию золя электролитом с однозарядным ионом-коагулятором. Для этого берут в руку две пробирки с золем и прибавляют каплями из бюреток в одну — электролит, в другую (контрольную пробирку) — воду. Пробирки встряхивают, каждый раз сравнивая титруемый золь с контрольной пробиркой. Наблюдение проводят путем одновременного просматривания обеих пробирок в проходящем свете настольной лампы или сверху через толщу раствора. Отмечают визуальные признаки коагуляции (помутнение или образование хлопьев) и фиксируют по бюретке отвечающий ей объем электролита. Опыт повторяют еще два раза с оставшимися четырьмя пробирками. Затем ана- [c.200]

Опыт 6. Коагуляция золей электролитами и взаимная коагуляция противоположно заряженных коллоидов. [c.54]

IV. 1. КОАГУЛЯЦИЯ ЗОЛЕЙ ЭЛЕКТРОЛИТАМИ [c.107]

Помимо сжатия диффузного слоя и адсорбции ионов, при коагуляции золей электролитами происходит процесс ионообменной адсорбции, при котором противоионы адсорбционного слоя обмениваются на одноименно заряженные ионы добавленного электролита. Если заряд последних выше, чем у противоионов, то такая замена приводит к значительному понижению -потенциала. [c.159]

Различают два вида коагуляции золей электролитами — концентрационную и нейтрализационную коагуляцию. [c.205]

Сформулируйте правила коагуляции золей электролитами. [c.148]

Механизм высаливания из растворов ВМС существенно отличается от механизма коагуляции золей электролитами. В данном случае процесс не связан с понижением -потенциала до критического, поскольку у растворов ВМС он почти не играет никакой роли. Высаливание наступает вследствие нарушения сольватной связи между макромолекулами ВМС и растворителем, т. е. вследствие десольватации частиц. Это приводит к постепенному понижению растворимости ВМС и в конечном итоге к выпадению его в осадок. [c.388]

IV.l. КОАГУЛЯЦИЯ ЗОЛЕЙ ЭЛЕКТРОЛИТАМИ И5 [c.115]

Пороги коагуляции золя электролитами оказались равными (ммоль/л) Сыаыо,= 250,0, Mg,No,i,= 20,0, FeiNo,),= 0,5. Какие ионы электролитов являются коагулирующими Как заряжены частицы золя [c.153]

Чем отличается высаливание высокомолекулярного вещества от коагуляции золей электролитами [c.271]

Когда мы будем рассматривать закономерности коагуляции золей электролитами (гл. IV) и в качестве примера—коагуляцию гидрозолей алюминия и железа, мы увидим, что многие наблюдаемые явления объясняются специфическими химическими взаимодействиями. [c.80]

В основу методики исследования положена принятая в коллоидной химии техника изучения защитного действия коллоидов на коагуляцию золей электролитами. Величина стабилизирующего действия выражена в условных единицах прозрачности . П = 1 соответствует полной прозрачности раствора. Уменьшение степени дисперсности, наступающее в результате коагуляции, сопровождается уменьшением величины прозрачности до П — О, после чего наступает седиментация. [c.379]

Особенно чувствительны золи к действию на них электролитов, почти всегда, даже в небольших количествах, вызывающих коагуляцию. Теория коагуляции золей электролитами, тесно связанная с особенностями структуры мицеллы, является важнейшей главой коллоидной химии. Рассмотрим основные положения этой теории. [c.43]

На основании многочисленного опытного материала можно сформулировать основные правила коагуляции золей электролитами 1) Коагуляцию вызывает ион, заряженный противоположно частице золя. 2) Чем больше валентность иона, тем меньше порог коагуляции. 3) Ионы одной валентности вызывают различный коагуляционный эффект по отношению к данному золю на степень коагуляции влияет не только заряд, но и природа коагулирующего иона. 4) На величине порога коагуляции отражается также и природа иона, сопутствующего коагулирующему. [c.44]

Вопрос о механизме, или, иначе, о физической сущности процесса коагуляции золей электролитами, является одним из важнейших вопросов всей коллоидной химии. Он возник в начале нашего столетия вместе с возникновением мицеллярной теории и в дальнейшем развивался вместе с последней и сопутствовавшими ей теориями устойчивости дисперсных систем, которых мы уже касались выше. Однако до сих пор этот вопрос еще не получил полного разрешения, еще не создана общепризнанная теория коагуляции. К созданию такой теории приближают нас работы ряда ученых, в частности Кройта, Б. В. Дерягина и др. [c.145]

При коагуляции золей электролитами имеет место также и процесс ионообменной адсорбции. При этом ионы добавляемого электролита обмениваются на одноименно заряженные противоионы адсорбционного слоя. Если ионы добавляемого электролита имеют большую зарядность по сравнению с одноименно заряженными противоионами, такая замена приводит к довольно значительному понижению дзета-потенциала. [c.461]

Коагуляция золей электролитами. Все электролиты при соответствующей концентрации вызывают коагуляцию золей. Для этого необходимо создать такую концентрацию электролита, которая была бы больше определенной минимальной. Минимальная концентрация электролита, способная вызывать коагуляцию, называется порогом коагуляции. [c.219]

Коагуляция золей электролитами подчиняется правилу Шульце — Гарди коагулирующая способность электролита возрастает с увеличением заряда коагулирующего иона, а коагулирующим действием обладает противоион — тот ион, который заряжен противоположно грануле. [c.514]

Согласно правилу Шульце-Гарди, при коагуляции золя электролитами коагулируюш,ий ион всегда имеет заряд, противоположный заряду коллоидной частицы порог коагуляции при этом тем меньше, чем выше валентность коагулирующего иона. Так, отрицательно заряженные золи золота и АзгЗз коагулируют под влиянием катиона положительно заряженные золи, подобно Ре(ОН)з, коагулируют под.действием аниона. [c.236]

Наиболее легко достижима коагуляция золей под действием электролитов. Прибавление электролитов к ионостабилизированному коллоидному раствору приводит к снижению электрокинетического потенциала и, следовательно, к уменьшению сил отталкивания. Коагуляция золей электролитами подчиняется определенным закономерностям, которые можно объединить в следующие общие правила. [c.204]

При коагуляции золя электролитами различают концентрационную коагуляцию и нейтрализационнум коагуляцию. [c.140]

Многие вещества, особенно гидрофильные коллоиды, как желатина, декстрин, гуммиарабик, противодействуют коагуляции золей электролитами. Эти вещества называют защитными коллоидами. Если обработать, например, раствор, содержащий соль серебра и яичный белок (так называемый протаргол ), иодидом калия, то раствор этот останется прозрачным. Иодид серебра образуется (это можно показать потенциметрическим методом), но он остается в коллоидном растворе вследствие защитного действия яичного белка. В некоторых случаях можно использовать это явление для аналитических целей. При титровании, например, с адсорбционными индикаторами наилучший [c.220]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология