Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Изменение концентрации в ходе одной реакции

    Необходимо рассмотреть еще один частный случай, нередко встречающийся в практике исследования кинетики ферментативных реакций. Речь идет о процессах, скорость которых в пределах времени наблюдения остается постоянной. Такая ситуация может возникнуть в случае избытка одного компонента по отношению к другому (для бимолекулярных реакций) и незначительной глубины реакции в течение времени наблюдения. Тогда изменением концентраций реагирующих веществ в ходе процесса можно пренебречь и для реакции, выраженной уравнением [c.17]


    Поляризация электродов X. и. т. вызывается разнообразными причинами. Реакции у электродов и участие ионов в переносе тока приводят к изменениям концентрации электролита, а следовательно, к отклонению потенциалов электродов от их первоначального значения и возникновению т. п. концентрационной поляризации. Роль последней велика, т. к. в X. и. т. применяют небольшие количества р-ра электролита, а активные материалы в ходе разряда стремятся использовать полностью. Кроме того, в большинстве случаев один или оба электрода X. и. т. делают пористыми и затруднения конвекции и диффузии внутри пор приводят к значительным концентрационным изменениям. Последние в нек-рых тинах X. и. т. наблюдаются внутри твердой фазы электродов, в к-рой диффузия протекает значительно медленнее, чем в р-ре. В ряде случаев поляризация электродов X. и. т. связана с затруднениями в протекании самих электрохимич. реакций (подробнее об электрохимич. поляризации см. Электродные процессы). [c.323]

    Реакция осуш,ествляется в сложной многофазной системе газ — жидкость — катализатор (один из реагентов вводят в жидком виде, а другой — в виде газа). Так как непосредственное превраш,ение возможно только на поверхности диспергированного в жидкости катализатора, то газ, прежде чем прореагировать, должен раствориться в жидкости. Поэтому активной концентрацией газа является его концентрация в растворе, пропорциональная давлению. При достаточно интенсивном перемешивании и барботаже газа через реакционный объем можно считать, что концентрация газа в ходе всего опыта не меняется. Следовательно, изменение скорости реакции в ходе опыта определяется изменением концентрации жидких веществ. [c.283]

    В каталитических реакциях, особенно гомогенных, в состав активного комплекса иногда входит одно из исходных веществ или один из продуктов реакции и, таким образом, в ходе реакции происходит изменение концентрации катализатора. Такие процессы получили название автокаталитических .  [c.256]

    Сумма к + к ъ обратимой реакции первого порядка может быть определена, если измерять по ходу реакции изменение какого-либо аддитивного физического свойства С реакционной смеси, пропорционального концентрациям А и В. В этом случае имеется всего один продукт реакции В со стехнометрическим коэффициентам [c.200]

    Было замечено, что скорость образования капель электролита пропорциональна току нагрузки. Это явление наблюдалось также и тогда, когда один из электродов доходил до потенциала выделения водорода. Концентрация электролита в каплях приблизительно в 2 раза больше, чем в основном объеме. В качестве объяснения этого явления были приведены суждения о соотношении диффузии воды и гидратированных катионов К(Н20)+4 в жидкостных порах электрода. Отношение коэффициентов диффузии воды и щелочи пропорционально отношению их молекулярных масс и равно 3,1. Пренебрегая изменением плотности в ходе реакции и предполагая, что массоперенос КОН протекает в стационарных условиях, получаем  [c.168]


    В ходе деструкции ненасыщенность образца увеличивается, причем в течение большей части реакционного периода образуется одна двойная связь на один разрыв. Изменения в инфракрасных спектрах полиэтилена указывают на образование в ходе деструкции трех различных типов двойных связей КСН = СН.2, КСН==СНН и КЙ С = СН2. В начальной. стадии реакции образуются двойные связи всех трех типов, однако при уменьшении молекулярного веса до величины, равной 5—10% от первоначального зна- чения, концентрация связей двух последних типов достигает максимума и только концентрация связей НСН = СН2 (табл. 6) продолжает увеличи-. ваться. [c.61]

    Рассмотрим семейства кривых г—. 5, на которых отчетливо видны как один, так и оба эффекта. На рис. 287 приведены поляризационные кривые изменения силы тока с изменением потенциала при восстановлении Си + в присутствии сульфата тетрабутиламмония. Из рисунка видно, что при малой концентрации поверхностно-активного вещества происходит лишь неполное торможение движений и ток больше нормального диффузионного при достаточно большой концентрации он становится равным нормальному диффузионному, что свидетельствует о полной остановке тангенциальных движений поверхности. При дальнейшем увеличении концентрации сульфата тетрабутиламмония в некоторой области концентрации ток остается по-прежнему равным диффузионному и, наконец, при какой-то достаточно большой концентрации поверхностно-активного вещества падает ниже нормального диффузионного, вплоть до значений, близких к нулю. Если проследить при большой концентрации сульфата тетрабутиламмония в растворе ход кривой i— f, то можно видеть, что сила тока сначала, когда начинается электрохимический процесс, возрастает, затем, при достижении потенциала адсорбции, резко падает за счет подавления движений поверхности и торможения самой электрохимической реакции, достигает минимального значения и начинает повышаться. При доста- [c.646]

    Существует, однако, один недостаток, значительно ограничивающий область применения кондуктометрического титрования в определении электропроводности раствора мешают все присутствующие в нем ионы. Если концентрация посторонних ионов велика, электропроводность раствора за их счет повышается и относительные изменения ее в ходе реакции титрования оказываются незначительными. Современные приборы дают возможность измерять электропроводность растворов с относительной ошибкой в лучшем случае порядка 0,5%. Если в ходе титрования изменение электропроводности не превышает эту величину, то определение становится очень неточным или совсем невозможным. [c.404]

    В присутствии катализатора скорость реакции резко изменяется. Катализаторами называются вещества, которые не расходуются в реакции (если и расходуются в промежуточных ее этапах, то полностью регенерируются по завершении реакции), но способствуют изменению ее скорости. Процесс изменения скорости химической реакции под действием катализаторов называется катализом. Различают катализ положительный (при котором скорость реакции увеличивается) и отрицательный (уменьшающий скорость реакции). Свойствами катализатора может обладать один из продуктов реакции (автокатализ, который также может быть положительным и отрицательным). Катализ по агрегатному состоянию веществ, участвующих в реакции, делят на гомогенный и гетерогенный. Если все взаимодействующие вещества и сам катализатор находятся в одной фазе, то катализ называется гомогенным, если же взаимодействующие вещества и катализатор находятся в разных фазах, то катализ — гетерогенный. Каталитические реакции характеризуются следующими особенностями 1) катализатор не потребляется в ходе реакции, количество его остается неизменным 2) катализатор не изменяется химически в ходе реакции, но может изменяться физически спекаться, разрыхляться и при длительной работе терять свою активность (стареть) 3) ничтожно малое количество катализатора (по сравнению с количеством реагирующего вещества) значительно изменяет скорость реакции, причем действие катализатора примерно пропорционально его концентрации для многих гомогенных реакций [c.344]

    В ходе химической реакции один (или несколько) компонентов превращается в другой (или несколько других) компонентов. Обычно компоненты, стоящие в левой части уравнения Аа, называют исходными веществами, а в правой части — конечными (или продуктами). Химические процессы, однако, всегда в той или иной степени обратимы, т. е. наряду с процессом Aj Aj всегда имеет место процесс Аа Aj. Поэтому понятия исходные и конечные вещества условны, а запись Aj А и физически, и математически полностью эквивалентна записи Аа Aj. Важнейшей характеристикой простой химической реакции является ее скорость, опредёляемая как изменение концентрации реагирующих компонент в единицу времени [15]. Для сложной химической реакции понятие скорость реакции также существует, однако оно не столь очевидно, как для простой реакции, поскольку в самом общем случае скорость сложного процесса не может быть выражена как явная алгебраическая комбинация концентраций компонентов и некоторых кинетических параметров. Если за интервал времени At — ti — tg количество молекул какого-либо компонента изменилось на [c.13]


    Скорость химической реакции характеризуется изменением концентрации одного из реагирующих веществ в единицу времени. При расчете скорости реакции можно рассматривать одно из исходных ве- ществ, концентрация которого во времени уменьшав ется, или один из продуктов реакции, концентрация которого в ходе реакции возрастает. Если изменение концентрации относить к бесконечно малому промеж жутку времени, то производная концентрации поврем мени покажет истинную скорость реакции в данный момент  [c.83]

    В качестве примера количественного определения продуктов реакции методом ИК-спектроскопии рассмотрим процесс окисления циклогексана. Для количественного анализа образующихся в ходе реакции циклогексанола и циклогексанона выбирают следующие неналагающиеся полосы 1718 и 749 см" для кетона и 971 и 799 см для спирта. Для данных полос поглощения исследуют влияние спектральной ширины щели на кажущийся коэффициент поглощения. Для узкой и интенсивной полосы поглощения карбонильной группы величина Вк сильно зависит от щели, а для полос в области низких частот изменения Вк незначительны. Поэтому концентрации спирта определяют по полосе 971 см , а кетона — по полосе 749 см . При концентрациях спирта более 0,4 моль/л наблюдаются отклонения от закона Ламберта — Бера, поэтому расчеты следует вести по калибровочному графику. Из-за наличия налагающейся полосы циклогексанола при 799 см низкие концентрации кетона (0,02—0,06 моль/л) следует определять по интенсивной полосе при 1718 см . Совпадение полученных значений концентраций по полосам 1718 и 749 см указывает на то, что в анализируемой пробе присутствует один кетон циклогексанон и что присутствие других продуктов окисления не мешает определению его концентрации. Результаты количественного анализа циклогексанона методом ИК-спектроскопии хорошо согласуются со значениями, иа1"1денными по гидроксиламиновому методу. [c.215]

    Химическая реакция в растворе или с участием компонентов раствора сопровождается изменением состава раствора. Например, при растворении цинка в кислоте в растворе появляются ионы цинка, и их концентрация возрастает в ходе реакции. При этом в растворе уменьшается концентрация ионов водорода. Тем самым изменяются и все зависящие от состава свойства раствора. Раствор, компоненты которого участвуют в химическом превращении, является фазой переменного состава. То же относится и к газовой фазе. Так, при синтезе аммиака из водорода и азота в газовой фазе происходит нарастание концентрации аммиака и убывание концетра-ций Н2 и N2. Когда в газовой фазе находится даже один компонент, свойства газовой фазы могут изменяться. Если поместить в закрытую колбу оксид кальция и диоксид углерода, то за счет превращения их в СаСОз будет убывать концентрация СО2 и тем самым его давление. Следовательно, состояние газовой фазы будет изменяться. Поэтому газовая фаза, компоненты которой принимают участие в химическом превращении, также является фазой переменного состава. В этом случае можно искусственно создать такие условия, что давление будет сохраняться. Например, можно проводить ту [c.193]

    Существует, однако, один недостаток, значительно ограничивающий область применения кондуктометрического титрования в определении электропроводности раствора мешают все присутствующие в нем ионы. Если концентрация посторонных ионов велика, электропроводность раствора за их счет повышается и относительные изменения ее в ходе реакции титрования оказываются незначительными. Современные приборы дают возможность измерять электропроводность растворов с относительной ошибкой в [c.493]

    Измерение времени гомогенизации может производиться либо непосредственно при визуальных наблюдениях за изменением окраски перемешиваемой жидкости [8], либо по результатам измерения концентраций растворенных веществ или температуры в нескольких точках объема с помощью соответствующих датчиков [5, 9, 10, 11, 12, 15]. Показания измерительных приборов дают более точные сведения о концентрациях или температурах в точках замера, но так как практически число точек замера ограничено, то этот метод контроля не позволяет судить о течении процесса во всех точках аппарата. Кроме того, введение в жидкость датчиков (особенно при использовании сосудов лабораторных масштабов) вызывает дополнительные возмущения, искажающие ход процесса. Наиболее надежными для оценки равномерности распределения вещества во всем объеме перемешиваемой жидкости представляются в этих условиях методы, основанные на визуальном наблюдении. Один из таких методов использован в работе Годлесского и Смита [8], которые изучали действие мешалки при нейтрализации раствора щелочи с добавлением концентрированного раствора кислоты в присутствии индикатора. Как известно, реакция нейтрализации является весьма быстрой и протекает в диффузионной области. Поэтому время нейтрализации, легко [c.70]

    Из элементарного рассмотрения уравнения (И.8) следует, что если какое-либо из находящихся в системе веществ обладает очень высокими значениями адсорбционных коэффициентов, то оно будет почти полностью покрывать поверхность катализатора и блокировать протекание реакции. Таким веществом может быть один из продуктов реакции, и тогда она не сможет достигать высоких степеней превращения. Если в реакции А1 + А.2- продукты блокирующим веществом является один из реагентов, то реакция будет идти с самоторможением и иметь экстремального вида зависимость скорости реакции от концентрации блокирующего реагента, как это например было показано на примере реакции восстановлення /г-нитрофенола. Блокирующее вещество, не участвующее непосредственно в реакции, является каталитическим ядом (этот вопрос подробнее рассмотрен в гл. IV). В жидкофазных реакциях, однако, дело обстоит несколько сложнее. Растворители, в отличие от инертных газов в газофазных процессах, практически всегда имеют достаточно высокие адсорбционные коэффициенты, поэтому замена одного растворителя другим, как правило, отражается на ходе реакции и может привести к резкому изменению кинетики каталитической реакцшт. [c.49]

    Аналогичное изменение спектра ПМР происходит при инициировании полимеризации гексаметилциклотрисилоксана метанолом [ 38]. Инициирование сопровождается уменьшением концентрации СН ОН и увеличением концентрации -81 —ОН-групп, химический сдвиг которых больше, чем у гидроксильных групп метанола. Вследствие протонного обмена в спектре наблюдается один сигнал ОН-группы, который в ходе полимеризации смещается в слабое поле. Одновременно растет интенсивность сигнала СН2081 и уменьшается интенсивность сигнала метильных групп метанола. Таким образом можно проследить ход реакции инициирования  [c.227]


Смотреть страницы где упоминается термин Изменение концентрации в ходе одной реакции: [c.203]    [c.158]   
Смотреть главы в:

Анализ процессов в химических реакторах -> Изменение концентрации в ходе одной реакции




ПОИСК







© 2024 chem21.info Реклама на сайте