Мольный объем

Мольный объем жидкостей вычисляют по формуле [c.40]

Аддитивными методами можно рассчитывать как термодинамические величины (например, критические постоянные, мольную теплоемкость, энтальпию, энтропию, свободную энергию образования Гиббса, теплоту испарения, поверхностное натяжение, мольный объем, плотность и т. д.), так и молекулярные коэффициенты (коэффициенты вязкости, теплопроводности, диффузии). [c.84]

V — мольный объем паров жидкости при темпе[ туре t, м /кмоль [c.234]

Мольный объем при НТР Vo 22 414 см моль (идеальный газ) [c.568]

Ван-дер-Ваальс, исследуя свойства реальных газов, установил, что для всех веществ сходственными являются их критические точки. Действительно, координаты критической точки (критические температура 7 с, давление рс и мольный объем Ус) в большинстве случаев удовлетворяют требованиям, предъявляемым к единицам, выбранным при вычислении значений инвариантов подобных систем. Инварианты эти, равные [c.91]

МОЛЬ. ЗАКОН АВОГАДРО. МОЛЬНЫЙ ОБЪЕМ ГАЗА [c.16]

Если принять паровую фазу за идеальный раствор, подчиняющийся уравнению состояния (1.12) со вторым вириальным коэффициентом В1 = V — Кид, то для -того компонента парциальный мольный объем F будет равен мольному объему F и, при условии постоянства V в рассматриваемом интервале давлений, уравнение (1.78) придет к виду [c.46]

Мольный объем (жидкий пропилен), мл/моль [c.51]

Б. Определение молекулярной массы газа по мольному объему. [c.21]

Обычно рг > Рп. Тогда УИ/р = У и, таким образом, Рсн = = (VI — мольный объем жидкости). Доли для расчета парахора даны в табл. 1У-8 (значительно сокращенной по сравнению с теми таблицами долей парахора, которые обычно приводятся в справочной литературе). [c.79]

Клапейрона—Клаузиуса) его теплоту испарения и изменение внутренней энергии при испарении, а затем, используя мольный объем жидкого иода, найти величину 0 . [c.251]

Ув — мольный объем воздуха, равный 29,7 см моль [c.66]

При превращении одной фазы в другую удельные (интенсивные) свойства вещества (удельный или мольный объем, внутренняя энергия и энтропия одного грамма или одного моля) изменяются скачкообразно. Однако отсюда не следует, что внутренняя энергия всей двухфазной системы не является в этом случае непрерывной функцией ее состояния. В самом деле, система, состоявшая в начале процесса, например, из некоторого количества льда при О °С и 1 атм, при поотоянном давлении и подведении теплоты превращается в двухфазную систему лед—жидкая вода, в которой по мере поглощения теплоты масса льда постепенно и непрерывно убывает, а масса воды растет. Поэтому также постепенно и непрерывно изменяются экстенсивные свойства системы в целом (внутренняя энергия, энтальпия, энтропия и др.). [c.139]

Следует заметить, что если известен (или может быть рассчитан) мольный объем жидкости в критической точке Ус, то по уравнению рс = М/Ус нетрудно определить Рс и, не располагая измеренным значением р, вычислить плотность жидкости при любых значениях температуры и давления. [c.94]

Вычислить летучесть одного моля газа по уравнению (IV, 46) можно различными путями. Так, можно в подынтегральное выражение подставить мольный объем, выраженный как функция давления по уравнению состояния, например по уравнению Ван-дер-Ваальса. [c.132]

Как уже было сказано, точки, лежащие вне поверхностей объемной диаграммы, не имеют физического смысла, но исключением являются точки, лежащие на прямых, соединяющих границы двух фазовых поверхностей. В этих случаях фигуративная точка описывает средний мольный объем вещества во всей системе. Каждой же фазе отвечает особая фигуративная точка, и общее состояние системы описывается совокупностью нескольких фигуративных точек отдельных фаз. [c.357]

Значение мольного объема обычно представляет меньший интерес, чем значения других перечисленных величин. Поэтому выбираем в качестве независимых переменных температуру, давление и мольную долю первого компонента, а мольный объем, являющийся при таком выборе функцией р, Т п х, не рассматриваем и строим диаграмму состояния в осях Т—р—х . Подобная трехмерная диаграмма представляет собой проекцию полной четырехмерной диаграммы на трехмерное пространство в указанных осях. Эта проекция никак не отражает мольного объема. Для того чтобы найти значения мольных объемов при различных условиях, необходимо строить диаграммы, одной из осей которых является ось мольных объемов, приняв в качестве функции независимых переменных какую-либо другую величину. [c.371]

Мольный объем жидкого вещества. Из приведенных ранее рас суждений о строении молекулы нам известно, что расстояние между атомами и углы между связями в ней — величины постоянные. Следовательно, объем молекулы также должен быть величиной постоянной и зависящей от этих расстояний и углов. Поэтому объем молекулы и, таким образом, объем одного моля вещества, состоящего из данных молекул, можно вычислить на осыове долей, [c.76]

Необходимо отметить, что в формулы для расчета Но и Рек входит М1р = У1 — мольный объем жидкости. Таким образом, зависимость Тс = 1 а, р.) можно представить как функцию аддитивных величин T = fiRD, Рл, 1 г). [c.80]

Предельно возможный чрезвычайно наглядный пример дает изучение надкритических растворов. При плотности Н2О 0,3 см частичный мольный объем N301 в паровой фазе при температуре выше - критической температуры воды (374°) может достигать —5000 м мoлъ. Коэффициент сжимаемости пара при этой температуре и плотность почти в 20 раз больше, чем у воды при 25°. (Данные из работы [28].) [c.442]

Пример 1У-6. Рассчитать мольный объем хлорбензола СеНзС при температуре кипения. [c.78]

Чтобы изобразить графически соотношения между значениями Т, р, V, необходимо использовать систему координат из трех взаимно перпендикулярных осей, каждая из которых отвечает значениям одной переменной. Любое состояние однокомпонентной системы, отвечающее той или иной совокупности величин Т, р, V, изображается в такой системе координат одной точкой. Совокупность таких экспериментально полученных точек дает диаграмму, состояш ую из нескольких более или менее сложных поверхностей, расположенных определенным образом в пространстве. Точки, не лежаш ие на этих поверхностях, не имеют физического смысла. Действительно, всякая фаза, будь то газ, жидкость или кристаллы, при заданных давлении и температуре имеет строго определенный объем, т. е. каждому сочетанию значений Тир отвечает единственно возможное значение V для данной фазы. Подобные объемные диаграммы, позволяюш,ие проследить за изменением всех переменных, входящих в уравнение состояния, будем называть полными диаграммами состояния. При переходе от одной фазы к другой мольный объем изменяется скачкообразно, поэтому в объемной диаграмме поверхность, отвечающая каждой новой фазе, сдвинута относительно других поверхностей. [c.357]

Равенство (VIII, 34) равносильно утверждению, что парциальный мольный объем компонента равен мольному объему чистого газа при тех же температуре и давлении. Таким образом, уравнение (VIII, 34) соответствует предположению, что молекулы всех компонентов газовой смеси взаимодействуют с молекулами данного компонента так же, как и молекулы этого компонента между собой при том же суммарном давлении. Такое предположение является, конечно, только приближением. [c.282]

В случае однокомпонентной системы в уравнения состояния входят три переменные например температура Т, давление р и концентрация с или Т, р и мольный объем V. Любые две из них можно рассматривать как независимые переменные, а третью как их функцию. В большинстве случаев в качестве независимых переменных принимают температуру и давление. Откладывая значения этих двух переменных по двум осям прямоугольной системы координат, получаем двумерную (плоскую) диаграмму (рис. XII, 1), [c.356]

Наклон кривых Оо, Оа и ОК на плоской диаграмме состояния определяется знаком и величиной производной йр1ё.Т, выражаемой уравнением (IV, 56) р1с1Т= 1Т у — 1). Знак этой производной определяется знаками теплоты процесса перехода X и разности мольных объемов фаз При плавлении, кипении и возгонке теплота системой поглощается, т. е. Х>0. Мольный объем газообразной фазы всегда больше мольных объемов равновесных твердой или жидкой фазы в этих случаях р/ Т>0, т. е. кривая Оо возгонки и кривая ОК кипения всегда наклонены вправо. Обычно процессы плавления также сопровождаются увеличением мольного объема и кривая Оа плавления почти у всех веществ наклонена также вправо. Таким образом, диаграмма, представленная на рис. XII, I, является типичной для самых различных веществ. [c.361]

В случае воды, висмута, чугуна мольный объем жидкой фазы меньше мольного объема твердой фазы, и величина (У —К1) оказывается отрицательной. Следовательно, отрицательна и производная йр1с1Т. Графически это соответствует наклону кривой плавления влево. [c.361]

В уравнениях состояния двух компонентных систем число переменных равно четырем Т, р, Су, с . Таким образом, для построения полной диаграммы состояния необходимо располагать системой координат четырех измерений. В этих координатах диаграмма должна представлять собой совокупность поверхностей, расположенных некоторым образом в четырехмерном пространстве. Подобное построение невозможно, и это вынуждает прибегать к некоторым упрощениям, вернее, к использованию таких переменных, описывающих состояние системы, которые позволяют сделать необходимое упрощение. С этой целью вместо переменных Т, р. С], Сз переходим к переменным Т, р, мольному объему V и мольной доле первого кодшонента х . Мольная доля второго компонента х при этом уже не может быть величной независимой, она равна 1—Вместо мольных долей можно рассматривать также содержание компонентов, выраженное в весовых процентах. [c.371]

Так как при десорбции образуются только шаровидные мениски, а при адсорбции—как шаровидные, так и цилиндрические, то дссорбционную ветвь изотермы удобно использовать для определения эффективных размеров пор, т. е. размеров, эквивалентных круглым цилиндрическим порам. Каждая точка изотермы дает значения адсорбированного количества а и относительного давления пара p/p .. Умножая величину а на v (мольный объем жидкости), находят объем пор V, заполненный жидкостью, а подставляя соответствующую величину р/р в формулу Томсона (X 1 X, 15), получают эффективный радиус г, шаровидного мениска в поре. [c.526]

Мольный объем идеального газа при нормальных условиях (О С, 2 атм) I/ (2,24135 0,00013) 10 см моль = (22,4129 0,0012) л моль Заряд электрона е = , 6020б 0,0,3) 10 1 кул = (4,80286 0,0,9) СГСЭ Число Фарадея [c.601]

Решение. Зная мольный объем и молысуго массу (28,0 г/моль) азота, находим объем, который будут занимать 5,25 г азота нри нормальных условиях [c.17]

Решение. При нормальных условиях кислород, содержащийся в 1 л воздуха, займет объем 0,21 л. Зная мольный объем инслорода, иаходнм число его молей в 0,21 л О [c.18]

В практических расчетах при определении размеров реакторол, испарительных и ректификационных колонн необходимо знать мольный объем жидких нефтепродуктов или их паров. [c.39]

Учебник общей химии (1981) -- [ c.20 ]

Физическая химия (1978) -- [ c.71 ]

Свойства газов и жидкостей (1966) -- [ c.42 , c.51 , c.53 , c.56 , c.130 , c.138 , c.156 , c.159 , c.197 , c.419 ]

Краткий курс физической химии Изд5 (1978) -- [ c.93 , c.247 ]

История органической химии (1976) -- [ c.0 ]

Физико-химия полимеров 1978 (1978) -- [ c.125 , c.272 , c.320 ]

История органической химии (1976) -- [ c.0 ]

Методы практических расчетов в термодинамике химических реакций (1970) -- [ c.0 ]

Введение в физическую химию и кристаллохимию полупроводников Издание 2 (1973) -- [ c.264 , c.465 ]

Кинетика реакций в жидкой фазе (1973) -- [ c.104 ]

Справочник по производству хлора каустической соды и основных хлорпродуктов (1976) -- [ c.0 ]

Физическая химия Издание 2 1967 (1967) -- [ c.221 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология