Произведение растворимости солей

По величине произведения растворимости соли можно определить ее растворимость, предвидеть выпадение осадка соли или ее растворение, а также решать многие другие вопросы. Условия выпадения или невыпадения осадка следующие [c.35]

В прямой кондуктометрии по электрической проводимости находят степень и константу диссоциации электролитов, константу устойчивости комплексных соединений, произведение растворимости солей, концентрацию растворенного электролита, примесь сильного электролита в плохо проводящем растворителе и т. д. [c.58]

Произведения растворимости солей и гидроксидов [c.377]

III. Произведения растворимости солей [c.339]

Проведение опыта. В двух первых бокалах приготовить осадки хлорида и бромида серебра (см. опыт № 315). В третьем и четвертом бокалах осадить йодид серебра. Добавить при перемешивании к осадкам хлорида, бромида и йодида серебра равные количества раствора аммиака. Хлорид серебра растворяется сразу, растворение бромида происходит медленно, йодид серебра не взаимодействует с раствором аммиака, так как произведение растворимости соли понижается по ряду Ag l — AgBr — Agi. [c.143]

Рассчитать растворимость соли по уравнению (2.55) и найти произведение растворимости соли по концентрации ее насыщенного раствора. [c.100]

Знание стандартных потенциалов позволяет легко рассчитывать произведение растворимости труднорастворимой соли или оксида. Как следует из уравнения (VI.33), для потенциала электрода 2-го рода произведение растворимости соли Mv+Av можно рассчитать по формуле [c.130]

И принимая, что при малой растворимости соли коэффициент активности равен единице, произведение растворимости соли может быть выражено уравнением [c.285]

Концентрация в точке эквивалентности определяется растворимостью, а изменение концентрации будет тем больше, чем меньше произведение растворимости осаждаемой соли. При аргентометрическом титровании 0,1 н. одновалентной соли избыток ионов серебра в 0,1% будет соответствовать концентрации 0,0001 н. Бели произведение растворимости соли 10 10, как у хлорида серебра, то концентрация ионов в точке эквивалентности будет равна 10" и избыток в 0,1% соответствует изменению концентрации ионов серебра в 10 раз. Потенциал серебряного электрода в этом интервале концентраций будет изменяться на 0,059 В и титрование с указанной точностью до 0,1% растворов вполне возможно. Очевидно, что титрование с указанной точностью 0,1 к. растворов возможно и при большем произведении растворимости. Нижней границей этой концентрации будет произведение растворимости, равное 10 8, при котором в точке эквивалентности концентрация ионов равна 10 . [c.464]

Для осаждения анионов второй группы применяют смеси солей кальция и бария, чтобы обеспечить достаточную полноту осаждения. Некоторые анионы образуют менее растворимые кальциевые соли, а другие — менее растворимые бариевые соли. Ниже приведены показатели произведения растворимости солей кальция и бария [c.243]

Различия в произведениях растворимости солей слабых кислот, в частности сульфидов, лежат в основе простого метода разделения смесей катионов различных металлов. Например, смесь катионов К, Fe и Hg можно разделить, пропуская через раствор сероводород при достаточно высоком pH, когда FeS и тем более HgS выпадут в осадок. Затем можно растворить FeS в кислоте. HgS, произведение растворимости которого равно 1,6 10 , не растворится ни при какой концентрации кислоты, так как для того, чтобы понизить концентрацию [S "] до величины порядка 10" , требуется недостижимая концентрация [Н ]. [c.250]

Различия в произведениях растворимости солей слабых кислот, в частности сульфидов, лежат в основе простого метода разделения смесей катионов различных металлов. Например, смесь катионов [c.288]

Рнс. 81. Влияние произведения растворимости соли, выпадающей в осадок, на величину скачка потенциала и эквивалентной точке [c.144]

Решая это уравнение относительно леа и зная В, (йАе+)" и ( а-), легко рассчитать произведение растворимости соли. [c.153]

Произведение растворимости соли — это произведение концентраций ионов в насыщенном растворе соли, возведенные в степени, соответствующие стехиометрии молекулы соли. Для гидроксида свинца РЬ (ОН)2 [c.297]

Качественный анализ. Различия в значениях произведений растворимости солей лежат в основе схем качественного анализа смесей ионов методом разделения катионов этих солей. Например, добавление хлороводородной кислоты к раствору, содержащему различные катионы металлов, сопровождается осаждением только тех хлоридов, значения произведений растворимости которых мало [c.299]

Произведения растворимости солей при 25°С [c.525]

Запишем выражения для произведения растворимости солей и констант диссоциации кислот и из них найдем равновесные концентрации [А-], [В-]. [НА] и [HBJ [c.253]

Солевой эффект. Ра.нее уже было указа.но (стр. 22). что закон действия масс неточен, если считать действующими массами общие концентрации молекул или ионов. Произведение растворимости соли типа ВА, которая образует одно.валентные и-оны В и А, может быть выражено более точно уравнением [c.40]

Б. Растворимость в воде и произведения растворимости солей калия [c.553]

Если раствор содержит анионы, произведения растворимости солей которых достаточно отличаются друг от друга, то полярографическая кривая [c.155]

Однако не все эти сочетания возможны. Необходимым условием существования раствора, насыщенного солями, которые образуют две взаимно растворимые пары, согласно правилу Вант-Гоффа, является равенство произведений растворимости солей, образующих каждую пару. [c.195]

Напишите выражение произведения растворимости соли Ag4Fe( N)6. [c.111]

Молярная концентрация РЬВг2 в насыщенном растворе при 25 °С равна 1,3-10- моль/л. Определите произведение растворимости соли при данной температуре. [c.81]

Таким образом, окисленной формой здесь является труднораствори--мая соль Mv+Av , а восстановленная форма представлена металлом М и анионом А -. Потенциал электрода 2-го рода определяется активностью ионов соответствующего металла йм +, которую можно выразить через произведение растворимости соли Ls и активность аниона [c.119]

В табл. 49 приведены данные о произведении растворимости Ag l и ряда органических солей серебра в спиртах. Как правило, неводные растворители снижают произведение растворимости солей серебра на 4—6 порядков. Произведение растворимости снижается до 10 — 10" 1 , что дает возможность точно титровать и очень разбавленные [c.464]

Произведение растворимости соли aS04, как указано выше, равно. 3,72- 10 . Так как 10 > 3,72- 10- , то в условиях, указанных в рассматриваемом примере, должен выпасть осадок aSOi. [c.214]

Для сравнения же растворимости сильных малорастворимых электролитов неоднотипного состава лучше пользоваться не значениями К°, а величинами S. Так, например, произведение растворимости солей серебра(1) уменьшается очень сильно (на несколько порядков) при переходе от хлорида серебра Ag l к молибдату серебра Ag2Mo04 и далее — к сульфиту серебра Ag2S03, и ортофосфату серебра Ag3 04. Однако их молярная растворимость S в воде, рассчитанная по формуле (4.3) из величин К° , меняется намного меньше [c.89]

Для определения произведения растворимости соли Ag l служит концентрационная цепь [c.153]

В результате кроме РЬСЮ образуется еще одна малорастворимая соль —РЬСОз, на осаждение которой идет немного меньше 1,5 моль СОз . Произведение растворимости солей РЬСг04 и РЬСОз находим из приложения ХП1, тогда для [c.139]

Кристаллические мембраны обладают высокой селективностью. Перенос заряда в кристалле происходит за счет дефекта решетки в соответствии с механизмом, нри котором вакансии занимают соседние ионы. Вакансия идеально соответствует онределенному иону в отношении размера, формы и рас-иределения заряда, поэтому занятие ее благоприятно только для определенных ионов. Специфичность кристаллического электрода зависит от произведения растворимости соли, образующей кристалл. Схема ионоселективного электрода иредставлена на рис. 37. [c.95]

Произведения растворимости солей АдВг и Мдз(Р04)2 практически одинаковы и равны 2 10 . Докажите, что концентрация ионов в насыщенном растворе АдВг во много раз меньше, чем концентрация ионов Mg в насыщенном растворе Мдэ Р04)2. [c.205]

Покажите, как рассчитать концентрацию катионов Си " в растворе, если известны произведения растворимости солей ПРсиА nPf- B и константы диссоциации кислот /Снд и Кнв- [c.222]

Для определения галогенидов можно использовать метод, основанный на электролитическом генерировании ионов серебра (I) [135]. При анодном растворении серебряного электрода в растворах галогенидов на его поверхности образуется труднорастворимая пленка галогенида серебра. В этом случае переходное время соответствует времени, в течение которого концентрация галогенида у поверхности электрода достигает нуля (Снаг = О). Чувствительность метода ограничивается величиной произведения растворимости соли. В изученном интервале концентраций хлорид-ионов 5-10 —0,01 моль/л отклонение в измерении хронопотенциометрической константы не превышало 4%. Хорошо выраженные хронопотенциограммы наблюдаются с использованием электрода, поверхность которого предварительно покрывали тонким слоем хлористого серебра. Можно определять хлорид-ионы в различных фоновых электролитах (Ыа2504, Н2504, ЫаЫОз). Не рекомендуется применять метод при больших концентрациях хлорид-ионов (Ссг > > 0,1 моль/л). [c.147]

Однако из указанных сочетаний возможны только два, как это видно из сравнения произведений растворимости солей в бииарных растворах при 15° С (в молях солей на 1000 г Н2О). [c.244]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология