Растворитель реакции кислот и оснований

Сля, / С зв "условная константа протолитической реакции кислоты, основания с растворителем, эквивалентная константе ионизации [уравнения (38) и (39)] [c.145]

Реакции кислота- основание протекают часто в растворах с участием растворителя. Молекулы воды в качестве растворителя могут как присоединять протоны, образуя ион гидроксония Н3О+, так и отдавать протон, переходя в ион гидроксила 0Н . Эти реакции приведены выше в виде первого и последнего уравнения реакций сопряженных пар. Если какое-нибудь вещество имеет более сильные донорные свойства, чем молекула воды, то пройдет реакция с образованием ионов и это вещество мы будем рассматри- [c.30]

Реакции кислота-основание в различных растворителях [c.217]

В поддержку такого аргумента Лоури и Фолкнер [31] указывали, что мутаротация 2,3,4,6-тетраметилглюкозы в сухом пиридине (основание средней силы, но очень слабая кислота) и в крезоле (кислота средней силы, но слабое основание) протекает очень медленно. Однако в смеси этих двух растворителей реакция протекает чрезвычайно быстро. [c.483]

Таким образом, одна и та же кислота, в зависимости от свойств растворителя, может быть и сильной, и слабой. Это справедливо и для растворов оснований. Чем больше протоген-ность растворителя, тем сильнее основание в растворе. Реакции, при которых происходит переход протонов, называются прото-литическими. [c.470]

Одним из процессов, который получил большое применение, является фторирование. Оно широко используется в технологии редких элементов, в производстве синтетических материалов и биологически активных препаратов. Имеется много работ по изучению реакций кислот и оснований в безводном НР и других фторсодержащих растворителях. В ходе этих исследований было обнаружено большое число новых, весьма своеобразных соединений. В качестве примеров назовем некоторые из этих веществ. [c.286]

Теория сольвосистем подразделяет вещества на кислоты и основания, исходя из собственной диссоциации растворителя. Однако для реакции кислоты с основанием во многих случаях не требуется какой-либо среды. Так, например, аммиак реагирует с хлористым водородом как в газовой фазе, так и в среде неполярных растворителей (бензол и др.), где не происходит распада веществ на ионы и образования сольвосистемы с растворителем. [c.241]

Одним из процессов, который получил огромное применение за последние десятилетия, является фторирование. Оно широко используется в технологии редких элементов, в производстве синтетических материалов и биологически активных препаратов. В процессе фторирования весьма трудной задачей является подбор растворителя для проведения этой реакции, поскольку фтор разрушающе действует на большинство веществ. Это обстоятельство вызвало появление значительного числа работ по изучению реакций кислот и оснований в безводном НР и других фторсодержащих растворителях. В этих исследованиях было обнаружено большое количество новых, весьма своеобразных соединений. В качестве примеров назовем некоторые из этих веществ. [c.255]

Реакция, протекающая в растворах между кислотой и основанием, называется нейтрализацией. Как и любой химический процесс реакция нейтрализации сопровождается тепловым эффектом, зависящим от многих факторов природы растворителя и взаимодействующих кислоты и оснований, их концентрации, температуры системы и т. д. Принято считать тепловой эффект, сопровождающий нейтрализацию 1 экв. кислоты (основания) соответствующим количеством основания (кислоты), теплотой нейтрализации. [c.75]

На этом примере можно ясно представить себе, что кислотноосновные свойства вещества не являются его индивидуальным свойством, а определяются свойствами других участников протолитической реакции и растворителя. Теория Бренстеда далеко продвинула наши представления о кислотах и основаниях она показала относительность понятий нейтрализация , кислота , основание и ввела количественные соотношения, в основном правильно отражающие реальное поведение рассмотренных выш е систем. [c.389]

Этот процесс самопроизвольно протекает в направлении образования более слабой кислоты и более слабого основания. Если растворитель (HS) выступает в роли донора протона, то реакции диссоциации основания (В) и кислоты (НА) можно выразить уравнениями (в общем виде) [c.118]

В 1949 г. Кольтгоф писал Несомненно, еще не сказано последнее слово относительно механизма кислотно-основной реакции. Пр крайней мере спорно, является ли первичной реакцией между основаниями и бренстедовскими кислотами прямой перенос протона. Первичная реакция между кислотами и основанием может состоять в образовании водородной связи. В основных растворителях с высокой диэлектрической проницаемостью кислота реагирует с растворителем — основанием с первичным образованием водородной связи. Вслед за этим происходит диссоциация с образованием сольватированного протона и основания, сопряженного с кислотой. Однако в растворителях с низкой диэлектрической проницаемостью кислота и основание могут реагировать с образованием устойчивого продукта присоединения через водородную связь. Даже в водной среде нередко имеют место реакции, связанные с образованием водородной связи. Таково, например, взаимодействие между водой и аммиаком. [c.300]

Приведенные реакции соответствуют образованию амфотерного соединения — кислоты, основания и соли, так как кислоты являются, например, в воде солями гидроксония, а основания — солями гидроксила. Хлорид аммония в жидком аммиаке является кислотой и одновременно солью аммония. Первый тип реакций показывает, что растворители, распадаясь при взаимодействии их молекул на катион и анион, проявляют амфотерные свойства например, вода дает ионы гидроксония и гидроксила. Эти реакции в классической теории электролитической диссоциации не учитывались. [c.48]

Реакция нейтрализации протекает не только в водных, но и в неводных растворах. Химическая природа неводного растворителя влияет на состояние ионов в растворе и на степень диссоциации. Одно и то же вещество может быть в одном растворителе солью, в другом кислотой, в третьем основанием. Например, ацетат аммония в воде — соль, в аммиаке — кислота, в уксусной кислоте — основание. Хлорид аммония в воде вследствие гидролиза является слабой кислотой (и солью), в жидкой фтористоводородной кислоте — основанием, в жидком аммиаке — сильной кислотой. Амид калия в уксусной кислоте — слабое основание, в воде — сильное основание, в жидком аммиаке — очень сильное основание. Амид калия в жидком аммиаке — более сильное основание, чем гидроокись калия в воде. [c.444]

В присутствии большого количества катализатора реакцию проводят в растворителе - спирте или диоксане, в противном случае -обычно без него. Для удаления примесей, способных дезактивировать катализатор (кислоты, основания, сернистые и галогеносодержащие соединения), рекомендуется эфир предварительно перегнать над скелетным никелем. Выходы спиртов, как правило, составляют не менее 80-90 %. [c.72]

Гальванические элементы являются основой одного из лучших методов изучения равновесий реакций, включающих кислоты, основания и комплексные ионы. Реакции такого типа часто исследуют в водных растворах, причем вода представляет собой исключительный по свойствам растворитель, играющий важную роль в процессах диссоциации кислот и оснований. Термодинамика позволяет понять, почему диссоциация происходит именно в той степени, какая наблюдается на опыте. [c.211]

Комплекс реагента В с кислотой НА может быть ионизированной формой молекулы (ВН ), ионной парой (ВН" ", А ), комплексом с водородной связью (В- НА). В образовании каждой из этих форм принимают участие полярные молекулы растворителя. В первой равновесной стадии продукт В выступает в качестве основания, которое отбирает протон у кислоты НА. Лимитирует процесс вторая необратимая стадия. Аналогичный характер носит реакция, катализируемая основанием. В этом случае реагентом является НА, а катализатором - основание В, которое регенерируется в последующей стадии превращения. При варьировании концентрации катализатора (кислоты или основания) в широких пределах образуются реакционноспособные комплексы различного состава и одни и те же продукты образуются по нескольким маршрутам превраШения исходного реагента. Нередко кислота (основание) образует с реагентом и нереакционноспособные комплексы (константа равновесия К), что, конечно, отражается на скорости реакции. Эффективная константа скорости каталитического превращения В в продукты равна [c.498]

Многие окиси, например СгОд, VjOg, FegOj и MnOj, подвергаются в этом растворителе реакциям кислота — основание, причем из-за характерного окрашивания получающихся растворов эти окиси могут служить индикаторами в реакциях обмена иона 0 . [c.228]

Термин протолишическая реакция является синонимом реакции кислота—основание, протекающей в протонном растворителе. Теория Бренстеда-Лоури рассматривает все такие реакции единообразно, вводя обобщенное понятие кислоты и основания. В классической ионной теории кислот и оснований существовало несколько терминов для обозначения различных случаев реакции, суть которых, как мы теперь уже знаем, одинакова. Примерами таких протоли-тических реакций являются диссоциация, гидролиз и нейтрализация. [c.39]

Функция кислотности Гаммета позволяет распространить традиционную шкалу кислотности на ряд систем, хотя она все же не является универсальным способом определения кислотности, действительным для всех растворителей. Для установления шкалы Гаммета необходимо, чтобы применяемые индикаторы имели сходные механизмы кислотно-основной диссоциации, были одинаково сольватированы и не подверга-чись побочным, мешающим реакциям. Поэтому шкалу Гаммета и не удалось применить к растворителям с малой диэлектрической проницаемостью (например, к безводной уксусной кислоте), так как реакция кислота — основание приводит в таких случаях к образованию ионных пар анион-катион, что не позволяет создать шкалу кислотности. Тем не менее, например, в водно-спиртовых растворах эта функция находит широкое применение. [c.161]

В настоящее время мы знаем много реакций в различных растворителях, которые можно трактовать с точки зрения рассмотренной теории со.чьвосис-тем и делать при этом логические заключения, соответствующие опыту. Это касается различных типов реакций, а именно реакций кислота—основание, окислительно-восстановительных реакций и реакций комплексообразования. Некоторые вопросы остаются все же нерешенными. К ним относится, например, проблема сольватации ионов. Хотя много экспериментальных доказательств подтверждает существование сольватированных ионов, все же часто мы не знаем, как и в случае воды, степень сольватации. [c.218]

В водных и других протонных растворителях (например, NH3, СН3СООН) теория Бренстеда-Лоури объясняет много реакций взаимодействия ионов, протекающих с участием растворителя. Но возможны и реакции в расплавленных солях при повышенной температуре. К таким реакциям нельзя применить теорию Бренстеда-Лоури, приписывающую существенную роль переносу протона и его участию в реакции. Однако большинство реакций в расплавленных солях хорошо интерпретируется теорией Льюиса. Следовательно, это такие реакции, которые можно классифицировать как реакции кислота-основание. [c.225]

Дайтинен Г.А., Химический анализ, "Химия", М., 1966. На высоком физико-химическом уровне рассмотрены теоретические основы аналитических реакций различного типа, в том числе реакций кислота-основание в воде и неводных растворителях, а также титрований. Содержит большое число задач для вычислений и ответы на эти задачи. [c.232]

Разработанный в тридцатых годах процесс был основан на хлорировании фракции керосина в продукт, называвшийся керилхлоридом , которым затем алкилировали бензол и получали керилбензол . Фракцию керосина, кипящую при 220—245° и содержащую н-парафины с 12—13 атомами углерода, очищали от ароматических углеводородов обработкой растворителями и кислотой. Хлорирование проводили при 60°, стараясь получить 50%-ную конверсию в монохлорпроизводное (гл. 5, стр. 86). Последним алкилировали бензол при 50° в присутствии хлористого алюминия [52]. При этом в реакцию вступают парафины как нормального, так и изостроения, но что происходит с нафтенами остается неизвестным. Продукты разгоняли, выделяя керилбензол и возвращая непрореагировавшие бензол и керосин обратно в процесс. [c.266]

Степень взаимодействия растворенной кислоты (основания) с растворителем существенно зависит от его способности отдавать или принимать протон. Например, H IO4, НС1, НВг и др. в водных растворах являются сильными кислотами. Если вместо воды в качестве растворителя взять ледяную уксусную кислоту — более слабый акцептор протонов, то лишь хлорная кислота остается сильной. Кислоты НС1, НВг и т. д. в ледяной уксусной кислоте весьма слабые и реакции диссоциации (например, НС1- -СНзСООН [c.118]

Эта реакция аналогична реакции 10-8. Катализаторами реакции служат кислоты, основания и оксид алюминия [511], и она может идти по механизму SnI или Sn2. Многие из полученных таким образом -гидроксиэфиров представляют собой ценные растворители, например диэтиленгликоль, целлозольв и т. д. Аналогично азиридины можно превратить в -аминоэфиры [512] [c.124]

Константа протолитической диссоциации — основная характеристика растворов кислот и оснований. Ее значение определяет силу кислоты (основания) в данном растворителе. Константы диссоциации позволяют построить сравнительную шкалу протондонорных и протонакцепторных свойств кислот и оснований в разных растворителях, а также характеризовать кислотно-основные свойства растворителей. Константы протолитической диссоциации, дающие количественное описание протолитических реакций, играют важную роль в физической химии растворов, в аналитической химии, координационной химии и др. [c.591]

Вещества, через которые прохождение электрического тока вызывает их передвижение в виде ионов ионная проводимость) и химические превращения в местах входа и выхода тока (электрохимические реакции), называются электролитами. К ним относятся растворы кислот, оснований и солей в воде и некоторых других растворителях, расплавленные соли и некоторые твердые соли и оскиды (Ag l, Ba ls, Ag2S, ZnO). [c.281]

После приготовления раствора или возможно более тонкой взвсси восстаиавливаемого вещества в соответствующем растворителе с добавкой кислоты, основания нлн солн цинковую пыль вводят небольшими порциям . Поскольку реакция экзотермична, скорость загрузки цинковой пыли зависит от температуры, при которой должно протекать восстановление Диапазон применяемых температур очень широк, чаше псего температура реакции близка к температуре кипении реагирующей смеси [c.142]

К протолитическим относят те растворители, кислотные свойства которых обусловлены участием в реакциях с основаниями атома водорода, входящего в состав молекулы растворителя. Это прежде всего жидкие кислоты, определяемые этим термином в традиционной химической номенклатуре Н2804, НСЮ4, СНзСООН и т. д. По праву в это подразделение включают и [c.39]

Растворители принято делить иа две группы протонные н апротонпые. К протонным отцосятся растворители, имеюш,ие протоны, связанные с гетероатомами (кислоты, нейтральные растворители и некоторые основания). Растворителям, применяемым в электрохимии, посьящен обзор [244. Электрохимические реакции в неводных системах и химия иеводных растворителей описаны в монографиях [245, 246]. [c.204]

Образование дегидрацетовой кислоты. Вскоре после открытия дикетена было установлено, что при 80—90° он димеризуется в дегидрацетовую кислоту (LII) [260]. Реакция катализируется основаниями. Дегидрацетовая кислота часто представляет собой побочный продукт при превращениях дикетена. Бёзе [28] в случае димеризации дикетена при 70—120° предложил применять третичные амины, например триэтиламин, и..алкоголяты натрия в качестве катализаторов и ароматические углеводороды в качестве растворителей. В результате тщательного исследования Бёзе и сотр. [32] установили, что при взаимодействии дикетена в кипящем бензоле образуются дегидрацетовая кислота (выход 547о), 2,6-диметилпирОн (LHI выход 4%) и соединение, которому предположительно приписано строение LIV (выход 8%). Нордт [192] проводил реакцию в [c.244]

ДМАА И ДМСО легко протекают процессы циклизации, дегидратации, дегидрогалогенирования и некоторые реакции кислот Льюиса. В таких растворителях анионы гораздо легче вытесняют заместители у атома углерода [12] или водорода [13] и являются более сильными основаниями (по сравнению с льюисовыми основаниями), чем в протонных растворителях [1]. В апротонных растворителях не происходит образования водородной связи между анионом и растворителем (что наблюдается в протонных растворителях), поэтому анионы менее сольватированы и более реакционноспособны [1]. Многие полярные апротонные растворители сильно сольватируют только катионы [14] и обладают высокими константами диэлектри- [c.6]