Основания анионные

Слабая кислота и ее соль защищают следующим образом раствор от изменения pH при добавлении небольшого количества кислоты или основания. Если добавляется основание, слабая кислота буфера его нейтрализует, предотвращая сильное изменение pH если добавляется кислота, то она нейтрализуется основанием - анионом слабой кислоты, также не допуская сильного изменения pH. [c.459]

Анионит АВ-20. Монофункциональный высокоосновный анионит полимеризационного типа, содержит в качестве ионогенных групп пиридиниевые основания. Анионит АВ-20 обладает хорошей стойкостью к кислотам и может работать в кислых средах при температуре до 130° С. [c.296]

Таким образом, кислотой можно называть вещество, диссоциирующее с образованием катиона, соответствующего катиону растворителя, основанием — вещество, диссоциирующее с образованием аниона, соответствующего аниону растворителя. Например, аммиак распадается по схеме МНл + ЫН-, ЫН + ЫНа . Поэтому растворы кислот в жидком аммиаке должны содержать катион NH4, а растворы оснований — анион ЫН . [c.53]

В качестве иллюстрации на рис. 69 приведены зависимости зфф от концентрации основания — аниона слабой кислоты — для нескольких анионов в реакции мутаротации глюкозы. Для ряда анионов зависимость эфф от концентрации аниона изображается [c.254]

Внешнесферные комплексные соединения образуются при присоединении к внутрисферному координационно-насыщенному комплексу электронейтральных или заряженных лигандов. Существуют нейтральные внешнесферные комплексы, относительно мало растворимые в воде (растворимость 10 — 10 моль/л), которые используют в качестве форм осаждения в гравиметрическом анализе. В воде внешнесферные комплексы тем менее растворимы, чем крупнее составляющие их фрагменты. При этом определяемый элемент может входить в состав внешнесферного комплекса или в виде внут-рисферного комплекса или, реже, в виде внешнесферной частицы. Например, внешнесферная координация органических оснований анионными комплексами элементов позволяет проводить гравиметрическое определение ряда металлов серебра, золота, кадмия, ртути, цинка и др. В табл. 11.1 приведены примеры использования внешнесферных комплексных соединений в гравиметрии. [c.155]

Несколько иначе идет реакция между сильными основаниями — анионами, такими, как N , СОз -, и растворами [c.383]

В молекулах оснований из двух связей кислорода — с металлом и водородом — значительно легче ионизируется первая. Поэтому при диссоциации образуются катионы металла (которые могут быть различными) и общие для всех оснований анионы гидроксила (ОН ). Таким образом, основания можно определить как соединения, дающие в водном растворе ионы гидроксила. Примеры [c.172]

Анионы — отрицательно заряженные частицы, в состав которых входят отдельные атомы или группы атомов различных химических элементов. Анион в зависимости от его состава может нести один или несколько отрицательных зарядов. Анионы наряду с катионами являются продуктом электролитической диссоциации молекул солей, кислот и оснований. Анионы существуют в водных и неводных растворах, а также в расплавах и кристаллах веществ с ионной решеткой. Большинство анионов имеет более сложный состав, чем катионы. В состав многих анионов входит несколько атомов, в то время как большинство катионов состоит только из одного атома. [c.241]

Здесь одна сопряженная пара — это уксусная кислота и основание — анион этой кислоты, вторая пара — молекула воды и катион гидроксония. [c.88]

Присоединение галогена к I дает дигалогенпроизводное II, которое, теряя галогеноводород, превращается в а-галогензамещенное производное III. В растворах довольно сильных оснований анион кетона может просто вытеснять бром из элементарного брома или из образующегося гипобромита натрия. [c.438]

Катализируемая основанием анионная полимеризация [c.409]

Катализаторами в растворах служат кислоты (катион Н+), основания (анион 0Н ), ионы металлов (Ме+, Ме +), а также вещества, способствующие образованию свободных радикалов. [c.221]

Химическое обменное взаимодействие ионов растворенной соли с водой, приводящее к образованию слабодиссоциирующих продуктов (молекул слабых кислот или оснований, анионов кислых или катионов основных солей) и сопровождающееся изменением pH среды, называется гидролизом. [c.72]

Основание — анион с одним зарядом 1 [c.187]

Основание — анион реагирует по уравнению StH + В St Ч- ВН [c.189]

В растворителях с низкой диэлектрической постоянной растет каталитическая активность оснований—анионов и падает каталитическая активность оснований—электронейтральных молекул. Это согласуется с выводами изложенной выше теории о влиянии диэлектрической постоянной среды на силу основания. [c.191]

Комплексы ж-динитросоединений с основаниями-анионами [c.293]

Итак, те же комплексы, которые л-динитробензол образует при растворении в жидком аммиаке, он дает также с другими сильными основаниями — анионами очень слабых кислот. Это служит дополнительным доводом в пользу правильности тезиса о том, что рассмотренные выше реакции комплексообразования имеют много общего с реакциями л ежду кислотами и основаниями. [c.295]

Другой пример специфичности взаимодействия . -динитробензол не дает цветной реакции с раствором едкой щелочи, но реагирует с основаниями-анионами, которые образуются при действии едкого натра на очень слабые кислоты. [c.295]

Анионная полимеризация. В качестве инициаторов полимеризации алкенов, сопряженных диенов выступают сильнейшие основания — амиды щелочных металлов, алкоголяты, магнийорганические соединения, литийорганические соединения и др. Инициирование полимеризации сводится к присоединению сильного основания — аниона к концу простой или со-1фяженной я-связи [c.239]

В общем виде нейтральная кислота и соответствующее сопряженное основание-анион могут быть представлены следующим образом X—Е—Н и X—Е , где Е — атом элемента в центре кислотности, X — заместитель переменного строения, связанный с последним. В зависимости от природы Е таких заместителей в действительности может быть несколько. [c.237]

Однако многочисленные исследования показали, что каталитическое действие оказывают не только ионы водорода или гидроксила. Катализаторами могут быть также неионизированные кислоты и основания, анионы кислот, производные анилина и другие соединения. Таким образом, если считать каталитическую активность признаком кислоты или основания, то их определение по ионной дуалистической теории должно быть пересмотрено. Носителями кислотных и основных свойств нельзя считать только ионы водорода и гидроксила. [c.86]

ОН-. Вследствие прочной и устойчивой электронной оболочки, а также соответствующего строения электронных орбиталей эти ионы не имеют склонности к образованию ковалентных связей с катионами. Рассматривая реакционную способность воды как донора пары электронов, можно отметить, что, например, при гидратации катионов, кислород молекулы воды как раз является жестким центром. Относительно высокая электроотрицательность атомов азота — причина того, что азотные основания (ННз, ЫгН4 и их замещенные производные) являются жесткими основаниями. Анионы кислородсодержащих кислот, таких, как СЮ4-, 504 ", Р04 ", СОз , также имеют малодеформируемую структуру. [c.396]

Анион и положительно заряженный точечный р (. 25 Строение катион подходят друг к другу на конечное рас- NaF с позиций тео-стояние и между ними возникает силовое элек- рии Косселя (соот-трическое поле, тем большей напряженности, ношения в размечем больше заряд этих ионов. Основная часть сункГн"е°перёдань ) силовых линии такого поля направлена вдоль образующих конуса, в вершине которого находится катион, а в основании — анион. Чем меньше размеры аниона, тем более вытянут конус. [c.233]

Стрейли показал, что зависимость между потенциалами полунейтрализации в уксусном ангидриде и р/С (НгО) разная для нейтральных и анионных оснований. Анионы по сравнению с нейтральными соединениями проявляют себя более сильными основаниями в уксусном ангидриде, чем в воде, вследствие чего возможно их дифференцированное определение в этом растворителе. [c.409]

Гидролизом называется обменное в заимодсйствие цешества с водой. Один из важнейших его с гучаев - гидролиз солей - это обменное взаимодействие ионов растворенной соли с водой, приводящее к образованию слабодиссоциирующих продуктов (молекул слабых кислот или оснований, анионов кислых или катионов основных солей) и сопровождающееся изменением pH среды. [c.46]

Таблица 6. Параметры кислотности и основности для некоторых кислот-катнонов и оснований-анионов [1035, 1036]

У катионных собирателей углеводородный радикал входит в катион, у анионных — в анион. В качестве катионных собирателей используют алифатические амины, их соли и четвертичные аммониевые основания. Анионные собиратели подразделяют на окси- и сульфгидрильные. В оксигидрильных к углеводородному радикалу присоединена полярная группа, содержащая —ОН или —ОМе (Ме — Ыа+, К" , NH4). Это карбоновые кислоты (с полярной группой —СООН), их мыла (с группой —СООМе), алкилсульфаты (с группой [c.328]

На рис. 100 приведены зависимости /г фф от концентрации основания — аниона слабой кислоты — для нескольких анио-ноз 1 реакции мутаротации глюкозы. Для ряда анионов зависимость йдфф от концентрации аниона изображается прямой лишчей, своей для каждого аниона, причем все прямые линии пересекают ось ординат в одной точке. [c.343]

Функциональные мицеллы не относятся к числу наиболее известных примеров мицеллярного катализа, главным образом потому, что заряженные концевые группы обычных детергер1тов представляют собой сопряженные основания сильных кислот нли тетраалкнламмониевые катионы, в силу чего их реакционная способность ниже, чем у нуклеофилов или общих оснований. Анионная мицелла (см. рис. 24.1.15) может катализировать реакции специфического кислотного катализа, такие как гидролиз ацеталей ил и ортоэфиров с гидрофобными группами, путем связывания субстрата таким образом, что полярная функциональная группа [c.507]

Поскольку ДЛЯ МНОГИХ органических (в том числе биологически важных) соединений кислотность неизвестна, то для ее прогнозирования используют качественный подход, основанный на оценке стабильности сопряженных оснований (анионов). Чем табильнее анион, тем сильнее сопряженная кислота. [c.103]

Растворимость в 57о-иом растворе гидроксида иатрия и в 5%-ном растворе карбоната иатрия. Перечень различных органических кислот, имеющих отношение к табл. 5.1, приведен в табл. 6.4. Такую классификащ1Ю можно обосновать с позиций структурного контроля устойчивости сопряженного основания (аниона). [c.130]

Стрейли [133] показал, что зависимость между потенциалами полунейтрализации в уксусном ангидриде и р/Сл (Н2О) разная для нейтральных и анионных оснований. Анионы более сильные основания в уксусном ангидриде, чем в воде, по сравнению с нейтральными соединениями, вследствие чего возможно их дифференцированное определение в этом растворителе. Исследования [134] условий титрования в среде нитрометана первичных, вторичных и третичных аминов, гетероциклических оснований, мочевины, амидов, производных гуанидина и имидатов показало, что линейная зависимость между потенциалами полунейтрализации и величинами р/(д (Н2О) наблюдается лишь для аминов и для амидов, а гетероциклические основания этой зависимости не подчиняются. [c.38]

Сопряженное основание - анион или нейтральная молекула, образующаяся в результате отщепления протона от кислоты Брёнстеда. [c.121]

С точки зрения электролитической теории как будто небольшая разница для процесса, присоединяется ли при кислотном катализе временно к реагирующим молекулам недиссоциированная молекула кислоты или присоединяется такой комплексный катион, как сольватированный растворителем водородный ион, или соответственно при щелочном катализе присоединяется недиссоцииро-ванное основание, анион кислоты, гидроксильный ион или другой акцептор протонов, вызывающий отдачу протона реагирующей молекулой. Каталитическое поведение различных доноров-протонов и акцепторов-протонов выражается константами их удельного каталитического действия, отражаюхцими индивидуальные скорости, с которыми происходят отдача и принятие протонов. Специфическое каталитическое действие комплексных ионов, образованных из Н+ ионов и молекул растворителя, часто весьма различно. Комплексные ионы воды <Нз0)+, спирта (СаН50Н2)+. В смешанном растворителе, например воде, содержащей спирт, устанавливается равновесие между отдельными видами комплексных ионов, и небольшой сдвиг в нем может сильно влиять на ход реакции. Комплексы, образованные Н+ ионами и молекулами спирта НОН+, могут быть каталитически более активны, чем те комплексы, которые образованы Н+ ионами и молекулами воды НОН . С этой точки зрения Гольдшмитд [191, 192] пытался объяснить замедляющее действие воды в кислотном катализе при реакции этерификации в спиртовых растворах. На основе химического равновесия, известного как кислотно-основное равновесие, можно получить определение кислоты и основания [c.205]

Из белков крови наибольшее буферное действие принадлежит гемоглобину. Его особое значение в буферном действии объясняется влиянием оксигенации на его способность связывать или освобождать ионы водорода. Восстановленный гемоглобин является более слабой кислотой или соответственно более сильным сопряженным основанием, чем оксигемоглобин (константа кислотной диссоциации гемоглобина равна 6,6- 10 9, а оксигемогло-бина 2,4-10 ). Проходя через ткани, кровь отдает кислород и поглощает СОг при этом НЬОг превращается в НЬ. Насыщение крови СОг должно было бы повысить ее кислотность, однако этого не происходит, так как появившиеся ионы водорода полностью связываются сильным основанием — анионом восстановленного гемоглобина. [c.35]

Комплексы лi-динитpo oeдин ний с основаниями-анионами. . Особенности реакций между нитросоединениями и основаниями [c.8]

Изучив реакцию гидролиза галогеноацетатов, катализируемую основаниями (анионы кислот), Смит утверждает, что она протекает в две стадии [c.238]

Чел слабее кислота, тем сильнее сопряженное с ней основание (анион соли). Этилнатрий, как и другие алкалиалкилы, (относительно их солеобразной природы говорится ниже) относится к числу сильнейших из существующих оснований. Поэтому такие щелочноорганические соединения способны превращать в карбанионы (т. е. ионы с трехвалентным отрицательным углеродом) углеводороды (ароматические и ненасыщенные алифатические) более кислые, чем насыщенные углеводороды, производными которых являются алкалиалкилы. [c.116]

Карбкатионная теория объясняет и роль растворителя в жидкофазном катализе, от выбора которого существенно зависит Яо. Какой бы ни была кислота, растворяемая в растворителе, наиболее сильной кислотой будет сольватироваиный протон, а наиболее сильным основанием анион растворителя. Чем более слабым основанием является растворитель, тем более сильную кислоту он даст при растворении протонодонорно-го вещества. Сильные кислоты [НР (Яо — — Ю,2)), Н2504 (Яо = -—12,2), РЗОзН (Яо= —15,1)] хорошо сольватируют протон, и так как они являются более, слабыми основаниями, чем вода, целесообразность их использования в кислотном катализе в качестве растворителей (вместо воды) достаточно ясна. [c.174]