Потенциальная энергия системы атомов

Рис. 20. Изменение потенциальной энергии системы атомов А, В, С вдоль координаты х б — область, отвечающая переходному состоянию

Расчет поверхности потенциальной энергии системы атомов представляет собой сложную квантово-механическую задачу. Обычно такую задачу решают с рядом допущений, в которых используют корреляции между молекулярными параметрами. Достаточно строгое решение получено для систем с небольшим числом атомов. [c.88]

Активированному комплексу отвечает максимальное значение потенциальной энергии при переходе от начального состояния системы к конечному. На рис. 144 показано изменение потенциальной энергии системы атомов А— [c.335]

Потенциальная энергия системы атомов 105 [c.105]

ПОТЕНЦИАЛЬНАЯ ЭНЕРГИЯ СИСТЕМЫ АТОМОВ [c.105]

Рис. 23. Изменение потенциальной энергии системы атомов АВС вдоль координаты реакции х. 5 — область, отвечающая переходному состоянию.

Потенциальная энергия системы атомов 107 [c.107]

Потенциальная энергия системы атомов 109 [c.109]

Потенциальная энергия системы атомов 111 [c.111]

Обычно потенциальную энергию системы атомов относят к состоянию разъединенных атомов, принимая энергию этого состояния равной нулю. Таким образом, когда атомы соединены друг с другом, энергия системы отрицательна. [c.15]

Координата реакции начинается в долине реагентов , где расстояние между атомами реагирующих веществ бесконечно большое. В долине реагентов потенциальная энергия системы атомов относительно невелика. Затем координата реакции проходит через область с повышенной энергией, называемой потенциальным барьером. Минимальное значение энергии в области потенциального барьера называется седловой точкой. Нахождение атомов А, В VI С в области потенциального барьера означает образование активированного комплекса. Вслед за потенциальным барьером координата реакции вновь попадает в область с относительно низкими значениями потенциальной энергии ( долина продуктов ). [c.54]

При изложении полуэмпирического метода построения поверхности потенциальной энергии в книге [3] приводится первая из рассмотренных выше формул. Кроме того, на с. 15 книги [3] подчеркнуто, что обычно потенциальную энергию системы атомов тносят к состоянию разъединенных атомов, принимая энергию этого состояния равной нулю. Между тем все графические построения (см., например, рис. 15 в той же книге) сделаны для случая, когда энергия разъединенных -атомов равна диссоциатив--ному пределу. [c.128]

Исходным понятием для введения понятия потенциальной энергии системы атомов является адиабатическое приближение. В соответствии с основной идеей адиабатического приближения для каждой фиксированной конфигурации атомов, заданной положением их ядер, определяются допустимые значения энергии электронов — адиабатические электронные термы. Если эти термы энергетически достаточно разделены, т. е. параметр Месси ля каждой нары термов достаточно велик, адиабатический терм может рассматриваться как потенциальная энергия системы ядер или атомов, находящейся в и-м электронном состоянии. [c.105]

На рис. 83 изображена спроектированная на плоскость поверхность потенциальной энергии системы атомов А, В и С как функция от двух независимых координат Хдв (расстояния между атомами А и В) и л вс (расстояния между атомами В и С). Сплошные линии отвечают состояниям равной потенциальной энергии (изоэнергии). По оси ординат отложены расстояния между атомами А и В, по оси абсцисс —расстояния между атомами В и С. [c.151]

Связывая надежды на успех молекулярной теории с методом молекулярной динамики, мы надеемся на быстрый прогресс вычислительной техники. Но уже современные машины со скоростью 10 операций в секунду и памятью в 30 ООО ячеек позволяют решать очень большое число проблем молекулярной теории. На очереди теперь стоит проблема расчета свойств вещества с точностью, сравнимой с экопериментальной точностью. Но это зависит от прогресса в вычислительных методах квантовой механики. В настоящей статье не затрагивается проблема расчета потенциальной энергии системы атомов как функции координат ядер атомов. Потенциальная энергия предполагается заданной обычно как сумма парных потенциалов молекул. Параметры потенциалов пар молекул определяются из опытных данных, либо выбираются из соображений удобства интерпретации феноменологических наблюдений. С яопользовани-ем этих феноменологических предста влений о свойствах атомов решаются задачи молекулярной теории, доступные принципиальному объяснению в рамках классической механики. [c.35]

Рассмотрим кривую (рис. 32) изменения потенциальной энергии системы атомов А—В—С как функцию координаты точки на кривой, изображающей путь реакции. Выбор точки в значитатьной степени произволен. Значение х в ходе процесса возрастает. Из хода кривой видно, что в процессе элементарного акта химического превращения [c.116]

Вычисление константы скорости реакции по методу переходного состояния требует знания энергии активации Еа и статистической суммы активированного комплекса (в предположении = 1)- Точность теоретических расчетов поверхностей потенциальной энергии системы атомов недостаточна для вычисления энергии активации Еа- Исключением являются лишь двухатомные молекулы, для которых имеются точные теоретические результаты но расчету потенциальных кривых, и несколько простейших трехатолшых систем, из которых паиболее полно исследована система Н3. Поэтому приходится прибегать либо к полуэмпирическим методам, либо использовать величины Еа, полученные независимым путем из опыта. [c.129]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология