Опыт 7. Хроматы и бихроматы

Опыт 340 Равновесие хромат — бихромат [c.214]

Опыт 4, Переход хроматов в бихроматы. К 2—3 кап [c.98]

Опыт 5. Переход бихроматов в хроматы. К 2—3 каплям раствора бихромата калия прилить столько же раствора щелочи. Записать изменение окраски раствора. Составить уравнение реакции. [c.98]

Опыт 2. Несколько кристалликов перманганата калия облить в пробирке концентрированной соляной кислотой и осторожно нагреть. То же проделать в отдельных пробирках а) с диокси-дом свинца б) с хроматом или бихроматом калия. [c.153]

Опыт 11. К раствору хромата или бихромата калия прилить раствор сульфида аммония и слегка нагреть. Наблюдать изменение цвета раствора и образование осадка. [c.261]

Опыт 12. Налить в пробирку 2—3 мл разбавленной серной кислоты, добавить такое же количество пероксида водорода и-несколько капель раствора хромата или бихромата калия. Содержимое пробирки взболтать и наблюдать изменение окраски. Объяснить причину перехода синей окраски раствора в зеленую. [c.261]

Опыт 7. Хроматы и бихроматы [c.264]

Опыт 1. К раствору хромата калия приливать по каплям серную кислоту до появления оранжевой окраски бихромата [c.297]

Опыт 7. Взаимные переходы хромата и бихромата [c.173]

Опыт 3. Переход хромат s=5 бихромат [c.69]

Свойства соединений хрома (V ). Опыт 10. Отвешивают с точностью до 0,01 г около 2 г бихромата калия и растворяют его в химическом стаканчике в 20 мл воды. Рассчитывают, сколько миллилитров имеющегося в лаборатории раствора щелочи известной концентрации необходимо для перевода данного количества бихромата в хромат. Тщательно отмерив, небольшим мерным цилиндром это количество раствора щелочи, добавляют его к раствору бихромата. Как изменяется при этом цвет раствора Ставят стаканчик с раствором на асбестовую сетку и выпаривают, нагревая небольшим пламенем горелки, до появления кристаллов хромата, после чего прекращают нагревание и оставляют кристаллизоваться. Полученные кристаллы отфильтровывают на воронке Бюхнера, высушивают между листами фильтровальной бумаги и сдают преподавателю. [c.226]

Опыт. В подкисленный серной кислотой раствор хромата или бихромата"калия добавляют немного перекиси водорода и затем небольшое количество эфира. При встряхивании пробирки верхний слой эфира окрашивается образовавшейся надхромовой кислотой в темно-синий цвет [c.339]

Опыт 9. Налить в пробирку 2—3 мл раствора бихроматв калия. В другую пробирку налить такое же количество раствора хромата калия и подкислить разбавленной серной кислотой. Сравнить цвет растворов в обеих пробирках. К полученному раствору бихромата калия прибавить раствор щелочи. Обратить внимание на изменение окраски. Объяснить причину наблюдаемых явлений. [c.261]

Различные анионы, как и катионы, располагаются в опредег ленный адсорбционный ряд Цвета. Выше всех стоит гидроксил-ион, адсорбирующийся сильнее всего, затем следует зона фосфат-иона и далее зона фтор-иона. После этого идет смешанная зона, где совместно адсорбируются хромат-ионы и ферроцианид-ионы, потом зона, содержащая сульфат-ион, а за ней опять смешанная зона бихромат- и феррицианид-ионов. Ниже непосредственно следует зона хлор-ионов, затем нитрат-ионов, далее идет зона перманганат-ионов, перхлорат-ионов и, наконец, сульфид-ионов. [c.114]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология