Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Растворимость труднорастворимой соли металла

Большинство бихроматов легко растворимо в воде. Если смешать бихро мат щелочного металла с раствором соли металла, бихромат которого хорошо растворим, а хромат труднорастворим, то вследствие гидролиза растворенного бихромата а осадок выпадает хромат соответствующего металла, например [c.280]

Очень широкое применение в практике электрохимических измерений получили электроды, основанные на равновесии металла с его труднорастворимой солью в растворе легкорастворимой соли, имеющей общий с труднораствори ой солью анион. Такие электроды называются электродами второго рода. Активность (концентрация) катионов металла в растворе будет определяться произведением растворимости этой соли и активностью (концентрацией) анионов. Активность анионов, с достаточной степенью точности, будет определяться концентрацией легкорастворимой соли. Из определения произведения растворимости следует [c.20]

Осадок кислой виннокислой соли калия КНС4Н4О6 имеет довольно большую растворимость, поэтому из разбавленных растворов он не выпадает. Средняя виннокислая соль калия также хорошо растворима в воде. Гидротартрат аммония труднорастворим. Соли аммония не должны присутствовать в растворе, так как гидротартрат аммония труднорастворим. Тартраты катионов металлов других аналитических групп большей частью также трудно растворимы в воде, но легко растворимы в растворах тартратов калия и натрия с образованием комплексных соединений. Осадок гидротартрата калия легко растворим в минеральных кислотах и щелочах [c.176]

Таким образом, окисленной формой здесь является труднораствори--мая соль Mv+Av , а восстановленная форма представлена металлом М и анионом А -. Потенциал электрода 2-го рода определяется активностью ионов соответствующего металла йм +, которую можно выразить через произведение растворимости соли Ls и активность аниона [c.119]

Многие соли магния и щелочноземельных металлов плохо растворимы в воде. При действии соды на растворы солей Mg, Са, 5г и Ва получаются нерастворимые углекислые соли, причем Mg образует основную соль, а прочие металлы — нормальные соли. Кислые карбонаты всех четырех металлов хорошо растворимы в воде. Из сернокислых солей MgSO легко растворяется в воде, СаЗО труднорастворим, 5г50 и ВаЗО, практически нерастворимы в воде и даже в кислотах. [c.232]

Тиосульфат в кислой среде с многими катионами тяжелых металлов Ag, РЬ, Си, Hg и другими образует нерастворимые с льфиды. При действии тиосульфата на растворимые соли тяжелых металлов в нейтральной среде осаждаются труднораствори- [c.36]

Смотреть страницы где упоминается термин Растворимость труднорастворимой соли металла: [c.248] [c.37]

Смотреть главы в:

Определение констант устойчивости и других констант равновесия в растворах -> Растворимость труднорастворимой соли металла

ПОИСК

Смотрите так же термины и статьи:

Растворимость солей