Теория протолитического равновесия ионная кислот и оснований

Итак, с точки зрения теории протолитического равновесия вообще нет смысла говорить, что кристаллическая соль содержит кислоту или основание или то и другое вместе. В крайнем случае, допустимо считать ион хлора потенциальным основанием, а ион аммония потенциальной кислотой. [c.250]

Новый взгляд на кислоты и основания, возникший благодаря теории протолитического кислотно-основного равновесия, повлек за собой серьезные изменения в теории кислотно-основного катализа. Расширился круг веществ, включенных в категорию кислот и оснований. К последним стали причислять, помимо ионов водорода и гидроксила, ониевые и комплексные катионы, анионы, неионизированные молекулы. [c.180]

Теория протолитического кислотна-основного равновесия позволяет подойти количественно к сравнению относительной силы кислот и оснований. Сила кислоты зависит от того, насколько прочно водород связан в молекуле (ионе) кислоты, а критерием силы основания является его сродство к протону. С теорией согласуются методы установления практической нн<алы кислотности, единой для разных растворителей индикаторный метод и метод стандартного иона . [c.259]

Подобно тому, как в теории протолитического равновесия сопоставлялась сила анионов-оснований, считая, по Усановичу, каждый катион кислотой, можно составить и для этого типа кислот табель о рангах. Так, в ряду катионов щелочных металлов от лития к цезию сила кислот падает, так как с увеличением ионного радиуса уменьшается напряженность электростатического поля, создаваемого ионом, и, следовательно, ослабляется его стремление вступать во взаимодействие. Из двух катионов с одинаковым строением внешней электронной оболочки, например, и a +, последний более сильная кислота, чем ион калия, так как благодаря большему заряду иона, он будет обладать большей энергией взаимодействия с одними и теми же кислотами. [c.17]

Протолитическая теория кислот и оснований хорошо, подчеркивает единство противоположных свойств ионов НСО3, НРОГ и ряда других ионов и молекул, которые в зависимости от природы партнера могут осуществлять функцию основания или кислоты, как видно из равновесий [c.155]

С точки зрения протолитической теории кислот и оснований гидролиз представляет собой частный случай обратимого КО-равновесия. Процесс гидролиза заключается в переходе протона от молекулы воды к данному иону (СО + НОН =е НСОз" + ОН ) или от данного иона (NHI + НОН 4= = s=t NHa + НзО" ), в том числе от гидратированного катиона металла ((Ре...ОН2) + + НОН (Fe(OH) + + НзО+)] к молекуле воды. [c.121]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология