Изучение процессов химического взаимодействия

Физико-химический анализ основан на изучении зависимости между химическим составом и какими-либо физическими свойствами системы (плотность, вязкость, растворимость, температура плавления, температура кипения и др.) с применением геометрического метода изображения полученных результатов. Найденные опытным путем данные для нескольких состоянии системы наносятся в виде точек на диаграмму состав—свойство , на оси абсцисс которой откладывается состав системы, на оси ординат — свойство. Сплошные линии, проведенные через эти точки, отображают зависимость свойства от состава системы н позволяют устанавливать соотношение любого произвольно взятого состава системы с исследуемым свойством. Плавный ход сплошных линий соответствует постепенному увеличению или уменьшению исследуемого фактора (состава, температуры, давления и т. п.), не влекущему за собой изменения качественного состава системы. Резкие перегибы и пересечения линий указывают на превращения и химические взаимодействия веществ. Анализ линий и геометрических фигур на диаграмме состав—свойство позволяет судить о характере химических процессов, протекающих в системе, а также устанавливать состав жидкой и твердой фаз, не прибегая к разделению системы на составные части. [c.272]

Мы сочли необходимым ввести в курс понятия об энтропии 5 и ее изменении А5 и об изменении энергии Гиббса АО, так как твердо уверены в том, что нельзя излагать химию в вузе, опираясь только на понятие о тепловых эффектах АН. С другой стороны, мы отдавали себе отчет в том, что на первом курсе информация о величинах АО и Д5 не может быть ни полной, ни строгой она в доступной форме должна передавать лишь главное, давая общую ориентировку. Приучить студентов с первого курса пользоваться энтальпийными и энтропийными характеристиками — это означает не только привить им навыки изучения с общих позиций самых различных процессов (химическое взаимодействие, растворение и т. д.), но и подготовить их к постоянному применению этих фундаментальных характеристик — вначале на материале неорганической, а затем аналитической и органической химии. В курсе физической химии эти представления получат дальнейшее развитие, уточнение, детализацию, будут поставлены на прочный математический фундамент. Поэтому, в частности, при рассмотрении окислительно-восстановительных реакций уделено внимание не только составлению уравнений, т. е. чисто формальной стороне, но и решению вопроса о направлении этих процессов, [c.5]

Химические реакции сопровождаются энергетическими эффектами, т. е. происходит выделение или поглощение энергии. Изучение энергетики химических процессов составляет основу химической термодинамики, в которой объясняются также причины установления между взаимодействующими веществами химического равновесия. [c.124]

Основы физш >-химического анализа. В конце XIX и начале XX в. формируется новый раздел химии — физико-химический анализ. Основоположниками нового направления были Гиббс, Ван-дер-Ваальс, Розебом, Тамман, Д.И.Менделеев, Д.П.Коновалов, Н.С.Курнаков. Особая заслуга акад. Курнакова состоит в том, что он разработал основы геометрического анализа диаграмм состояния и создал крупнейшую в мире школу физико-химического анализа. Основная задача этого раздела химии состоит в измерении физических свойств системы, находящейся в состоянии равновесия, при последовательном изменении ее состава. Результатом такого исследования является диаграмма состав — свойство, представляющая собой геометрическое отражение процессов, которые протекают в системе. Геометрический анализ диаграмм состав — свойство, сочетая в себе наглядность и универсальность, позволяет определить число образующихся в системе фаз, их природу, области их существования и особенности взаимодействия между ними. Это обусловлено возможностью наблюдения за изменениями в системе в процессе химического взаимодействия, не выделяя образующиеся фазы для исследования. Таким образом, химия получила метод, при помощи которого открываются пути непосредственного изучения химических процессов, что представляет собой качественно новую ступень в познании природы вещества. [c.192]

Изучение процессов химического взаимодействия [c.73]

Спрашивается, в чем же состоит сущность геометрического метода изучения процессов химического взаимодействия тел в равновесных системах В отличие от обычно применяемого препаративного пути,—пишет Н.С. Курнаков,—физикохимический анализ изучает не отдельные тела, а свойства полной равновесной системы, составленной из определенного числа компонентов. Получаемая при этом диаграмма состав—свойство представляет графическое изображение той сложной функции, которая определяет отношение между составом и свойствами однородных тел или фаз, образующихся в системе. Не зная в большинстве случаев алгебраического уравнения этой функции, мы можем выразить точно, графическим путем, взаимные соотношения состава и свойств, и притом не только качественно, ной количественно [1, стр. 64]. [c.186]

Теория растворов изучает свойства, строение, а также механизмы тех процессов, которые протекают в растворах. Развитие науки о растворах неразрывно связано с формированием неорганической и органической химии, молекулярной физики, химической термодинамики, химической кинетики, науки о полимерах и т.д. [1, 2]. Вместе с тем менялось содержание теории растворов. Она продвигалась от изучения сильных химических взаимодействий к слабым межмолекулярным взаимодействиям химического и физического характера [1, 2]. [c.9]

Одна из трудностей применения анаэробного сбраживания вызвана повышенной концентрацией металлов в обрабатываемых отходах. В большинстве схем очистки сточных вод в осадках концентрируются различные вещества, многие из которых токсичны. Так, несколько исследователей отмечали [4—9] накопление в осадках сточных вод хрома, меди, никеля, цинка, ртути, кадмия, свинца, марганца и железа. В ряде случаев концентрация металлов в осадках превышала средние значения в несколько сот раз [10—12], что часто является причиной неудачного сбраживания и вследствие чего, вероятно, жидкость иногда не осветляется. Несмотря на широкое распространение метода анаэробного сбраживания и длительность использования его на практике, удивительно мало исследований посвящено изучению природы химических взаимодействий, происходящих между компонентами осадков, например тяжелых металлов. Большинство исследователей отмечают заметное влияние тяжелых металлов на процесс сбраживания. [c.288]

Как показывает опыт, скорость реакций зависит от природы веществ и от условий, в которых вещества взаимодействуют. Ответ па вопрос, почему эти причины влияют на скорость реакций, связан с изучением механизма химического взаимодействия, т. е. с изучением внутренних изменений, которым подвергаются молекулы реагирующих веществ. Ввиду этого в область химической кинетики входит как изучение скорости реакций, так и исследование их механизма. Знание законов химической кинетики позволяет управлять химическими реакциями, регулировать их скорость в желательном направлении. Можно ускорить в нужной степени тот или иной химический процесс, добиваясь более эффективного использования заводской аппаратуры, или, наоборот, замедлить процесс, если он сам по себе идет слишком бурно, что нередко бывает нецелесообразным или даже опасным. Большой интерес представляет и торможение химических процессов, приносящих вред народному хозяйству, например замедление коррозии металлов, старения каучуков и некоторых других. [c.75]

Представления о высокотемпературных процессах эмалирования, наплавки, напыления и других способов наложения покрытий из расплавов основывается на всестороннем изучении физико-химического взаимодействия расплавов в тонких слоях с защищаемыми твердыми поверхностями [1]. [c.250]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология