Ионная теория кислот и оснований

Глава 8. Ионная теория кислот и оснований [c.48]

Ионная теория кислот и оснований опирается на теорию электролитической диссоциации. [c.53]

ИОННАЯ ТЕОРИЯ КИСЛОТ И ОСНОВАНИЙ [c.46]

Ионная теория кислот и оснований [c.50]

Водородная теория получила поддержку со стороны электрохимии, прогресс которой привел к ионной теории кислот и оснований. Водородная теория приобрела логическую законченность после того, как признали, что носителями свойств кислот являются только ионы водорода. Все многообразие кислот и оснований было сведено к двум простейшим ионам — иону водорода и нону гидроксила, а реакция нейтрализации — к образованию воды из этих ионов. [c.54]

Кислоты и основания являются типичным примером того, как видоизменяются первоначальные понятия по мере экспериментального исследования все более новых фактов. Определения кислоты и основания ранее противопоставлялись друг другу и объяснялись различным взаимодействием окислов неметаллов и окислов металлов с водой. Теория электролитической диссоциации уточнила эти определения. На основе ионной теории кислот и оснований Аррениуса кислоту трактовали как вещество, специфические свойства которого можно объяснить присутствием ионов водорода, образующихся в результате реакции диссоциации, а основание — как вещество, которое диссоциирует в растворе с образованием ионов ОН . Согласно этим взглядам, соль является продуктом реакции кислоты и основания. Как кислоты, так и основания состоят из электрически нейтральных частиц. [c.28]

По отношению к более ранним теориям,и в первую очередь по отношению к ионной теории кислот и оснований,теория Бренстеда-Лоури представляла существенный прогресс. Она основывалась на новых экспериментальных данных, полученных в результате более точных измерений, и объясняла ряд не вполне ранее понятных свойств систем. Очень важно, что эта теория позволила интерпретировать многие факты единообразно, хотя в более старых теориях они требовали существенно различных объяснений. [c.29]

В ионной теории кислот и оснований вещества, определяемые этими терминами, имеют характер нейтральных молекул в теории Бренстеда—Лоури таких ограничений не существует. Кислотой или основанием может быть как нейтральная молекула, так и ион - катион или анион. Конечно, электрический заряд основания всегда на единицу меньше заряда сопряженной с ним кислоты. К молекулярным кислотам, существующим в водных растворах, причисляют уксусную кислоту СН3СООН, цианистоводородную кислоту H N, воду Н О. К катионным кислотам принадлежат ион аммония NH+, ион гидроксония Н3О+, гидратированные катионы таких металлов, как алюминий [А1(Н20) ]з+, цинк [Zn(H20)g]2+ и другие. Среди анионных кислот можно в качестве примера назвать бисульфат-ион HSO бикарбонат-ион НС0 . Все эти кислоты характеризуются тенденцией к передаче протона. В качестве примеров акцепторов протона можно назвать такие молекулярные основания, как аммиак NH , метиламин H NH , вода Н О, такие катонные основания, как оксиалюминиевый ион [А1(Н20) 0Н]2+, и таше анионные основания, как ацетат-ион H OO , цианид-ион N , бикарбонат-ион H OJ и ион гидроксила ОН . [c.29]

Термин протолишическая реакция является синонимом реакции кислота—основание, протекающей в протонном растворителе. Теория Бренстеда-Лоури рассматривает все такие реакции единообразно, вводя обобщенное понятие кислоты и основания. В классической ионной теории кислот и оснований существовало несколько терминов для обозначения различных случаев реакции, суть которых, как мы теперь уже знаем, одинакова. Примерами таких протоли-тических реакций являются диссоциация, гидролиз и нейтрализация. [c.39]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология