Аррениуса определение кислот оснований

Дайте определения кислоты и основания сначала по Аррениусу, а затем по Бренстеду - Лаури, Что называется сопряженной кислотой или основанием Дайте два примера сопряженных пар кислоты и основания, в одном из которых кислота несет на себе заряд, а основание является нейтральным, а в другом-кислота нейтральна, а основание заряжено. [c.259]

Много места в книге отведено кислотно-основным равновесиям и теории кислот и оснований. Однако в соответствии с многоступенчатым характером изложения весь этот материал подан не как обычно-одной и не всегда легко усвояемой порцией, а увязан с другими, подчас далеко отстоящими в тексте темами. Например, вводя представления об электролитической диссоциации растворов, авторы ограничиваются определениями кислот и оснований по Аррениусу. Далее в связи с обсуждением кислотноосновных равновесий в растворах приводятся более общие определения Бренстеда и Лаури. И только после ознакомления с льюисовыми структурами молекул даются наиболее общие определения кислот и оснований по Льюису. Сложные проблемы расчета кислотно-основных равновесий вообще вынесены в отдельное приложение. [c.7]

Дальнейшее развитие химии и использование неводных растворителей привело к необходимости объяснить процессы, протекающие в этих растворителях. Например, хлорид аммония, ведущий себя как соль в водном растворе, при растворении в жидком аммиаке проявляет свойства кислоты, растворяя металлы с выделением водорода. Мочевина С0(КНг)2, растворяясь в безводной уксусной кислоте, проявляет свойства основания, в жидком аммиаке — свойства кислоты, а ее водные растворы нейтральны. Все эти факты нельзя было объяснить на основании теории электролитической диссоциации Аррениуса. В связи с этим определение кислот и оснований были пересмотрены. [c.75]

В ранних теориях в качестве кислоты принимались вещества, содержащие кислород (кислородная теория Лавуазье) или водород (водородная теория Либиха). В теории электролитической диссоциации Аррениусом дано следующее определение кислота и основание [c.424]

После Аррениуса было показано, что определение кислот, солей и оснований в терминах теории электролитической диссоциации не охватывает всего многообразия кислотно-основных свойств веществ. [c.116]

Как теория Бренстеда, так и теория Льюиса применимы к неводным растворителям, тогда как теория Аррениуса неприменима к ним. В дальнейшем мы еще убедимся в возможностях теорий Бренстеда и Льюиса. Достоинство обобщенного определения кислот и оснований, предложенного Льюисом, заключается в том, что оно охватывает соединения, которые не включают водород п поэтому не могут быть распознаны как кислоты при помощи теории Аррениуса. Например, зная, что BF-акцептор электронов, можно предсказать, что он должен катализировать те же органические реакции, которые катализируются протонами. [c.474]

Основной недостаток теории Аррениуса, на основе которой были даны приведенные определения кислот, оснований и солей, состоит в том, что эти определения подходили только для водных растворов. Некоторые свойства кислот и оснований теория Аррениуса не могла объяснить, поэтому в 1923 г. Бренстед заложил основы новой теории, по которой кислоты и основания характеризуются вне зависимости от растворителя. По этой теории к кислотам относят вещества, отщепляющие протон (р), т. е. доноры прогона. К основаниям относят вешества, присоединяющие протон, т. е. акцепторы протона. Кислотами и основаниями могут быть в дан- [c.54]

По-видимому, наиболее распространенные определения кислот и оснований принадлежат шведскому физику и химику Сванте Аррениусу (1859-1927). Согласно определениям Аррениуса, кислотой называется вещество, которое при добавлении к воде повышает концентрацию ионов водорода [Н ], а основанием - вещество, которое при добавлении к воде повышает концентрацию гидроксидных ионов [ОН ]. В табл. 2-1 и 2-2 указаны [c.80]

В отличие от растворов НС1 в сухом бензоле водные растворы НС1, т.е. растворы соляной кислоты, очень хорошо проводят электрический, ток. Такие свойства означают, что соляная кислота содержит ионы. Как уже было указано, именно на этом основании Аррениус ввел определение кислоты как вещества, способного образовывать в воде избыток ионов Н . Определение кислоты по Аррениусу довольно обоснованно, однако оно почти ничего не говорит нам о том, что же происходит в действительности при растворении кислоты в воде. Чтобы разобраться в природе растворов кислот, а следовательно, лучше понять, с чем связаны специфические свойства кислот, нужно глубже вникнуть в вопрос о том, как и почему такие вещества, как НС1, реагируют с водой, образуя при этом ионы. [c.71]

Приведите определения кислоты и основания по Аррениусу. [c.103]

Составьте таблицу, в которой сравниваются определения кислоты и основания, согласно теориям Льюиса, Бренстеда - Лаури и Аррениуса. Какое из этих определений является более общим или, иначе, какое из них включает в себя другие определения Поясните свой ответ. [c.107]

В 1887 г. С. Аррениусом была создана теория электролитической диссоциации, по которой кислотам и основаниям можно дать следующие определения. Кислоты — это электролиты, отщепляющие в водном растворе ионы H" ", а основания — электролиты, отщепляющие в растворе ионы ОН . В результате ассоциации этих ионов между кислотой и основанием происходит реакция нейтрализации с образованием воды и соответствующей соли. [c.166]

На основании теории электролитической диссоциации (1887), предложенной шведским физико-химиком Сванте Аррениусом (1859 - 1927 гг.), можно дать следующие определения кислотам и основаниям [c.13]

Определения, связанные с растворителем. Распространение классических представлений Аррениуса о кислотах и основаниях на более общий случай иногда называется системой определений, связанных с растворителем . В этой системе под кислотой понимают вещество, способное к образованию катиона, характерного для данного растворителя, а под основанием — вещество, способное к образованию аниона, характерного для данного растворителя. Например, поскольку в воде существуют ионы Н3О и ОН , способность к образованию этих ионов в водном растворе позволяет классифицировать вещества на аррениусовы кислоты и основания. [c.247]

Кислоты, соли и основания в свете теории диссоциации электролитов. Определения кислот, солей и оснований с точки зрения теории диссоциации были даны С.Аррениусом. [c.115]

Определение кислот с точки зрения теории электролитической диссоциации было дано С.Аррениусом (см. 6). Дальнейшее развитие химии потребовало уточнить и дополнить определения кислот и оснований. [c.170]

Более общее определение кислот и оснований было предложено в 1923 г Бренстедом и Лоури Согласно их протолитической теории, кислоты в любых растворах являются донорами протонов, основания в любых растворах — акцепторами протонов Так как вода может служить донором и акцептором протонов, ясно, что теория Аррениуса является частным случаем теории Бренстеда - Лоури Акцептором протонов может быть не только ОН, но и любой анион, любая частица с неподеленной парой электронов [c.182]

Определение по Аррениусу — Оствальду. Кислоты — водородсодержащие соединения, дающие в водных растворах ионы Н+ основания — гидроксилсодержащие соединения, водные растворы которых содержат ионы ОН. [c.461]

Теория электролитической диссоциации Аррениуса привела к новому определению кислоты, как вещества, способного к диссоциации с выделением иона водорода, и основания как вещества, при диссоциации которого выделяется ио гидроксила. Носителем кислотных свойств стал ион водорода, носителем основных свойств — ион гидроксила. Теория электролитической диссоциации Аррениуса и его взгляды на кислоты [c.496]

В качестве растворителя чаще всего применяют воду, поэтому рассмотрение кислот, оснований и солей ограничим только водными растворами, для которых целиком сохраняют справедливость определения кислот и оснований, вытекающего из теории электролитической диссоциации Аррениуса. [c.126]

В гл. IV этой книги мы говорили о желательности дать такие определения понятий окисления и восстановления, которые явились бы фундаментальными. Та же проблема возникает в отношении определения кислот и оснований. С точки зрения теории Аррениуса, относившейся только к водным растворам, кислота определяется как вещество, диссоциирующее в растворе, образуя в качестве первичных продуктов диссоциации ионы водорода. Основание представляет собою вещество, которое при диссоциации образует гидроксильные ионы. Конечно, ионогены способны образовывать и различные другие ионы, однако водород и гидроксильные ионы считались уникальными в том отношении, что, соединяясь между собой, они образуют молекулы слабо ионизированного растворителя. [c.495]

Кислоты и основания являются типичным примером того, как видоизменяются первоначальные понятия по мере экспериментального исследования все более новых фактов. Определения кислоты и основания ранее противопоставлялись друг другу и объяснялись различным взаимодействием окислов неметаллов и окислов металлов с водой. Теория электролитической диссоциации уточнила эти определения. На основе ионной теории кислот и оснований Аррениуса кислоту трактовали как вещество, специфические свойства которого можно объяснить присутствием ионов водорода, образующихся в результате реакции диссоциации, а основание — как вещество, которое диссоциирует в растворе с образованием ионов ОН . Согласно этим взглядам, соль является продуктом реакции кислоты и основания. Как кислоты, так и основания состоят из электрически нейтральных частиц. [c.28]

Это определение, данное Аррениусом, было охотно принято химиками, так как не только объясняло многие из неясных ранее аспектов кислотно-основных взаимодействий, но и расширило представления о каталитическом действии кислот, которое долгое время считалось одним из главных их свойств. Классические определения кислоты и основания и теперь широко применяются химиками, работающими с водными растворами. Основное ограничение теории заключается в том, что она непригодна для растворов в неводных растворителях, например жидком аммиаке. [c.141]

Ионобразующие вещества можно классифицировать следующим образом. Вещества, диссоциирующиеся в водных растворах с образованием ионов водорода, называются кислотами Ч Вещества, при диссоциации которых отщепляются гидроксильные ионы, называют основаниями Вещества, освобождающие при диссоциации другие виды ионов, обычно называют солями. Эти определения кислот, оснований и солей являются частью ионной теории сформулированной в 1887 г. 28-летним шведским ученым Аррениусом. Его идеи об ионах вначале были подвергнуты осмеянию и презрению. [c.121]

Сильные и слабые кислоты. Определения кислоты и основания по Аррениусу и по Бренстеду - Лаури. Полная и неполная диссоциация. Константа диссоциации кислоты К . Сопряженные основания. Выравни-ваюшее действие растворителей. [c.206]

В пользу такой трактовки реакции нейтрализации свидетельствует тот факт, что тепловой эффект ее для сильных кислот и сильных оснований практически один и тот же (57,3 кДж/моль). Однако введенное Аррениусом и Оствальдом определение кислот и оснований не является достаточно общим. Например, из формулы аммиака NHз, с точки зрения теории электролитической диссоциации, никак не следует, что это вещество способно проявлять основные свойства, особенно в отсутствие воды. Однако известно, что газообразный аммиак вступает в реакцию нейтрализации с газообразным хлористы.м водородом с образованием средней соли NH4 1. [c.94]

Согласно приведенному в гл, 2 определению Аррениуса, кислота представляет собой вещество, повышающее концентрацию ионов водорода в водном растворе, а основание - вещество, повышающее концентрацию гидроксидных ионов. Более общее определение кислот и оснований было предложено в 1923 г. Бренстедом и Лаури. Определение Бренстеда-Лаури применимо не только к водным, но и к неводным растворам. Согласно Бренстеду-Лаури, кислотой называется любое вещество, способное высвобождать ионы водорода, или протоны, а основанием-любое вещество, способное соединяться с ионами водорода и, следовательно, удалять их из раствора. Теперь, когда мы понимаем, что молекулы воды находятся в равновесии со своими диссоциированными ионами Н и ОН , нетрудно убедиться, что в случае водных растворов оба определения оказываются эквивалентными. Кислоты, как в представлении Аррениуса, так и в представлении Бренстеда, hsj wt h веществами, высвобождающими ионы водорода. Если основание, в представлении Бренстеда, соединяется с ионами водорода, это значит, что в водном растворе оно смещает равновесие реакций (5-5) в сторону диссоциации до тех пор, пока не восстанавливается баланс. В результате образуются дополнительные гидроксидные ионы, и, таким образом, в водных растворах определение основания по Бренстеду совпадает с определением основания по Аррениусу. [c.214]

Открытие явления электролитической диссоциации, естественно, привело к необходимости пересмотреть эти определения. Определения кислот и оснований, учитывающие электролитическую диссоциацию соединений в растворе, были даны С. Аррениусом. Кислота — это вещество, образующее при диссоциации в растворе ион водорода. Основание — это вещество, диссоциирующее в воде с отщеплением иона ОН". В соответствии с этим определением к числу кислот относятся следующие вещества НС1, Нг804, Н8047 НЫОз, а к числу оснований КаОН, Ва (ОН)г, Ва (0Н)+, КН40Н. [c.75]

Все кислоты и все основания обнаруживают определенные характерные для них химические свойства, из чего можно заключить, что все вещества каждого класса д<5л-жны обладать какими-то общими для них специфическими особенностями. Лавуазье считал, что все кислоты являются кислородсодержащими веществами, и эту свою точку зрения отразил в названии элемента кислорода. (Латинское название кислорода oxygen образовано из греческих слов, означающих киелотообразователь.) Однако тщательные исследования ряда других ученых показали, что соляная кислота не содержит кислорода. К 1830 г. стало ясно, что во всех известных в то время кислотах содержится один общий элемент-водород. Впоследствии было установлено, что водные растворы кислот и оснований проводят электрический ток. В 1880 г. щведский ученый Сванте Аррениус (1859-1927) для объяснения электропроводности водных растворов кислот и оснований выдвинул предположение о существовании в них ионов. Через некоторое время он предложил считать кислотами вещества, образующие в водных растворах ионы Н , а основаниями-вещества, образующие в водных растворах ионы ОН . Эти определения кислот и оснований были даны в разд. 3.3, ч. 1, и использовались нами в последующих обсуждениях. [c.68]

Сопоставим определение кислот и оснований по Бренстеду с классическим определением кислот и оснований по Аррениусу. Согласно последнему определению кислотой называется вещ,ество, которое в водном растворе диссоциирует с образованием ионов водорода. Это определение полностью вписывается в определение Бренстеда, т. е. любая кислота по Аррениусу одновременно является кислотой по Бренстеду. Действительно, диссоциация с образованием иона Н+ есть результат передачи протона молекуле воды, т. е. проявление свойств кислоты по Бренстеду. Обратное неверно. Определение понятия кислоты по Бренстеду шире, чем по Аррениусу. Кислотой по Бренстеду может быть не только вещество, но и частицы, не способные существовать в виде самостоятельного вещества, например ион аммония или анион НаРО Последние могут сосуществовать в виде вещества только с соответствующими противоионами, например ион аммония в виде хлористого аммония, а анион НаРОГ в виде однозамещенного фосфорнокислого натрия МаН2Р04. Оба последних соединения в теории Аррениуса рассматриваются как соли. [c.234]

Укажите термодинамические критерии протекания этих реакций. Сформулируйте определения кислоты и основания по Льюису. По каким причинам представления Льюиса охватывают большее число систем, чем определения Аррениуса и Брёнстеда—Лаури Укажите трудности, которые препятствуют количественной оценке силы кислот и оснований по Льюису. [c.158]

Следует сказать, что теория кислот и оснований Аррениуса получила свое дальнейшее развитие в XX в. Было по-иному рассмотрено представление о природе кислотно-основного взаимодействия. Так, например, с позиций теории электролитической диссоциации аммиак NH3 никак нельзя назвать основанием. В то же время газообразный аммиак вступает в реакцию с хлоро-водородом с образованием соли NH4 I, т. е. проявляет основные свойства. Поэтому было дано следующее определение кислоты и основания [c.91]

Определение кислот и оснований по Бренстеду позволяет систематизировать множество химических реакций. В первую очередь это относится к тем реакциям, которые по Аррениусу рассматриваются как нейтрализация и гидролиз солей (см. 7.6). Реакция нейтрализация по Бренстеду обратна автопротолизу воды, а поскольку последний протекает в малой степени, то реакция нейтрализации оказывается практически необратимо проходящей до конца. [c.206]

Понятия кислота и основание имеют свою историю, и до настоящего времени еще нет вполне исчерпывающего определения их. С. Аррениус рассматривал кислоту как вещество, способное к диссоциации с образованием ионов водорода, а основание — как вещество, при диссоциации которого образуются ноны гидроксила. Теория электролитической диссоциации С. Аррениуса нашла подтверждение в работах В. Оствальда, Ф. Кольрауша, Г. Гольдшмидта, В. Нернста, И. Кольгофа, Зеренсена, И. А. Каблукова, Л. В. Писар-жевского, В. А. Кистяковского и других исследователей. На основе [c.85]

Согласно определениям, введенным в 1923 г. проф. Бренсте-дом, сотрудником Нильса Бора, кислота является донатором протонов-, основание — акцептором протонов. Поэтому кислота Бренстеда почти аналогична кислоте Аррениуса. Однако концепция Бренстеда предусматривает и такие случаи, когда роль растворителя выполняет не вода и когда не образуется ионов гидроксония. Согласно определению Бренстеда, основаниями могут быть любые вещества, способные связывать протоны. Гидроксильный ион, несомненно, подходит под это определение. Это определение распространяется даже на молекулу воды если она акцептирует протон от сильной кислоты, она ведет себя как основание Бренстеда, хотя и слабое. Одним из распространенных оснований по Бренстеду, а не по Аррениусу, является молекула аммиака. Согласно приведенному ниже уравнению, аммиак прекрасный акцептор протона [c.155]

Понятия кислота и основание имеют свою историю, и до настоящего времени еще нет вполне исчерпывающего определения их. С. Аррениус рассматривал кислоту как вещество, способное к диссоциации с образованием ионов водорода, а основание — как вещество, при диссоциации которого образуются ионы гидроксила. Теория электролитической диссоциации С. Аррениуса нашла подтверждение в работах В. Оствальда, Ф. Кольрауша, Г. Гольдшмидта, В. Нернста, И. Кольгофа, С. П. Зеренсена, И. А. Каблукова, Л. В. Писаржевского, В. А. Кистяковского и других исследователей. На основе теории электролитической диссоциации были рассмотрены и такие процессы, как нейтрализация, гидролиз, буферные системы, ионизация воды и др. [c.86]

Представления о кислотах и основаниях. Исторически (1663 г.) Бойлю принадлежит первое химическое определение кислот как веществ со следующими свойствами Они растворяют многие вещества, они осаждают серу из ее растворов в едких щелочах, они заставляют синие растительные краски превращаться в красные, они теряют все эти свойства, приходя в контакт с едкими щелочами Однако существование кислот и щелочей (оснований) и их свойства были известны с древности и на протяжении всех средних веков, потому мы можем рассматрийать определение Бойля как констатацию общепринятой концепции. Обращает на себя внимание ясное указание на использование красителей как индикаторов и на реакцию кислот с основаниями. К 1840 г. представление о кислотах было уже сформулировано Дэви (1811 г.) и Либихом (1838 г.) как о соединениях, содержащих водород, в которых водород может быть замещен металлами . К 1890 г. эта концепция была изменена в связи с рождением теории электролитической диссоциации Аррениуса. Кислота была признана соединением, ионизируемым водой с образованием водородных ионов, а основание — дающим гидроксильные ионы. Реакция нейтрализации рассматривалась как ведущая к образованию соли и водЬп [c.44]

Появление новых определений кислот и оснований в дополнение к предложенным Брёнстедом и Лоури показывает, что химики все еще ищут такое определение, которое удовлетворило бы всем случаям и условиям. Одно из наиболее общих определений предложил Льюис. Согласно Льюису, основанием следует считать всякое вещество, способное отдавать электронную пару для образования ковалентной связи, а кислотой — всякое вещество, способное принимать электронную пару с образованием ковалентной связи. При последующем рассмотрении кислот и оснований мы сохраним определение Аррениуса для водных растворов, но будем использовать в некоторых случаях и определение Бренстеда и Лоури. [c.141]