Фосфор окислительные состояния

Окислительно-восстановительные реакции весьма типичны для кислородных соединений азота и фосфора. Для определения направления протекания окислительно-восстановительных реакций можно использовать значения стандартных электродных потенциалов или свободной энтальпии АО. Наглядное представление о положении равновесия или о направлении хода реакций (без учета кинетических факторов) можно получить из диаграммы окислительных состояний элемента в водном растворе. Для ее построения необходимо найти степень окисления элемента в простом соединении или ионе (если атомы элемента связаны только с атомами кислорода или водорода), которая численно равна формальному заряду на атоме элемента, если принять для атома кислорода заряд —2, а для атома водоро- [c.540]

Окислительные состояния фосфора [c.311]

Фосфор, подобно азоту и другим элементам пятой группы, может находиться в различных окислительных состояниях от 3— до 5-(-- Основные соединения фосфора указаны в приводимой ниже схеме. [c.311]

Мышьяк, сурьма и висмут отличаются от близких им по свойствам элементов (азота и фосфора) тем, что их электроотрицательность уменьшается по мере увеличения атомного номера. Основные соединения этих элементов соответствуют окислительным состояниям 5+ и 3+. Существуют также соединения, в которых эти элементы находятся в окислительном состоянии [c.317]

Рассмотрите ио методу молекулярных орбиталей электронное строение молекул Эг для водорода, галогенов, халькогенов, азота, фосфора и углерода. Определите порядок связи и условия существования молекул Эг. Парамагнитны или диамагнитны эти молекулы Возможна ли конденсация газов Эг в жидкое и твердое состояние Какие свойства для них характерны—окислительные или восстановительные Способны ли молекулы Эг к дисмутации Ответ сопроводите уравнениями реакций. Для каких из указанных элементов образование катионов Э2+ наиболее выгодно Приведите примеры веществ, включающих катионы Э2+. Какие элементы могут существовать в виде молекул Э (п>2) и анионов Э (v=l,2) Устойчив ли ион I3+ [c.153]

И) Как и в случае азота, наиболее характерным валентным состояниям фосфора отвечают значности —3, О, +3 и +5. Схема окислительно-восстановительных потенциалов (в), соответствующих переходам между ними, дается ниже [c.443]

Фосфор в фосфорной кислоте находится в состоянии наивысшего окисления, что является устойчивой его формой. Поэтому фосфорная кислота является устойчивой, не обладающей в отличие от азотной и серной сколько-нибудь значительными окислительными свойствами. [c.211]

Получение простых веществ из их природных соединений есть всегда окислительно-восстановительный процесс, кроме тех случаев, когда простые вещества встречаются в самородном состоянии. В последнем случае их обычно выделяют из смесей физическими методами (разгонка сжиженного воздуха при получении N2, Оз, благородных газов, процессы флотации и т. п.). Все металлы (кроме самородных) находятся в природе в окисленном состоянии и их выделение из соединений сводится к восстановлению. Неметаллы в природных соединениях могут находиться как в окисленном, так и в восстановленном состоянии. При этом наиболее активные неметаллы (галогены, кислород) находятся в природных соединениях исключительно в восстановленном состоянии. Халькогены находятся преимущественно в восстановленном состоянии, хотя, например, в сульфатах сера окислена. Азот, фосфор, кремний, бор, сурьма, висмут в природе встречаются всегда в окисленной форме (нитраты, фосфаты, силикаты, сульфиды сурьмы и висмута и т. п.). [c.43]

В последние годы большой интерес у исследователей вызывает выяснение причин МКК нержавеющих сталей в окислительных средах в закаленном состоянии, то есть когда практически отсутствуют выделения избыточных фаз по границам зерен. Было обнаружено, что МКК в этом случае связана с сегрегацией по границам зерен примесей фосфора и кремния [143], а также углерода (107, 144] и существенно уменьшается при снижении содержания этих примесей в стали. [c.51]

Объясняется это тем, что в хлорной кислоте и в перхлоратах ковалентные связи хлора (вследствие большого их количества) устойчивее, чем в гипохлоритах. Потенциальная энергия перхлоратов меньше потенциальной энергии гипохлоритов. По этой же причине соединения азота с валентностью +У (азотная кислота и нитраты) являются сильными окислителями, а соединения фосфора с той же валентностью (фосфорная кислота и фосфаты) обладают очень незначительной окислительной способностью. Дело заключается в том, что для азота высшая валентность менее устойчива, так как одна связь при этом является ионной (на внешней оболочке азота, элемента 2-го периода, не может поместиться более восьми электронов поэтому четыре пары электронов осуществляют ковалентную связь с кислородом, а пятый электрон переходит полностью к кислороду). Для фосфора же все пять связей—ковалентные, связь в фосфатах наиболее устойчивая и фосфор в них очень слабый окислитель, несмотря на его высокую положительную электровалентность. Аналогично и среди переходных элементов —сильный окислитель, а Мо+ и У+ — слабые окислители, поскольку для них это высшее валентное состояние наиболее устойчивое. [c.42]

Кислород в свободном состоянии весьма активен по отношению к другим веществам он является сильным окислителем, и многие простые и сложные вещества, как, например, уголь, сера, фосфор, металлический натрий, металлическое железо, древесина, скипидар, горят в кислороде, образуя окислы. Горение веществ в воздухе происходит благодаря присутствию в нем кислорода. Окислительными являются также процессы дыхания и гниения. Подробнее о кислороде см. в учебнике стр. 116—130. [c.34]

Б химии органических соединений азота наиболее устойчивыми формами являются амины, обладающие лишь очень слабыми восстановительными свойствами. Окиси третичных аминов RзN->0 и даже нитро-соединения—-вещества с выраженными окислительными свойствами (окиси третичных аминов, например, выделяют иод из подкисленного раствора иодистого калия). В химии фосфорорганических соединений наиболее устойчивы производные фосфора в высших валентных состояниях фосфины — сильные восстановители (низшие фосфины самовоспламеняются на воздухе), а окиси третичных фосфинов, фосфоновые и фосфиновые кислоты вовсе лишены окислительных свойств. С другой стороны, есть некоторые функции азота, такие, как, например, азосоединения R—Ы = R, которых не существует в химии фосфора. При попытках синтеза подобного рода веществ образуются только димеры [c.389]

В химии органических соединений азота наиболее устойчивыми формами являются амины, обладаюш,ие лишь очень слабыми восстановительными свойствами. Окиси третичных аминов ВдК О и даже нитросоединения вещества с выраженными окислительными свойствами (окиси третичных аминов, например, выделяют иод из подкисленного раствора иодистого калия). В химии фосфорорганических соединений наиболее устойчивы производные фосфора в высших валентных состояниях [c.427]

Вопросы для самопроверки 1. Дайте общую характеристику элементов V А подгруппы, исходя из их положения в периодической системе. Какие степени окисления характерны для элементов этой подгруппы 2. Как в ряду N—Р—Аз—5Ь—изменяются окислительно-восстановительные свойства элементов 3. Какова максимальная ковалентность азота и какова фосфора Ответ обоснуйте, исходя из положения этих элементов в различных периодах и строения их атомов. 4. По какому типу химической связи построена молекула N2 Какова кратность связи в молекуле азота Как объяснить малую реакционную способность азота 5. Какие степени окисления характерны для азота В каких гибридных состояниях могут находиться валентные орбитали атома азота Приведите примеры соединений азота с различным типом гибридизации его валентных орбиталей 6. При каких условиях осуществляется синтез аммиака Какими свойствами обладает аммиак Какова форма молекулы ЫНз Какую среду имеет водный раствор аммиака 7. Чем объясняется, что молекула ЫНз является донором электронной пары Какое строение имеет ион МН 8. Какие кислородные соед шения образует азот Какое строение имеют молекулы оксидов азота Какие из оксидов азота являются кислотообразующими 9. Какое строение имеет молекула азотистой кислоты Какие две таутомерные структуры известны для НЫОг Чем можно объяснить малую термическую устойчивость НЫОг 10. Приведите примеры реакций, подтверждающих окислительно-восстановительные [c.50]

Фосфор менее электроотрицателен, чем азот он является неметаллом окислы фосфора образуют кислоты и не обладают свойством амфотерности . Фосфор в окислительном состоянии 5 Ч- более устойчив, чем азот в том же состоянии фосфорная кислота и фосфаты не являются эффективными окислителями. Кислородные кислоты фосфора имеют на один атом кислорода (и на два атома водорода) больше, чем кислородные кислоты азота в соответствующих окислительных состояниях. Так, высшая кислота фосфора, соответствующая азотной кислоте НКОд, имеет формулу Н3РО4. [c.311]

Грайс и сотр. [246], работая с пламенно-фотометрическим детектором Мельпар, установили минимально определяемые количества серы и фосфора, которые составляют 200 и 40 пг соответственно. Измеряя сигналы одновременно двумя каналами, авторам удалось определить коэффициенты, необходимые для идентификации исследуемых соединений. Величина сигнала, регистрируемого серным каналом зависит от окислительного состояния серы в молекуле. Чувствительность возрастает при отношении О2/Н2, равном 0,4-0,5 [354]. [c.87]

Окислеппе других атомов (неуглеродных). Под действием окислительных реагентов происходит присоединение кислородных атомов к атомам азота, фосфора, серы и иода. На рис. 19.2 суммированы известные состояния окисления каждого из этих атомов в органических соединениях. Соединения эти не во всох случаях можно получить прямым окислением. [c.438]

Щукин В. П., Мухленов И. П., Анербух А. Я., Эпова Т. И., Обрубов В. А. О подборе сложных катализаторов окислительного превращения этана. — В сб. Основной органический синтез и нефтехимия. Ярославль, 1983, вып. 19, с. 10—14. Изучена активность бинарных фосфор- или вольфрамсодержащих катализаторов, варьируемые компоненты которых (некоторые р и -элементы) вводились в количествах, достаточных для образования соответствующих фосфатов и вольфраматов. Предложен метод косвенной оценки энергетического состояния поверхностного кислорода и анализируется влияние рассматриваемой характеристики на каталитические свойства изучаемых систем. [c.91]

Реакция окислительного хлорфосфинирования протекает практически с одинаковой скоростью в широком интервале температур от —90 до +70 °С . Возможность проведения окислительного хлорфосфинирования при низких температурах позволила осуществить эту реакцию в жидкой фазе с рядом углеводородов, газообразных в "обычных условиях этаном пропаном , этиленом , пропиленом . Выход соответствующих хлорангидридов при реакции со сжиженными газами обычно выше, чем при введении их во взаимодействие в виде газовой смеси с кислородом. Например, этан вступает в реакцию с треххлористым фосфором и кислородом только при температурах, обеспечивающих его жидкофазное состояние, либо под давлением. Если же через треххлористый фосфор пропускать смесь газообразных этана и кислорода, то хлорангидрид этил-фосфоновой кислоты не образуется . [c.11]

Флавопротеиды — хромопротеиды, не содержащие металла, сложные белки. Простетической группой флавопротеидов является рибофлавин в составе ФАД или ФМН, ковалентно связанный с апо рментом. Большую группу флавопротеидов составляют флавинзависимые дегидрогеназы, принимающие участие в многочисленных важнейших метаболических процессах тканевое дыхание, окислительное фосфори-лирование, окисление жирных кислот, окисление О-аминокислот и др. В окисленном состоянии флавиноБые дегидрогеназы окрашены в красный, коричневый или зеленый цвет. [c.28]

Механизм действия отдельных функциональных групп на клетку в принципе известен биохимии. Так, установлено, что фенолы И их производные образуют соединения с белковыми структурами микробной клетки, вызывая их денатурацию [147. Показано также, что фенолы (осо бенно нитрофенолы), попадая (В клетку, влияют на обмен в системах реакций, обеспечивающих дыхание, и нарушают процессы окислительного фосфорили-роваиия. Фенолы быстро проникают в клетку из-за хорошей растворимости в липидах клеточной оболочки. В результате образования соединений между основными группами клетки и фенолом нарушается коллоидное состояние жлеточиой системы. [c.94]

Нужное количество растворяемого вещества, например хризена, смешивается с борной кислотой, и смесь помещается в пробирку для кипячения размерами примерно 10 X 2,5 см. Пробирка нагревается в стакане с минеральным маслом (стакан более предпочтителен, чем непрозрачный сосуд, поскольку позволяет наблюдать за расплавом) до температуры 240°. Масло немного дымит при этой температуре, и поэтому работу следует проводить Б вытяжном шкафу. Каша рекомендует в качестве нагревающей ванны эвтектическую смесь нитрита и нитрата натрия, но это может быть опасно, если в сильно окислительную ванну попадает органическое вещество. Борная кислота постепенно дегидратируется, образуя прозрачный расплав. Примерно через 15 мин при температуре 240° остается только маленький белый катышек нерасплавленной борной кислоты. Точно в тот момент, когда этот катышек исчезает или как раз перед этим, пробирка вынимается, и ее содержимое быстро выливается на предметное стекло, предварительно смазанное теплым минеральным маслом. Могут быть использованы формы удобны вырезанные из трубки латунные кольца диаметром 1,25 и 2,5 см. Отливки толщиной менее 2 мм имеют тенденцию трескаться при охлаждении, но этого можно избежать при осторожном отжиге. При правильнор методике образец получается в виде чистого прозрачного стекла с очень хорошими оптическими свойствами. Образец гигроскопичен и постепенно становится мутным, но масляное покрытие замедляет, этот процесс. Как указывает Каша, особенно критичным является выбор момента отливки слишком рано — и появляются кусочки нерастворенной борной кислоты слишком поздно — и содержимое пробирки не выливается, а получается тягучая вязкая масса. Чтобы предохранить образец от преждевременного охлаждения верхними холодными частями пробирки в момент переливания, пробирка должна быть опущена в масляную ванну почти до краев. Хорошие фосфоры на основе борной кислоты могут быть получены с такими соединениями, как хризен, 1,2-бензантрацен, 1,2 5,6-дибензантрацен и флуорен. С трифениленом можно проводить хорошие демонстрационные опыты вследствие большого времени жизни (15,9 сек) и эффектного голубого цвета его фосфоресценции. С хризеновыми фосфорами может быть также продемонстрировано поглощение в метастабильном состоянии. Прозрачные при нормальных условиях, они проявляют красновато-пурпурную окраску при экспонировании на солнечном свету или под действием лампы солнечного света (GE). Эта окраска вызывается конверсией в триплетное состояние, которое дает очень сильное (триплет-триплетное) поглощение в зеленой области спектра [168]. [c.85]

Изучение действия у-лучей на дыхание растенин показало, что оно изменяется в зависимости от характера и состояния ткаией. Так, у клубней картофеля после облучения Со в дозах 10 и 20 тыс, Р интенсивность дыхаиня глазков снижалась, тогда как ткани мякоти иа протяжении 20 дней после облучения дышали более интенсивно. Наблюдалось накопление свободных сульфгидрильных соединений в тканях и снижение интенсивности окислительного фосфори,пирования митохондрий. [c.271]