Заряд коагулирующего иона

Из всего этого не следует, конечно, что заряд коагулирующего иона является единственным фактором, определяющим величину порога коагуляции. Из табл. 61 видно, например, что коагулирующая способность ие одинакова для разных однозарядных катионов. Исследование этого явления показало, что существует следующая закономерность в коагулирующей способности ионов. [c.522]

Коагулирующее действие иона в значительной степенн зависит от величины его заряда. Чем больше заряд коагулирующего иона, тем сильнее выражена его коагулирующая способность и тем меньше порог коагуляции (правило Шульце — Гарди). На коагулирующую способность ионов одинакового заряда влияет гидратация ионов. Чем больше гидратация, тем больше порог коагуляции и ниже коагулирующая способность иона. Порог коагуляции у золей невелик и выражается в ммоль/л или в мг-экв/л. [c.167]

Механизм коагулирующего действия электролитов. Чем больше заряд коагулирующих ионов, тем сильнее они сжимают [c.158]

Какова зависимость порога коагуляции от заряда коагулирующего иона [c.111]

Цель работы синтез гидрозоля гидроксида железа конденсационным методом определение порога электролитной коагуляции золя и изучение зависимости его от заряда коагулирующего иона определение защитного числа стабилизатора (высокомолекулярного соединения). [c.163]

Коагулирующей частью электролита является один из его ионов — тот, который несет заряд, противоположный по знаку заряду коллоидной частицы. Например, для коагуляции гидрозоля сернистого мыщьяка, частицы которого несут отрицательный заряд, коагулирующим ионом является катион. [c.521]

Эта эмпирическая установленная закономерность, известная как правило Шульце—Гарди, получила теоретическое обоснование в рамках теории ДЛФО (см. гл. IX, 4), в соответствии с которой в случае сально заряженных частиц золя концентрация электролита, отвечающая полной потере устойчивости, обратно пропорциональна заряду коагулирующего иона в шестой степени. Соответственно для одно-, двух- и трех шрядных ионов согласно теории ДЛФО их коагулирующие способности относятся как 1 64 729. Было замечено, что вблизи порога коагуляции абсолютная величина С-потенциала, независимо от знака заряда коллоидных частиц, оказывается сниженной до 30 мВ (в пределах от 25 до 50 мВ). Тщательные иа ледования коагулирующего действия различных электролитов с одинаковым зарядом коагулирующего иона показали, что 01Ш образуют ряды, близкие к лиотропным, определяемым по участию в ионном обмене и влиянию электролитов на электрюкинетический потенциал (см. гл. VII, 6). [c.357]

Коагулирующее действие определяется валентностью того иона, который имеет заряд, противоположный по знаку заряду коллоидной частицы. С повышением заряда коагулирующего иона коагулирующее действие данного электролита повышается. Это положение известно под названием правила значности. [c.221]

Таким образом, все три процесса, уменьшающие заряд гранулы и ее коагуляцию, протекают тем эффективнее, чем выше заряд коагулирующего иона. Это частично позволяет объяснить разницу в коагулирующем действии ионов с разными величинами зарядов. [c.159]

Чем больше заряд коагулирующих ионов, тем сильнее они сжимают диффузный слой противоионов. Однако коагулирующее действие электролитов не сводится только к сжатию диффузного слоя. Одновременно протекает избирательная адсорбция на коллоидной частице тех ионов добавленного электролита, которые имеют заряд, противоположный грануле. Чем выше заряд ионов, тем интенсивнее они адсорбируются. Происходящее в адсорбированном слое накопление ионов, заряженных противоположно частице, сопровождается соответственным уменьшением -потенциала и, следовательно, диффузного слоя (см. рис. 74). [c.183]

Гидрофобные коллоидные растворы весьма чувствительны к добавкам электролитов. При некоторой минимальной концентрации электролитов (называемой порогом коагуляции) они быстро теряют стабильность и коагулируют. Порог коагуляции сильно зависит от величины заряда иона, противоположного заряду коллоидной частицы. Эти ионы называют коагулирующими. Значение порога коагуляции примерно обратно пропорционально шестой степени величины.заряда коагулирующего иона. [c.178]

Таким образом, можно получить наглядное представление о том, как с уменьшением числа зарядов коагулирующего иона возрастает количество электролита, необходимое для коагуляции. [c.224]

Эмульсии, стабилизированные ионогенными ПАВ, теряют агрегативную устойчивость при добавлении некоторых смешивающихся с водой неэлектролитов (спирты, ацетон и др ) и электролитов Интенсивность коагулирующего воздействия электролитов возрастает с увеличением заряда коагулирующего иона. [c.218]

Величина порога коагуляции тем меньше, чем больше заряд коагулирующего иона, причем влияние это очень сильное, и переход к ионам более высокой валентности резко снижает порог коагуляции. [c.513]

При сравнении величины коагулирующей способности различных электролитов было установлено, что она очень сильно зависит от величины заряда коагулирующего иона. Для некоторых систем отношение коагулирующей способности катионов различной валентности Ме+ Ме Ме оказалось равным 1 20 350. Для, других случаев это соотношение оказывается несколько иным, но основная закономерность обычно сохраняется, как это можно видеть из данных табл. 64 и 65. [c.385]

Из этого не следует, конечно, что заряд коагулирующего иона является единственным фактором, определяющим величину порога коагуляции. Коагулирующая способность не одинакова, например, для всех однозарядных ионов. Она зависит также от [c.385]

Запись данных опыта. Как влияет заряд коагулирующего иона на время, проходящее до начала коагуляции Написать формулу мицеллы золя гидроксида железа (III). Что называется порогом коагуляции и как он связан с зарядом коагулирующего иона [c.118]

Коагулирующее действие электролитов характеризуют порогом к о а г у л я ц и и, т. е. наименьшей концентрацией электролита, вызывающей коагуляцию. В зависимости от природы электролита и коллоидного раствора порог коагуляции изменяется в пределах от 10 до 0,1 моль в литре золя. Наиболее существенное влияние на порог коагуляции оказывает заряд коагулирующего иона электролита, т. е. иона, заряд которого противоположен по знаку заряду коллоидной частицы. [c.335]

Блестящим подтверждением теории ДЛФО явился расчет Б. В. Дерягиным и Л. Д. Ландау (1941 г.) соотношения значений порогов коагуляции электролитами, содержащими ионы разной величины заряда. Оказалось, что порог коагуляции обратно пропорционален шестой степени заряда коагулирующего иона. Следовательно, значения порогов коагуляции для одно-, двух-, трех-и четырехзарядных ионов должны относиться, как [c.335]

Стабильность. Следует различать кинетическую и агрегативную стабильность. Агрегативная стабильность определяется устойчивостью к агрегации и коагуляции полимерных частиц в процессе хранения дисперсии. Этот процесс необратим. При малой кинетической стабильности дисперсная фаза может оседать, но этот процесс обратим и не сопровождается коагуляцией. Агрегативная стабильность теряется при добавлении к дисперсиям некоторых электролитов. Чем больше заряд коагулирующего иона, тем более вероятна коагуляция, причем для дисперсий, стабилизированных анионоактивными ПАВ, коагулирующими являются катионы, а для стабилизированных катионоактивными ПАВ — анионы. Дисперсии с неионогенными ПАВ могут коагулировать при нагревании, а к электролитам они устойчивы. [c.66]

Коагулирующей частью электролита является один из его ионов — тот, который несет заряд, противоположный по знаку заряду коллоидной частицы. Например, для коагуляции гидрозоля гидрата окиси железа, частицы которого несут положительный заряд, коагулирующим ионом электролита является его анион. Величина заряда коагулирующего иона обусловливает порог коагуляции данного коллоида при этом величина порога коагуляции тем меньше, чем выше заряд коагулирующего иона. Другими словами, коагулирующее действие электролита возрастаете увеличением валентности иона, знак заряда которого противоположен знаку коллоидной частицы. [c.371]

Каково различие между иейтрализационной и концентрационной коагуляцией лиофобных золей электролитами Как влияет заряд коагулирующего иона на порог быстрой коагуляции [c.179]

Задания. I. Определить порог коагуляции золя берлинскг)п лазури для растворов 2 М K I, 0,02 М Mg U и 0,002 М AI I3. 2. Проверить влияние заряда коагулирующего иона на порог коагуляции (правило Шульце — Гарди). [c.277]

Коагуляция под действием электролитов. Правило Шульце — Гарди. Наблюдения Г. Шульце (1882) показали, что коагулирующей способностью обладает один из ионов добавляемого электролита (ион-коагулятор). Коагулирующая способность иона-коагуля-тора возрастает с увеличением его заряда (правило Шульце). Несколько позже М. Гарди (1900) нашел, что заряд коагулирующего иона всегда противоположен заряду коллоидной частицы (правило Гарди). Следовательно, коагуляцию отрицательного золя вызывают катионы добавленного электролита. Для золя с положительно заряженными частицами ионами-коагуляторами являются анионы. [c.430]

Подтверждением теории ДЛФО явился расчет отношения так называемого порога коагуляции (количественная величина, выражающая наименьшее количество электролита, необходимого для начала коагуляции) и заряда коагулирующего иона (Б. В. Дерягин и Л. Д. Ландау, 1941 г.). Расчеты показали, что по1рог коагуляции обратно пропорционален шестой степени за- [c.234]

Было обнаружено, что коагулирующее действие электролитов прежде всего определяется величиной заряда тех ионов, знак которых противоположен знаку заряда коллоидных частиц, т. е. совпадает со знаком противоиона коагулирующее действие резко возрастает с увеличением заряда коагулирующего иона. По мере увеличения концентрации электролита заметная коагуляция проявляется только выше некоторой критической концентрации Ск, получившей название порога коагуляции. Отношение порогов коагуляции одно-, двух- и трехзарядных противоионов приближенно равно 1 0,016 0,0015 соответственно обратные величины, получившие название коагулирующей способности, образуют ряд чисел 1 60 700, приблизительно пропорциональных шестой степени валентности коагулирующего иона правило Шульце — Гарди). Было замечено, что вблизи порога коагуляции абсолютная величина -(потенциала, независимо от знака заряда коллоидных частиц, оказывается сниженной примерно до 30 мВ (точнее, находится в пределах от 25 до 50 мВ). Тщательные исследования коагулирующего действия разл ичных электролитов одного валентного типа показали, что они образуют лиотропные ряды, близкие к лио-тролпьш рядам, определяемым по участию в ионном обмене и влиянию электролитов на электрокинетический потенциал (см. 6, гл. VII). [c.295]

При введении в золь электролита (коагулянта) коагулирующее действие оказывает ион, имеющий противоположный заряд для отрицательно заряженных золей — катион, для золей с положительным зарядом частицы — анион. Наименьшая концентрация электролита, вызывающая коагуляцию, называется порогом коагуляции. Чем выше заряд коагулирующего иона, тем ниже его пороговая концентрация. Коагуляция золя происходит при достижении в растворе критической величины -потенциала, т. е. еще до достижения системой изоэлектри-ческого состояния. [c.24]

Из уравнения видно, что порог коагуляции обратно пропорционален величине заряда коагулирующего иона в щестой степени. [c.158]

Коагуляция коллоидного раствора может наступить под действием различных факторов, важнейший из них — добавление растворов электролитов и изменение температуры. При добавлении электролита гранула адсорбирует ион противоположного знака, который нейтрализует ее заряды следовательно, коагулирующая часть электролита — один из его ионов. С повышением заряда коагулирующего иона коагулирующее действие данного электролита повышается. [c.71]

Коллоидные частицы могут быть скоагулированы противоположно заряженными ионами по отношению к знаку заряда поверхности частицы, причем их коагулирующее действие тем сильнее, чем выше заряд коагулирующего иона . Коагуляция может быть вызвана введением в раствор больших количесгв нейтральной соли, что объясняется уменьщением толщины двойного электрического слоя вследствие увеличения ионной силы раствора. [c.67]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология