Растворимость хлоридов кобальта

Известны другие групповые реагенты. Например, сульфаты щелочноземельных металлов и свинца плохо растворимы, а сульфаты щелочных металлов, магния, марганца (И), железа (И и III), кобальта (И), никеля (II), меди (II), цинка, кадмия хорошо растворимы плохо растворимы хлориды серебра, ртути, свинца, золота (I), меди (I), таллия(1), а другие хлориды хорошо растворимы. [c.12]

Галогениды переходных металлов обычно мало растворимы. Растворимость хлорида никеля меньше, чем растворимость хлорида кобальта [12], и известно, что вообще их растворимости возрастают при увеличении донорного числа растворителя [c.166]

Определите массовую долю СоСЬ и растворимость хлорида кобальта, если 500 г его раствора при 20°С содержат 173 г соли. [c.137]

Алканы практически нерастворимы в воде и сами ее не растворяют, Так, в воде при 20 °С растворяется 2,065 % (по объему) бутана. В 100 г воды при 25 °С растворяется 0,005 г гептана, а в 100 г гептана в таких же условиях растворяется 0,0151 г воды. Алканы растворяют хлор, бром, иод, некоторые соли, например фторид бора (И1), хлорид кобальта (II), хлорид никеля (II), некоторые модификации серы, фосфора, хорошо растворимы в углеводородах и их галогенпроизводных, а также в простых и сложных эфирах. Хуже растворимы в этаноле, пиридине, алифатических аминах мало растворимы в метаноле, ацетоне, фурфуроле, феноле, анилине, нитробензоле и др. Практически нерастворимы в глицерине, этиленгликоле. Как правило, растворимость алканов падает с увеличением числа полярных групп в растворителе и возрастает с увеличением длины его углеродной цепи. [c.192]

В диэтиловом эфире растворимы многие ионные соединения например, бромиды и иодиды более электроположительных элементов, а также галогениды некоторых переходных металлов, например безводные хлориды никеля(П) и кобальта(П) [29]. Растворимость хлорида никеля(П) уменьшается при понижении донорного числа растворителя, т. е. соответствует такому порядку [c.189]

Каталитические системы на основе соединений кобальта и алкилалюминийгалогенидов дают возможность получать полибутадиены, содержащие до 98% г ыс-1,4-звеньев. Чаще всего используют растворимые в углеводородах комплексы хлорида кобальта с этанолом или пиридином, соли органических кислот и т. д. [23, 42, 43]. [c.182]

Исследование растворимости закисных хлоридов этих металлов [505, 5061 показало хорошую растворимость соединения кобальта в высших спиртах, худшую—в кетонах, органических кислотах и альдегидах. В системе хлориды металлов—вода—каприловая кислота растворимость хлоридов, однако, очень мала. Добавление электро- [c.456]

Ион кобальта ) Со(Н20) в растворе и в гидратированных солях имеет красный или ярко-розовый цвет. Хлорид кобальта 1 ) СоСЬ-бНгО образует красные кристаллы, которые в результате дегидратации превращаются в темно-синий порошок. Если писать разбавленным раствором хлорида кобальта (II), то написанное почти невозможно заметить, однако при нагревании бумаги в результате дегидратации соли буквы становятся синими. Окись кобальта 11) СоО — вещество черного цвета, растворимое в расплавленном стекле и придающее ему синюю окраску кобальтовое стекло). [c.554]

Кобальт хлористый (хлорид кобальта), СоСЬ-бНгО — красно-фиоле-товые кристаллы, легко растворимые, в воде и этиловом спирте, ацетоне. Склонен к слеживаемости. [c.100]

Для очистки и получения шестиводного препарата хлорид кобальта подвергают перекристаллизации. Насыщают при 80— 90° С воду хлоридом кобальта, раствор фильтруют и охлаждают при перемешивании. Выделившиеся кристаллы отфильтровывают с отсасыванием, промывают небольшим количеством холодной воды и снова хорошо отсасывают. Сушат между листами фильтровальной бумаги. Хранят в хорошо закрытой банке. Для извлечения соли из маточного раствора его упаривают до образования пленки, охлаждают и отфильтровывают выпавшие кристаллы с отсасыванием. Растворимость СоСЬ в 100 мл воды 52 г при 20° С 98 г при 80° С. [c.256]

Серебристо-серый металл плотность 8,84 т. пл. 678 °С т. кип. 927 °С растворимы хлорид, нитрат и сульфат кобальта. [c.63]

Все остальные двойные системы с хлоридом индия относятся к эвтектическому типу. Для хлорида индия оказалось характерным образование областей твердых растворов с хлоридами ряда элементов, отличающихся от индия по валентности. Особенно большой растворимостью в хлориде индия в твердом состоянии, по данным термического анализа, обладают хлориды магния (около 33 мол. %), кобальта (45 мол. %), никеля (. 25 мол. %), цинка (18 мол. %), тетрахлорида теллура (г 15 мол. %). Растворимость хлорида олова в хлориде индия в твердом состоянии составляет 8 мол. %, хлорида марганца — 4 мол. %, хлорного железа — около 3%, хлоридов кадмия и свинца — не более 1—2%. Хлориды меди, серебра, ртути, таллия, висмута, кальция, бария и щелочных металлов твердых растворов на основе хлорида индия не образуют. [c.68]

Подбором концентрации хлорид-иона в системе удается экстрагировать железо из основы, образующей экстрагируемые хлоридные комплексы, например из солей кобальта, кадмия, титана, ниобия и др. Осложнения вызывают только основы, образующие плохо растворимые хлориды — свинец, серебро, таллий и некоторые другие элементы, например золото. [c.100]

Наибольшие трудности представляет выделение из растворов хорошо растворимых кристаллогидратов, которые при нагревании растворяются в своей кристаллизационной воде (например, сульфат и тиосульфат натрия, хлориды кобальта, железа п алю-миния). Выпариванием растворов таких соединений до начала кристаллизации (с последующим охлаждением) в большинстве случаев не удается получить желаемый продукт, так как остающейся в растворе воды недостаточно для образования кристаллогидрата. Кристаллизацию таких веществ нужно вести при комнатной температуре в эксикаторе над осушителем. [c.226]

Хлорид кобальта хорошо растворим в этиловом и метиловом спиртах [196], диэтиловом эфире, ацетоне и других органических растворителях с образованием окрашенных в синий цвет растворов. Максимум растворимости хлорида кобальта в водно-метанольных растворах (49,5 г на 100 г раствора) наблюдается при 63,47о спирта [281]. Бромид кобальта мало растворим в этиловом и метиловом спиртах (около 1,5%) и в диэтиловом эфире. При извлечении кобальта из 1 М раствора бромистоводородной кислоты диэтиловым эфиром в неводную фазу переходит всего 0,01% кобальта, а при экстракции т 6 М раствора этой же кислоты — 0,08%. Метилизобутилкетон также экстрагирует бромид кобальта мало [472]. Иодид кобальта также заметно не извлекается диэтиловым эфиром пз 7 М растворов по иодистов.одородной кислоте [920]. Фторид кобальта немного экстрагируется диэтиловым эфиром из 20 М раствора по фтористоводородной кислоте процент извлечения при равных объемах водной и неводной фаз составляет 1,7% [474]. [c.17]

Исторический обзор возникновения интереса к неводным растворителям, а следовательно, и к выяснению роли растворителя в природе растворов, дан в известных монографиях Вальдена 121 иЮ. И. Соловьева [3]. Еще в середине XVI в. Бойль заинтересовался способностью спирта растворять хлориды железа и меди. Позднее ряд химиков отмечает и использует растворяющую способность спирта. В 1796 г. русский химик Ловиц использует спирт для отделения хлоридов кальция и стронция от нерастворимого хлорида бария, как будто положив начало применению неводных растворителей в аналитических целях. В первой половине XIX в. подобные наблюдения и их практическое применение встречаются чаще, причем химики устанавливают случаи химического взаимодействия растворителя с растворенным веществом, показывая, что и в органических жидкостях могут образовываться сольваты (Грэхем, Дюма, Либих, Кульман). Основным свойством, которое при этом изучалось, была растворимость. В 80-х годах XIX в. Рауль, исследуя в целях определения молекулярных весов понижение температур замерзания и повышение температур кипения нри растворении, отмечает принципиальное сходство между водой и неводными средами. Но систематическое физико-химическое изучение неводных растворов наряду с водными начинается только в самом конце столетия, когда Каррара осуществляет измерение электропроводности растворов триэтилсульфония в ацетоне, метиловом, этиловом и бензиловом спиртах, а также ионизации различных кислот, оснований и солей в метиловом спирте. В этот же период М. С. Вревский проводит измерения теплоемкостей растворов хлорида кобальта в смесях воды и этилового спирта [4], а также давлений и состава паров над растворами десяти электролитов в смесях воды и метилового спирта [5]. Им впервые четко установлено явление высаливания спирта и определено как .. . следствие неравномерного взаимодействия соли с частицами растворителя . Несколько раньше на самый факт повышения общего давления пара при растворении хлорида натрия в смесях этанола и воды, на первый взгляд противоречащий закону Рауля, обратил внимание И. А. Каблуков [6]. Пожалуй, эти работы можно считать первыми, в которых подход к смешанным растворителям, к избирательной сольватации и к специфике гидратационной способности воды близок современному пониманию этих вопросов. Мы возвратимся к этому сопоставлению в гл. X. [c.24]

Растворимость большинства солей с повышением температуры повышается. Так, растворимость сульфата кобальта увеличивается почти в два раза с повышением температуры раствора от 15 до 100 °С. Аналогичная зависимость характерна и для хлорида серебра, сульфата бария и других солей. В качественном анализе увеличение растворимости солей с повышением температуры иногда используют для обнару-л<ения и разделения некоторых ионов. Так, ионы свинца отделяют от ионов серебра, переводя их в хлориды, а затем нагревают раствор с осадком до температуры кипения. При этом осадок РЬС1г практически полностью растворяется, а АдС1 остается в твердой фазе. Зависимость растворимости солей от концентрации реагирующих компонентов рассмотрена ниже. [c.161]

Эффективность очистки тетрахлоридом титана тяжелых фракций нефти представлена в табл. 52. В качестве объектов исследования взяты вакуумные дистилляты (360—500°С) промышленной западно-сибирской нефти. Выбор этих дистиллятов объясняется тем, что в них сосредоточена значительная часть АС при практическом отсутствии асфальтенов и металлсодержащих соединений. Исследованы вакуумные дистилляты двух типов (см. табл. 52). ВД-1 представляет собой широкую фракцию 360— 490°С, которую используют в качестве сырья для каталитической и гидро-генизационной переработки в производстве смазочных материалов и топлив. Около 60% АС являются АО. ВД-2 представляет собой тяжелый дистиллятный компонент, вовлекаемый в нефтепереработку и используемый в производстве вязкого компонента моторных масел. По характеристикам ВД-2 приближается к нефтяным остаткам. В связи с повышенным содержанием гетероорганических соединений, аренов и смол этот дистиллят не применяется в процессах каталитической и гидрогениза-ционной переработки, хотя принципиально может служить сырьем для получения более легких топлив после соответствующей очистки. Из представленных данных видно, что тетрахлорид титана и хлорид кобальта довольно эффективно удаляют АС из вакуумных дистиллятов. При выборе неводных растворителей руководствовались общими требованиями к свойствам экстрагентов — их высокой плотности, несмешиваемости с углеводородами, высокой температуре кипения и разложения, низкой температуре застывания, хорошей растворимости в воде, способности к эффективному взаимодействию с комплексообразователем с целью его максимально полного извлечения из рафината, доступности и дешевизне. Свойства использованных в исследованиях неводных растворителей пред- [c.100]

Амид муравьиной кислоты представляет собой превосходный ионизирующий растворитель, растворимый в воде, низших спиртах и гликолях, но нерастворимый в углеводородах, хлоругле-водородах и в нитробензоле. Он растворяет казеин, желатину, зеин, животный клей и аналогичные растворимые в воде клеи и смолы. В формамиде растворимы хлориды и некоторые сульфаты, а также нитраты меди, свинца, цинка, олова, никеля, кобальта, железа, алюминия и магния. Тупс [1878] показал, что драйерит не может быть использован в качестве осушителя, ПОСКОЛЬКУ он растворим в формамиде и раствор при стоянии в течение ночи становится коллоидным. [c.434]

Галогениды. Безводный хлорид кобальта представляет соб< кристаллы синего цвета, шестиводный гидрат СоСЬ-бН окрашен в темно-розовый цвет. При обезвоживании последне соединения можно получить одноводный аморфный гидр СоСЬ НаО фиолетового цвета. Безводный хлорид кобаль гигроскопичен и хорошо растворим в воде растворимость со при 0° С составляет 30,3%, при 25° С — 36,7%, а при 100° С 51,5%. Безводный бромид кобальта СоВга представляет of кристаллы зеленого цвета, очень гигроскопичные и хорошо р творимые в воде при 60° С растворимость равна 66,7%. Из стны дигидрат и гексагидрат бромида кобальта. Иодид коба та 0J2 черно-зеленого цвета также хорошо растворим (15 [c.16]

Со (Ь2)г] Вгз НгО [129]. В 10 мл воды растворяют 94 мг гекса-гидрата хлорида кобальта (П), 334 мг Ь2 ЗНВг (методика 8) и 87 мг гидроксида Натрия. Через образовавшийся раствор в течение 7 ч пропускают воздух, цвет раствора при этом изменяется до темно-иурпур-ного. Раствор упаривают до половины объема и добавляют двукратный объем этанола. При этом выделяется продукт с выходом 57 %. Полученное соединение представляет собой кристаллы оранжевого цвета, растворимые в воде и полярных органических растворителях. Плавится с разложением при 230—270 °С. ЭС (вода) 472 (74), 342 нм (89). ИК (таблетки с КВг) 3030 см (v .н). [c.58]

Анион [ o( N)5] применяют для препаративного восстановления сопряженных диенов до моноенов [55]. Катализатор готовят реакцией хлорида кобальта (II) с цианидом калия в атмосфере азота в водных (предпочтительно) или неводных (например, в метаноле) растворителях. Использование водных растворов в этой реакции ограничено из-за плохой растворимости в воде большинства органических веществ. Раствор катализатора предварительно активируют, насыщая водородом (I атм, при 20 °С) для генерирования активных частиц [Со(СЫ)5Н]з-. Полученный таким образом раствор должен быть сразу же использован, так как при стоянии он быстро дезактивируется. Наибольший интерес представляет восстановление простых диенов, например бутадиена, изопрена, 1-фенил-бутадиена, циклогексадиена-1,3 и циклопентадиена, протекающее в мягких условиях [55]. Катализатор чувствителен к стерическим препятствиям, что в ряде случаев затрудняет гидрирование. Так, 2,5-диметилгексадиен-2,4 не восстанавливается этой системой. Моноены, как правило, не восстанавливаются в присутствии [ o( N)5] , однако он восстанавливает активированные алкены, например стирол, а,р-ненасыщенные альдегиды и карбоновые кислоты [схема (7.41)]. Акролеин и акриловая кислота не восстанавливаются этим катализатором. [c.270]

Для полуколичественного определения воды в порошкообразных веществах применяли силикагель, обработанный хлоридом кобальта(П) и фосфорной кислотой [37 ]. Этот реактив может быть использован и в качестве индикатора влажности. Так, например. Асами [5] показал, что для определения влажности кислорода, особенно если ее значения лежат в интервале 1—2%, удобно применять хлорид кобальта, нанесенный на силикагель. Индикатор влажности для жидкостей, в которых растворимость воды мала, можно приготовить, пропитывая активированный силикагель раствором, содержащим 2—3% СоВга и около 0,5% НВг [67]. Такой индикатор при 44 °С четко, но в то же время обратимо изменяет свой цвет по мере изменения содержания воды во фреоне 114 (дихлортетрафторэтан) от 10 до 20 млн . При уменьшении содержания воды до значения, меньшего чем 15 млн" , цвет индикатора меняется от розового до зеленого, а при достижении прежнего уровня влажности восстанавливается исходная розовая окраска. О пригодности такого индикатора можно судить на основании следующих данных. Титрованием с использованием реактива Фишера было установлено, что содержание воды в образцах фреона 114, окрашивавших индикатор в зеленый цвет, составляло соответственно 6, 9, 11, 14, 15 и 19 млн В образцах, в которых [c.349]

Высокая емкость экстрагента имеет особенно важное значение для систем, у которых распределяемым компонентом является твердое вещество (см. рис. 16). Предположим, например, что для разделения смеси хлорида кобальта и воды применяется н-гептан, обладающий высокой селективностью по отношению к хлориду кобальта (р = 9) и, следовательно, высокой разделяющей способностью . Однако из-за низкой растворимости СоСЬ в н-гептане (0,04%) для экстракции 1 кг соли необходимо минимально 2500 кг н-гептана в то же время наименьший расход н-бутанола, имеющего меньшую, но достаточно высокую селективность (р = 5), составляет 1,9 кг на 1 кг экстрагируемой соли (растворимость СоСЬ в н-бутаноле 34,6°/о)- По этой причине следует считать н-бутанол значительно лучшим экстрагентом, чем н-гептан. [c.144]

Гросман и Шюк готовили данную лутео-соль окислением раствора хлорида кобальта (II) с этилендиамином, добавленным в избытке, воздухом и разложением получившегося перекисного соединения кобальта при выдерживании его в течение 1 часа на водяной бане. Автор рекомендует добавление небольшого количества активированного угля, который позволяет полностью избежать образования перекисных соединений кобальта и получить непосредственно лутео-соль с выходом почти 100%. Ввиду того, что Бринцингер с сотрудниками утверждали в противоположность настоящему исследованию, что ион триэтилендиаминкобальта (III) является димером, можно указать, кроме того, что оба метода получения привели к соли с идентичным внешним видом и одинаковыми свойствами (растворимостью, точкой разложения и т. д.). [c.234]

Выполнение работы (1-й вариант). К 2—3 каплям раствора нитрата окисной ртути прилить 4—5 капель насыщенного раствора роданида калия. Написать координационную формулу образующегося растворимого комплексного соединения Hg(S N)2-2К5СМ. Добавить 2—3 капли насыщенного раствора хлорида кобальта. Какой осадок выпадает Обратить внимание на его характерный цвет. [c.224]

Боргидриды кобальта. Со(ВН4), ч получен в виде аммиака [Со(МНз)б](ВН4)з — желтых игольчатых кристаллов, растворимых в жидком аммиаке [243]. Разлагается уже при 25° С, если парциальное давление аммиака ниже 50 мм рт. ст. Получается по обменной реакции между боргидридом натрия и гексааммиакатом хлорида кобальта(III) в жидком аммиаке или [Со(МНз)4СОз]С1 в водном аммиаке. Подобным же образом получен [СоЕпз](ВН4)гС1 из СоЕпзСЬ (Еп—этилендиамин). [c.451]

Наиболее подходящие данные имеются в работах Катцина с сотрудниками. Эти работы детально проанализированы Катцином в обзоре [19]. Были исследованы фазовые диаграммы тройных систем хлорид кобальта — вода — трет-бутиловый спирт и соответствующих систем с ацетоном и нитратом кобальта. В некоторых случаях растворимость соли в смеси в области высокого содержания спирта или кетона превышает значение растворимости Б воде. Авторы интерпретируют эти диаграммы, исходя из изменения доли менее растворимых ионных ассоциатов Со (НзО) (N03)2 и Со31 (МОз) и других более растворимых нейтральных групп типа Со (Н20)4 3 (ЫОз)2, в которых [c.225]

Для бериллия, так же как и для алюминия, предложен индикаторный метод титрования фторидом калия [1]. Ход определения такой же, как в случае алюминия, однако в связи с более высокой растворимостью фторида бериллия содержание этанола в растворе необходимо увеличить до 70%, причем кислотность раствора должна соблюдаться особенно строго (рН = 2,1—2,3). Для установления кислотности применяют метиловый оранжевый, как описано для определения алюминия, но используют свидетель , состоящий из 35 мл 1%-ной соляной кислоты, содержащей 3,2 мл 0,5 н. раствора хлорида кобальта в 1%-ной соляной кислоте и 9,3 мл такого же раствора хлорида железа. Состав осадка соответствует формуле На2Вер4. Примеси, не мешающие определению алюминия, не мешают и при определении бериллия, но сам алюминий титруется вместе с бериллием, причем расход фторида не соответствует сумме находящихся в растворе бериллия и алюминия. Это исключает возможность совместного определения ионов обоих металлов и определение одного из них по разности. [c.111]

Координационно ненасыщенные соединения могут расщеплять связи углерод — галоген. Например, метил-, этил-, н-пропил- и бензилгалогениды взаимодействуют с пентацианокобальтат(П)-ионом с образованием устойчивых растворимых в воде органокобальтовых комплексов [2, 3]. Так, добавление бензилбромида к водно-метанольному раствору, содержащему хлорид кобальта(П) и цианид натрия (т. е. [ o(GN)5] ), приводит к образованию ионов двух типов, в которых валентность кобальта повышается вследствие присоединения бензильной группы или бромида [c.238]

Дифторид никеля NiF2 — единственное соединение никеля со фтором. В то время как взаимодействие между хлоридами кобальта и железа, с одной стороны, и фтором, с другой, приводит к образованию трехфтористых солей, безводный хлорид никеля дает только двухфтористую соль. Безводный фторид может быть получен сплавлением хЛорида никеля с избытком фторида аммония, экстрагированием хлорида аммония из сплава с помощью спирта и нагреванием полученного продукта, (НП4)2М1Е4, в токе инертного газа. Он получается также при нагревании безводного хлорида во фтористом водороде. Хорошо кристаллизующиеся образцы образуются при нагревании хлорида в атмосфере фтористого водорода до 1200—1300°. Кристаллы, изоморфные с дифторидом марганца, хшеют решетку типа рутила. Они трудно растворимы в воде (приблизительно 4 г на 100 г раствора при 25°). Их водные растворы разлагаются при кипячении с образованием основного фторида. [c.61]

Хлорид кобальта (гексагидрат) 0 I2 6Н2О — кристаллы красного цвета, растворимые в воде. т.пл. 87 °С. отщепляет воду при 140 °С. [c.274]