Определение количества щелочи в растворе

Нетрудно понять, что хорошая точность анализа не может служить доказательством его правильности. Чтобы убедиться в этом, рассмотрим следующий пример. Положим, что при ряде повторных титрований равных объемов исследуемого раствора щелочи раствором соляной кислоты были израсходованы весьма близкие между собой объемы ее это указывает на хорошую точность выполнения анализа. Однако для получения окончательного результата анализа необходимо по затраченному объему раствора H I и его концентрации вычислить из уравнения реакции соответствующее количество определяемой щелочи. Если концентрация раствора H I была в свое время определена неверно, то эта ошибка в качестве постоянной систематической ошибки отразится на всех результатах отдельных определений и, несмотря на хорошую воспроизводимость, полученные результаты будут совершенно неправильными. [c.50]

Для определения аммиака по методу Фолина применяют установку (см. рис. 15, стр. 153). Она представляет собой систему сосудов, соединенных трубками таким образом, что при подключении трубки, отходящей от сосуда А, к водоструйному насосу, во всех сосудах возникает ток воздуха, направленный к насосу. Исследуемую мочу наливают в сосуд С, а сосуды Л и В заполняют определенным количеством титрованного раствора кислоты. К моче для вытеснения аммиака добавляют соду и хлористый натрий. Аммиак, вытесненный из мочи, отгоняется током воздуха в сосуды А VI В, где поглощается кислотой. Чтобы избежать проникновения в описанную систему аммиака из воздуха, к ней подключают улавливающий аммиак сосуд В, содержащий серную кислоту. После перегонки содержимое сосудов Л и В объединяют и оттитровывают щелочью. По полученному результату вычисляют содержание аммиака в моче. [c.203]

Определенное количество испытуемого раствора (10 мл) вливают пипеткой в стакан для титрования и разбавляют дистиллированной водой до 100 мл. Кислоту, щелочь или другой реагент известной концентрации прибавляют из бюретки по 1 мл, записывая при этом показания гальванометра. Во избежание изменения электропроводности вследствие разбавления раствора реагентом концентрация его должна быть выше концентрации титруемого раствора в 5—10 раз. Так как при титровании нет необходимости знать величину удельной электропроводности и постоянной сосуда, то достаточно определить общее сопротивление раствора между электродами либо пропорциональную ему силу тока в цепи гальванометра. [c.127]

Второй способ получения того же раствора состоит в том, что к раствору уксусной кислоты добавляется определенное количество щелочи. Реакция [c.241]

Представляют также интерес смеси кислот с различными значениями рКс(д) [от кислоты с р/Сс(Д) = 1 до рКс(Д)=11]. Если подобрать смесь кислот с р/Сс(А), отличающимися последовательно не более, чем на две единицы, то, добавляя к такой смеси определенные количества щелочи, можно получить буферные растворы с любым значением pH. Примером подобных систем служат смеси уксусной, борной и фосфорной кислот одно-замещенного фосфата калия, лимонной, диэтилбарбитуровой и борной кислот и др. (универсальные буферные системы). [c.605]

Количественное содержание препарата можно определить методом нейтрализации Навеску препарата нагревают с определенным количеством титрованного раствора серной кислоты, после охлаждения смеси избыток кислоты оттитровывают щелочью по метиловому красному. Параллельно в тех же условиях проводят контрольный опыт (фармакопейный метод). [c.181]

Количественное определение натрия, не связанного с салицилатом натрия, проводят методом нейтрализации. Навеску препарата растворяют в горячей воде, добавляют определенное количество титрованного раствора кислоты (в избытке) и после кипячения оттитровывают этот избыток кислоты щелочью по феноловому красному. Салицилат натрия в этих условиях (без эфира) не титруется. [c.370]

Обратимое осаждение. Белковые вещества осаждаются из растворов прибавлением небольшого определенного количества кислоты. Дальнейшее прибавление кислоты ведет к растворению осадка. Небольшое определенное количество щелочи, прибавленной в кислый раствор белка, также может вызывать образование осадка и так же дальнейшее прибавление ее ведет к растворению его. Концентрированные растворы нейтральных солей вызывают осаждение протеинов, — они их высаливают из раствора. Удаление соли, вызвавшей осаждение, ведет к растворению протеина. Таким образом этот ряд реакций имеет обратимый характер. [c.22]

При составлении цианистого электролита кадмирования классическим способом в растворе образуется определенное количество щелочи согласна реакции [c.176]

Сущность метода извлечение фенолов из навески исследуемого масла определенным количеством стандартного раствора щелочи и нахождение показателя преломления полученных фенолятов. к [c.391]

Технология изготовления гидрата закиси никеля в настоящее время сводится к следующему вначале в реактор заливается горячий раствор щелочи. Затем при перемешивании посредством специального устройства (брызгалки) вливается определенное количество подогретого раствора сульфата никеля. Получающаяся при этом пульпа подается на фильтр-прессы высокого давления, где гидрат отделяется от маточного раствора. После этого гидрат направляется на первую сушку, которая производится при температуре IV. 150°С. При этом происходит укрупнение частиц гидрата, что способствует лучшей отмывке его от остатков щелочи, карбонатов и сульфата натрия. Высушенный гидрат поступает на отмывку в центрифуги и снова подается на сушку. После второй сушкн гидрат подается на смешение с токопроводящей добавкой-графитом. В качестве таковой может быть использован также лепестковый никель. Последний получил преимущественное распространение в США. [c.521]

При этом используется лишь часть цианамида другая часть его остается в растворе и теряется. Если же к раствору цианамида добавить определенное количество щелочи, например аммиака [c.498]

Метод количественного определения азота по Къельдалю основан на окислении органических соединений, содержащих азот, в концентрированной серной кислоте в присутствии катализатора. При этом азот органического соединения переходит в состав образующегося сульфата аммония. При действии концентрированного раствора щелочи из сульфата аммония выделяется аммиак, который поглощают определенным количеством титрованного раствора кислоты, а затем избыток кислоты титруют раствором щелочи. По количеству H2SO4, вступившей в реакцию с аммиаком, определяют содержание азота в анализируемом веществе. [c.7]

Следует отметить, что количественная экстракция цинка из растворов меди происходит лишь при определенном количестве щелочи (табл. 5). [c.77]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ КОЛИЧЕСТВА ЩЕЛОЧИ В РАСТВОРЕ [c.257]

В этом разделе объемного анализа указываются правила количественного определения кислот и щелочей. При этом требуется для определения количества кислоты раствор щелочи [c.31]

При этом используется лишь часть цианамида другая часть его остается в растворе и теряется. Если же к раствору цианамида добавить определенное количество щелочи, например аммиака или соды, и лишь затем соль свинца, то весь цианамид выделяется в, виде свинцовой соли [c.361]

Рис. 5. Номограмма для приготовления раствора бисфенолята натрия (определение количества щелочи и воды)

Азот органического вещества при обработке концентрированной серной кислотой образует сульфат аммония. При действии концентрированного раствора щелочи из" сульфата аммония выделяется аммиак, который поглощают определенным количеством титрованного раствора кислоты, а затем избыток кислоты титруют раствором щелочи. [c.29]

Так как обыкновенный кали есть не что иное, как несовершенно нейтральная соль, а именно он представляет собой углекислый кали, пересыщенный определенным количеством щелочи ", и так как углекислый кали труднее растворим, чем обыкновенный, то напрашивается предположение, что углекислый кали может быть отделен от избытка щелочи с помощью лишь обычной кристаллизации. Если бы это оказалось действительно так, то открылся бы, конечно, весьма легкий путь к получению углекислого кали в достаточно значительных количествах. Однако результат экспериментов, в чем я убедился собственными предпринятыми для этой цели опытами, совершенно опровергает вышеуказанное предположение. Действительно, раствор обыкновенного кали, выпариваемый на очень слабом огне вплоть до образования кристаллической пленки, дает большие и красивые кристаллы, которые, по мнению некоторых химиков, представляют собой углекислый. кали. Однако на самом де те, сколько бы раз я ни растворил их и ни выпаривал раствор вновь для получения кристаллов, всякий раз приходилось констатировать, что это — лишь обыкновенный кали. [c.262]

Прилить из бюретки (или микробюретки) определенное количество щелочи (примерно 0,1 от объема кислоты), хорошенько (размешать раствор и снова определить электропроводность данные записать в приведенную ниже таблицу. [c.96]

Для нейтрализации кислой реакции казеина затрачивается строго определенное количество щелочи, а именно на 1 г казеина 8 1 мл О, N раствора едкого натра. [c.97]

Точность титрования в значительной степени зависит от того, насколько резко изменяется pH раствора вблизи точки эквивалентности. Рассмотрим кривые титрования. Они графически изображают изменения pH при постепенном прибавлении рабочего раствора к определенному количеству исследуемого раствора. На оси абсцисс откладывают имеющийся в разные моменты титрования избыток кислоты или щелочи (в процентах), на оси ординат — pH раствора. Отдель- [c.233]

Точность титрования в значительной степени зависит от того, насколько резко изменяется pH раствора вблизи точки эквивалентности. Рассмотрим кривые титрования. Они графически изображают изменения pH при постепенном прибавлении рабочего раствора к определенному количеству исследуемого раствора. На оси абсцисс откладывают имеющийся в разные моменты титрования избыток кислоты или щелочи (в процентах), на оси ординат— pH раствора. Отдельные точки кривой титрования рассчитывают по формулам для вычисления pH соответствующих растворов. [c.274]

Принцип метода. Определенное количество жира растворяют в избытке титрованной щелочи при нафевании на водяной бане. Жир гидролизуется на глицерин и жирные кислоты. [c.443]

Омыление щелочью наиболее часто применяется для количественного определения содержания большинства сложных эфиров, в том числе и жиров, а также продуктов этерификации фенолов. Наибольшее влияние на реакцию омыления оказывают следующие факторы достаточная концентрация ионов гидроксила в растворе, хорошая растворимость анализируемого вещества во взятом растворителе и высокая температура реакции омыления. Сравнительно легко растворимые в воде сложные эфиры (как, например, этил-формиат, метилформиат, этилацетат и др.) могут быть омылены водными растворами щелочей. Сложные эфиры, плохо растворимые в воде, омыляют в спиртовой среде. Для этого пользуются спиртовыми растворами едкого кали или едкого натра. Можно прямо растворить сложный эфир в этиловом спирте, а затем прилить определенное количество водного раствора титрованной щелочи и омылить эфир. Спиртовые растворы едкого кали более предпочтительны вследствие хорошей растворимости едкого кали в спирте, особенно при получении его концентрированных растворов. Скорость омыления сложных эфиров различна. Она зависит от природы входящих в состав сложного эфира кислоты и спирта. В одних случаях реакция омыления протекает быстро даже при обычной комнатной температуре, в других [c.249]

Первые синтетические ионообменники относились к неорганическим веществам, например полученные Гансом и другими авторами синтетические цеолиты или пермутиты, применявшиеся для уменьшения жесткости воды [4]. Эти соединения представляют собой искугственные алюмосиликаты натрия, в которых натрий может замещаться кальцием при фильтровании жесткой воды через колонку, заполненную пермутитом. Так как этот процесс обратим, то ионообменник после использования можно регенерировать, обработав его насыщенным раствором поваренной соли. Существуют два главных типа пермути-тов плавленые и гелеобразные. Первые получают при сплавлении смеси соды, поташа, полевого шпата и каолина и в принципе они подобны природным цеолитам (гл. 3), но имеют менее упорядоченное строение. Гелеобразные пермутиты можно получать по методу, который позволяет более тщательно контролировать условия протекания реакций, а следовательно, свойства и состав продукта. Согласно этому методу, к кислому раствору сульфата алюминия и силиката натрия прибавляют определенное количество щелочи при этом образуется гелеобразный осадок, при сушке которого получаются частицы неправильной формы, по внешнему виду похожие на силикагель. [c.16]

Сущность метода извлечение оснований из навески испытуемых сырых легких пиридиновых оснований определенным количеством стандартного раствора серной кислоты и определение показателя преломления полученного сернокислотного раствора оснований (навеску сырых оснований предварительно обесфеноли-вают и обезвоживают твердой щелочью). [c.257]

В 1951 г. А. П. Торопов и Г. Б. Пасовская предложили кондуктометрическое титрование MgS04 в присутствии магнезона-2 (п-нитробензолазо-а-нафтол) растворами щелочей. Выделяющийся осадок Mg (ОН)2 адсорбирует индикатор, что препятствует адсорбции титрующего реагента на осадке. В. В. Удовенко и Г. Б. Пасовская в 1952 г. предложили обратное кондуктометрическое определение солей калия пикратом натрия. Определенное количество анализируемого раствора прибавляют к точно отмеренному количеству титрованного раствора КС1. [c.600]

Раздельное определение свободного хлора и гицохлорита натрия основано на том, что реакция иодида калия с хлором протекает без расхода кислоты, а взаимодействие KI с гипохлоритом натрия происходит с расходом кислоты. Поэтому, если К анализируемой пробе прибавить KI и определенное количество титрованного раствора H2SO4, а после титрования выделившегося иода раствором тиосульфата натрия оттитровать кислоту раствором щелочи, то по разности можно раздельно рассчитать содержание хлора и гипохлорита натрия. Суммарное количество [c.209]

Для определения количества щелочи в растворе уча-юиеся у преподавателя получают мерную колбу емкостью 200 мл с небольшим количеством раствора щелочи, вапример NaOH. Затем они разбавляют его дистиллиро- анной водой точно до метки по нижнему мениску и, закрыв колбу пробкой, тщательно перемешивают раствор. [c.257]

Спиртопроницаемые нерастворимые пленки ПВС (мембраны) получают из 5%-ных водных растворов полимера, содержащих гидроокиси металлов (Li, Na, К). Гомогенные, прозрачные и нерастворимые пленки образуются лишь при введении определенного количества щелочи. Мольное отношение виниловый спирт щелочной металл для разных щелочей составляет [c.48]

Отмеряют определенное количество анализируемого раствора (не больше 50 X), содержащего 1—20 у азота, входящего в состав амидов, и вводят его в узкий конец изображенного на рис. 70, видоизмененного Томпкинсом и Кирком, прибора для разложени по Кьельдалю. К анализируемому раствору добавляют 200 X 3,5 н. серной кислоты и накрывают сосуд тонкой фольгой. Шарик с раствором помещают на 5 час. на кипящую водяную баню. При этоМ в результате гидролиза амидов образуется аммиак. В чашку для кислоты, края которой предварительно смазывают тонким слоем вазелина, вводят требуемое количество 0,02 н. раствора серной кислоты (40—50 X) и отставляют в сторону. С помощью длинной пипетки, у которой наружная поверхность кончика предварительно покрыта парафином, вводят на дно шарика 0,2 мл разбавленного вдвое насыщенного раствора едкого натра, следя за тем, чтобы этот раствор не смешался с кислым раствором. После нагревания в пламени центральной части сосуда плотно вставляют пробку, к которой прикреплена чашка с кислотой. Раствор, полученный в результате гидролиза, смешивают с раствором щелочи и смачивают полученной смесью внутренние стенки сосуда. В течение 5 час. приблизительно при 37° весь аммиак продиффундирует в кислоту. Несколько большее время диффузии, по сравнению с обычным, связано с большим объемом жидкости. После окончания диффузии чашку извлекают из сосуда и с помощью капиллярной бюретки, пользуясь обычным методом, оттитровывают избыток кислоты приблизительно 0,02 н. раствором едкого натра. В качестве индикатора применяют метиловый красный. [c.210]

Анализ основан на обработке навески почвы определенным количеством титрованного раствора соляной кислоты. При взаимодействии с почвой часть кислоты идет на вытеснение и связывание поглощенных оснований. Остаток неизрасходованной кислоты учитывают путем титрования ее щелочью. По разности между взятым и оставшимся количеством соляной кислоты находят часть ее, пошедшую на нейтрализацию оснований. Однако необходимо помнить, что этот метод Каппена и Гильковица пригоден лишь для бескарбонатных почв. [c.90]

Для определения количества щелочи в неизвестном растворе производится титрование раствором кислоты также в присутствии индикатора, причем образуется иейтральная соль. [c.76]

Для определения количества щелочей необходимо иметь титрованный раствор какой-либо кислоты, а для определения кислот — титрованный раствор щелочи. Чаще всего используют титрованные растворы щелочей NaOH и КОН и кислот H2SO4 и НС1. [c.223]

Для определения содержания азота в органических веществах имеются три важнейших метода, основанные на различных принципах. До сих пор наиболее широко использовался метод Кьельдаля [1], основанный на полном разложении органического вещества при кипячении в концентрированной серной кислоте в присутствии катализаторов и других окислителей. Углерод, водород и азот при этом превращаются в диоксид углерода, воду и бисульфат аммония соответственно, а диоксид серы улетучивается. К оставшемуся прозрачному раствору добавляют избыток щелочи и удаляют аммиак перегонкой с паром. Аммиак улавливают в приемнике или поглощают определенным количеством стандартного раствора какой-либо сильной кислоты или раствором борной кислоты. Полученный раствор титруют стандартным раствором щелочи или кислоты соответственно в присутствии подходян1его индикатора. [c.333]

Ход определения. В 6 сухих колориметрических пробирок помещают по 5 мл смеси кислот и такие количества щелочи, чтобы pH растворов отличались на 1 —1,5 единицы по табл. 26, например, можно выбрать растворы со значениями pH 2,56 4,10 5,35 6,80 8,69 9,62 10,55, т. е. по одному раствору для рабочего интервала каждого индикатора. Такой же объем (5 мл) испытуемого раствора помещают в седьмую пробирку. Во все пробирки прибавляют по две капли универсального индикатора и сравнивают оираску испытуемого раствора с окраской буферных растворов. [c.486]