Гидролиз солей по аниону

Константы гидролиза и степень гидролиза можно рассчитать, исходя из данных о ионном произведении воды и константы диссоциации образующегося в результате гидролиза слабого основания или слабой кислоты. Константу гидролиза солей одновалентных катиона и аниона Кг можно вычислить по формулам [c.105]

Катионы сильных оснований N3+, a +, Ва + и анионы сильных кислот С1, 505 не принимают участия в этих реакциях, поскольку не могут образовать с ионами воды и ОН малодиссоциированных соединений. Таким образом, водные растворы уксуснокислых солей (ацетатов), образованных сильными основаниями, имеют щелочную реакцию, а растворы аммониевых солей сильных кис лот — кислую реакцию. В случае ацетата аммония и катион, и анион принимают участие в реакции гидролиза, однако раствор сохраняет нейтральную реакцию, так как образующиеся уксусная кислота и гидроксид аммония — электролиты равной силы (с. 127), В других случаях, например при гидролизе NH4 N, для определе ния характера раствора необходимо сопоставить константы диссоциации слабого основания и слабой кислоты, образующихся при гидролизе соли. [c.130]

Ступенчатый гидролиз. Соль, содержащая многовалентный ка- тион слабого основания или многовалентный анион слабой кислоты, подвергается ступенчатому гидролизу. [c.34]

Гидролиз солей происходит лишь в тех случаях, когда ионы, образующиеся в результате электролитической диссоциации соли — катион, анион, или оба вместе,— способны образовывать с ионами воды и ОН малодиссоциированные сочетания. Гидролизу подвергаются соли, образованные [c.65]

Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой, гидролизуется по аниону, так как анион образует с нонами водо-рода слабодиссоциирующее соединение [c.95]

Как видно, в подобных случаях гидролизу подвергается анион соли. [c.148]

В этом случае обобщенно можно сказать, что гидролиз по аниону происходит у солей сильных оснований и слабых кислот. [c.211]

Соль образована слабой кислотой и сильным основанием (гидролиз по аниону) [c.41]

Гидролиз — обменная реакция между веществом и водой. Ме.ханизм гидролиза для разных типов соединений различен и изучен недостаточно. Гидролиз солей можно рассматривать или как результат поляризационного взаимодействия ионов с их гидратной оболочкой, или как результат взаимодействия ионов соли с ионами воды. Различают гидролиз по катиону и гидролиз по аниону. [c.176]

Для гидролиза соли по аниону константа равновесия записывается так [c.285]

Слабая кислота потому и называется слабой кислотой, что ее анионы прочно связывают ионы Н +. Титрование в неводных растворах хорошо подтверждает этот вывод-Таким образом, нет оснований считать, что титрование соли слабой кислоты сводится только к нейтрализации щелочи, образующейся при гидролизе соли слабой кислоты. [c.312]

Процесс ступенчатого гидролиза соли слабого основания и слабой кислоты, образованной многозарядным катионом и однозарядным анионом, может иллюстрироваться реакциями [c.206]

Рассмотренные примеры иллюстрируют следующее общее правило Растворимость слабо растворимых солей, содержащих основные анионы, повышается с возрастанием [Н" ] (уменьшением pH раствора ). Растворимость солей, анионы которых не гидролизуются (анионы сильных кислот), мало зависит от pH раствора, [c.129]

Растворимые соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой, в водных растворах гидролизуются по аниону, и их растворы имеют щелочную реакцию среды. [c.139]

Гидролиз солей, образованных слабым основанием и слабой кислотой. Соли этого типа легче других подвергаются гидролизу, так как одновременно связываются ионы Н+ и 0Н , сдвигая равновесие диссоциации воды. В зависимости от зарядности катиона и аниона при гидролизе солей, образованных слабым основанием и слабой кислотой, могут образоваться слабое основание и слабая кислота [c.221]

Уравнение показывает, что в данном случае гидролизу подвергается анион соли и что реакция сопровождается образованием ионов ОН. Но поскольку ионное произведение воды [НзО+][ОН ] — величина постоянная, то при накоплении ионов 0Н концентрация ионов гидроксония Н3О+ уменьшается. Следовательно, растворы солей, образованных слабой кислотой и сильным основанием, имеют щелочную реакцию. [c.254]

Для соли, образованной анионом слабой кислоты, величина Кь представляет собой константу гидролиза соли. [c.56]

Рассмотрим процессы, протекающие при титровании солей, образованных катионами слабых оснований и анионами слабых кислот, характеризующихся (р/С>4). Такие соли можно титровать сильными основаниями и сильными кислотами. Формы кондуктометрических кривых также зависят от степени гидролиза соли, поскольку при гидролизе в растворах образуются слабые кислоты и слабые основания [c.86]

По этой схеме можно рассматривать диссоциацию уже готовой катионной кислоты, т1 е. гидролиз соли основания в различных растворителях, но не влияние растворителя на диссоциацию основания. Из этой схемы вытекает ложное следствие, что диссоциация основания происходит за счет взаимодействия его с растворителем с образованием ионов лиония М№, а не за счет взаимодействия с молекулами растворителя с образованием ионов лиата (М — Н ). Конечно, в растворе всегда есть ионы лиония и ионы лиата однако в результате диссоциации оснований в растворе всегда появляется избыток ионов лиата (М — Н) . Таким образом, первичным процессом является взаимодействие незаряженной молекулы основания с молекулами растворителя с образованием ионов по схеме В + М В№ + (М — Н) . Диссоциация основания в водном растворе зависит от константы кислотности молекул Н.2О или константы основности иона ОНа не от константы кислот- ности иона НдО" или константы основности молекулы Н О, как это имеет место в случае незаряженных или анионных кислот. [c.298]

Гидратированные ионы бериллия и его аналогов, как и ионы других и р-элементов, бесцветны. Средние значения координационных чисел ионов Ве , Mg , Са , Зг , Ва в разбавленных водных растворах, по-видимому, близки соответственно к 4, 6, 7, 8, 8. Большинство соединений элементов группы 11А также бесцветна (если бесцветен анион). Соли Ве и Mg гидролизуются, соли Са . Зг , Ва , Ra , содержащие анион сильной кислоты, гидролизу ие подвергаются. [c.330]

Таким образом, гидролиз солей, образованных слабыми основаниями многовалентных металлов й сильными одно- или многовалентными кислотами, в основном протекает по первой ступени. Гидролиз соли, содержащей анион многоосновной слабой кислоты и сильного основания протекает так же ступенчато [c.34]

По этой формуле и вычисляют промежуточные точки на кривой титрования. Выведем теперь формулу для расчета [Н" ] и pH в точке эквивалентности, когда в растворе присутствует соль МеАп, образованная слабой кислотой и сильным основанием в растворе она подвергается гидролизу по аниону [c.262]

Таким образом, реакция раствора кислой соли мом<ет быть как щелочной (если гидролиз аниона преобладает над его диссоциацией), так и кислой (в обратном случае). Это определяется соотношением константы гидролиза соли и соответствующей константы диссоциации кислоты. В рассмотренном примере константа гидролиза аниона превышает соответствующую константу диссоциации кислоты, поэтому раствор нмеет слабо щелочную реакцию. При обратном соотношении (например, при гидролизе NaHSOs) реакция раствора кислая. [c.263]

Гидролиз солей, или их обменное взаимодействие с водой, происходит лишь в тех случаях, ко1 да ионы, образующиеся в результате электролитической диссоциации соли, -- катион, анион или оба вместе - способны образовывать с нонами нод1>1 Н и ОН малодиссо,циированные соединения. Гидро.лизу подвергаются соли, образованные а) слабыми кислотами и сильными основаниями б) слабыми основаниями и сильными кислотами и в) слабыми кислотами и слабыми основаниями. [c.129]

В п )оцессе гидролиза солей, образованных слаб1)Ши основаниями и слабыми кислотами, прир[имают участие оба иоиа, т, е. катион основания и анион кислоты. Рассмотрим некоторые отделр,-ные случаи. [c.137]

Если соль образована катионом сильного основания и анионом слабой кислоты (8 , СОГ, СЫ" и д)).), то происходит гидролиз ио аниону. Примером будет процесс взаимодействия МагСОз с НгО, сопровождающийся образованием малодиссоципрующего бикарбонат-иОна [c.266]

Если соль содержит однозарядный катион (анион) и многоза-рядный анион (катион), то возможен ступенчатый гидролиз. Так, образующиеся в результате первой ступени гидролиза по аниону кислые соли могут подвергаться дальнейшему взаимодействию с водой. Однако вторая и последующие ступени гидролиза выражены менее сильно. Это обусловлено уменьшением константы диссоциации при переходе от К к К2, от /< 2 к /Сз и т. д. Например, поскольку ион НСОз диссоциирует слабее, чем Н2СО3, то он и [c.267]

Наиболее распространенной, реакцией гидролиза по катиону является гидролиз солей, образованных многозарядным катионом и однозарядным анионом,-например А1С1з. В растворах этих солей менее диссоциированное соединение образуется в результате присоединения одного гидроксид-иона к иону металла. Учитывая, что нон АР+ в растворе гидратирован, первую стадию гидролиза можно выразить уравнением [c.270]

Ступенчатый гидролиз. Если соль содержит однозарядный катион (анион) и многозарядный анион (катион), то возможен ступенчатый гидролиз. Так, образующиеся в результате первой ступени гидролиза по аниону кислые соли могут подвергаться дальнейшему взаимодействию с водой. Однако вторая и последующие ступени гидролиза выражены менее сильно. Это обусловлено уменьшением константы диссоциации при переходе от /(1 к К2, от к и т. д. (см. стр. 182). Так, поскольку ион НСО3 диссоциирует слабее, чем НаСОд К аКу), то он и образуется в первую очередь. В качестве другого примера укажем на гидролиз фосфата натрия [c.206]

Если для определения р измеряют а +, то следует учитывать, что ионы Н+ появляются в результате диссоциации СН3СООН в присутствии анионов СН3СОО- гидролизующейся соли кроме того, в данном случае 3000-,соль) оо-(кисл)- Тогда [c.165]

Вычислить константу гидролиза, степень гидролиза h и pH при комнатной температуре в растворах солей, гидролизующихся по аниону слабой одноосновной кислоты а) 0,1 УИ Na H3 00 б) 0,1 М K N в) 0,01 М K N. [c.78]

При гидролизе по первой ступени образуются слабо диссоциированные анионы НСОз, прочность которых характеризуется второй константой диссоциации угольной кислоты (/Сг = 6 10 ). Поэтому гидролиз соли по первой ступени происходит в значительной степени. [c.42]

Нитриты — соли слабой азотистой кислоты Ка = = 5,1 10 ), поэтому в водном растворе они гидролизуются по аниону. В работе исследуют нитриты натрия, калия и аммония. Для сравнения pH растворов солей, ги,цролизующихся в водном растворе и не подвергающихся гидролизу, определяют pH раствора нитрата натрия. [c.169]

Гидролиз солей, или их обменное взаимодействие с водой, происходит лищь в тех случаях, когда ионы, образующие соль, — катион или анион или оба иона, — способны образовать с ионами Н+ и ОН воды малодиссоциированные соединения — молекулы или более сложные ионы. Гидролизу подвергаются соли, образованные а) анионами слабых кислот и катионами сильных или слабых оснований б) анионами сильных кислот и катионами слабых оснований. [c.55]

А. Соли образованы одновалентным катионом слабого основания и анионом сильной кислоты, например NH4 1, ЫН4ЫОз, [ЫНзОН]С1, AgNOз и некоторые другие. Растворы аммониевых солей, образованных сильными кислотами, обнаруживают слабокислую реакцию, которую обычно принято объяснять гидролизом солей [c.62]

Определяют pH раствора. Повышенная кислотность раствора может быть вызвана присутствием в нем сильно гидролизующихся солей висмута, ртути, сурьмы, олова и их хлорокомплексов. Щелочная среда может быть обусловлена присутствием в растворе арсенатов и арсенитов щелочных металлов и их растворимых гидроксокомплексов, например [Pb(OH)4] , [5Ь(ОН)б] , [5п(ОН)4] , [5п(ОН)б] , и серосодержащих комплексов (анионов тиосолей) АзЗз, 5Ь5з, 5Ь54" и 5п5з . [c.321]

Слабокислая среда (рН 3,5—6) может указывать на присутствие в растворе гидролизующихся солей алюминия, хрома, железа, меди, висмута и некоторых других катионов. При более низких значениях рН исключается возможность нахождения в растворе карбонатов, нитритов, сульфидов, сульфитов и тиосульфатов, разлагающихся сильными кислотами. В сильнокислой среде не могут находиться ацетаты, бораты, силикаты, фосфаты щелочных и щелочно-земельных металлов и некоторые другие соли слабых кислот, которые также являются основаниями и взаимодействуют с сильными кислотами с образованием свободных кислот или гидро-и дигидросолей. Следует вспомнить также, что в кислой среде исключается вероятность одновременного нахождения некоторых анионов-окислителей и восстановителей, например SO3 и N0 , N07 и I . rjOy и Вг и т. д. [c.327]

Если соединение при диссоциации в растворе образует сла-бополяризующие катионы и сильнополяризующие анионы, то происходит гидролиз по аниону, в результате которого создается щелочная среда. Например, растворы лекарственных веществ барбитурата натрия, кофеина бензоата натрия и других имеют щелочную реакцию. В общем гидролизу по аниону подвержены соли сильных оснований и слабых кислот. [c.127]

В общем случае при гидролизе соли, образованной слабым основанием и слабой кислотой, могут получаться нейтральный, кислый или щелочной растворы в зависимости от того, гидролиз кэкого солеобразующего иона (катиона или аниона) преобладает. [c.314]

У соли, образованной сильным основанием н слабой кислотой, например Naj Oa, подвергаться гидролизу будет анион [c.142]

Наиболее распространенным случаем гидролиза по катиону является гидролиз солей, образованных многозарядным катионом и однозарядным анионом, например А1С1з. В растворах этих солей наименее диссоциированное соединение образуется за счет присоединения первого гидроксид-иона к иону металла. Необходимо учитывать, что ион в растворе гидратирован. Поэтому первая стадия гидролиза выражается уравнением [c.216]

В процессе гидролиза образуетея кислая соль, анион которой связывает часть ионов Н" в растворе, и последний становится щелочным (pH >7). Гидролиз раствора хлорида хрома по первой ступени протекает по уравнению [c.168]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1996) -- [ c.131 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.131 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1985) -- [ c.131 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.131 ]

Основы аналитической химии Издание 3 (1971) -- [ c.113 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология