Парциальный мольный объем растворителя

Обсуждение результатов моделирования. Данные по расчету физико-механических характеристик процесса набухания проводятся для интервала времени от 10—15 до И 10 с. Верхний предел обусловлен временем установления термодинамического равновесия, нижний — скоростью изменения химического потенциала растворителя в системе. Теоретически значение химического потенциала растворителя в материале полимера в начальный момент времени = О равно ,=о = —оо. В этот момент времени парциальный мольный объем растворителя ю в системе бесконечно велик, так как напряжения, возникающие в грануле сополимера, всегда имеют конечную величину, т. е. IV =о = Эти условия при < О не могут быть воспроизведены на ЦВМ (ввиду ограниченности разрядной сетки машины). Поэтому необходимо задавать конечные и начальные значения химического потенциала растворителя в сополимере и его парциального мольного объема. [c.325]

Для идеальных растворов Ра=Ра°Л а, а парциальный мольный объем растворителя можно заменить на мольный объем. Тогда [c.143]

V", — парциальный мольный объем растворителя. [c.355]

Нижний индекс 1 у символа величины характеризует растворитель, 2 — растворенное вещество. Например, Vx — парциальный мольный объем растворителя, /з — летучесть растворенного вещества. [c.8]

При использовании парциальных мольных величин изложенные экспериментальные данные звучат так [1]. В бесконечно разбавленном растворе парциальный мольный объем растворителя бесконечно мало отличается от мольного объема чистого растворителя В пределе, когда мольная доля растворенного вещества превращается в нуль, парциальный мольный объем растворителя совпадает с мольным объемом чистого растворителя. (Парциальный мольный объем и мольный объем сопоставляют при соответственно равных Р и Т.) [c.14]

Анализ уравнения (1.5) ничем не отличается от анализа уравнения (1.4). Надо, конечно, измерять уже не парциальный мольный объем растворителя, а дифференциальную теплоту разбавления на один моль растворителя. [c.17]

Таким образом, парциальный мольный объем растворителя, изменяясь вдоль критической кривой, обладает в критической точке чистого растворителя следующей особенностью предельное значение парциального мольного объема растворителя не равно численному значению мольного объема растворителя. Парциальный моль- [c.47]

У обычных бесконечно разбавленных растворов парциальный мольный объем растворителя всегда стремится к пределу с горизонтальной касательной [1, [c.57]

По определению критических бесконечно разбавленных растворов, путь, по которому изменяется парциальный мольный объем растворителя (растворенного вещества), ведет к критической точке чистого растворителя. Рассмотрим, что будет происходить с парциальным моль- [c.57]

У критических бесконечно разбавленных растворов парциальный мольный объем растворителя не равен в пределе мольному объему чистого растворителя в его критической фазе. [c.60]

Парциальный мольный объем растворителя претерпевает в критической точке чистого растворителя устранимый разрыв. [c.60]

Только на пути Р = Pi к, Т = парциальный мольный объем растворителя равен в пределе мольному объему чистого растворителя в его критической фазе. Устранимого разрыва на этом пути нет. Но и на пути Р == Т — 1,к поведение парциальных мольных [c.60]

Статья — Отрицательный парциальный мольный объем растворителя в разбавленных критических фазах двойного раствора . [c.62]

Иначе может обстоять дело, когда в осмотическом равновесии участвует критический бесконечно разбавленный раствор. Парциальный мольный объем растворителя в таком растворе может иметь отрицательное значение [раствор двуокись углерода (растворитель) — шестифтористая сера (растворенное вещество)]. Для перевода растворителя из критического бесконечно разбавленного раствора в чистый растворитель следует понизить давление, под которым находится раствор. Непривычное и поэтому любопытное осуществление обратного осмоса. [c.73]

Таким образом, парциальная мольная энтальпия растворителя, изменяясь вдоль критической кривой, имеет в пределе (в критической точке чистого растворителя) значение, не равное значению мольной энтальпии чистого растворителя в его критической точке. Парциальная мольная энтальпия растворителя (как и парциальный мольный объем растворителя), изменяясь вдоль критической кривой, претерпевает в критической точке чистого растворителя устранимый разрыв. [c.89]

Решая уравнение (6.69) относительно Р, считая, что парциальный мольный объем растворителя не меняется, интегрируем это уравнение от состояния чистого растворителя ж i = 1 (ai = 1)mPi = Foi до концентрации ж и давления Р = foi + тг. [c.117]

Частная производная д i- дP) Травна парциальному мольному объему растворителя 1. Эта величина фактически не зависит от давления, тем более при небольших изменениях давления, с которыми мы сталкиваемся при измерениях осмотического давления следовательно, ее можно вынести за знак интеграла. Тогда уравнение (13-2) переходит в уравнение [c.251]

Закон осмотического давления лУ1 = Х2РТ, где У — парциальный мольный объем растворителя, а Л г — мольная доля растворенного вещества. 10 г вещества В растворено в 100 г растворителя А. Молекулярный вес А равен 100, его плотность 1,00 г-мл . Осмотическое давление при 300° К равно 0,50 атм. Найдите молекулярный вес вещества В. Укажите приближения, которые необходимо использовать при выводе данного уравнения. [c.60]

Допустим (для большей эффектности), что парциальный мольный объем растворителя отрицателен на начальном участке критической кривой (рис. 12) 122]. Пути I, И, П1 приближения критических фаз I, 2, 3 к чистому растворителю —- одновременно изобары и изотермы. Предельные значения парциальных мольных объемов (Л, В, С) растворителя на этих путях (соответственно р [ к, Т к, PU, ТГ.к РСк, ГСк) равны значениям мольных объемов чистого растворителя [см. уравнение (1.4)]. Изобариче ая — изотермическая кривая должна подойти к пределу так, чтобы lim (dvildNi)pf = О [см. уравнение (111.29)]. [c.58]

Осмотические явления могут послужить интересной иллюстрацией своеобразного поведения критических бесконечно разбавленных растворов. Чистый растворитель находится в осмотическом равновесии с растворителем в обычном (бесконечно) разбавленном растворе. Перед физико-химиком ставят задачу перевести растворитель из раствора в чистый растворитель, осуществить, как принято говорить, обратный осмос. Для этого необходимо увеличить давление на раствор и выдавить растворитель из раствора через полупроницаемую перегородку в отделение осмометра с чистым растворителем. Ставятся кавычки, так как осмотическое равновесие есть раэновесие химическое, а вовсе не механическое. Приходится повышать давление, поскольку в обычных бесконечно разбавленных растворах парциальный мольный объем растворителя всегда имеет положительное значение. При повышении давления химический потенциал растворителя в растворе возрастает [см. уравнение (1У.7)] и становится больше химического потенциала чистого растворителя в другом отделении осмометра. Растворитель из раствора переходит в чистый растворитель. [c.73]

Поведение величины-Сз Сз аналогично поведению парциального мольного объема растворителя (рис. 12). Когдг концентрация растворенного вещества стремится к нулк (и чистый растворитель не находится в своей критической фазе), обе величины ведут себя по законам обычных бесконечно разбавленных растворов. Но по мере увеличе ния концентрации растворенного вещества, по мере приближения разбавленных растворов к критической фазе, происходят резкие отклонения от этих законов. Парциальный мольный объем растворителя может стать даже от- [c.112]

Смотреть страницы где упоминается термин Парциальный мольный объем растворителя: [c.33] [c.299] [c.210] [c.210] [c.314] [c.320] [c.222] [c.142] [c.136] [c.86] [c.209] [c.115] [c.147] [c.240] [c.521] [c.60] [c.836] [c.506] [c.306] [c.355] [c.376] [c.248] [c.362] [c.59] [c.15]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология