Фосфор твердого

Кривые давления паров неустойчивых фаз обозначены на диаграмме пунктиром. Точка О соответствует устойчивому сосуществованию жидкого фосфора, твердого фиолетового фосфора и парообразного фосфора. Точки В и С соответствуют неустойчивому сосуществованию трех фаз точка В—двух модификаций белого фосфора и пара, точка С—белого фосфора I, переохлажденного жидкого фосфора и пара. Вся заштрихованная область соответствует устойчивому твердому фиолетовому фосфору. [c.367]

Красный фосфор — твердый порошок темно-малинового цвета (различных оттенков). По свойствам значительно отличается от белого не ядовит, менее химически активен, в сероуглероде не растворяется, воспламеняется при 240° следовательно, не огнеопасен. [c.479]

Для элементов иод, фосфор, сера и олово, образующих несколько модификаций простых веществ, эталонными (т, е. имеющими условно нулевую энтальпию образования) являются твердый дииод, твердый белый фосфор, твердая ромбическая сера и твердое белое олово. Укажите, какой физической величине соответствует энтальпия следующих переходов [c.22]

Г) белый фосфор —бесцветное твердое вещество, режется ножом (под водой) 2) красный фосфор — порошкообразное вещество 3) черный фосфор — твердое вещество, напоминает графит [c.134]

Пятая группа Периодической системы включает два типических элемента — азот и фосфор — и подгруппы мышьяка и ванадия. Между первым и вторым типическими элементами наблюдается значительное различие в свойствах. В состоянии простых веществ азот — газ, а фосфор — твердое тело. Такое же положение имеет место и в VI группе системы, но там первый типический элемент 396 [c.396]

Анализ имеющихся экспериментальных данных показывает, что основные свойства щелочно-галоидных кристаллофосфоров как в отношении поглощения света, так и в отношении люминесценции, по-видимому, определяются той частью активирующей примеси, которая образует с основанием фосфора твердый раствор замещения. Однако наряду с этим некоторая доля активирующей примеси распределяется в кристалле каким-то иным способом, но она в ряде случаев в спектрах поглощения и люминесценции проявляется характерными полосами. Приводимые ниже данные, как нам представляется, относятся как раз к подобным случаям, когда в поглощении и люминесценции проявляются оба вида распределения активирующей примеси. [c.254]

Красный фосфор — твердое порошкообразное вещество темно-красного цвета с плотностью 2,2. В отличие от белого, красный фосфор неядовит, нерастворим в сероуглероде, на воздухе устойчив (не самовоспламеняется). При нагревании он возгоняется, не плавясь. Пары его, сгущаясь, образуют белый фосфор. [c.206]

Азот и фосфор твердых выделений животных входят в состав органических соединений и становятся доступными растениям лишь после их минерализации, в то время как калий находится в подвижной форме. Все питательные вещества жидких выделений представлены в легко растворимой или легко минерализуемой форме. [c.350]

Белый фосфор — твердое вещество. На свету он быстро желтеет, затем краснеет. Белый фосфор имеет молекулярную формулу Р4. Так как в этой молекуле каждый атом фосфора непосредственно связан с тремя другими, то расстояния между атомами фосфора должны быть одинаковы. Поэтому молекула Р4 представляет собой правильный тетраэдр с углом между связями в 60°. В образовании молекулы фосфора участвуют три р-орбитали от каждого атома. Они образуют только 0-связи. При объединении четырех атомов фосфора в молекулу угол между р-орбиталями уменьшается от 90 до 60°. Поэтому молекулу Р4 можно сравнить со сжатой пружиной. По-видимому, этим и объясняется высокая реакционная способность белого фосфора. [c.306]

Пентоксид фосфора Твердое -360 [c.67]

Белый фосфор — твердое вещество, плавится при температуре 44 °С. Имеет молекулярную формулу Р4. В обычных условиях он желтоватый, мягкий и по внешнему виду похож на воск, нерастворим в воде, хорошо растворяется в сероуглероде, легко окисляется и воспламеняется. Белый фосфор и его пары ядовиты, при соприкосновении с кожей он оставляет болезненные и долго не заживающие раны. 0,15 г белого фосфора является смертельной дозой для взрослого человека. Хранят его под водой в склянках из темного [c.128]

Красный фосфор — твердое высокополимерное вещество темно-красного цвета. В отличие от белого, красный фосфор не ядовит, нерастворим в сероуглероде, на воздухе устойчив, химически менее активен, не светится в темноте. [c.129]

Известно несколько аллотропических видоизменений фосфора, из которых наиболее важны белый и красный. Белый фосфор— твердое кристаллическое вещество плотностью 1,82 г см (1,82- 10 /сг/ж ), плавится при 44° С, не растворяется в воде, хорошо растворяется в сероуглероде. На воздухе быстро окисляется, причем выделяющейся теплоты достаточно для его воспламенения, поэтому белый фосфор хранят под водой. Белый фосфор — сильнейший яд. При нагревании без доступа воздуха до 300° С он превращается в красный фосфор. [c.271]

Белый фосфор — твердое вещество, мягкое как воск, обладает чесночным запахом, в воде нерастворим, но хорошо растворяется в сероуглероде (СЗг), исключительно ядовит. При температуре около 50 само- [c.240]

Марганец Молибден Натрий Ниобий Неодим Никель Осмий Фосфор (тверд.) Свинец Палладий Полоний Празеодим Платина Плутоний(жидк.) Радий Рубидий Рений Родий Рутений Сера Сурьма Скандий Селен Кремний Самарий Олово (жидкое) Стронций Тантал Тербий Технеций Теллур Торий Титан Таллий Тулий Уран Ванадий Вольфрам Иттрий Иттербий Цинк Цирконий [c.25]

Сжигание угля, серы, фосфора, железа, натрия в кислороде и магния на воздухе. [Д. И. Менделеев обращает внимание на то, что при горении водорода образуется жидкость (вода) при горении углерода — газ фосфора — твердое тело, растворимое в воде железа — нелетучее и нерастворимое твердое тело натрия — растворимое твердое тело. Склянки с продуктами горения оставлены для дальнейших опытов на следующей лекции]. [c.179]

Почему азот при обычной температуре — газ, а фосфор — твердое вещество [c.29]

Общая характеристика элементов группы V. Азот и фосфор — типичные неметаллы, свойства которых значительно различаются азот - газ, фосфор - твердое вещество, азот химически малоактивен, фосфор более активен. Соединения азота и фосфора - важнейшие составные части растительных и животных организмов. Мышьяк и сурьма имеют как металлические, так и неметаллические модификации, висмут - металл. Устойчивость металлических модификаций неметаллических — . [c.255]

Азот при комнатной температуре—газ, а фосфор — твердое вещество. Температура кипения СС14 выше, чем для 51Си. Дайте объяснение этим фактам. [c.553]

Белый (или желтый) фосфор — твердое кристаллическое вещество, в химически чистом виде кристаллы белого фосфора совершенно бесцветны, прозрачны и хорошо преломляют свет. На свету они быстро желтеют и утрачивают прозрачность. Поэтому в обычных условиях белый фосфор внешпе похож иа воск, но тяжелее его. На холоду белый фосфор хрупок окисляясь кислородом воздуха, светится в темноте он легко восиламеняется, его хранят под водой в темгготе. Хорошим растворителем белого фосфора является сероуглерод. [c.306]

Пятая группа периодической системы включает два типических элемента — азот и фосфор — и подгруппы мышьяка и ванадия. Между первым и вторым типическпми элементами наблюдается значительное различие в свойствах. В состоянии простых веществ азот — газ, а фосфор — твердое тело. Такое же положение имеет место и в VI группе системы, но там первый типический элемент (кислород), как и следовало ожидать, намного химически активнее серы. В V же группе, наоборот, второй типический элемент (фосфор, особенно белый) более активен как простое вещество, чем азот. Дело в том, что образование соединений первого порядка — это процесс химического взаимодействия между атомами, а не молекулами. Поэтому на химическую активность элемента (атома) решающее влияние оказывает энергия диссоциации гомоатомных соединений на атомы. А энтальпия диссоциации молекул азота N2 на атомы в 1,5 раза больше этой величины для молекул фосфора Р4 (с учетом энергии сублимации менее активного красного фосфора). Это обстоятельство является основной причиной большей химической активности фосфора по сравнению с азотом. В то же время атомы азота, естественно, химически гораздо активнее атомов фосфора. Так, ОЭО азота 3,0, а фосфора 2,]. Таким образом, когда речь идет о большей химической активности фосфора по сравнению с азотом, нужно иметь в виду активность простых веществ, а не элементов. Несмотря на имеющиеся различия между азотом и фосфором оба типических элемента и их производные — важнейшие составные части растительных и животных организмов. [c.245]

Красный фосфор — твердое вещество, (гри нагревании нсоаряется, не плавясь. Под давлением плавится при значительно более высокой температуре, чем белый (592°) не растворяется в сероуглероде и. хлороформе. Воспламеняется ри температуре выше 20(Г. Красный фосфор менее ядовит, чем белый. Хранят е о без воды. [c.172]

Некоторые исследователи ставили под сомнение существование окислов Р4О и Р4О2, так как не могли получить свободные от водорода продукты и считали их смесями красного фосфора, твердых гидридов и кислот фосфора. [c.20]

Пентахлорид фосфора — твердое вещество белого цвета, возгоняется при температуре 159°С энергично гидролизуется водой. С ограниченным количеством воды образуется летучая бесцветная жидкость — хлорокись фосфора PO I3 — полный хлорангидрид фосфорной кислоты РО(ОН)з, т. кип. + 108°С. [c.344]

Опыты с восстановлением шлаков №№ 1—10 показывают, что убыль веса Р2О5, а следовательно, и скорость восстановления при равных вязкостях слабо зависят от температуры, что было бы иначе, если бы лимитирующей стадией восстановления фосфора являлась реакция С-[-С02= =2С0, которая, как известно, в значительной мере зависит от температуры. Все эти данные, а также то, что, согласно термодинамическому расчету, восстановление трикальцийфосфата окисью углерода маловероятно при температуре ниже 1700°К даже в присутствии ЗЮг, — все это говорит о контактном восстановлении окислов фосфора твердым углеродом, и, следовательно, первичным актом является адсорбция атомов кислорода из окислов фосфора на восстановителе. [c.126]

На рис. 96 представлена та же диаграмма, но кривые давления паров неустойчивых фаз обозначены пунктиром. В точке В имеет место устойчивое сосуществование жидкого фосфора, твердого фиолетового фосфора и парообразного фосфора. Точки В С соответствуют неустойчпводху сосупхествованию трех фаз. Точка В—две модификации белого фосфора и пары. Точка С— белый фосфор, переох,лажденный жидкий фосфор и пары. Вся заштрихованная область соответствует устойчивому твердому фиолетовому фосфору. [c.47]

Последействие. В последействии фосфор ЖКУ оказывает йримерно такое же влияние на урожай, как и фосфор твердых фосфорсодержащих туков (табл. 13). [c.46]

Специальные методы, используемые в океанографии. Морская вода и вода в устьях рек, содержащая пресную воду, включают большое количество солей, а также других сложных органических и неорганических материалов, поэтому для анализа этих вод часто нельзя использовать обычные химические методы. В работе Майера и др. [169] приведен ряд методов, пригодных для океанографии, в частности, химические методы определения растворенного кислорода и ортофосфата, общего фосфора, химически активного силиката, нитрата, аммиака, карбамида, макрочастиц общего азота и общего фосфора, твердых частиц углерода и определенных соединений. Детальный обзор сделан Спенсером и Бревером [170], кроме того, имеется общий обзор [118]. [c.633]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология