Концентрация растворов и растворимость

Таким образом, скорость выделения твердой фазы из раствора на образовавшихся центрах кристаллизации в значительной мере зависит от вязкости среды, средней длины диффузионного пути молекул к центрам кристаллизации, среднего радиуса молекул твердых углеводородов и разности между концентрацией раствора и растворимостью выделившейся твердой фазы при температуре кристаллизации. [c.133]

В 50 г раствора при 40° С содержится 6,5 г сульфата калия КаЗО . Определить процентную концентрацию раствора и растворимость соли в 100 г воды. [c.48]

Первой стадией кристаллизации является выделение из пересыщенного раствора зародышей кристаллов — мельчайших частиц кристаллизующегося вещества. Затем кристаллы растут, причем наиболее легко осуществляется рост на острых углах зародышей кристаллизации. Если количество зародышей кристаллов невелико, то в процессе кристаллизации образуются крупные кристаллы. Скорость выделения твердой фазы из раствора зависит от вязкости среды, средней длины диффузионного пути, среднего радиуса молекул твердых углеводородов и разности между концентрацией раствора и растворимостью выделившейся при температуре твердой фазы. [c.152]

Следовательно, скорость выделения твердой фазы из раствора зависиг от вязкости среды, средней длины диффузионного пути, среднего радиуса молекул твердых углеводородов и разности ме ДУ концентрацией раствора и растворимостью выделившейся при температуре Т твердой фазы. [c.409]

Абсолютным пересыщением называется разность между концентрацией раствора и растворимостью [c.9]

КОНЦЕНТРАЦИЯ РАСТВОРОВ И РАСТВОРИМОСТЬ [c.54]

Работа 7. Концентрация растворов и растворимость [c.55]

РАБОТА М 14. КОНЦЕНТРАЦИЯ РАСТВОРОВ И РАСТВОРИМОСТЬ [c.74]

Анализируя приведенные выше уравнения, следует отметить, что скорость выделения твердой фазы из раствора на образовавшихся центрах кристаллизации зависит в значительной мере от вязкости среды, средней длины диффузионного пути, среднего радиуса молекулы твердого углеводорода и разницы между концентрацией раствора и растворимостью выделившейся твердой фазы при температуре Г. [c.172]

Для примера различного выражения концентрации растворов и растворимости приведены табл. 2—6 (растворов хлоридов и сульфатов калия, натрия и магния). [c.20]

Определите процентную концентрацию раствора и растворимость хлорида кобальта, если 500 г его раствора при 20°С содержат 173 г соли. [c.75]

Пример в. В 80 г воды растворено 4 г соли. Определить процентную концентрацию раствора и растворимость этой соли. [c.26]

Такие опыты обнаруживают обычно сильный разброс результатов, отвечающий реальным условиям формирования микроконтактов между разными участками геометрически и энергетически неоднородной поверхности реальных частиц. На рис. XI—17 в качестве примера приведены в форме гистограммы результаты опытов по измерению сил сцепления между двумя кристалликами двуводного гипса Са504-2Н20 в пересыщенных р1а)Створа.х сульфата кальция. По оси абсцисс отложены знз чения логарифмов прочности контактов, по оси ординат — доля р контактов, имеющих прочность в данном интервале значений р1. Здесь а = с/Со — пересыщение раствора (с и Со — концентрация раствора и растворимость двуводного гипса соответственно) [c.319]

В 200 г раствора при 50° С содержится 54 г Na l. Определить процентную концентрацию раствора и растворимость соли. [c.148]

С помощью электронной микроскопии при увеличении в 11 ООО раз удалось проследить практически все стадии роста кристаллов от момента возникновения зародышей (центров кристаллизации) до полностью оформленного кристалла. Постадийное изучение процесса роста кристаллов было проведено на примере пентаконтана ( л = 93 °С) при кристаллизации в углеводородной среде. В работе [36] обобщены результаты исследований условий выделения твердой фазы из растворов. Скорость выделения твердой фазы из раствора на образовавшихся центрах кристаллизации зависит от вязкости среды, средней длины диффузионного пути молекул к центрам кристаллизации, среднего радиуса молекул твердых углеводородов и разности между концентрацией раствора и растворимостью выделившейся твердой фазы при температуре кристаллизации. Изучение кинетики кристаллизации парафина из растворов в метилэтилкетоне и исследование кинематической вязкости растворов депарафинированных масел в кетоно-ароматическом растворителе [37, 38] позволили установить значения скоростей роста кристаллов парафинов. В среднем они имеют порядок х 10 м-с и зависят от гидродинамических условий процесса кристаллизации и степени пересыщенности раствора. [c.22]

Как показало дальнейшее изучение процессов химического осаждения, применение правила Веймарна—Габера оправдано не во всех случаях. Ограничение применения его на практике вызвано тем, что оно сформулировано лишь с учетом воздействия двз(х факторов на процесс осаждения концентрации растворов и растворимости осадков. Воздействие других факторов (взаимоотношения осадка с дисперсионной средой, воздействие затравки осадком и др.) на процесс осаждения этим правилом не охватывается. Область оправданного применения правила Веймарна—Габера будет очерчена ниже. [c.115]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология