Изучение равновесия реакции

Для изучения равновесия реакций, одним из компонентов которых является водород, применют метод полупроницаемой перегородки. Этот метод близок к статическим, хотя, строго говоря, не является таковым. Он основан на способности тонкой платиновой или палладиевой пластинки пропускать при высокой температуре только водород, но не другие газы. [c.301]

Работа 7. Изучение равновесия реакций дегидрирования спиртов в газовой фазе [c.265]

ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ Работа 1. Изучение равновесия реакции [c.146]

Изучению равновесий реакций, сопровождающихся перемещением двойной связи в молекулах непредельных углеводородов, был посвящен ряд работ, однако количественные измерения равновесных соотношений были выполнены В. Р. Жарковой и Б. Л. Молдавским [4], а так же Кэрти и Туркевичем [25]. [c.308]

Диссоциации паров воды была исследована рядом авторов еще в начале 20-го столетия. Некоторые экспериментальные данные в области изучения равновесия реакции (V) приведены в табл. 6. [c.235]

При изучении равновесия реакции [c.101]

Последовательность выполнения работы. Предварительно определить коэффициент распределения иода между водой и органическим растворителем (см. с 217). Затем провести опыты, используя вместо дистиллированной воды 0,01 н. KI или 0,05 н. КВг. При изучении равновесия реакции [c.257]

В данной работе изучение равновесия реакции дегидрирования спирта проводят динамическим методом. [c.265]

Г абе,р Фриц (1868—1934) — немецкий химик-неорганик. Известен работами по изучению равновесия реакции синтеза аммиака из элементов. Получил жидкий аммиак. Лауреат Нобелевской премии. [c.209]

Г При изучении равновесия реакции Hj + найдено, [c.112]

Пример 2. При изучении равновесия реакции [c.101]

Гальванические элементы являются основой одного из лучших методов изучения равновесий реакций, включающих кислоты, основания и комплексные ионы. Реакции такого типа часто исследуют в водных растворах, причем вода представляет собой исключительный по свойствам растворитель, играющий важную роль в процессах диссоциации кислот и оснований. Термодинамика позволяет понять, почему диссоциация происходит именно в той степени, какая наблюдается на опыте. [c.211]

Спектрофотометрическое изучение равновесия реакции Сг + J + М = rJ М в пламенах [c.27]

Изучение равновесия реакции образования в парах [c.37]

Описание установки. В основу изучения равновесия реакции положен динамический метод. Схема установки показана на рис. 51. Методика работы заключается в пропускании с постоянной скоростью и при постоянной температуре смеси газов заданного состава через катализатор. [c.148]

Изучение равновесия реакции гидрирования алкенов показывает, что при 350—500° происходит практически полное гидрирование непредельных соединений при сравнительно низком парциальном давлении водорода. Это позволяет при помощи гидрирования при невысокой температуре и невысоком парциальном давлении водорода очищать бензин от нестабильных алкенов. [c.24]

Для изучения равновесий реакций комплексообразования были выбраны условия, при которых цирконий и гафний существуют в растворе в виде мономерных негидролизованных ионов Zr и НГ . Это выполняется при концентрации элемента меньше 5-10 М и высокой концентрации ионов водорода — 2 М. В качестве электролита, поддерживающего высокую кислотность, использовали хлорную кислоту. [c.294]

Описание установки. На рис. 53 изображена схема установки для изучения равновесия реакции. Водород, необходимый для проведения реакции, получают в электролизере 1. В качестве электролита применяют 17%-ный раствор едкого натра. Электролиз ведут на никелевых электродах. Сила электрического тока / (в а), необходимая для электролиза, может быть рассчитана по уравнению [c.157]

Цель работы. Изучение равновесия реакции при одной температуре сравнение экспериментального значения Кр с вычисленными по уравнению (14). [c.146]

Работа 2. Изучение равновесия реакции СО [c.155]

BaF 140+2 Масс-спектрометрическое изучение равновесия реакции 2Ва + ВРз = 2ВаРВР (см. 1 ) [66] [c.22]

Подобным же образом активность FeO в жидком шлаке, любого состава может быть найдена путем изучения равновесия реакции FeO + Or==Fe+СОгг, где К находится по составу газовой смеси, равновесной с чистой жидкой FeO [c.148]

ВР 82 4 Масс-спектрометрическое изучение равновесия реакций Р2+В = ВР + Р и ВР + + Тк = В + Т1гР [427] [c.22]

В работе [69] при изучении равновесия реакции Са + НС1 = СаС1 + Н в пламенах, из-за того что не учитывалось образование молекул aOHGl, было получено завышенное значение 102 + 6. ЛБШ для состояния дает 90. [c.50]

Близкое значение дает изучение равновесия реакции J2 + 2== 2JBr. [c.51]

Изучению равновесия реакции гидролиза посвящено большое число исследований, не лишенных противоречий. Отметим, например, что константа гидролиза = [Н ] [Вг ] [НВгО]/[Вг21 при 25° С многими авторами и различными методами найдена равной 5,8-10-9 [053] 9,6-10- [752] и 1,20-Ю" [210] два последних значения, по-видимому, находятся ближе к истине, чем предшествующее им. С повышением температуры константа гидролиза, естественно, увеличивается, достигая величины 2,19-10- при 35° С и 3,23-10 при 50° С. Константа гидролиза зависит от концентрации ионов водорода в растворе, причем ее экстраполированное значение при [Н+] О составляет 7-10 при 25° С [165]. Степень гидролиза брома при той же температуре в 0,01 и 0,206 М растворе по Вгз составляет соответственно 4,2 и 0,86%. Как ни малы эти величины, пренебрежение гидролизом привело к ошибочной трактовке закона распределения брома между газовой фазой и растворами хлорида натрия, впоследствии уточненного опытами, в которых реакция преднамеренно подавлялась подкислением до pH 1 [72]. Термодинамические константы реакции гидролиза брома приведены в работе [210]. [c.16]

Фрост и др. [34] занимались изучением равновесия реакции H jf-isii iHn + н, над катализатором из окиси хрома при времени контакта 0,1 сек. Ими было установлено, что константа равновесия для температур 480—534° может быть выражена уравнением [c.126]

Рис. 51. Схема установки для изучения равновесия реакции 2302+02 250з

Рис. 52. Схема контактного узла установки для изучения равновесия реакции 2502+0255.250з

Рис. 53. Схама установки для изучения равновесия реакции Г.О,+ Н-- ГЛ- -н п- [c.158]

Описание установки и порядок работы. В основу изучения равновесия реакции N204 5 2N02 положен статический метод. Схема установки показана на рис. 55. Вся установка, за исключением металлического крана 12, состоит из стекла. [c.162]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология