Аммоний гидротартрат

Обнаружение катиона К+. Реакцию проводят с гексанитрокобальтатом натрия или с гидротартратом натрия, как описано выше. Если в растворе обнаружены катионы NH+, то часть раствора (3—5 мл) переносят в фарфоровую чашку (или тигель) и выпаривают раствор. Сухо остаток прокаливают на слабом пламени горелки до пре кращения выделения белого дыма солей аммония. Сухо остаток растворяют в малом объеме воды и проверяют пол ноту удаления иона NH i реакцией с реактивом Несслера с одной каплей раствора. Если ион NH удален полностью, проводят реакцию на ион К+- [c.30]

Далее учащийся проверяет действие гидротартрата натрия на другие катионы первой группы в пробирки наливает растворы хлоридов натрия, аммония и магния и добавляет раствор гидротартрата натрия. Во второй пробирке образуется-белый кристаллический осадок гидротартрата аммония. Следовательно, ион NH4+ мешает открытию иона К+. [c.141]

Изучение реакций катионов I аналитической группы представляет одну из возможностей научиться составлять уравнения и понимать их сущность. В связи с этим рекомендуется учащимся самостоятельно составить уравнения реакций на все катионы I аналитической группы со следующими реактивами едким натром, карбонатом, фосфатом, дигидроантимонатом, гидротартратом, гексанитро-кобальтатом (III) натрия, винной кислотой (и присутствии ацетата натрия), ацетатом уранила, фторидом аммония и оксихинолином. [c.98]

Для работы требуется Штатив с пробирками. — Воронка. — Стекла часовые, 2 шт. — Бумага фильтровальная. — Промывалка. — Бумага лакмусовая. — Лучины. — Едкий натр, 2 н. раствор. — Хлорид бария, I н. раствор. — Хлорид железа (III), 1 и. раствор. — Сульфид аммония, 2 и. раствор. — Роданид калия, 0,5 и. раствор. — Азотная кислота, 2 н. раствор. — Алюминиевые квасцы, 0,5 н. раствор. — Едкое кали, 2 и, раствор. — Гидротартрат натрия, [c.202]

Аммоний гидротартрат Винной монийная соль [c.35]

Для того чтобы научиться бегло составлять уравнения реакций, требуется хорошее освоение теоретического и практического материала программы. Для закрепления основных теоретических основ и выводов, вытекающих из данных лабораторных работ, учащийся должен систематически упражняться в составлении уравнений реакций.Изучение реакций катионов I аналитической группы представляет одну из возможностей научиться составлять уравнения и понимать их сущность. В связи с этим рекомендуется учащимся самостоятельно составить уравнения реакций на все катионы I аналитической группы со следующими реактивами едким натром, карбонатом, фосфатом, дигидроантимонатом, гидротартратом, гексанитрокобальтатом (П1) натрия, винной кислотой (в присутствии ацетата натрия), ацетатом ура-нила, фторидом аммония и оксихинолином. [c.82]

Однако строго специфических реактивов, т. е. реагирующих только с одним данным ионом, имеется очень мало. В большинстве случаев другие ионы, присутствующие в растворе, мешают реакции открытия данного иона, или потому что сами вступают в реакцию с этим реактивом, или потому что они связывают открываемый ион и не дают ему реагировать с данным реактивом. Например, кобальтинитрит калия и гидротартрат натрия образуют характерные осадки с ионом К+, но эти же реактивы в аналогичных условиях образуют осадки, сходные по цвету, форме и растворимости также и с ионом аммония КН ". Следовательно, эти реактивы являются специфическими для К+ только при определенных условиях. [c.214]

Аммоний гидротартрат см. Аммоний виннокислый кислый [c.36]

Катионы I аналитической группы образуют характерные соединения лишь с некоторыми специфическими реактивами. Чтобы изучить действие часто применяемых в анализе реактивов на ионы данной группы, следует сначала изучить действие этих реактивов на каждый из катионов группы. Представляет интерес проверить действие щелочей, карбонатов аммония, калия и натрия, гидрофосфата натрия, оксалата аммония, антимоната калия, гидротартрата натрия и гексанитрокобальтата (III) натрия на все катионы этой группы. [c.217]

Тяжелые метал- 0,00025 0,0005 0,001 Аммоний гидротартрат [c.32]

В исследуемом растворе может присутствовать не один катион, а несколько. Причем многие катионы дают сходные реакции и мешают открытию друг друга. Например, с гидротартратом натрия реагируют не только ионы калия, но и ионы аммония с дигидро-антимонатом калия реагируют ионы натрия и магния и т. д. Поэтому для открытия ионов калия необходимо сначала выяснить, есть ли в растворе ионы аммония. [c.16]

Большее сходство проявляется у лития с натрием (короткие периоды), у калия (аммония), рубидия, цезия (длинные периоды). Например, осадки с перхлорат-ионом дают калий, рубидий, цезий литий, натрий не дают. По окрашиванию пламени калий, рубидий, цезий трудно различить, а литий и натрий различаются. Гидротартрат не дает осадков с литием и натрием. [c.159]

Металлические натрий и калий, сода кальцинированная, поташ, поваренная соль, нитрат натрия, карбонат аммония, гашеная известь, мрамор для аппарата Киппа. Соляная кислота концентрированная, серная кислота 1 4, хлорная кислота 2 м., фосфорная кислота 20% растворы хлорида лития, натрия, калия, рубидия и цезия 1 м., йодида калия 1 м., гидротартрата натрия [c.167]

Не растворимы в воде—гидроокись, фторид, карбонат, сульфит, оксалат, фосфат, арсенат, дигидроантимонат и силикат магния гидротартраты, хлороплатинаты, гексанитрокобальтаты (III) калия и аммония дигидроантимонат и уранилацетат натрия. [c.102]

Ацетат меди 60 г/л, хлорид аммония 180 г/л, хлорид натрия 60 г/л, гидротартрат натрия 60 г/л, ледяная уксусная кислота 40 см . Покрытые этим раствором предметы выдерживают 3 ч при 25°С. Раствор предназначен для латуни. [c.163]

Перед осаждением необходимо проверять pH раствора в кислой и щелочной среде осадок не выпадает. Растворимость гидротартрата калия в воде довольно высока, особенно при нагревании. Ионы аммония мещают определению, и их предварительно удаляют. [c.75]

Трудно растворимы гидротартраты калия и аммония. [c.586]

Гидротартрат натрия образует также белый кристаллический осадок с ионами аммония—гидротартрат аммония NH4H 4H40g. [c.106]

Вместе с тем известны химические реагенты, которые являются общими для некоторых катионов этой группы. Такую подгруппу образуют ионы калия и аммония, близкое сходство которых должно быть поставлено в связь с весьма малым различием их ионных радиусов (К "—0,133 нм, NH — 0,143 нм). Общим химическим реагентом для этих ионов являются гексанитрокобальтат (ПГ) натрия Ыаз [Со(Ы02)б], гидротартрат натрия ЫаНС4Н40б и гексахлоро-платинат (IV) водорода (платинахлороводородная кислота). [c.235]

Ионы аммония также образуют малорастворимый гидротартрат NH4H 4H4O6, поэтому осаждение КНС4Н4О6 следует вести в отсутствие ионов аммония, которые предварительно должны быть удалены. [c.238]

Г идротартраты МеНС4Н40в — бесцветные кристаллические вещества, изоморфные с гидротартратами калия, аммония и таллия (I). Выделяются в виде иглообразных анизотропных кристаллов с большим двупреломлением. Соединения устойчивы только до 100°, выше разлагаются с образованием при 500—600° соответствующих карбонатов [10] [c.99]

Большинство солей щелочных металлов растворимо в воде. Сульфат магния хорошо растворим (отличие от щелочноземельных металлов). Карбонат магния не осаждается в присутствии гидроокиси и хлорида аммония, поэтому не выделяется вместе с щелочноземельными металлами в виде карбоната. Растворимость карбоната магния 10 - моль л, т. е. больше, чем карбонатов Са, 5г, Ва. Щелочные металлы образуют сильные щелочи. Нитрокобальтиаты натрия, магния и щелочноземельных металлов растворимы в воде. Нет общего группового реактива на 1-ю аналитическую группу. Однако калий, аммоний, рубидий, цезий образуют малорастворимые гексанитрокобальтиаты, перхлораты, хлороплатинаты и гидротартраты. Га-логенидные соли щелочных металлов начинают испаряться только при 1000 °С их пары окрашивают пламя горелки. Соли аммония легко летучи при прокаливании и разлагаются около температуры красного каления. [c.159]

Гидротартраты рубидия и цезия MeH iHiOe — бесцветные иглообразные анизотропные кристаллы, относящиеся к орторомбической сингонии, обладающие сильным двойным отрицательным лучепреломлением и изоморфные с гидротарт-ратами таллия, калия н аммония. Соединения устойчивы только до 100° С, выше этой температуры они подвергаются разложению с образованием при 500—600° С соответствующих карбонатов. Гидротартраты рубидия и цезия — наименее растворимые соли винных кислот. Растворимость гидротартратов калня, рубидия и цезия (г на 100 г воды) составляет при 25°С соответственно 0,645 1,18 и 9,66 а прн 100° С — 6,96 11,78 и 98,0 [230]. [c.296]

Осадок кислой виннокислой соли калия КНС4Н4О6 имеет довольно большую растворимость, поэтому из разбавленных растворов он не выпадает. Средняя виннокислая соль калия также хорошо растворима в воде. Гидротартрат аммония труднорастворим. Соли аммония не должны присутствовать в растворе, так как гидротартрат аммония труднорастворим. Тартраты катионов металлов других аналитических групп большей частью также трудно растворимы в воде, но легко растворимы в растворах тартратов калия и натрия с образованием комплексных соединений. Осадок гидротартрата калия легко растворим в минеральных кислотах и щелочах [c.176]

Из гидротартратов катионов I группы малорастворим также гидротартрат аммония. Тартраты катионов других групп в большинстве случаев малорастворимы в воде, но легко растворяются в присутствии Na2 4H40в или КгС4Н40в вследствие образования растворимых комплексных соедииений. [c.123]

Действие Н0С4Н4О6. С винной кислотой аммонийные соли о разуют в присутствии ацетата натрия белый кристаллическ. осадок гидротартрата аммония [c.182]

Как уже упоминалось, соли аммония в ряде случаев мешают обнаружению некоторых ионов, например ионов калия, рубидия и цезия при помощи гидротартрата натрия, гексанитрокобальтата (П1) натрия и хлороплатината. В присутствии NHi" затруднено осаждение Mg(0H)2 н Mg Og, происходит разложение антимонатов II т. д. [c.227]

Однако строго специфичных реагентов и реакций, реагирующих только с одним ионом, очень мало. В большинстве случаев другие ионы, присутствующие в растворе, мешают реакции открытия, так как сами вступают в реакцию со взятым реагентом или связывают открываемый ион в комплексные соединения. Например, гексани-тро-(П1) кобальтат натрия Nag[ o (ЫОг)б] и гидротартрат натрия NaH 4H40e образуют характерные осадки с ионами калия, но эти же реагенты в аналогичных условиях образуют осадки, сходные по цвету, форме и растворимости также с ионами аммония. [c.31]

В исследуемом растворе может присутствовать не один катион, а несколько. Причем многие катионы дают сходные реакции и мешают открытию друг друга. Например, с гидротартратом натрия реагируют не только ионы калия, но и ионы аммония с дигидро-антимонатом калия реагируют ионы натрия и магния и т. д. Поэтому для открытия ионов калия необходимо сначала выяснить, есть ли в растворе ионы аммогия. Отсюда следует, что нельзя проводить реакции на отдельные ионы в произвольно выбранной последовательности. Их нужно комбинировать таким образом, чтобы к тому времени, когда мы приступаем к открытию какого-либо иона, все ионы, мешающие опыту, были бы удалены. Последовательность реакций, удовлетворяющая этому требованию, называется систематическим ходом анализа, при котором катионы отделяются не по одному, а целыми группами. [c.16]

Для освоения приемов анализа смеси катионов шестой аналитической группы учащиеся готовят раствор, содержащий ионы натрия, калия и аммония. Несколько капель раствора переносят в чистую пробирку и открывают ионы аммония реакцией со щелочью или с реактивом Несслера. Затем анализируемый раствор помещают в тигель, осторожно упаривают воду и прокаливают остаток до прекращения вьвделения дыма. Остаток, содержат цдга соли натрия и калия, растворяют в воде (взяв несколько капель воды) и открьшают в отдельных пробах ион натрия реакцией с дигидроантимонатом калия или с уранилацетатом, а ион калия - реакцией с гидротартратом или гексанитрокобальтатом натрия. [c.103]

Гидротартрат натрия дает осадок и с катионом аммония (NH4H 4H4O6), который по всем свойствам аналогичен КНС4Н4О6. Следовательно, ион NH4+ мешает открытию иона К+ указанным реактивом. [c.72]

Гидротартрат натрия и винная кислота. Ион аммония образует с гидротартратом натрия и с винной кислотой осадок гидротартрата аммония, похожий на осадок КНС4Н4О6- [c.57]

Ацетат свинца выделяет из нейтральных растворов белый осадок гидротартрата свинца РЬ(НС4Н40б)2. который растворим в кислотах. Гидротартрат свинца, как многие другие трудно растворимые соли свинца, растворим в тартрате аммония с образованием комплекса [РЬ(НС4Н40в)зР. [c.586]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология