Коллоиды защитное действие

Стабилизацию лиофобных дисперсных систем с помощью лиофильных коллоидов (в первую очередь, ВМС) называют защитным действием стабилизаторов (коллоидной защитой). Зигмонди предложил количественно оценивать защитное действие стабилизатора в золотых числах . Золотым числом называется максимальная масса стабилизатора (в миллиграммах), которая предотвращает коагуляцию 10 мл золя золота (изменение окраски от красной до синей) при добавлении 1 мл 10%-ного раствора хлорида натрия. Таким образом, чем больше золотое число , тем меньше защитное действие стабилизатора. Напрпмер, желатина имеет очень малое золотое число (0,01), что свидетельствует о ее сильном защитном действии. Несколько больше золотое число у гуммиарабика (0,5), еще больше у картофельного крахмала (20). Иногда за стандарт выбирают вместо золя золота золи серебра ( серебряное число ), конго рубинового ( рубиновое число ) и др. [c.340]

Коллоидные растворы подразделяют на гидрофобные (в неводных растворах лиофобные) и гидрофильные (в неводных растворах лиофильные). Гидрофобные частицы имеют малое сродство к воде, вязкость их невелика. К их числу относятся коллоиды иодида серебра, сульфида мышьяка (III) и многие другие. Гидрофильные коллоиды в значительной степени гидратированы, а после высушивания их твердые остатки гигроскопичны. Такими свойствами обладают, например, кремниевая кислота и некоторые другие сильно гидратированные оксиды. Устойчивость гидрофильных коллоидов выше, чем гидрофобных. Важным свойством гидрофильных коллоидов является их защитное действие на гидрофобные частицы. Введение лиофиль-ных веществ, таких, например, как желатина, повышает устойчивость гидрофобных коллоидов, имеющих такой же заряд. [c.99]

Неустойчивые золи гидрофобных коллоидов, которые легко коагулируют, можно сделать очень устойчивыми по отношению к воздействию электролитов, добавляя к ним небольшие количества какого-либо гидрофильного коллоида, например желатина, гуммиарабика, гуминовых веществ и др. Такое защитное действие оказывают гидрофильные коллоиды и на суспензии, частицы которых в их присутствии осаждаются чрезвычайно медленно. В природе роль защитных коллоидов играют гуминовые вещества, чаще всего по отношению к гидроокисям железа и алюминия. [c.83]

Минимальное количество гидрофильного вещества, вызывающее устойчивость гидрофобных коллоидов, называется по защищаемому коллоиду золотым числом , серебряным числом , рубиновым числом и т. д. Все эти зольные числа являются обратной мерой защитного действия, так как они тем меньше, чем сильнее это действие. [c.84]

На снижение защитного действия поверхностных слоев на глобулах воды существенно влияет присутствие деэмульгаторов. По воздействию на нефтяные эмульсии все существующие деэмульгаторы подразделяют на электролиты, неэлектролиты и коллоиды. Электролитами могут быть органические и минеральные кислоты (серная, соляная, уксусная), щелочи и соли (поваренная соль, хлорное железо и т. д.). Электролиты могут образовывать нерастворимые осадки с солями эмульсии, снижать стабильность бронирующей оболочки. Но ввиду их особой коррозионной активности электролиты как деэмульгаторы применяют ограниченно. [c.41]

Присадки, называемые диспергентами, выполняют в окисляющейся системе (топливо — продукты его окисления) в основном функции защитных коллоидов или пеп-тизаторов. Защитными коллоидами для растворов в углеводородной среде могут служить все поверхностно-активные вещества дифильной структуры [13] спирты, жирные кислоты и их соли, фенолы и их соли, амины и др. Действие защитных коллоидов усиливается с удлинением углеводородной цепи при полярной группе. Защитное действие лиофильных коллоидов по отношению к лиофобным объясняется адсорбционным взаимодействием их частиц. Концентрация добавляемого защитного коллоида имеет важное значение. При недостаточной концентрации или малой степени его дисперсности взаимодействие лиофильного и лиофобного коллоидов может привести к обратному результату — образованию крупных лиофобных агрегатов. Это придает неустойчивость коллоидной системе и повышенную чувствительность к внешним воздействиям (сенсибилизация), которая может, в свою очередь, привести к коагуляции и осаждению коллоидных частиц. [c.139]

Защитное действие лиофильных коллоидов. В два стаканчика (или пробирки) налейте по 5 (илп 10) мл золя гидроксида железа (очищенного диализом или неочищенного — для сравнения) и добавьте в оди 1 (или 2) мл 0,5%-го раствора желатина, в другой — столько же раствора крахмала той же концентрации. Растворы хорошо перемешайте. Каждую полученную смесь разлейте в трн пробирки и повторите опыт № 29—8. Результаты эксперимента представьте в виде таблицы. Сопоставьте защитное действие желатина и крахмала. [c.428]

Такое же защитное действие на гидрофобные коллоиды оказывают поверхностно-активные вещества (ПАВ), но в этом случае большое значение имеет характер ориентации ПАВ в адсорбционном слое. Устойчивость коллоидных систем е водной среде более высокая, если полярные группы ПАВ адсорбционного слоя обращены в воду, так как только при этом увеличивается гидрофиль-ность поверхности. Установлено, что адсорбционные слои не всегда бывают сплошными. Во многих случаях стабилизация системы наступает при покрытии монослоем всего 40—60% поверхности коллоидных частиц, когда защитный слой имеет прерывный характер. Но максимальная устойчивость некоторых коллоидных систем зависит от образования полного мономолекулярного слоя (например, при добавлении желатина к золям золота или суспензиям кварца). [c.84]

Мерой защитного действия различных высокомолекулярных соединений является золотое число. Золотым числом назы вают то минимальное количество сухого защитного коллоида в мг, которое способно воспрепятствовать перемене окраски 10 сжз красного золя золота т г i [c.247]

Введение ВМС в раствор стабилизирует коллоиды, защищая ИХ от коагуляции. В результате адсорбции ВМС поверхность лиофобной частицы становится лиофильной. Именно на этом основано защитное действие ВМС. [c.424]

Защитное действие различных коллоидов [c.230]

Рассмотрим примеры. Гумусовые вещества, находящиеся в растворенном состоянии в почвах, оказывают защитное действие по отношению к гидрофобным коллоидам (гидрат окиси железа, гидрат окиси алюминия, кремнекислота), содержащимся в почвах. Защищенные гумусом гидрофобные коллоиды не коагулируют, и, оставаясь в состоянии золей, вымываются из почвы, что лишает ее наиболее ценной составной части. [c.337]

Защитное действие коллоидов играет большую роль в изготовлении лечебных препаратов, пищевых изделий, катализаторов, [c.129]

Из табл. 38 видно, что желатин и казеинат натрия обладают сильным защитным действием, а крахмал — слабым. Защитное действие по отношению к различным коллоидам неодинаково. [c.186]

Наибольшее защитное действие отмечается при одноименных зарядах высокомолекулярного соединения коллоида, так как в противном случае они взаимно нейтрализуют заряд и устойчивость [c.186]

Определение железного числа для желатина. Железным числом называется минимальное количество миллиграммов сухого гидрофильного коллоида, которое проявляет защитное действие в отношении 1 л гидрофобного коллоидного раствора гидроокиси железа. [c.226]

Говоря о защитном действии ВМС, нельзя упускать из виду одно важное обстоятельство. Во многих случаях зависимость устойчивости (выраженной через какую-либо количественную характеристику, например, с ) от количества добавленного защитного коллоида (ВМС) проходит через ясно выраженный минимум. Иными словами, устойчивость понижается при добавлении ВМС в количестве, недостаточном для защитного действия. Это явление, особенно характерное для линейных макромолекул, несущих полярные группы на обоих концах цепи (например, поливиниловых спиртов), объясняется в настоящее время тем, что длинная молекула полимера присоединяется двумя концами к двум разным частицам дисперсной фазы, скрепляя их углеводородным мостиком. Этот вид коагуляции носит название ф л оку-ля ции и приводит к образованию рыхлых хлопьевидных коагулятов — ф л о к у л. [c.262]

Следует отметить, что синтетические мыла обладают меньшим защитным действием, чем жировые. Поэтому их применяют в композициях в смеси с защитными коллоидами (например, с карбоксиметилцеллюлозой) и активирующими электролитами (полифосфатами, сульфатами, силикатами натрия), связывающими двух- и многозарядные ионы. [c.338]

Говоря о защитном действии ВМС, надо учесть одно важное обстоятельство. Во многих случаях зависимость устойчивости (выраженной через какую-либо количественную характеристику, например Ск) от количества добавленного защитного коллоида (ВМС) проходит через ясно выраженный минимум. Иными словами, устойчивость понижается при добавлении ВМС в количестве, недостаточном для защитного действия. Это явление, особенно характерное для линейных макромолекул, несущих полярные группы на обоих концах цепи (например, поливиниловых спиртов), объяс- [c.251]

Примеси, находящиеся в дисперсном состоянии, обусловливают мутность воды. Цветность воды — ее окраска — обусловлена наличием гуминовых соединений, таннина, солей железа, окрашенных отходов производства. Органические загрязнения воды адсорбируются на дисперсных частицах и при этом проявляют себя как защитные коллоиды. Трудность водоочистки обусловлена необходимостью одновременного удаления органических загрязнений и дисперсных частиц, устойчивость которых обусловлена как электростатическим фактором, так и защитным действием. Одновременно предъявляются достаточно жесткие требования к скорости процесса, так как время пребывания каждой порции воды в очистных сооружениях составляет десятки минут. Сравним это время со временем, характеризующим кинетику коагуляции X, расчет по Смолуховскому, при г 1 Мкм и Сй 100 мг/л, дает З 10 с. Следует при этом учесть, что для формирования крупных агрегатов, скорость седиментации которых достаточно велика, требуется время, значительно превышающее [c.340]

Р. Зигмонди предложил количественное определение защитного действия того или иного защитного коллоида — так называемое золотое число. Известно, что коллоидное золото, весьма чувствительное к прибавкам электролитов, в высокодисперсном состоянии имеет красный цвет. При уменьшении степени дисперсности золь золота приобретает голубой цвет. [c.339]

Чем меньше золотое число, тем больше защитное действие коллоида. Различные защитные коллоиды обладают отличающимся защитным действием и, следовательно, характеризуются различным золотым числом. [c.339]

Таблица 49. Защитное действие различных коллоидов

Какова роль защитного действия коллоидов в почвенных процессах [c.341]

Коллоид, адсорбировавший на себе частицы лиофильного коллоида (защищенный ими), принимает все его свойства. Защитное действие лиофильных коллоидов зависит от их индивидуальных свойств и неодинаково у разных представителей этого класса. [c.231]

Механизм защитного действия желатина можно представить следующим образом. Частицы желатина, окруженные жидкостными оболочками, адсорбируются на поверхности гидрофобных частиц. Если поверхностью коллоидной частицы АзаЗз будет адсорбировано достаточное количество частиц желатина, то жидкостные оболочки последних, сливаясь друг с другом, образуют на поверхности частицы гидрофобного коллоида жидкостную оболочку, придавая ему все свойства гидрофильного коллоида. [c.231]

Мерой защитного действия различных гидрофильных коллоидов по отношению к золям золота считают так называемое золотое число. [c.232]

Защитное действие лиофильного коллоида зависит от природы защищающего и защищаемого вещества, степени дисперсности коллоида, присутствия примесей, pH среды, знака заряда частиц того и другого коллоида и т. д. [c.232]

В чем сущность защитного действия лиофильных коллоидов при коагуляции лиофобных [c.237]

Одним из таких факторов является нагревание, чрезвычайно интенсифицирующее все процессы, в обычных условиях заторможенные. При этом усиливается пептизация глинистых агрегатов, падает вязкость дисперсионной среды и защитных коллоидов. В связи с увеличением числа кинетически активных частиц и ослаблением защитного действия реагентов возрастают коагуляционные влияния, в частности, агрессия присутствующих электролитов. В зависимости от содержания твердой фазы и ее свойств, наличия [c.87]

Высокомолекулярные соединения и лиофильные коллоиды являются стабилизаторами по отношению к лиофобным золям. Так, если прибавить к раствору соли серебра небольшое количество желатина, белка (или некоторых продуктов распада его) и восстановить серебро до образования золя, то степень дисперсности коллоидного серебра в этих условиях получения оказывается более высокой и золь менее- подвержен влияниям факторов, вызывающих коагуляцию. Такой золь серебра можно путем выпаривания превратить в твердый продукт, который обладает способностью снова растворяться в воде, образуя золь. Вследствие защитного действия, которое в подобных случаях оказывают лиофильные коллоиды, повышая стабильность необратимых золей, их называют защитными коллоидами. При применении защитных коллоидов золи могут быть получены с более высокими концентрациями, чем обычна. Примером концентрираванного золя, получаемого с применением защитного коллоида, является медицинский препарат колларгол, содержащий более 70% серебра. [c.532]

Имеются некоторые основания предполагать, что при нормальной химической чистке, т. е. в фабричных условиях, решающим фактором в вопросе посерения является суспензия пятнообразующего вещества, достигаемая посредством механизма защитного действия коллоидов. Это действие, будучи весьма специфичным, находится в прямой зависимости от свойств данного коллоида. С целью изучения суспензии красящих веществ в органических растворителях было осуществлено немало научных исследований. [c.103]

Примерно такие же исследования были произведены в отношении суспензий двуокиси кремния в ксилене (см. ссылку 96). В результате этих исследований было установлено, что металлические нафтенаты, лецитин и различные марки аэрозоля оказались так же как и при опытах с углеродом, наиболее эффективными. Имеются данные, подтверждающие значительную степень адсорбции двуокисью кремния поверхностно-активных средств. Такое явление вполне совместимо с предположением, что стабилизация зависит от защитного действия коллоидов. [c.106]

Типичные гидрофобные золи легко коагулируют при ирибавле-НИИ к ним малых количеств электролитов (миллиграммы на литр). Раствор1л высокомолекулярных соединений, наоборот, обладают большой устойчивостью против коагулирующего действия электролитов. Многочисленными исследованиями было установлено, что растворы ВМС, будучи прибавлены к гидрофобным золям, сообщают им повышенную устойчивость к электролитам. Так, если к золю золота (гидрофобный коллоид) прибавить небольшое количество желатина, гидрозоль золота становится более устойчивым. При прибавлении электролитов даже в количествах, значительно превосходящих порог коагуляции, а также при длительном стоянии этот золь не испытывает практически никаких изменений. Если этот золь вы парит .. то при смешении сухого препарата с водой вновь образуется коллоидный раствор. Таким образом, типичный гидрофобный золь золота при прибавлении к нему желатина как бы приобрел свойства гидрофильного золя и стал обратимым. Подобное явление получило название защитного действия или просто защиты, а сами вещества, повышающие устойчивость гидрофобных золей, получили название защитных. [c.385]

ЗАЩИТНЫЕ КОЛЛОИДЫ — вещества, которые добавляют к лисфсб-ным золям и дисперсиям для придания им агрегативной устойчивости, особенно устойчивости против коагулирующего действия электролитов. 3. к. являются высокомолекулярными веществами, растворимыми в дисперсионной среде, как, например, белковые вещества, танниды, гликозиды, полисахариды. Защитное действие 3. к. играет важную роль в физиологических процессах и в технологии многих производств. [c.100]

Золь, чувствительность которого к электролитам понижена, называется защищенным. Защитное действие имеет специфический характер. Вещества, дающие наилучшую защиту для одних суспензоидных золей, могут оказаться сравнительно йенее действенными по отношению к другим. Защитное действие зависит не только от природы защищающего и защищаемого коллоида, но также и от степени дисперсности частиц суспензоид-ного золя, от присутствия в золе примесей, от знака заряда и pH среды. [c.239]

Механизм защитного действия сводится к образованию ад-сорбцион1Юго слоя защитного коллоида на поверхности частиц гидрофобного золя, сообщающего им свойства самого защитного коллоида. Частицы суспензоидного золя оказываются покрытыми тонкой пленкой, имеющей большое сродство к растворителю и поэтому приобретают в значительной степени свойства молекулярного коллоида. Защищенные золи ведут себя по отношению к электролитам так же, как сами защитные коллоиды. Правило Шульце —Гарди здесь оказывается уже неприменимым, валентность коагулирующего иона оказывает малое влияние на количество электролйта, которое требуется для коагуляции. [c.239]

Наибольшее защитное действие отмечается при одноименных зарядах высокомолекулярного соединения и коллоида, так как в противном случае они взаимно нейтрализуют заряд и устойчивость большого объединенного комплекса, естественно, снижается. При избытке в смеси коллоидных частиц они могут адсорбироваться на высокомолекулярных веществах, причем возникает крупный малоустойчивым комплекс (рис. 94, б). Его устойчивость ниже, чем у каждого из компонентов смеси. Это явление называют аста-билизацивй коллоидного раствора. [c.215]

Иногда добавление незначительного количества лио-фильного золя (например, желатина) к лиофобному (например, АзаЗз) значительно увеличивает устойчивость лио-фобного коллоида по отношению к электролитам. Такого рода стабилизация коллоидов называется защитной. Защитное действие лиофильных коллоидов объясняется их способностью адсорбироваться на поверхности частиц лиофоб-ного коллоида (рис. 73). [c.231]

Наибольшая защитная способность проявляется в том случае, если заряды частиц обоих коллоидов одноименны. В кислой среде при рН=4,7 желатин заряжен положительно поэтому при адсорбции его на поверхности отрицательно заряженной частицы AsaSj общий заряд дисперсной фазы в коллоидном растворе будет понижаться. Наоборот, в щелочной среде желатин приобретает отрицательный заряд. В этом случае адсорбция частицами AsaSj отрицательно заряженных частиц желатина повышает стабильность золя не только вследствие защитного действия желатина, но также в результате повышения отрицательного заряда дисперсной фазы. Понятно, что количество желатина как защитного коллоида при прочих равных условиях в последнем случае должно быть меньше, чем в первом. [c.232]

К подобным выводам пришли также Н. А. Заворохина и В. Г. Беньковский [33], исследовавшие адсорбцию КМЦ на глинах и считающие определяющим фактором стабилизации высокую вязкость дисперсионной среды. Однако замена КМЦ другими высоко гидрофильными веществами, дающими еще более вязкие растворы, не обеспечивает стабилизации глинистых суспензий, особенно засоленных. Так, защитное действие гелеобразной фракции КМЦ значительно хуже, чем фракции золя, в 10—15 раз менее вязкой. Не могут объяснить эти представления и различия в поведении пресных и соленых суспензий. Более убедительна концепция, связывающая стабилизацию со свойствами всей системы и активностью защитного коллоида (глава HI). [c.162]