Сероуглерод термодинамические свойства

Термодинамические свойства пара сероуглерода [c.240]

Известны три основные аллотропические модификации твердого фосфора белый, красный и черный фосфор Превращения одних модификаций твердого фосфора в другие и свойства отдельных модификаций исследовались во многих работах (см. справочники [4365, 3717, 4070]). Джейкобс [2199] измерил теплоты реакции различных модификаций твердого фосфора с бромом в растворе сероуглерода . Результаты этих измерений показали, что при нормальных условиях термодинамически наиболее стабилен кристаллический черный фосфор, менее стабилен — красный фосфор и наименее стабилен — белый. Тем не менее в качестве стандартного состояния фосфора в литературе и в настоящем Справочнике принята а-модификация белого фосфора, образующаяся при конденсации паров фосфора. Термодинамические свойства фосфора в твердом и в жидком состояниях в Справочнике не рассматриваются, поскольку температура кипения фосфора сравнительно низка (554°К, согласно [3894]). [c.402]

Селен так же, как и сера, образует несколько модификаций [1а], которые изучены меньше, чем модификации серы модификации селена имеют некоторую аналогию с модификациями серы, но, кроме того, и отчетливые различия. Существуют две кристаллические модификации селена — ромбическая и моноклинная, которые почти определенно состоят из колец Зед. Обе модификации Зе довольно легко растворяются в сероуглероде, и измерение молекулярных весов этих растворов подтверждает наличие колец Зед. Выпаривание темно-красного сероуглеродного раствора при температуре ниже 12° приводит к образованию двух кристаллических форм. Обе термодинамически неустойчивы по отношению к серой кристаллической модификации, которую можно получить а) нагреванием ромбической или моноклинной форм, б) выпариванием сероуглеродного раствора при температуре выше 75° или в) медленном охлаждением расплавленного селена. Эта серая форма, не имеющая аналога среди модификаций серы, состоит из бесконечных цепей атомов селена, образующих спирали вокруг осей, параллельных одной из осей кристалла. Хотя между соседними атомами в каждой цепи имеется довольно прочная простая связь, вполне очевидно,что существует слабое взаимодействие металлического характера и между соседними атомами различных цепей. Поэтому серая форма напоминает металл и по внешнему виду и до некоторой степени по свойствам. Она [c.381]

Термодинамические свойства. Теплоемкость жидкого СЗг при 0°С равна 0,238 кал г. Молярная теплоемкость при 0° С 18,1 кал1моль [17, 33]. Ниже даны значения теплоемкости для твердого и жидкого сероуглерода [33] [c.13]

В табл. 194 приведены значения Сф и Сддля расчета составляющих жесткого ротатора и поступательного движения, а также величин 6 их . Как отмечалось выше (см. стр. 640), в молекуле S2 имеет место резонансное возмущение колебательных состояний 2va и Vj, однако влияние этого взаимодействия на термодинамические свойства сероуглерода существенно меньше, чем в случае двуокиси углерода, соответствующая погрешность в не превышает 0,04 кал/моль-град. Поэтому поправки на резонансное взаимодействие колебательных уровней не учитывались при расчете термодинамических функций Sa. В расчете не учитывались также возбужденные электронные состояния молекулы S2 ввиду отсутствия достоверных данных о типе этих состояний и их энергиях возбуждения. Ошибки из-за пренебрежения этими состояниями не превышают 0,05—0,1 кал/моль-град в значении Ф одд. Общие погрешности вычисленных значений и Ф дц имеют величины [c.651]

О Брайен и Алфорд [3107] на-основании уравнения состояния Битти—Бриджмана составили таблицы термодинамических свойств сероуглерода в интервале 273—1088° К при давлениях до 69 атм. [c.1014]