Катионы тяжелых металлов

Приведем пример дробного обнаружения катионов кальция. Лучше всего его обнаружить в виде оксалата. В этом случае алюминий, хром, марганец, железо и другие катионы маскируются в виде комплексных оксалатов, легко растворимых в воде. Некоторые катионы тяжелых металлов — серебро, сурьма, ртуть, свинец, висмут не дают растворимых оксалатных комплексов, но осаждаются металлическим цинком. В раствор переходит ион цинка, не мешающий реакции на кальций и образующий комплексный оксалат. Стронции и барий не мешают реакции, так как осаждаются в виде сульфатов растворимость сульфата кальция 2,5 г/л, что позволяет уверенно обнаружить кальций в фильтрате в виде оксалата кальция после осаждения мешающих катионов. [c.133]

Катионы тяжелых металлов осаждают из растворов борной кислоты нерастворимые соединения, производные неисходной [c.574]

Если в исследуемом растворе присутствуют катионы тяжелых металлов, для определения его состава необходимо предварительно отделить катионы от анионов. Очень часто в этих целях вместо содовой вытяжки (см. ниже, гл. XIV, 4) используют метод ионообменной хроматографии. [c.200]

Открытие 5г "-ионов в присутствии других катионов. 5г "-ионы в присутствии остальных катионов открывают родизонатом натрия, как было указано выше. Открытию 5г "-ионов мешают катионы тяжелых металлов, которые отделяют от ионов стронция кипячением с водным раствором NHg. Образующийся при этом осадок отфильтровывают или отделяют центрифугированием, Зг "-ионы обнаруживают в фильтрате или центрифугате. [c.41]

Исследуемый раствор должен содержать соли щелочных металлов, Если для исследования были даны соли других металлов, то перед систематическим ходом анализа необходимо удалить катионы тяжелых металлов, применяя содовую вытяжку (см. гл. XIV, 4). [c.173]

Отличительной чертой структуры ионообменных веществ является ион водорода или натрия в конце карбоксильной или спиртовой группы высокомолекулярного соединения, легко заменяемый катионом тяжелого металла. Такие ионообменные вещества называются катионитами. Имеется и другой класс ионообменных веществ — аниониты, в которых гидроксильные группы могут быть заменены анионами. [c.578]

Гидроксид-ионы образуются также при реакции протолиза гидратированных катионов тяжелых металлов (разд. 33.4,2). [c.480]

В аналитической химии имеют значение также реакции ионов [Ре(СМ)б] и [Ре(ОН)б] с катионами тяжелых металлов. Высокую устойчивость ионов [Ре(СК)б] и [ре(СЫ)б] " 44 и р/С 35) иллюстрирует опыт 14. Все труднорастворимые цианоферраты разрушаются при нагревании со щелочами. [c.638]

Выделяющиеся в процессе титрования осадки должны иметь определенный состав. Поэтому не все реакции осаждения могут быть использованы в кондуктометрических определениях. Например, при титровании сильными основаниями катионов тяжелых металлов часто образуются осадки неопределенного состава — основные соли. Кроме того, осадки могут загрязняться вследствие процессов соосаждения. Большое влияние на точность определений оказывают условия титрования. Более чи- [c.92]

Образующиеся в процессе титрования осадки должны иметь определенный состав. Поэтому при титровании не может использоваться любая реакция осаждения. Например, при титровании щелочами катионов тяжелых металлов могут образовываться основные соли, осадки которых не имеют определенного состава. Осадки также могут загрязняться вследствие соосаждения. Более чистые осадки получаются при титровании разбавленных растворов, при медленном добавлении титранта небольшими порциями и тщательном перемешивании. [c.160]

Анионит ЭДЭ-ЮП в хлоридной форме способен наряду с анионами поглощать и катионы тяжелых металлов Си +, С<12+, Со +, Ре +, образуя комплексные соединения. [c.297]

Реакции мешают катионы тяжелых металлов, удаляемые действием избытка щелочи. Реакция специфична, обладает высокой чувствительностью. [c.256]

Мешают катионы тяжелых металлов. [c.260]

Адсорбция зависит не только от природы поглотителя, но и от природы поглощаемого вещества. Когда в растворе содержится не одно, а несколько веществ, то они будут адсорбироваться поглотителем в соответствии с их адсорбционной способностью. Однако если сначала адсорбируется одно адсорбционно-активное вещество, а затем в раствор добавляют другое, более адсорбционно-активное, то происходит вытеснение первого вещества вторым. При этом соотношение количества адсорбированных поглотителем веществ 63 дет соответствовать их адсорбционной активности. Например, катионы тяжелых металлов адсорбируются лучше, чем катионы такой же валентности легких металлов. [c.135]

На свойства поверхности электродов и границ раздела существенно влияют малейшие следы примесей, которые могут адсорбироваться и искажать результаты измерений. Различают два вида примесей неорганические (кислород, катионы тяжелых металлов) и органические (специфически адсорбирующиеся ионы и молекулы). Перед началом измерений необходимо провести раздельную очистку растворителя (воды) и растворяемых веществ. [c.92]

Оптимальная температура прокаливания устанавливалась в зависимости от величины pH водной вытяжки из прокаленного пигмента. Осадок в процессе его образования и кристаллизации сорбирует на себе не только катионы тяжелых металлов и их гидроксиды, но и различные анионы, например ЗО , присутствующие в сточной воде либо вводимые в осадок при его модифицировании вместе с суспензией зародышей. При прокаливании осадка происходит образование и удаление из системы ЗОз, вследствие чего pH водной вытяжки пигмента увеличивается, и таким образом этот показатель входит в диапазон требований ТУ (табл. 51). [c.183]

Известны количественные методы определения концентрации ПАВ, основанные на образовании нерастворимых в воде комплексов с ПАВ, содержащих полиэтиленгликолевые группы в присутствии катионов тяжелых металлов (цинк, барий) с фосфорномолибденовой, кремневольфрамовой или железосинеродистой кислотами. Данный метод содержит очевидные недостатки длителен, не учитывает адсорбцию наиболее активных компонентов, связан с применением труднодоступных реагентов, не учитывает целостность молекул ПАВ [69, 111]. [c.98]

Ионные компоненты. Установлено, что только анионы хлоридов, бромидов и иодидов ускоряют КР титановых сплавов. Электролит в трещине становится кислым (экспериментально подтверждено [109]) ионы водорода и Т1+ вытесняются другими катионами внутри трещины таким образом, что скорость не зависит от присутствия в среде катионов щелочных и щелочноземельных металлов. Определенные катионы тяжелых металлов, таких как медь, в виде хлорида могут ингибировать процесс КР в условиях без на ложения потенциала, поскольку ионы меди способствуют в хлоридных растворах установлению потенциала в области анодной защиты. [c.397]

Наиболее типичные представители таких ПАВ - водорастворимые мыла высших карбоновых (насыщенных и ненасыщенных), смоляных или нафтеновых кислот, представляющие собой продукты взаимодействия этих кислот с гидроокисями щелочных металлов, низкомолекулярных аминов или аминоспиртов. Их можно использовать для получения стабильных обратных эмульсий с дисперсной фазой, представленной растворами солей многовалентных металлов. При этом непосредственно в составе эмульсий происходит замена щелочного металла или амина на катион тяжелого металла с образованием маслорастворимых металлических мыл этих кислот, являющихся эффективными стабилизаторами эмульсий в/м. Такие мыла уже относятся к неионным ПАВ. Процесс их получения может также включать обработку названных ранее кислот или их производных окисями [c.36]

Фенолформальдегидные поликомплексоны применимы для отделения лантаноидов от железа (поликомплексон 2 4 3), извлечения ионов уранила в присутствии тория (поликомплексон 2 4 1) Поликомплексоны 244 и 24 5 являются перспективными коллекторами при извлечении катионов тяжелых металлов из растворов, содержащих лиганды — аммиак, ацетат-, лактат-, хлорид-ионы Конкуренция поликомплексона и мономерного лиганда в растворе при взаимодействии с катионами создает дополнительные возможности варьирования условий избирательной сорбции катионов Возможно разделение органических лигандов с помощью ионита 2 4 4, содержащего комплексно связанные катионы Си2+, N1 +, Ад+, способные координационно удерживать и селективно обменивать амины и другие лиганды [545] [c.300]

Указывается [8], что в двух отношениях одновалентный таллий отличается от щелочных металлов — малой растворимостью сульфида и хлорида. Конечно, таллий, как тяжелый элемент третьей группы, должен даже в одновалентном состоянии отличаться от более легких элементов первой группы. В отличие от щелочных металлов, одновалентный таллий образует и другие малорастворимые соединения, которые. сближают его с одновалентными катионами тяжелых металлов первой группы (Си+, Ag+, Аи+) и его ближайшими соседями в шестом периоде системы Д. И. Менделеева (Hg2 +, Hg2+, РЬ + и отчасти В1 + и Ро) [278]. Таллий и названные элементы образуют мало растворимые в воде сульфиды, иодиды, хроматы, молибдаты и др. Светочувствительность галогенидов одновалентного таллия сближает их с соответствующими солями Ag+ и Аи+. [c.11]

Как и аммиак, амины образуют комплексные катионы с целым рядом катионов тяжелых металлов (Ag+, Си +, Со +, Со + и т. д.). [c.226]

Специфическая адсорбция более избирательна, чем неспецифическая, и зависит как от свойств сорбируемых ионов, так и от природы поверхностных функциональных групп, поэтому тяжелые металлы энергично адсорбируются почвами из растворов. Механизм специфического поглощения более свойствен свинцу, чем цинку и кадмию. Коэффициенты селективности, рассчитанные для обменной реакции катионов тяжелых металлов с поглощенным кальцием, подтверждают преимущественное поглощение тяжелых металлов по сравнению с кальцием, а в ряду тяжелых металлов селективность адсорбции свинца более чем в 1000 раз выше, чем цинка и кадмия (табл. 33). Таким образом, процесс трансформации поступивших в почву в процессе техногенеза тяжелых металлов включает следующие стадии [c.95]

Кроме того, поглощение катионов тяжелых металлов происходит путем изоморфных замещений и закрепления в решетке. Так, решетки монтмориллонита может замещаться на Ре ", Ме ", N1 ", гг ", Си ", Со ", в вермикулите — на М ", Ре ", Ре ", Сг ", V"". Глинистые минералы способны поглощать и анионы (молибдат-ион, например), преимущественно благодаря присутствию свободных положительных зарядов в ионогенном слое кристаллической решетки. [c.149]

Катодные ингибиторы влияют на скорость катодной реакции коррозионного процесса. К ним относятся активные восстановители, связывающие кислород и уменьшающие его содержание в растворе ( например, сульфид натрия или гидрозин), защищающие вещества, уменьшапцие поверхность катода за счет образования пленок труднорастворимых соединений ( например, Са(НСО ) или п ЗОц ), а также вещества, затрудняющие катодную реакцию коррозии металла ( катионы тяжелых металлов, например, вИсмута и Мышьяка), Ингибиторы смешанного действия замедляют как анодцую, таи и катодную реакции процесса корроаии. К этой группе ингибиторов относятся полифосфаты и силикаты. [c.53]

В большинстве случаев концентрирующие патроны представтяют собой разъемные капсулы из полиэтилена или фторопласта, заполненные гидрофобными сорбентами на основе силикагелей, полимеров или активных углей с привитыми алкильными, фенильными и нитрильными фуппами (рис. 6.1). Наряду с ними выпускаются также патроны для ионообменной ТФЭ, содержащие сорбенты с привитыми аминными, аммониевыми и карбоксильными фуппами Если первые используются в основном для выделения нейтральных органических соединений, то вторые - для извлечения органических и природных кислот и оснований, а также катионов тяжелых металлов [c.213]

Поскольку исключен диффузионный обмен ионами между анодным и катодным пространствами, передача ионов от анода к катоду осуществляется за счет переноса их. Число. переноса катионов тяжелых металлов в среднем равно 0,4. Вследствие этого анолит переобогащается ионами основного металла, а католит ими обедняется. Поэтому, помимо периодическото удаления анолита, необходимо обновлять раствор в катодном пространстве, извлекая обедненный раствор (который направляется в анодное пространство) и заменяя его свежими порциями концентрированного очищенного раствора (см. рис. 268). [c.571]

Образование радикалов -ОН [уравнение (137а)] идет очень медленно в растворах, не содержащих других компонентов (примесей). Однако в присутствии способных окисляться катионов тяжелых металлов, например Ре +, образов эние. ОН ускоряется, а следовательно, облегчается протекание суммарного процесса. Участие Ре + в реакции можно представить себе следующим образом [c.194]

Методика определения. Приготовление ацетилирован-ной гидрофобной бумаги. Лист фильтровальной бумаги № 2 размером 10 X 35 см для удаления катионов тяжелых металлов промывают 50%-ным раствором уксусной кислоты до обесцвечивания элюата и высушивают. Ацетилирующую смесь готовят нз уксусного ангидрида и петролейного эфира (9 1 по объему), добавляя 1—2 канли концентрированного раствора Н2804 на каждые 100 мл, и тщательно перемешивают. Полоску бумаги опускают в ацетилирующую смесь на 40 мин, после чего бумагу промывают 3—4 раза, выдерживая ее по 15 мин в дистиллированной воде, затем высушивают при комнатной температуре. При дальнейшем использовании смеси время каждого последующего ацетилирования следует увеличивать на 5—10 мин. [c.305]

Примечание. Открытие Mg "-HOHOB в присутствии других катионов требует предварительного удаления катионов тяжелых металлов. [c.43]

Выполнение реакции. 2—3 капли исследуемого раствора помещают в пробирку и пропускают сероводород или приливают сероводородную воду или растворы NagS или (NH4)2S. В случае присутствия d ""-ионов образуется осадок желтого цвета. Проведению реакции мешают катионы тяжелых металлов. [c.67]

Благоприятно влияют на электролиз относительно низкая температура электролита (невыше50—55° С),повышенная анодная плотность тока, высокая концентрация анионов карбоновых кислот. Отрицательно влияют на процесс примеси посторонних анионов С1 , N0 " НгРО , С10-, 50 -, Ре(СЫ)з-, а также катионов тяжелых металлов РЬ2+, Мп2+, Си +, Ре2+, Со +. [c.220]

Благоприятными условиями для проведения электролиза являюхся относительно низкая температура электролита (не выше 50—55° С), повышенная анодная плотность тока, высокая концентрация анионов карбоновых кислот. Отрицательно влияют на процесс примеси посторонних анионов Р , С1 , N03, H2P0 , С10 ", ЗО , Ре(СН) , а также катионов тяжелых металлов РЪ +, Мп2+ Си2+, Ре2+, Со2+. [c.452]

ССР [45,230], где на 38 предприятиях станкостроительной и металлообрабатывающей промышленности очистку сточных вод гальванических производств ведут по методу, разработанному НПО Лит-станкопроект . Химический состав осадков следующий, % 4,2-42,8 FeO 1,3-11,9 Ге Оз 0,7-5,8 Стр , 0,01-30,6 0,01-9,6 ZnO до 10,5 СиО до 2,4 dO до 4,5 AI2O3 1,3-10,1 СаО до 5,1 MgO 0,01 KjO до 12,1 NajO. Катионы тяжелых металлов в осадке находятся в основном в форме гидроксидов, а часть — в форме сульфата, карбоната или другой нерастворимой соли. Влажность осадка 58-85 %, pH =7-10. [c.211]

Н3О для осаждения катионов тяжелых металлов и 30 ". После того как раствор отстоится, его сливают и добавляют к нему 1 мл водного аммиака и 0,5 г активного угля. Раствор упаривают при 60 °С до тех пор, пока плотность его не станет равной 1,15, затем фильтруют и фильтрат охлаждают при перемешивании. [c.42]

Активность в дегидрировании углеводородов проявляют катионные формы не только фожазитов, но и других цеолитов. Так, в работе [209] показано, что на ионообменных формах зрионита с катионами тяжелых металлов парафиновые углеводороды подвергаются реакции дегидрокре-кинга и уплотнения. [c.84]

Величина адсорбции катионов тяжелых металлов, никеля, железа за счет ионного обмена с водородом ОН-грунп поперхности достигает 25—250 мг-эка/г, т. е. и несколько раз превышает адсорбцию катионов Са и При адсорбции примесей металлов вполне вероятным является также протекание химической реакции с образованием силикатов металлоп [57]. [c.153]

При нагревании и перемешивании 1 кг тонко измельченной.пятиокиси ванадия выщелачивают 0,6—0,65 кг 10—12%-ного раствора едкого натра [5]. Раствор ванадиевокислого натрия отфильтровывают от нерастворимого остатка и разбавляют водой до концентрации 0,3—0,4 г-экв л УгОз. Разбавленный раствор содержит 0,40—0,42 г-экв/л катионов щелочных (преимущественно натрия) и щелочноземельных металлов, 0,08 г-экв1л анионов сильных кислот-примесей (8042-, С1- и др.), 0,002 г-экв/л катионов тяжелых металлов-примесей (N1, Со, Мп, РЬ, Сс1 и др) и 0,001 г-экв/л катионов железа. [c.15]

Для успешного проведения титрования необходимо, чтобы произведение растворимости осадка не превышало 2,5-10 - для ОД моль/л, 2,5Д0 - для 0,01 моль/л и 2,5Д0 - для 0,001 моль/л растворов. Чем меньше растворимость осадка, тем острее угол излома на кривой титрования и тем точнее можно определить точку эквивалентности. Образующийся в процессе титрования осадок должен иметь строго определенный состав. Например, при титровании щелочами катионов тяжелых металлов могут образовываться основные соли, которые не имеют определенного состава. Осадки могут загрязняться и вследствие процессов соосаждения. Поэтому рекомендуется проводить титрование разбавленных растворов, при медленном добавлении небольших порций титранта и тщательном перемешивании. В частности, титрование хлорид-ионов в 90%-ных спиртовых растворах 0,001 моль/л раствором AgNOs позволяет определять около 1 мкг ионов СГ с погрешностью не более 10%. Титрование ионов Г возможно в растворах, концентрация которых > 0,005 моль/л. [c.163]

Растворяют 270 г технического тиоцианата аммония в 100 мл воды. Раствор нагревают до 60 °С и вносят в него 10 г сульфида бария ВаЗ, 2 мл концентрированного аммиака и 10—25 г гидроксида бария Ва 0Н)2-8Н20 для осаждения катионов тяжелых металлов и сульфат-иона 50 . После того как раствор отстоится, его сливают и добавляют к нему 1 мл концентрированного аммиака и 0,5 г активного угля. Раствор упаривают при 60 °С до тех пор, пока плотность его не станет равной 1,15, затем фильтруют и фильтрат охлаждают при перемешивании. [c.23]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология