Произведение растворимости определение

Определение растворимости и произведения растворимости малорастворимой соли [c.194]

Определение произведения растворимости хлорида серебра [c.163]

Металлические электроды, покрытые пленкой малорастворимого электролита, в состав которого входит ион металла электрода, или опущенные в насыщенный раствор этого электролита, в присутствии другого иона, входящего в его состав, относятся к электродам второго рода. Они обратимы относительно аниона, являющегося составной частью малорастворимого электролита, и их потенциалы связаны косвенной зависимостью через величину его произведения растворимости (ПР) с активностью данного аниона. Например, хлорид-серебряный (уравнение (1.6)) и каломельный электроды являются электродами второго рода. Электроды второго рода находят применение в методе прямой потенциометрии для определения величин Л" вн химических реакций, а также как электроды сравнения. [c.31]

Большинство высказанных выше замечаний относительно решения задач на кислотно-основные равновесия применимо также к равновесию растворения, в тех случаях когда соединение ионов приводит к образованию нерастворимых солей. Расчеты с применением произведений растворимости чаще всего пользуются для решения вопроса, будет ли образовываться осадок в определенных условиях, для нахождения максимальной концентрации того или иного иона в растворе и для определения возможности разделения двух ионов, имеющихся в растворе, путем последовательного осаждения. [c.258]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ПРОИЗВЕДЕНИЯ РАСТВОРИМОСТИ МАЛОРАСТВОРИМЫХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ [c.123]

Средние фосфаты всех металлов (за исключением щелочных металлов) труднорастворимы в воде. Однако для осаждения -средних фосфатов необходима согласно произведению растворимости определенная минимальная концентрация ионов Р04 . Поэтому на процесс осаждения фосфатов металлов можно влиять изменением концентрации протонов и связанной с ней концентрации ионов Р04 . Кислые фосфаты водорода, как правило, растворимы гораздо лучше, чем средние. В сильнокислой среде все фосфаты (кроме фосфата циркония) легкорастворимы. Сведения о труднорастворимых фосфатах содержатся в соответствующих разделах, посвященных химии металлов. Поэтому ниже приведены Пр лишь для некоторых фосфатов. [c.551]

Осадительное титрование смеси компонентов. Дифференцированное определение смеси нескольких ионов одним и тем же титрантом возможно, если растворимости последовательно образующихся осадков достаточно различаются между собой. Допустим, что происходит осаждение бинарных электролитов, образованных однозарядными нонами А, А , Ащ, произведения растворимости которых равны [c.75]

Метод осадочной хроматографии разработан Е. Н. Гапоном и Т. Б, Гапон в 1948 г. [23]. Основным фактором, определяющим разделение смеси веществ в осадочной хроматографии, является последовательное образование труднорастворимых осадков в определенном порядке. Однако последовательное выпадение осадков в зависимости от их растворимости служит основой хорошо известного в аналитической химии метода дробного осаждения, не являющегося хроматографическим методом. Для осадочной хроматографии характерно не только последовательное образование осадков, обладающих различной растворимостью, но и многократность процесса их образования и растворения. Последнее обусловлено высокоразвитой поверхностью образующихся осадков и обратимостью процесса. Многократность элементарных актов образования и закрепления осадка, а также его растворения наряду с различием в произведениях растворимости и определяет возможность разделения смеси веществ методом осадочной хроматографии. К его достоинствам относятся простота проведения эксперимента, наглядность получения результатов разделения, быстрота метода, а также широкий выбор осадителей. [c.160]

Просмотрите определения понятия произведение растворимости не меяее, чем в десяти учебниках химии. Найдите ошибки и предложите собственное правильное определение. [c.107]

При определенных условиях гетерогенное равновесие может смещаться в направлении образования малорастворимого соединения, характеризующегося большим произведением растворимости. Так, если малорастворимый сульфат бария (ПР= 1,1 10 ) кипятить с концентрированным раствором карбоната натрия, то равновесие будет смещаться в направлении образования карбоната бария [c.84]

Необходимо указать, что произведение растворимости, определенное без учета коэффициентов активности, является постоянной величиной лишь для малорастворимых электролитов при условии, что концентрации других ионов, находящихся в растворе, невелики. [c.45]

Например, при анализах воды важное значение имеет определение содержания в ней свинца. Между тем концентрация РЬ +-ионов в воде настолько мала, что величина произведения растворимости даже наименее растворимого из соединений свинца — РЬ5 не может быть достигнута. [c.109]

Так как при pH > 5,5 взаимодействие ионов железа с гидроксильными ионами приводит к образованию труднорастворимого гидрата закиси железа, для определения активности ионов железа в формуле (6.1) можно воспользоваться произведением растворимости Ре (ОН) . В этом случае уравнение (6.1) примет вид [c.115]

Эксперимент 3.4. Определение произведения растворимости и термодинамических характеристик процесса растворения малорастворимых соединений [c.62]

Для экспериментального определения величины произведения растворимости применяют различные методы. В наиболее простых случаях определяют обычным ана- [c.33]

Для получения а-марганца с невысоким содержанием серы продукты очистки — сульфиды металлов, элементарная сера, 8 — в соответствии с произведением растворимости Мп8 следует удалить фильтрованием или методом адсорбционной очистки, а затем ввести строго определенное количество соединений серы. При получении у-марганца соединения серы и остатки органических соединений должны быть тщательно удалены путем адсорбционной очистки гидроокисью и двуокисью марганца либо с помощью фотоэлектролиза. [c.283]

Очевидно, маскировкой достигают той же цели, что и при осаждении мешающего иона в виде того или иного малорастворимого соединения, а именно настолько сильно понижают концентрацию этого иона, что он данным реактивом не осаждается и потому определению не мешает. Однако маскировкой эта цель достигается несравненно легче и быстрее, так как не нужно фильтровать раствор и промывать осадок все сводится лишь к прибавлению соот-ветсг вующего маскирующего агента . Посмотрим теперь, от чего зави ит возможность маскировки того или иного иона. Здесь придете прежде всего отметить влияние тех же двух факторов, на котоэые указывалось при рассмотрении вопроса о влиянии pH на полноту осаждения, а именно величины произведения растворимости осал<даемого соединения и константы ионизации продукта реакции, т. е. образующегося комплексного иона. [c.95]

Как было отмечено выше, при величине растворимости порядка 10 г-ионов (и менее) в 1 л можно считать осадок практически нерастворимым, т. е. осаждение практически полным. Если величина растворимости осадка, рассчитанная по уравнению (6), больше, чем 10 г-ионов в 1 л, необходимую концентрацию осадителя находят из выражения произведения растворимости. В общем случае для практически полного осаждения катионов В + необходимо создать в растворе определенную концентрацию анионов АУ , равную [c.36]

Практический интерес представляет определение не разности концентраций, а изменения концентрации титруемого или осаждаемого иона. Ее получают, вводя в уравнение (271) величину произведения растворимости [c.209]

На основании определенной ранее константы ячейки рассчитывают электропроводность воды хн,о. исследуемого раствора к и электропроводность раствора за вычетом электропроводности воды к—хн,о- Г о уравнениям (6) и (7) рассчитывают растворимость соли и произведение растворимости. Найденное значение ПР соли проверяют у преподавателя. [c.88]

Измерения электрической проводимости (кондуктометрия) позволяют решать ряд теоретических и практических задач. Такие измерения могут осуществляться быстро и точно. При помощи кондуктометрии можно определить константу и степень диссоциации слабого электролита, растворимость и произведение растворимости труднорастворимых веществ, ионное произведение воды и другие физико-химические величины. На производстве кондуктометрические измерения используются для выбора растворов электролитов с достаточно высокой проводимостью, исключающей непроизводительные затраты электроэнергии, для быстрого и точного определения содержания растворенного вещества, для автоматического контроля за качеством различных жидкостей и т. п. [c.225]

Зависимость электродных потенциалов от характера электродных процессов и активностей участвующих в них веществ позволяет использовать измерение ЭДС (потенциометрический метод) для нахождения коэффициентов активности электролитов, стандартных электродных потенциалов, констант равновесия, произведений растворимости, pH растворов и т. д. Преимуществами потенциометрического метода являются точность, объективность и быстрота. Остановимся на потенциометрическом определении pH и коэффициента активности раствора. [c.245]

Однако в тех случаях, когда необходимо отделение одного иона от других мешающих ионов, это требование часто существенно изменяется. Критерием выбора реактива и условий проведения реакции в этом случае не может быть просто наименьшая растворимость осадка. Необходимо выбирать реактив так, чтобы иметь возможность осадить данный ион и не осаждать других ионов. Например, ион свинца можно осадить в виде углекислого свинца, в виде хромовокислого или в виде сернокислого. Соответствующие значения произведений растворимости равны ПРрьсо,= 1 Ю , ПРрьсго.= ЫО и ПРрь5о.= Ы0 . Для осаждения иона свинца в отсутствие мешающих ионов, конечно, лучше всего выбрать в качестве осадителя хромат или карбонат. Однако в сплавах вместе со свинцом часто присутствуют медь и висмут, которые осаждаются карбонатами хромовокислый висмут также очень трудно растворим, довольно слабо растворима и хромовокислая медь. Таким образом, для отделения свинца в указанных условиях наиболее специфическим реактивом является сульфат-ион, хотя РЬ50 более растворим, чем РЬСО, и РЬСгО . Следовательно, при отделении одного иона от других весьма существенным моментом является специфичность реакции при данном конкретном составе анализируемого вещества. Специфичность реакции редко может быть достигнута только выбором реактива. Большое значение имеют условия проведения реакции, прежде всего создание определенной кислотности раствора, а также введение подходящих комплексообразователей. [c.76]

Сульфатные комплексы. Снижение окислительно-восстановительного потенциала системы ТГ ТГ в растворах Н2504 [192] заставляет предполагать о возможности комплексообразования Т1 с 50 , не уступающего по величине комплексообразованию в растворах НЫОз. Более детально оно не изучено. Однако величина произведения растворимости, определенная из результатов гидролиза сернокислых растворов трехвалентного таллия (10 [185] и 10 [193]), выше, чем произведение растворимости, определенное из результатов гидролиза перхлоратиых растворов, что также свидетельствует о комплексообразовапии в системе Т1 — 50-". [c.190]

Определенное влияние оказывают природа и концентрация осадителей. Осадитель должен удовлетворять двум основным требованиям сорбироваться на носителе и образовывать с аналиризуемы-ми веществами труднорастворимые осадки, причем их произведения растворимости должны отличаться друг от друга, по крайней мере, на три порядка. Концентрация осадителя, не играя роли в определении последовательности зон осадков, в то же время оказывает существенное влияние на формирование осадков, на их плотность и, следовательно, на нх закрепление. [c.166]

Рис. Х1У.9. Сосуд с погружаемыми влектродами для определения произведения растворимости труднорастворнмых солей.

Для определения произведения растворимости труднорастворимой соли путем измерения электрической проводимости нужно взять хорошо очищенную воду (дважды перегнанную) с < 2-10 См-см . Воду надо хранить в посуде из кварца или стекла пиреке. Перед определением воду надо кипятить для удаления СОг, пока не выкипит около одной трети объема. [c.194]

Эта постоянная величина называется произведением растворимости и обозначается ПР. Произведение растворимости какого-нибудь определенного осадка обозначают через ПР с индексом, соответствующим составу осадка, например ИРвазо , ПРсаРг- [c.33]

Пример 1. Расчет условий выделения осадка РЬ304 и его промывания для определения свинца. Произведение растворимости сернокислого свинца равно [c.37]

Пример 2, Расчет условий и возможности использования осадка СаРг для определения кальция и для определения фтора. Произведение растворимости осадка равно 1ПРсР, = [Са+ + ]-]Р-р = 4.10- . [c.37]

По этому методу можно проводить определение цианидов в смеси с га-логенидами и роданидами. Конечную точку титрования определяют по образованию галогенида серебра, если его произведение растворимости меньше произведения растворимости цианида серебра. Ошибку титрования рассчитывают следующим образом. Если KAgx — произведение растворимости галоге-вида серебра, то в момент появления осадка А Х [c.219]

Из уравнения (VII,25) видно, что концентрацию ионов в данном растворе можно легко вычислить, если составить цепь, один из электродов которой опущен в исследуемый раствор, а другой — в раствор с известной активностью тех л<е ионов. Для этой цели необходимо только измерить э.д.с. составленной цепи, что может быть легко сделано с помощью соответствующей установки. Концентрационные цепи широко используются в практике для определения рИ растворов, произведения растворимости труднорастворимых соединений, а также для определения валентности иопов и констант нестойкости в случае комплексообразования. [c.235]

Об использовании кажущейся константы равновесия для определения направления реакции говорится в разд. 14.4. В данном случае в.место кажущейся константы равновесия речь идег о конкретном ее варианте-кажущемся произведении растворимости (ионном произведени(1). [c.127]

Таблицд 10. Результаты определения растворимости и произведения растворимости малорастворимых солей при 25 и 50 °С [c.88]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология