Растворение веществ в продуктах гидролиза

Растворение веществ в продуктах гидролиза. В пробирку наливают 2 мл концентрированного раствора хлорида алюминия и опускают в раствор кусочек цинка, обработанного разбавленной хлористоводородной кислотой (очищенного от оксидной пленки). Что наблюдается Раствор назревают до кипения. Какой газ выделяется [c.102]

По окончании омыления к реакционной смеси прибавляют поваренную соль. Так как мыла не растворимы в крепких солевых растворах, то они выделяются при этом в виде массы, всплывающей на поверхность раствора. Этот процесс, называемый высаливанием мыла, дает возможность отделить мыло от другого продукта гидролиза жира — глицерина, а также от избытка щелочи и воды. Путем повторного растворения и высаливания получают очищенное мыло. Для получения туалетного мыла к нему прибавляют различные душистые вещества и красители. [c.136]

Наибольший интерес представляет активный транспорт, при котором вещество переносится через мембрану против градиента концентрации, т. е. из области с более низкой концентрацией в область с более высокой концентрацией. Этот процесс сопровождается увеличением свободной энергии, которое составляет 5,71 ig j/ii кДж-моль [уравнение (3-25)], где j и —соответственно более высокая и более низкая концентрации Это обстоятельство делает необходимым сопряжение процесса активного транспорта с какой-нибудь самопроизвольно протекающей экзергонической реакцией. Такое сопряжение может осуществляться по меньшей мере двумя путями. При первичном активном транспорте имеет место непосредственное сопряжение с реакцией типа гидролиза АТР и накачиванием растворенного вещества через мембрану, тогда как при вторичном активном транспорте используется энергия электрохимического градиента, возникающего для другого растворенного вещества. Во втором случае одно растворенное вещество накачивается против градиента концентраций, а затем второе переносится через мембрану в результате обмена с первым. Еще одна разновидность активного транспорта известна под названием групповая транслокация [41]. В этом процессе транспортируемое вещество сначала подвергается ковалентной модификации, и образующийся при этом продукт проникает в клетку. [c.358]

Растворение веществ в продуктах гидролиза [c.123]

Гидролизом называется обменная реакция веществ с водой. При этом -имеет место смещение равновесия диссоциации воды Н20 = Н++0Н , вследствие связывания одного из ее ионов (или обоих) ионами растворенного вещества с образованием малодиссоциированного или малорастворимого продукта. [c.213]

Фазово-дисперсное состояние радиоизотопов зависит от их способности образовывать малорастворимые продукты гидролиза и комплексные соединения с ионами, содержащимися в воде. Большая часть изотопов, как правило, адсорбируется на механических примесях воды. Например, в водоемах США на долю взвешенных частиц приходится 50—60% общей -активности воды [169]. Имеются, однако, и другие примеры в воде Рейна лишь 1% радиоактивных веществ связан с дисперсной фазой, остальные же присутствуют в растворенном виде [170]. [c.66]

Если реакция истинно растворенных веществ цветности с продуктами гидролиза коагулянта не осложнена никакими специфическими поверхностными явлениями, связь между количествами прореагировавших компонентов будет линейной [c.184]

Выражения ( 1.22) и ( 1,23) объединяют приведенные выше эмпирические зависимости. Общую потребность в коагулянте нельзя, однако, представить как сумму Дк и Др, так как продукты гидролиза, образовавшиеся при добавлении к воде дозы Дк, будут реагировать с истинно растворенной фракцией цветности. При этом дозы Дк и Др перекрывают одна другую и фактическая потребность в коагулянте будет определяться большей из них. С увеличением доли истинно растворенных веществ цветности вероятность линейной взаимосвязи д и Ц повышается, но дать точную количественную оценку влияния 0 на оптимальную дозу коагулянта пока не представляется возможным из-за отсутствия достоверных сведений о дисперсном составе и химических свойствах веществ цветности. Можно лишь оценить роль параметров качества воды. [c.184]

Получение мыла. Гидролиз жиров в спиртовой среде в производственных условиях не применяется ввиду его дороговизны. В промышленности омыление жира ведут путем нагревания его с водными растворами едких щелочей. По окончании омыления к реакционной смеси прибавляют поваренную соль. Так как мыла не растворимы в крепких солевых растворах, то они выделяются при этом в виде массы, всплывающей на поверхность раствора. Этот процесс, называемый высаливанием мыла, дает возможность отделить мыло от другого продукта гидролиза жира — глицерина, а также от избытка щелочи и воды. Путем повторного растворения и высаливания получают очищенное мыло. Для получения туалетного мыла к нему прибавляют различные душистые вещества и красители. [c.139]

Гидролизом (Называется обменная реакция веществ с водой. При гидролизе смещается равновесие диссоциации молекул воды (H20=i=f H+4-0H ) вследствие связывания одного из ее ионов (или обоих) ионами растворенного вещества (чаще всего нонами солей) в молекулы малодиссоциированных или труднорастворимых продуктов. [c.30]

Раствор нитрата висмута в дестиллированной воде, содержащей несколько капель Н Оз, при дальнейшем разбавлении дестиллированной водой ие выделяет в осадок продуктов гидролиза. Но если раствор разбавить водопроводной водой, то немедленно образуется осадок, что можно объяснить каталитическим действием растворенных в воде веществ [1073]. Гидролиз нитрата висмута наступает также при добавлении очень разбавленного раствора хлорида натрия или калия в дестиллированной воде. [c.34]

Второй путь — стеклообразование в тонком слое порошка, выделенного при напылении раствора на горячую поверхность инертных материалов. Из раствора, попавшего на предварительно нагретую поверхность твердого материала, удаляется жидкая фаза, а растворенные в ней соли и продукты гидролиза подвергаются термической диссоциации, теряя летучие составляющие. Следовательно, на поверхности образуется слой продуктов термического разложения, находящихся в растворе веществ. Этот слой состоит из окислов, входящих в состав стекла. В этом случае понижение температуры наплавления осажденного порошка по сравнению с температурой наплавления стекла того же состава, нанесенного из шликера, достигает 180-200°. [c.272]

Растворение веществ в продуктах гидролиза. Опыт 9. [c.128]

Облучение органических материалов может привести к образованию полимеров, выделению газов и к окислительно-восстановительным реакциям. Образование полимеров и окислительно-восстановительные процессы могут изменить избирательность экстракции некоторые из продуктов разложения могут, например, восстановить растворенное вещество до более низкой валентности с нежелательно низким коэффициентом распределения. Выделение газа (главным образом водорода) физически действует на режим работы и мешает разделению фаз. В процессе отделения урана-233 от облученного тория с применением ТБФ при облучении, равном 0,5 вг-ч/л, в два раза увеличивается экстракция рутения, а при облучении 10 вт-ч/л< наступает эмульгирование, которое полностью нарушает процесс. Под действием радиации осаждаются нерастворимые ториевые комплексы, возможно, содержащие фосфаты и, вероятно, ускоряется гидролиз ТБФ. Продукты гидролиза, такие как моно- и дк-8 [c.115]

По окончании омыления к жидкости прибавляют поваренную соль так как мыла не растворимы в крепких солевых растворах, то они выделяются в виде всплывающей кверху массы. Этот процесс, носящий название высаливания мыла, дает возможность отделить мыло от второго продукта гидролиза — глицерина, избытка щелочи, других примесей и воды. Повторяя растворение в воде (с кипячением) и высаливание, получают очищенное ядровое мыло, содержащее 69—70% мыла и около 30% воды. Для получения туалетного мыла к нему прибавляют душистые вещества и красители, а к некоторым медицинским мылам — крезол и другие антисептики. К техническим мылам, применяемым в промышленности, прибавляют углекислый натрий, канифоль и другие наполнители. [c.166]

Коагулянты — вещества, способные разрущать коллоидные растворы с выделением растворенного вещества в осадок. Коагулянты и продукты их гидролиза адсорбируют ионы, загрязняющие воду. Важнейщие неорганические коагулянты представлены в табл. 140. [c.226]

Разрушение защитных пленок может также наступить при химическом воздействии на них концентрированных едкого натра или кислых солей при упаривании воды. При этом едкий натр наиболее опасен для металла, так как он не упаривается досуха вследствие того, что при 320 °С переходит в расплав, обладающий весьма высокой коррозионной агрессивностью. При оценке влияния солей на устойчивость пленок необходимо иметь в виду, что в результате испарения на поверхности нагрева возникает тонкий пленочный слой воды с большой концентрацией веществ, находящихся в растворенном и нерастворенном состоянии в воде всего объема котла. Естественно, что температура в граничном слое выше температуры всего объема воды. Протекание всех водно-химических реакций и коррозионного процесса завершается в данном слое. В граничном слое могут образовываться отложения веществ, хотя концентрация их в объеме воды далека от предела растворимости. Поэтому на поверхности металла при испарении воды могут осаждаться легкорастворимые в воде соли, концентрация которых быстро достигает предела растворимости при испарении воды в граничном слое. Эти соли затем снова переходят в раствор, т. е. в ядерный слой воды всего объема котла при его остановке. Явлению хайд аута наиболее сильно подвержены МззР04 и другие фосфаты натрия, растворимость которых при 340 С снижается до 0,2 %, (25—30 % при комнатной температуре). Под слоем соединений фосфатов, выпадающих на поверхности стали, может развиваться пароводяная коррозия с образованием бороздок, что обусловлено разрушающим действием отложений на защитные пленки. В реакции с железом принимает участие как кислый фосфат, так и концентрат щелочи — продукты гидролиза тринатрийфосфата. Продуктом хайд аута является НагНР04, который разъедает металл. [c.180]

При растворенки сульфокислоты следует строго придерживаться указанных условий и проводить эту операцию по возможности быстро. Чтобы ускорить растворение вещества, целесообразно подогревать колбу в бане с горячей водой, но температура раствора не должна превышать 55—60 , иначе может фои 1пйтн гидролиз и продукт будет загрязнен 8-окс ик арбостирилом. [c.170]

Обычным испытанием чистоты растворителя является газо-хроматографический анализ. Однако часто эти результаты могут ввести в заблуждение, так как методики газохроматогра-физического разделения пе принимают во внимание присутствие некоторых типов нелетучих или высококипящих загрязнений (например, 1,4- бутанд1иола—продукта гидролиза пероксида, присутствующего в ТГФ). Стандарты Американского химического общества часто рекомендуют определять уровень кислотных или щелочных материалов, присутствующих в растворителе, с помощью титрования. Кислотно-основное титрование не является достаточно чувствительным, например, для контроля низкого уровня примеси аминов в метаноле (образующихся в одном из промышленных процессов, иопользуемом для получения метанола), которая, однако, легко детектируется по характерному запаху. В этом и других случаях важно то, что при использовании больших объемов растворителя в препаративной ЖХ загрязнения, присутствующие в небольших концентрациях, могут концентрироваться на неподвижной фазе и вследствие этого изменять характеристики удерживания и форму полосы различных растворенных веществ в процессе использования насадки колонки (см. также разд. 1.6.1.1). [c.95]

Предгидролизат — темноокрашенная жидкость с характерным запахом, свойственным гидролизным средам. Основной компонент предгидролизата — растворенные в нем гемицеллюлозы. Растворение их сопровождается гидролизом, при этом, поскольку гидролиз сам по себе является процессом многостадийным, то в предгидролизате содержатся декстрины, олигосахариды, ди- и моносахариды, а поскольку среди последних содержатся и пентозы, то в силу их термической неустойчивости часть их превращается в фурфурол. Фурфурол же, в свою очередь, частично распадается до муравьиной кислоты и гумино-вых веществ. Наряду с перечисленными компонентами в предгидролизате содержатся минеральные вещества (зольные элементы древесины), а также продукты гиролитической деструкции лигнина, как в виде олигомеров коллоидной степени дисперсности, так и мономерных фенольных веществ гваяцил-, си-рингил- и оксифенилпропановой структуры. [c.348]

На основе зерна пшеницы, ячменя, риса и других злаков бродильная промышленность готовит пиво, эль и ряд других напитков. Содержание и строение ксиланов и других полисахаридов этого сырья оказывают существенное влияние на их качество. Например, мутность эля обусловлена содержанием арабиноксилана зерна, применяемого для приготовления сусла. В процессе проращивания ячменя, приводящего к образованию солода, протекает растворение (цитолиз) клеточных стенок эндосперма и в массе зерна накапливаются продукты гидролиза полисахаридов, в том числе и ГМЦ, участвующие в брожении и формировании ароматических и красящих веществ. На ранних этапах солодоращения разрушаются ксилан, р-глюкаи и другие соединения. Отмечено [47], что некрахмальные полисахариды и продукты их гидролиза оказывают влияние на стойкость пены, полноту вкуса, снижают резкость и горечь пива. Недостаточно полный распад полисахаридов ГМЦ ухудшает технологический процесс приготовления солода и пива, а слишком сильная степень гидролиза снижает стойкость пива и ухудшает его качество. [c.261]

Так как ионы в водных растворах гидратированы, то следует считать, что образующиеся ионы № и X быстро сольватируются молекулами воды. Поскольку ионизация метилгалогенидов — это процесс, требующий больших затрат энергии, то представленная выше схема (т. е. диссоциация на свободные ионы с последующей быстрой сольватацией) маловероятна. Более правдоподобна модель, согласно которой критический комплекс в переходном состоянии — это система, состоящая из сильно полярной молекулы растворенного вещества, тесно связанной с окружающими ее (m -f ге -f- 1) молекулами воды. Эта система затем случайным образом распадается на органический продукт реакции СН3ОН и сольватированные ионы [Н, тНаО]" " и [X, reHjO] . К этой гипотезе мы еще вернемся при рассмотрении гидролиза. Для некоторых органических субстратов реакция осуществляется по мономолекулярному механизму. Именно так происходит, например, гидролиз бензгидрилхлорида [65] и третичного хлористого бутила [27] в водном этаноле и водном ацетоне, когда скорость не зависит от концентрации ионов ОН и O-. [c.254]

Перешедшие в воду в результате анодного растворения ионы металла гидролизуются. Продукты гидролиза и глубина протекания реакции гидролиза имеют важное значение для всего процесса электрокоагуляционной очистки, так как в это] случае 4юрмируются адсорбционно-активные центры для последующей стадии коагулирования загрязненных веществ. Химизм кинетики гидролиза ионов металла хорошо освещен в специальной литературе [90]. [c.225]

Ход определения. Анализируемый раствор разбавляют водой примерно до 200 мл и нейтрализуют аммиаком приблизительно до pH 4, не обращая внимания на образующийся осадок продуктов гидролиза (который выпадает, например, в присутствии Bi). Прибавляют достаточное количество комплексона( 1—5 г),10—25мл ацетатного буферного раствора (120 мл концентрированной уксусной кислоты смешивают с 200 мл 20 %-ного аммиака и 200 мл дистиллированной воды), нагревают до кипения и, не прекращая кипения, приливают кипящий 5о -ный раствор оксалата аммония. Выделившийся осадок оксалата кальция через 3—6 час. отфильтровывают и определяют кальций весовым способом в виде СаО (или aSO ) или титрованием перманганатом калия. Кальций можно также определить прямым титрованием комплексоном после растворения оксалата кальция и прибавления комплексоната магния (см. Объемное определение кальция ). Определению сверх ожидания не мешает титан, образующий в слабокислой среде хотя малоустойчивый, но негидролизующирся комплекс. Бериллий и уран образуют комплексные соединения с оксалатом и определению не мешают. Единственным элементом, мешающим определению, является четырехвалентное олово, одновременно выделяющееся в виде гидроокиси. Однако последнее не мешает, если определение кальция заканчивается титрованием. Четырехвалентный церий восстанавливается комплексоном до трехвалентного и образует комплексное соединение, не мешающее определению. При применении достаточного количества комплексона все посторонние элементы могут содержаться практически в любых количествах. Так, например, в растворе, содержавшем 500 мг Fe и 8,24 мг Са, при однократном осаждении в присутствии 5 г комплексона было найдено осаждением 8,21 мг СаО. Метод можно применить для определения кальция в любом веществе независимо от его качественного состава. Приводим два практических метода подобного определения. [c.132]

Эта реакция, но-видимому, напоминает гидролиз, но показано, что насыщенный водой трибутилфосфат при облучении образует меньше дибутилфосфата, чем чистое вещество, и не дает определяемых количеств бутанола или бутиральдегида [ 39]. В числе других продуктов, образующихся из чистого трибутилфосфата, находятся водород (О от 1 до 1,7), монобутил фосфат (С от 0,14 до 0,3), полимер (О от 1,5 до 2,5) и насыщенные и ненасыщенные углеводороды (О от 0,6 до 0,8). Выход убыли исходного вещества 0 = 5,5. При облучении трибутилфосфата в виде 30%-ного раствора в лигроине он разлагается с О 0,3. Ди- и монобутилфосфат образуют нежелательные комплексы с плутонием, ураном и некоторыми продуктами деления их присутствие серьезно уменьшает эффектив ность экстракции растворенного вещества при дозах около 8 Мрд. Однако ди- и монобутилфосфаты могут быть удалены при промывке щелочью. Другие важные последствия облучения системы с лигроином заключаются в образовании ненасыщенности и перекисей (с 0=2 для 40%-ного раствора). Обусловленные этими эффектами практические трудности связаны с удерживанием I (вследствие появления ненасыщенности), осаждением тория и эмульгированием. Два последних эффекта могут оказаться контролирующими факторами при проведении процесса экстракции растворенных веществ [С 17, 028]. [c.319]

На ранней стадии развития неорганической химии в качестве жидкой среды для реакций в растворах применялась почти исключительно вода. Действительно, до 1900 г. преобладало мнение, что вода является единственной средой, в которой можно проводить ионные реакции. Хотя сейчас известно, что многие другие жидкости могут служить ионизирующей средой, вода все же остается наиболее часто употребляемым растворителем, несомненно, благодаря ее способности хорошо растворять соли, а также вследствие высокой диэлектрической проницаемости, способствующей ионизации растворенных веществ. Однако понятно, что употребление воды в качестве растворителя в препаративной неорганической химии налагает определенные ограничения ка типы возможных реакций и на выбор объектов. Так, например, большинство элементов (особенно металлы) нерастворимо в воде. Многие соединения гидролизуются водой, причем гидролиз обычно заключается в первоначальной координации молекул воды, являющихся сильными лигандами в координационных соединениях. Следовательно, координационные комплексы металлов могут быть получены в водном растворе только в том случае, если связь металла с данными лигандами сильнее, чем с молекулами воды. Применение воды ограничено также продуктами, устойчивыми в области температур от О до 100°. [c.233]

Водные растворы солей гафния являются сложными химическими системами, в которых в равновесии с растворенным веществом и растворителем находятся продукты их взаимодействия. В водных растворах в присутствии минеральных кислот такими продуктами будут комплексные соединения, например фторидные, хлоридные, сульфатные и другие, а также продукты их гидролиза. Вследствие небольшого размера и высокого заряда ион НГ в водных растворах легко гидролизуется, образуя гидроксо-ионы различного состава, которые, в свою очередь, образуют полиядерные гидроксоком-плексы. [c.262]

Количество раствора, в котором содержится 0,13—0,18 г фосфорорганического вещества, переносят при помощи микропипетки с поршнем в предварительно взвешенную колбу Эрленмейера и повторным взвешиванием ее определяют взятое для анализа количество вещества. В колбу приливают 15 мл воды и 4—5 капель смешанного индикатора, состоящего из 0,05%-ного раствора метилового красного и 0,1%-ного раствора тимолфталеина в метаноле. Более точно можно взвесить раствор испытуемого вещества в стеклянной ампуле, которую затем помещают в колбу Эрленмейера, содержащую воду и индикатор, и разбивают стеклянной палочкой. После растворения вещества раствор сразу титруют 0,1 н. раствором NaOH до перехода красной окраски в желтую. Пошедшее на титрование количество щелочи записывают, так как оно эквивалентно количеству свободной кислоты и кислых продуктов, образовавшихся в результате быстрого гидролиза примесей. Затем продолжают титрование до перехода окраски раствора в синюю. Этот расход щелочи также записывают. По прошествии 2 или максимально 5 мин проводят обратное титрование 0,1 н. раствором НС1 до перехода окраски метилового красного из желтой в желторозовую. Содержание зарина (в %) рассчитывают по формуле [c.71]

Ионнообменная хроматография. Процесс ионного обмена широко известен в связи с его применением для умягчения воды. Впервые он был использован для разделения неорганических катионов и анионов. Позже были сделаны попытки применить хроматографическую теорию к ионнообменной адсорбции. В хроматографическом анализе диссоциирующих органических соединений в последнее время все более широкое применение получают синтетические смолы, способные к избирательной адсорбции и обладающие ионнообменными свойствами (Адамс и Холмс, 1935). Получены смолы с кислыми свойствами для катионного обмена и смолы с основными свойствами для анионного обмена. Адсорбция этими смолами в значительной мере определяется зарядом растворенного вещества (при этом надо отметить, что обменная адсорбция представляет собой очень сложный процесс), а для элюирования применяются растворы кислоты, щелочи или соли. Синтетические анионнообменные смолы (например, Амберлит IR4) применялись для хроматографического разделения аминокислот (например, глутаминовой и аспарагиновой кислот в продуктах гидролиза шерсти). Другими примерами применения ионного обмена могут служить анализ нуклеиновой кислоты, адсорбция алкалоидов и отделение свободных сульфокислот от азокрасителеЙ с ЗОзМа-группами в молекуле. Ричардсон наблюдал, что свободные сульфокислоты Небесно-голубого FF и других высокомолекулярных красителей быстро адсорбируются ионнообменной смолой Деацидит В. С уменьшением величины молекулы может быть достигнут такой предел, при котором начинается медленная диффузия в структуру смолы, юз Ионнообменная хроматография может применяться для разделения, очистки и анализа ионизирующихся красителей (кислотные красители и прямые красители для хлопка с сульфогруппами в молекуле и оспов- [c.1514]

Обе фракции [PtGlj lal, полученные действием гликоколя на хлороплатинат калия, мы подвергали для определения их растворимости предварительной очистке, даже и в тех случаях, когда они кристаллизовались раздельно. Для освобождения первой фракции от примеси второго, лучше растворимого, компонента мы вс].1пали ее в кипящую воду и после 15—20-минутного кипячения отсасывали нерастворившуюся часть. Для освобождения второй фракции от первого компонента производили перекристаллизацию, пользуясь довольно значительной величиной температурного коэффициента растворимости вещества второй фракции. Анализы продуктов, подвергнутых описанной выше очистке, показали, что ни при длительном кипячении, ни при перекристаллизации не происходит изменения состава веществ, т. е. не происходит в заметной степени гидролиз, которого можно было бы опасаться. Определение растворенного вещества в пробах производилось взвешиванием сухого остатка, полученного испарением проб в сушильном шкафу при 70—80° и высушенного до постоянного веса при температуре около 90°. Мы удостоверились в том, что при определении растворимости вещество, находившееся в воде даже очень продолжительное время (см. ниже), не изменяется в составе. Сухой остаток также не раз подвергали анализу, чтобы быть уверенным в том, что вещество не меняется в процессе выпаривания пробы. [c.315]