Осаждение фосфата алюминия

Для определения содержания урана как в соленых, так и пресных водах в качестве соосадителя урана можно применять фосфат алюминия [92]. Осадок фосфатов растворяют в азотной кислоте, и уран из раствора экстрагируют этилацетатом в присутствии нит-рата алюминия. По данным Смита и Гримальди, прн однократном осаждении фосфата алюминия в осадок переходит более 95 0 урана. [c.162]

ОСАЖДЕНИЕ ФОСФАТА АЛЮМИНИЯ [c.48]

УСЛОВИЯ ОСАЖДЕНИЯ ФОСФАТА АЛЮМИНИЯ [c.52]

Таблица 4.1. Критические значения pH ос осаждения фосфата алюминия

Осаждение фосфата алюминия. Если анализируемый раствор содержит фосфат-ионы, то гидроокись алюминия осадить нельзя, так как фосфат алюминия менее растворим, чем гидроокись алюминия. Но это можно использовать для разделения. Вместе с фосфатом алюминия осаждается фосфат железа (П1). Щелочноземельные элементы остаются в растворе. [c.696]

Осаждение производится в присутствии уксуснокислого аммония, играющего роль буферного раствора. Уксуснокислый аммоний связывает образующуюся соляную кислоту и создает благоприятную среду для осаждения фосфата алюминия (pH = 5—5,4). [c.74]

Осаждение фосфата. Алюминий можно осадить в виде фосфата из слабокислого раствора, применяя в качестве носителя фосфат железа(П1), и этим путем отделить алюминий от таких металлов, как кальций и магний, фосфаты которых в этих условиях не осаждаются. Этот метод часто применяют для выделения алюминия из золы биологических материалов (стр. 219). Небольшие количества фосфатов при некоторых колориметрических методах определения алюминия не мешают (стр. 202). Осаждение алюминия в виде фосфата при pH 5—5,5 служит для отделения его от хрома(У1) . [c.195]

Являясь самым красивым и редким из непрозрачных зеленоголубых камней, бирюза побуждала исследователей искать пути получения этого ценного минерала в искусственных условиях. Еш,е в XI.X в. получена искусственная бирюза, сходная по физическим свойствам с природной. Она производилась в Австрии, Франции. Англии [6]. Получали такую бирюзу прессованием осажденного фосфата алюминия, подкрашенного олеатом меди. При нагревании в пламени газовой горелки она спекается в черное стекло, в то время как природная бирюза при такой обработке превращается в темно-бурый порошок. [c.251]

Все основные реакции качественного анализа, за исключением реакций, предусматривающих применение органических реагентов, были разработаны до 1800 г., часто специально для анализа воды. Анализ минералов (а в то время это была область прикладной аналитической химии) начинался с предварительных испытаний с использованием наяльнох трубки, после чего сразу следовали количественные определения. Часто о содержании того или иного элемента судили по форме кристаллов. Исследуя силикаты, обычно определяли кремневую кпслотз/, железо, алюминий, кальцпй и магний. Проверку на присутствие других элементов проводили только в том с.лу-чае, если результаты анализов пе давали в сумме 100%. Аномальное поведение образца в процессе анализа позволяло предположить, что в нем содержится новый, пока неизвестный элемент. Так были открыты хром, бериллий и тантал. Однако даже самые прославленные химики иногда допускали ошибки. Например, Клапрот не обнаружил фосфата в минерале вавеллите из-за того, что неправильно идентифицнровал осажденный фосфат алюминия как гидроокись алюминпя. Эту ошибку впоследствии исправил Й. Н. Фукс [203]. [c.111]

Большим преимуществом о-фенантролина является возможность его применения в слабокислых растворах, в которых многие металлы не осаждаются в виде гидроокисей, фосфатов и т. п. соединений. Однако фосфаты, в частности пирофосфаты и метафосфаты, могут вызвать ряд трудностей. Некоторые описанные методики по определению железа с помощью о-фенантролина не дают правильных результатов, если они используются в применении к различным биологическим материалам, содержащим много фосфора. Очень важно, чтобы железо присутствовало в форме, которая будет полностью реагировать с о-фенантролином в приемлемый период времени. Это означает, что условия определения должны быть такими, при которых железо не будет связываться в пирофосфатный или другие прочные комплексы и при которых будет исключено образование малора-створимых осадков фосфатов, содержащих железо. Методики, в которых для установления кислотности, равной pH 3,5, используется ацетат натрия, вообще не пригодны для биологических образцов из-за опасности осаждения фосфатов алюминия и железа (111) . Осаждение фосфатов можно предотвратить добавляя цитрат его можно также использовать для понижения кислотности первоначально кислого раствора от значения pH 2,5 до 5, как показали Бандермер и Шейбл Эти авторы, кроме того, установили, что цитрат натрия важно добавлять к кислому раствору анализируемого образца после того, как были прибавлены о-фенантролин и гидрохинон. Железо хорошо извлекается из анализируемого образца, подвергнутого озолению, в том случае, если обработанному раствору дают постоять в течение 30 мин при температуре выше 20°. Ход анализа дается ниже. [c.482]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология