Равновесие между газовой и жидкими фазами

Другая комбинация (13.55) и (13.56) дает следующее уравнение для условий равновесия между газовой и жидкой фазами [c.214]

Кинетика процесса абсорбции. При отсутствии равновесия между газовой и жидкой фазами происходит перенос вещества из одной фазы в другую. Процесс массопередачи состоит из переноса вещества в пределах каждой из фаз (массоотдача) и переноса вещества через границу раздела фаз. [c.280]

Условием равновесия между газовой и жидкой фазами является равенство температур и давлений обеих фаз и равенство химических потенциалов для всех компонентов в обеих фазах. [c.280]

Разделение обычно происходит в колонках, наполненных твердым пористым сорбентом, на который нанесена жидкая стационарная фаза. Проба паров анализируемых компонентов вводится в поток движущегося через колонку газа-носителя, который нерастворим в стационарной фазе. Во время прохождения анализируемых веществ вдоль неподвижной жидкой фазы происходит многократное установление равновесия между газовой и жидкой фазами, вызванное повторением процессов растворения и испарения. Разделение обусловлено различием в силе межмолекулярного взаимодействия анализируемых веществ с жидкой фазой. Вещества, лучше растворимые в стационарной фазе, дольше удерживаются ею. [c.138]

Условием равновесия между газовой и жидкой фазами, как известно из термодинамики [1—4], является равенство температур и давлений для обеих фаз Т = Т и Р = Р), а также равенство химических потенциалов в обеих фазах для всех компонентов [c.26]

Трудности, возникающие лри изучении кинетики в гетерогенных системах, обусловлены рядом обстоятельств. В системах газ — жидкость — твердое вещество, к которым относятся многие из них, на течение процесса кроме химических факторов заметное влияние могут оказывать физические процессы абсорбция газа жидкой фазой, диффузия растворенного вещества к поверхности твердой фазы. Это необходимо учитывать при интерпретации кинетических закономерностей, наблюдаемых в гетерогенных системах. В частности, для этих систем характерна линейная зависимость стационарной скорости реакции от площади поверхности катализатора или его массы. Отклонение от линейности всегда можно интерпретировать как влияние физических процессов. Эти трудности частично преодолеваются созданием условий, обеспечивающих эффективный массоперенос, что исключает возникновение градиента концентрации мономера в растворе. Кинетические измерения обычно проводят в условиях равновесия между газовой и жидкой фазами. [c.206]

Из уравнений (НА.01) и (10.01) х = ln/ft -Ь следует, что при равновесии между газовой и жидкой фазами [c.179]

Комбинируя уравнение (13.56) с (13.55), получаем условие равновесия между газовой и жидкой фазами в виде [c.213]

Степень размытия хроматографических пиков, т. е. эффективность колонки, определяется величиной диффузии (вихревой, молекулярной в газовой фазе и диффузии, вызванной задержкой в установлении равновесия между газовой и жидкой фазами), [c.11]

Обычно парциальное давление компонента у поверхности фазового раздела пропорционально его относительному содержанию в растворе, при этой предполагают, что на поверхности раздела фаз мгновенно создаются условия равновесия между газовой и жидкой фазой в соответствии с законом Генри [c.223]

При выборе конструкции абсорбера первостепенное значение уделяется определению числа теоретических тарелок и их конструкции, которая играет важную роль в установлении равновесия между газовой и жидкой фазами. Наиболее [c.63]

При идеальной работе абсорбера на его тарелках, согласно закону Дальтона-Рауля, устанавливается равновесие между газовой и жидкой фазами. [c.174]

Выражения (166) и (168) являются уравнениями равновесия между газовой и жидкой фазами. Уравнение (168) изображается в координатах X, У так называемой линией равновесия. Эта линия проходит через начало координат с наклоном, равным к, причем при малых значениях X знаменатель уравнения (168) близок к 1 и У кХ, т. е. линия равновесия будет прямой. [c.573]

Для оценки разделительной способности обычно используется высота эквивалентной теоретической тарелки — ВЭТТ. Действительно, в колонке длиной Ь при прохождении вещества N раз устанавливается равновесие между газовой и жидкой фазами (следовательно, N — число теоретических тарелок). Отсюда [c.15]

При выводе уравнения Голея постулируется наличие в колонке равновесия между газовой и жидкой фазами в любой момент времени. Это равносильно утверждению о том, что равновесие в колонке устанавливается мгновенно. [c.35]

Данные о растворимости двуокиси серы в воде приведены в Приложении XI. По ним можно рассчитать теоретическое количество воды, необходимое для поглощения 1 г 80г. Фактический расход воды на абсорбцию всегда больше, так как в производственных условиях не достигается полного равновесия между газовой и жидкой фазами. [c.135]

Краевые условия определятся следующим образом. В начальный момент концентрация газа в основной массе потока равна с . Учитывая большую скорость процесса физического растворения, предполагается, что на границе раздела мгновенно создаются условия равновесия между газовой и жидкой фазами в соответствии с уравнением Генри [c.318]

РАВНОВЕСИЕ МЕЖДУ ГАЗОВОЙ И ЖИДКОЙ ФАЗАМИ [c.12]

Равновесие между газовой и жидкой фазами 21 [c.21]

В ходе эксперимента уровень жидкости в правом колене манометра регулярно подводят к точке сравнения с помощью регулиро -вочного винта на резервуаре с манометрической жидкостью и затем замеряют уровень жидкости к в левом колене. В большинстве аппаратов Варбурга на все это время приходится прекращать встряхивание всех сосудиков. Такие перерывы во встряхивании могут нарушать равновесие между газовой и жидкой фазами реакционной смеси, поэтому некоторые приборы устроены так, чтобы можно было останавливать только один манометр с сосудиком или даже снимать показания во время встряхивания. [c.248]

При идеальной работе абсорбера на его тарелках устанавливается равновесие между газовой и жидкой фазами. Число молей компонентов в газе по ходу его движения вверх уменьшается. Соответственно число молей компонентов газа в абсорбенте увеличивается. Наибольшее число молей компонента в газе наблюдается внизу абсорбера Уп+ь а наименьшее — на выходе из абсорбера Тогда выражение для коэффициента извлечения ф можно записать в виде [c.12]

В случ ае измерения уд. веса свеже-добытых нефтей надо еще иметь в виду понижение.этой константы за счет растворенного газа. Раз установившееся равновесие между газовой и жидкой фазами легко может измениться нри встряхивании, переливании на воздухе и т. д. Поэтому цифры уд. веса свежей нефти вряд ли могут быть определены с точностью больше чем 0,0005—0,001, особенно при арео-мегричесЕих способах. [c.21]

Псевдогомогенная модель. Еслп скорость массопередачи велика по сравнению со скоростью реакции rgif, то по всему объему реактора устанавливается равновесие между газовой и жидкой фазами, и для расчета процесса в РВГЖП достаточно решить уравнение (5.13), дополняя его уравнением равновесия между газом и жидкостью 56 [c.241]

Кривые не продолжены до низких значений производительности из-за трудности достижения термодинамического равновесия между газовой и жидкой фазами в такой тяжелой металлической колонне при низких величинах производительности, особенно при наивыспшх скоростях вращения. При 4000 об/мин и относительно большой производительности (4000 мл жидкости) в час) прибор дает разделяющую способность, соответствующую 50 теоретическим тарелкам на метр длины ректифицирующей секции при полном орошении. [c.64]

Согласно Менгесу и Шванитцу [103], причиной образования поверхностной корки является изменение по сечению формы условий равновесия между газовой и жидкой фазами ФГО за счет выделяющегося при поликонденсацни олигомера тепла, причем максимальная температура развивается в центре формы. При этом, очевидно, повышается и равновесное давление ФГО, что, с одной стороны, вызывает его испарение и повышение парциального давления испаряющегося газа, а с другой — соответствующее снижение Т ип ФГО в растворе и, следовательно, снижение равновесного давления (см. с. 58). [c.82]

По условиям равновесия между газовой и жидкой фазой стандартный раствор бисульфита аммония не может быть получен на малоконцентрированных отходящих газах контактных систем. Фактически получают смешанный раствор, в котором NH4HSO3 и (NHjjaSOg находятся в определенном соотношении. [c.614]

Установка (рис. 1) состояла из ультратермостата, в который помещали 6 последовательно соединенных сосудов с испытуемым раствором. Общий объем раствора 0,5 л. Точность регулирования температуры 0,ГС. Когда ожидалось, что парциальное давление двуокиси серы над раствором будет более 100 мм рт. ст., перед серией сосудов, помещенных в термостат, устанавливали допол нительный насытитель объемом 0,5 л, обогреваемый через рубашку глицерином из термостата. Через раствор пропускали азот из баллона, предварительно очищенный от примеси кислорода медно-аммиачныад раствором и нагретый до требуемой температуры. Скорость пропускания азота составляла 20—30 мл1мин. Предварителыньгми опытами, выполненными с чистой водой, было показано, что ери таких скоростях достигается равновесие между газовой и жидкой фазами. Насыщенный парами ЗОг, ЫНз и НгО азот пропускали далее через поглотители с определенным объемом титрованного раствора йода 0,05—1,0 н. концентрации в зависимости от парциального давления ЗОг. Далее газовая смесь проходила через поглотитель с тиосульфатом и контрольный поглотитель с водой. Скорость пропускания азота во время опыта поддерживали постоянной. Во избежание конденсации паров воды трубка, соединяющая насытители и поглотители, обогревалась электрической спиралью. [c.113]

Метод абсорбции состоит в извлечении из газовой смеси соответствующим растворителем (абсорбент) легко абсорбируемой части и выделении ее из растворителя путем отгонки и фракционированной ДИС1ИЛЛЯЦИИ. Этот метод основан на растворимости газов и равновесии между газовой и жидкой фазами (законы Генри и Рауля). Газообразные углеводороды тем легче растворяются в жидких углеводородах, чем больше молекулярный вес газа и концентрация его в смеси (т. е. чем больше парциальное давление газа), чем ниже температура и чем ближе точки кипения растворителя и абсорбируемого компонента. В качестве абсорбентов применяются жидкие углеводороды (не содержащиеся в газовой смеси или выделяемые из нее) и смеси углеводородов (бензин, лигроин, керосин). Углеводородные газы разделяют путем абсорбции обычно в тех случаях, когда объемное содержание легко абсорбируемой части существенно меньше объема трудно абсорбируемой части. [c.307]

В проведенных промысловых наблюдениях эффективность работы низкотемпературных сепараторов оиенивалась по содержанию углеводородов в газе сепарации. Эта величина определялась хроматографическим анализом проб газа на выходе с установки узле замера газа. Количество углеводородов 05 в газе сепараиии зависит как от степени установления термодинамического равновесия между газовой и жидкой фазами при контактной конденса-иии (которая происходит в подводящем трубопроводе и самом аппарате), так и от капельного уноса из сепаратора. При этом первая [c.102]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология