Основание ионное

Кроме разбавления смещение протолитических равновесий вызывается добавлением одноименных ионов среды протолиза (для слабых кислот — ионов НзО" , для слабых оснований—ионов ОН ). Введение избытка ионов НзО или ОН осуществляется добавлением сильной кислоты НВ и щелочи МОН в раствор слабого протолита НА или А (между которыми не должны протекать химические реакции) [c.136]

Гидролиз соли —это обратимая реакция обмена между ионами соли и воды, в результате которой образуются кислота (или кислая соль) и основание (или основная соль). Гидролизу подвергаются соли слабых кислот или слабых оснований. Ионные уравнения реакций гидролиза составляются по тем же правилам, что и ионные уравнения реакций обмена. [c.161]

Многие основания в отличие от кислот являются ионными соединениями, т. е. и до растворения в воде они состоят из ионов. Как и при растворении любых других ионных веществ, при растворении оснований ионы отделяются друг от друга (этот процесс называется диссоциацией. - Ред.) и распределяются равномерно по раствору. Свойства, которые мы связываем с основаниями, проявляет в водном растворе гидроксид-ион ОН. Вот уравнения растворения некоторых оснований [c.426]

Теллур ид-ион в пределах группы — наиболее сильный восстановитель и наиболее мягкое основание. Ионы халькогенов могут окисляться даже воздухом. Так, при долгом стоянии из водного раствора HgS выпадает сера. Используя стандартные потенциалы реакций [c.517]

На рис. 15.4 указан ряд распространенных кислот и сопряженных им оснований. Отметим, что сильным кислотам отвечают слабые сопряженные основания, а слабым кислотам-сильные сопряженные основания. Ион Н (водн.) является самым сильным донором протона, который может существовать в равновесии с водным расгвором. Поэтому кислоты, указанные на рис. 15.4 выше Н (водн.), полностью отдают протоны воде с образованием Н (водн.). Точно так же, ОН" (водн.) представляет собой самое сильное основание, которое может находиться в равновесии с водным раствором. Всякий более сильный акцептор протона должен полностью реагировать с водой, отнимая у нее протоны и образуя ионы ОН" (водн.). [c.74]

Химические свойства. На основании результатов исследований считают, что молекула воды построена по типу треугольника, в вершине которого находится отрицательный ион кислорода 0-", а в углах оснований — ионы водорода Н (рис. 60). [c.626]

При добавлении основания ионы ОН- связываются протонами кислоты с образованием воды и ацетата натрия ОН - -4- НАс НоО + Ас". [c.600]

Решение. Поскольку не указаны другие компоненты реакции, расчет ведем на основании ионно-электронных полуреакций. [c.128]

Еще пример любая кислота дает в растворе ионы Н+, а щелочь или основание— ион ОН . Реакция нейтрализации любой кислоты любой щелочью может быть записана уравнением Н+ + ОН НгО. Разность энтальпий реакции нейтрализации для всех сильных кислот и сильных оснований одинаковая 56,5 кДж/моль Н2О. [c.188]

Рассмотрим реакцию соляной кислоты с едким натром. Как уже указывалось, кислотные свойства любого водного раствора сильной кислоты объясняются исключительно тем, что в нем содержатся ионы гидроксония. В то же время в растворе натриевой щелочи содержится сильное основание — ионы гидроксила, которые образуются при взаимодействии кристаллической решетки КаОН с молекулами воды как гидратирующими частицами. Если смешать эквивалентные количества кислоты и основания, то вследствие низкой константы автопротолиза воды из ионов Н3О+ и ОН образуются недиссоциированные молекулы воды [c.383]

В зависимости от фазового состояния реагентов и катализатора различают гомогенный и гетерогенный катализ. При гетерогенном катализе химическая реакция идет на границе раздела фаз, образуем 11х катализатором и реагирующими веществами. В гомогенном катализе катализаторы образуют единую фазу с реагирующими веществами. Наиболее распространенными гомогенными катализаторами являются кислоты и основания, ионы переходных металлов и их комплексы и биологические катализаторы, так называемые ферменты или энзимы. [c.142]

Сильные кислоты и сильные основания. Ионы НзО возникают, с одной стороны, при диссоциации кислоты по реакции [c.203]

При взаимодействии с растворами кислот нерастворимых оснований отщепление от оснований ионов гидроксила происходит в процессе самой реакции, например [c.34]

На основании ионного уравнения легко написать молекулярное. Для этого надо к ионам левой части уравнения приписать ионы противоположного знака, [c.104]

На основании ионного уравнения легко написать молекулярное. Для этого надо к ионам левой части уравнения написать ионы противоположного знака, затем такие же ионы я в том же количестве написать в правой части уравнения, после чего объединить ионы в соответствующие молекулы [c.103]

Показатели концентрации ионов бинарного электролита можно получить на основании ионного произведения. Если бинарный электролит состоит из катионов Ме+ и анионов А , то его ионное произведение IMe+JIA"] и показатели концентрации pMe и рА - [c.339]

Следовательно, в водных растворах самая сильная кислота — ионы гидроксония и самое сильное основание — ионы гидроксила. [c.53]

Катализаторы могут быть гомогенными или терогенными. В случае гетерогенных катализаторов химическая реакция идет на границе раздела фаз, образуемых катализатором и реагирующими веществами. Рассмотрение гетерогенного катализа является предметом специального раздела физической химии, рассматривающего химические и физико-химические процессы на поверхности раздела фаз, и выходит за рамки настоящего курса. Гомогенные катализаторы образуют единую фазу с реагирующими веществами. Наиболее распространенными гомогенными катализаторами являются кислоты и основания, ионы переходных металлов и их комплексы, а также биологические катализаторы, так называемые ферменты, или энзимы. [c.320]

Способность растворов протолитов уменьшать ( буферировать ) влияние сильных кислот и оснований (ионов лиония и лиата), введенных в эти растворы, количественно оценивается величиной, называемой буферной емкостью раствора. [c.67]

В обратной реакции кислотой является ион оксония, который отдает свой протон основанию — иону N +. Исходную и образующуюся из нее частицу H N и N" или НаО и Н3О+ называют сопряженными кислотноосновными парами. [c.220]

По каким признакам следует отнести к сильным или слабым основаниям ионы С1 и IO , NOj и N [c.221]

На основании ионного уравнения легко написать молекулярное. Для этого надо к ионам левой части уравнения приписать такие ионы противоположного знака, которые образовывали бы с исходными ионами растворимые соединения, затем такие же ионы и в том же количестве написать в правой части уравнения, после чего объединить ионы в соответствующие вещества [c.123]

Г омогенные катализаторы образуют единую фазу с реагирующими веществами. Наиболее распространенными гомогенными катализаторами являются кислоты и основания, ионы переходных металлов и их комплексы и биологические катализаторы, ак называемые ферменты, или энзимы. [c.243]

Механизм активации водорода, катализируемой основаниями, благодаря простоте протекающих химических реакций особенно легко может быть изучен. Уилмарт с сотрудниками нашли, что скорость активации пропорциональна концентрации основания (ионов ОН или NHГ). Хотя эти авторы не установили, что реакция относителыю водорода имеет первый порядок, по-видимому, это в действительности так. (Поскольку при отсутствии осложнений каждая реакция обмена в любом отдельном опыте имеет кажущийся первый порядок, то для установления истинного порядка реакции следует варьировать начальную концентрацию.) [c.212]

На основании ионно-координационных представлений о структуре стекол Аппен разработал метод расчета физических свойств стекол по их химическому составу. [c.200]

Электрохимические и оптические данные, следовательно, указывают на возможность присутствия в растворах свободных молекул, сольватированных молекул и ионных ассоциатов. Сольватированные ионные молекулы и ионные пары различаются различной степенью и различным характером сольватации молекул. В продукте присоединения молекула сольватируется в целом, в ионной паре сольватированы ионы, входящие в молекулу. В случае кислот и оснований ионные пары представляют молекулы лиониевых солей по Гантчу. [c.305]

Функциональные группы для кислоты — ионы Н , для основания ионы ОН , для соли — ионы Ме"" . Соответственно эквиваленты Н3РО4, Mg(0H)2, Al2(S04)g равны [c.388]

Самой сильной кислотой в растворителе (НМ) является сольватированный протон HiM - (ионы лиония) и сильнейшим основанием ионы лната М . [c.392]

Этот процесс ускоряется при нагревании, под действием кислот, оснований, ионов Мп +, МпОг. Образование коричневых пятен диоксида марганца на стенках склянки указывает на то, что концентрация раствора изменилась и необходимо повторить стандартизацию. Желательно раствор повторно стандартизировать каждые 1—2 недели. Для стандартизации КМПО4 пригодны оксалат натрия, щавелевая кислота, оксид мышьяка (III), иодид калия, металлическое железо. [c.179]

Ацетат-ион СО2СН3 — ионное основание, ион аммония МН — ионная кислота, гидросульфид-ион Н5 — амфолит, так как может быть и ионным основанием, и ионной кислотой. По протолитической теории, кислотой нужно считать, например, гидрокарбонат-ион НСОз , гидросульфат-ион Н50 , дигидрофосфат-ион Н2РО7, гидрофосфат-ион НРО . При частичном отщеплении ионов водорода от молекулы многоосновной кислоты получаются анионные кислоты. Гидратированные катионы металлов представляют собой катионные кислоты. Например, отдавая протон, [А1 (НгО) превращается в [А1 (Н20)5(0Н)]2+, [Ре(НаО)в]= +-в [Ре(Н,0)5(0Н)] +, [Си (НаО),] +- в [Си (Н,0)з (ОН)] +. [c.55]

Пример 4. Требуется вычислить pH сантимолярного раствора гидроксида натрия. Гидратированные ионы натрия представляют собой очень слабую катионную кислоту (см. табл. 3) и практически на pH раствора не влияют. Последний зависит от присутствующего сильного основания — ионов гидроксила pH = рКц,о + 12 = 14 + 1е 10-2 12. [c.54]

Распространяя представления Льюиса иа шлаки, кислотами надо считать оксиды 5102 и Р2О5, а основаниями ионы кислорода, принадлежавшие СаО, М 0 и т. п. [c.253]

Гидролиз солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой. Примером такой соли может служить хлорид аммония. При растворении этой соли в воде происходит диссоциация на иоиы. Остаток слабого основания — ион аммония взаимодействует с водой по реакции [c.234]

Индикаторы -- это ia6i,ie Используемые в кислотно-основном титровании инди-кислоты и,ти основания,., каторы — это слабые кислоты или основания, ионы которых окрашены иначе, чем недиссоциированные молекулы. Лакмус — это слабая кислота, которую можно представить формулой HL в растворе идет диссоциация [c.286]

Для ионитов, проявляющих свойства сильных оснований, ион гидроксила располагается в приведенных рядах между и СН3СО2, но иониты типа слабых оснований значительно сильнее удерживают ОН .) [c.395]

Учитывая, что при диссоциации данного основания ионы КН4 и ОН образуются в равных количествах, а в результате диссоциации воды образуется лрене-брежимо малое количество ионов ОН", можно принять [c.341]

Ряд определений теории Брёнстеда поначалу кажется непривычным. Так, в диковинку считать кислотами либо основаниями ионы. Но если ион Н3О+ отдает протон, а ион Р04 его принимает, то зачем обособлять этот процесс от взаимодействия между нейтральными кислотой и основанием, скажем, кислотой СНзСООН и основанием Н2О [c.15]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология