Концентрация различные обозначения

Состав раствора М, выраженный в различных обозначениях концентраций [c.21]

Для коэффициентов активности используются различные обозначения в зависимости от способа выражения концентрации в уравнении для активности а [c.119]

Рис. 1У-17. Растворимость СО2 при 140 °С в водных растворах МЭА различной концентрации [37] (обозначение кривых сы. рис. 1У-16).

Рис. 4.31. Зависимость проводимости 0,01 м растворов КОН при 25 °С от концентрации различных неэлектролитов. Обозначения см. рнс. 4.30.

Как известно, процент растворения обладает большой качественной и количественной специфичностью. Суш ественную роль играет природа растворяемого вещества и растворителя. Одно и то же вещество в разной степени растворимо в различных растворителях. Сходные отношения имеют место и нри растворении разных веществ в одном и том же растворителе. Специфичность процесса растворения вынуждает вводить необходимое для практических целей понятие о растворимости вещества в том или другом растворителе. Растворимость вещества принято определять как концентрацию раствора, насыщенного при данных условиях. В фармацевтической практике при составлении различных таблиц растворимости и других справочных пособий растворимость вещества чаще всего обозначают в виде отношения количества растворенного вещества к количеству насыщенного раствора, которое можно из него приготовить. Обычно это отношение приводится к 1 части по массе растворимого вещества (например, 1 3, 1 150, 1 1320 и т. д.). В других случаях растворимость определяется предельным количеством вещества, растворимым в 100 частях растворителя (например, 0,04 1,3 129). Приведенные в скобках обозначения показывают, что в 100 частях растворителя соответственно растворяется 0,04 1,3 и 129 г вещества). Очень часто растворимость обозначают процентной концентрацией насыщенного раствора. При практическом использовании справочных пособий, в том числе таблиц растворимости, необходимо ясно представлять себе, какой именно способ обозначения растворимости принят в данном источнике. [c.149]

Рис. 7. Напряжение пробоя масла ХФ 22С-16 при различных концентрациях воды. Обозначения см. рис. 8.

Рис. 2. Зависимость галохромных сдвигов Е ]т-параметров в среде метанола от природы и концентрации различных электролитов. Для обозначений см. Рис. I. Ж -Сзс.

Массовый коэффициент ослабления играет очень важную роль в количественном анализе. Как возбуждающее первичное излучение, так и флуоресцентное излучение ослабляются в пробе. Для того чтобы связать наблюдаемую интенсивность флуоресценции с концентрацией, необходимо учитьшать это ослабление. Поскольку массовый коэффициент ослабления очень велик для рентгеновского излучения малой энергии (длинноволнового), точное определение легких элементов представляет большую сложность в РФС. В табл. 8.3-4 указаны массовые коэффициенты ослабления для некоторых элементов при различной энергии рентгеновского излучения, соответствующей характеристическим рентгеновским линиям. Обозначение К-Ьз,2, используемое в табл. 8.3-4, относится к линии Ка (см. с. 65). [c.63]

Такой способ деления реакционной зоны на части, в которых условия проведения процесса различны, называется секционированием аппарата. На рис. 1Х-74 нанесена кривая равновесных концентраций аммиака в зависимости от температуры (р = 300 ат). Газы поступают в реактор из теплообменника при температуре 450°С. Реагируя в первой секции реактора (первый слой катализатора), газы нагреваются в результате выделения теплоты реакции в условиях, близких к адиабатическим реакционная смесь почти достигает состояния равновесия, обозначенного точкой Л (/ 635 °С). После прохождения через первый слой катализатора газы снова охлаждаются до температуры 450°С. Во второй секции, где происходит дальнейшее превращение, реакционная смесь приближается к состоянию равновесия, соответствующего точке В на кривой. В дальнейших этапах проведения процесса достигаются состояния, близкие к точкам С, О и Е. Как следует из рис. 1Х-74, высота слоев катализатора в направлении движения потока возрастает, поскольку скорость превращения уменьшается очень быстро. [c.424]

Составы идеального раствора и его насыщенного пара различны, т. е. уфх. В данном случае легко найти связь между у я X. Ъ самом деле, концентрация второго компонента в паре у=р 1р. Подставив в это выражение значения р из уравнения (VI, 10а) и значение р из уравнения ( Ч, 11) и введя обозначение рур —а, получим [c.189]

На рис. 18 приведены результаты расчетов [2] разделения метано-водородной фракции при минус 158 °С с различной концентрацией водорода. В расчетах принято, что при дросселировании жидкого метана давление его снижается от первоначального, обозначенного на рисунке, до 0,13 МПа перепад температуры на холодном конце холодильника составляет 3 °С, потери холода через изоляцию равны 836 кДж на 1000 м исходного газа. Газ с содержанием 60% Нз следует предварительно охладить с использованием аммиачной холодильной установки, что, естественно, усложняет установку газоразделения. [c.48]

Концентрацию этанола в водно-спиртовых растворах принято называть крепостью. Крепость выражают в объемных процентах при 20° С и определяют ее при помощи стеклянных или металлических спиртомеров. Металлический спиртомер (рис. 36) представляет собой латунный, полый, позолоченный ареометр. К нижней части шара припаяна пластинка с расширением на конце, служащая грузом. На верхней части шара установлен стержень со шкалой, на которой нанесено 10 делений. Каждое деление разбито на 10 частей. Под нулем стоит цифра 100. К спиртомеру приложен комплект позолоченных гирек (см. рис. 36). Все восемь гирек имеют номер спиртомера и вписаны в его паспорт. Масса гирек различна. Гирьки имеют условные цифровые обозначения 20, 30, 40,..., 90. Масса их уменьшается с увеличением цифрового обозначения. Металлическим спиртомером замеряют крепость спирта в пределах от 33 до 99,9 объемн. % [c.152]

Значения АН, AS и АО реакции зависят не только от природы реагирующих веществ, но и от их агрегатного состояния ti концентраций. Для получения сравнимых данных, характеризующих различные реакции, сопоставляют стандартные из.ченения энтальпии ДН,, энтропии AS и энергии Гиббса АО , т.е. такие их изменения, которые происходят, когда все вещества, участвующие в реакции (как исходные, так и образующиеся), находятся в стандартных состояниях, нижний индекс в приведенных обозначениях указывает абсолютную температуру, при которой осуществляется процесс. [c.30]

Используемые в дальнейшем изложении и расчетах обозначения концентраций вещества А в веществе В, выраженных различными способами, приведены в таблице 1,9, а в таблице 1.10 представлены формулы для пересчета концентраций вещества А в жидкой фазе. Формулы справедливы и для газовой фазы с заменой обозначения х на у . В формулах таблицы 1.10. М , М , обозначают мольные массы веществ А, В и их смеси, кг/моль, при этом мольная масса смеси определяется по правилу аддитивности (например, по жидкой фазе [c.55]

При использовании ступенчатых фильтров к одной линии относится несколько гомологических концентраций. Их можно легко пересчитать по отношению величин пропускания ступенек фильтра. Если имеет место равенство интенсивностей линий для различных ступенек фильтра, то это отмечено в таблицах римскими цифрами после обозначения длины волны. [c.647]

Соотношения между различными способами обозначения концентраций О. В. выражаются следующими формулами [c.18]

Одним из упрощающих предположений модели является равномерное мгновенное (по сравнению с продолжительностью расчетных интервалов времени) перемешивание всех примесей. Тогда, принимая во внимание различный физический смысл введенных обозначений и концентрации этих примесей в водохранилищах [c.376]

Термодинамические величины, относящиеся к биохимическим реакциям, рассматриваются несколько иначе, чем в случае обычных реакций. Как правило, пренебрегают тем, что реагирующие вещества и продукты реакции существуют в виде смесей разнообразных молекулярных форм, соответствующих разным степеням ионизации и комплексо-образования, и используют один символ для обозначения суммарной концентрации различных форм вещества. Например, реакцию гидролитического превращения аденозинтрифосфата (рис. 7.3) в аденозинди-фосфат и неорганический фосфат обычно изображают так [c.223]

Гораздо больший интерес представляет количественный способ выражения концентрации растворов. Учитывая то, что количества растворенного вещества и растворителя могут измеряться в единицах массы или объема, а также в молях и что растворы представляют интерес не только для химии, но и для физики, нетрудно понять, почему существует столько различных способов описания их концентрации. Один из наиболее простых методов выражения концентрации основан на указании процентного состава раствора. Состав может определяться в весовых или объемных процентных долях, что делает понятными такие, например, обозначения, как 10вес.%или 10об.%. Чаще всего указывают состав в весовых процентах. Например, нетрудно подсчитать, что в 100 г 10 вес.%-ного раствора сахара в воде содержится 10 г сахара и 90 г воды. Для растворов спирта нередко применяется выражение состава в процентах веса к объему. [c.203]

А — логарифм коэффициента активности В — концентрация электролитов 1 тз. 2 — обозначения электролитов а, б, в, г — различные коэффициенты активности и концентрации электролитов (см. текст) [c.97]

В табл. Н.7 приведены некоторые данные [361] по величинам зацеплений, определенные различными методами. В табл. Н.7 имеются такие обозначения V — вязкость, Т2 — поперечное время релаксации из данных ЯМР, Е — модуль Юнга, 2 релаксационный модуль, соответствующий области каучукоподобного состояния, О — модуль сдвига, / — податливость при сдвиге, / — упругая податливость при сдвиге, /"—-податливость потерь при сдвиге, с — концентрация раствора, б — фазовый угол между напряжением и деформацией, V — объемная. доля полимера. О — упругий модуль сдвига, 0(/) — псевдоравновесный модуль сдвига, О—податливость при растяжении, АЯ — энергия образования зацеплений, Н—спектр времен релаксации при сдвиге. [c.205]

Рис. 9. Зависимость солюбилизации циклогексана от концентрации водных растворов лаурата (I) и миристата натрия (П) при различных температурах 1 — 30° 2 — 40 С. Обозначения а и б те же, что и на рис. 8

Работу следует начинать с установки осветителя. Для этого готовят два эталонных раствора с различными концентрациями, вставляют столбики в пазы, имеющиеся на пластинке 7, укрепленной перпендикулярно кювет-ному столику, и вдвигают их до упора. Обе кюветы наполняют окрашенным раствором одной и той же концентрации и, поставив столбики в самое верхнее положение, вставляют кюветы в прибор, вдвигая их сбоку в пазы, имеющиеся на кюветном столике прибора 75 при этом следует обращать внимание на обозначения, имеющиеся на кюветах (левая и правая). Опускают столбики в кюветы, вращая винты 8, и устанавливают оба на одной и той же высоте (например, ка деление 20). Одев кожух 9 и включив лампу прибора через трансформатор, наблюдают освещенность полей окуляра, уравнивая ее поворотом патрона лампы 10 вокруг оси. После того как уравняют таким образом освещенность полей окуляра по раствору одной концентрации, делают ту же сам чо проверку установки лампы по раствору другой концентрацни, наполнив им обе кюветы и установив оба столбика опять на одной и той же высоте. Смену раствора в кюветах и любую другую операцию, требующую выдвижения кювет из прибора или столбиков из пазов, в которых они к р е п л е н ы, н е о б х о д и м о производить только при поднятых вверх до отказа столбиках. [c.75]

На рис. 3 приведен график, характеризующий зависимость глубины окисления указанных образцов от концентрации различных сераорганических соединений, выраженной содержанием серы. На ломаной а обозначен минимум, соответствующий сумме фракций, в которых последней является фракция с п о= 1,56 и содержанием серы 0,52%. Дальнейшее прибавление узких содержащих серу фракций влечет за собой последовательное, но неравномерное увеличение окисляемости образцов. Так, например, окисляемость сравнительно мало изменяется при прибавлении узких фракций с п 1,55 1,59 но очень быстро меняется при прибав- [c.498]

Величина, обозначенная в уравнении (39) через [Р], представляет собой сумму концентраций различных — протонированных и непротонированных — фЬрм красителя, не связанного с металлом [c.85]

В зависимости от принятых единиц концентрации константа т выражается различными величинами. Для обозначения единиц концентрации будем писать эту константу с двумя индексами, из которых первый относится к единицам концентрации газовой фазы, а второй—к единицам концентрации жидкой фазы. Так, величина означает, что концентрация газа выражена в мольных долях у, а концентрация жидкости—в мольных долях х. Если концентрации обеих фаз выражены в величинах С (кмоль1м ) или С кг1м , будем ограничиваться одним индексом, т. е. писать тс или т - Таким образом, можно написать [c.23]

В зависимости от области применения моторные масла подразделяют иа группы (табл. 54). При этом маслам для карбюраторных двигателей присваивают индекс 1, а для дизелей - 2. Уии-версалы1ые масла, предназначенные для использования как в дизелях, так и в карбюраторных двигателях одного уровня форсирования, индекса в обозначении не имеют. Масла различных групп отличаются концентрацией и эффективностыо введешых присадок. [c.174]

Изотерма сорбции определяет (при различных концентрациях) равновесное отношение доли сорбированного растворенного вещества к доле, оставшейся в подвижной фазе. Равновесие зависит от температуры в случае адсорбционно11 и ионообменной (или лигандообменной) хроматографии при повышении температуры равновесие обычно смещается в сторону подвижной фазы. Отношение равновесных концентраций вещества в неподвижной и подвижной фазах называют коэффициентом распределения К. Отношением количеств (а не концентраций) между двумя фазами определяется величтш к. В колоночной жидкостной хроматографии для обозначения этой величины использовали термин "коэффициент емкости", а в последнее время "фактор удерживания" к. Это важнейший параметр, от которого зависит степень удерживания. Величины Кик пропорциональны (коэффициентом пропорциональности является фазовое отношение). (См. более подробное обсуждение в разд. III, Б. 2.) [c.146]

Различные рассмотренные фазовые равновесия и переходы в системах полимер — растворитель можно изобразить схематически, как это показано на рис. 30. Процесс 1 представляет собой обычное плавление или кристаллизацию полимеров, сопровождаемую конфор-мационными изменениями. При этом аморфная фаза III может содержать или не содержать растворитель, но состояние I всегда будет соответствовать чистой кристаллической фазе. Переход этой категории был рассмотрен на стр. 47 и 56. Образование изотропного разбавленного раствора П, в котором молекулы сохраняют конформационные характеристики кристаллического состояния /, обозначено как процесс 2. Его можно также рассматривать как обычное растворение, но с сохранением молекулярной конформации, в отличие от процесса 1. Обратный процесс представляет собой образование чистой упорядоченной фазы из разбавленного раствора анизотропных молекул. Переход спираль — клубок обозначен как процесс 3. Разбавленная тактоидная фаза / образуется из разбавленной изотропной фазы в результате процесса 2 при незначительном увеличении концентрации полимера. [c.74]

В отсутствие равновесия в термодинамической системе протекают различные процессы, интенсивность которых характеризуется плотностями потоков экстенсивных величин (потоков массы, теплоты, заряда, энтропии и т. д.). Плотность потока — это количество вещества, заряда и т. д., переносимое за единицу времени через единицу площади в нормальном к ней направлении. При небольшом отклонении от равновесия поток любой величины пропорционален всем движущим силам (градиентам интенсивных параметров или обобщенных сил Х ) — градиенту давления, концентрации, температуры, электрического потенциала и т. д. 7/ = ЪаисХ),. Величины этого уравнения называются феноменологическими кинетическими коэффициентами. Суммирование без указания его пределов проводится, согласно принятым в математике обозначениям, по всем величинам с повторяющимся индексом, т. е. по всем обобщенным силам. [c.612]

В, образуя твердый раствор, обозначенный 5в(а) (твердый раствор на основе структуры компонента В) в пределах концентраций от нуля (точка В) до точки gl. Таким образом, точки и й ] определяют собой предельные концентрации твердых растворов. Однофазные дивариантные области твердых растворов 5д(в) и 5в(д> на диаграмме заштрихованы. В пределах концентраций между точками g и твердые растворы между компонентами А и В не образуются (разрыв непрерывности), т. е. чистые компоненты не обладают способностью к взаимной растворимости в таких соотношениях. В области kgglk также устойчивы только твердые растворы (поскольку в системе, представленной данной диаграммой, компоненты во всех случаях выпадают не в чистом виде из двухкомпонентных расплавов, а в виде твердых растворов), но их составы, которые выражаются точками бинодальных кривых gk и g k лежат левее точки g или правее точки Нужно также подчеркнуть, что в отличие от системы с непрерывным рядом твердых растворов в рассматриваемой системе существует не один, а два различных твердых раствора различного структурного типа один 5д(В) на основе структуры компонента А и другой 5в(Л) на основе структуры компонента В. [c.232]

Химический состав сталей соответствует стандартам, обозначаемым для различных стран-производителей следующим образом ГОСТ — Россия (или СССР) А181 — США В.8. — Великобритания А.Г.К.О.К. — Франция ВШ — Германия (ФРГ) 818 — Швеция, М82 — Венгрия С8К — Чехия (Чехословакия). Для обозначения химического (марочного) состава сталей согласно отечественной классификации используется цифровое и буквенное обозначение. Каждому из легирующих элементов присвоена определенная буква русского алфавита X — Сг Н — N1 М — Мо Г — Мп Ю — А1 Ф — С — 81 Т — Т1 Д — Си Б — КЬ А — N. За буквой, обозначающей химический элемент, следует одно- или двузначное целое число, соответствующее концентрации легирующего элемента в массовых %. Первая цифра аббревиатуры, обозначающей марку стали, соответствует концентрации углерода в сотых долях масс. %. [c.183]

Здесь X — переносчик водорода трифосфопиридиннуклеотид (ТПН) l — углекислый газ остальные символы — различные сахаристые вещества, причем буква С используется как вместо химического символа, так и для обозначения концентрации. Реакции (III—V) считаются обратимыми и для них используются условия химического равновесия. Выразив все концентрации, кроме Сз и Сб дри помощи этих условий и приняв за постоянные некоторые концентрации, для которых получаются очень низкие степени, Чернавская и Чернавский приходят к следующей приближенной системе кинетических уравнений [c.445]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология