Равновесие хромат-бихромат

Как видно из уравнения, прибавление к раствору кислот (ионов Н ) должно смещать равновесие влево, а прибавление щелочей (ионов ОН )—вправо. В соответствии с этим из бихроматов легко получить хроматы, и наоборот, например по реакциям [c.366]

Первая реакция протекает в кислой среде, вторая — в щелочной среде. Между бихромат- и хромат-ионами существует равновесие [c.209]

РАВНОВЕСИЕ ХРОМАТ- И БИХРОМАТ-ИОНОВ В РАСТВОРЕ [c.121]

В качестве иллюстрации влияиия pH раствора на характер спектра пропускания, которое интересно с методической точки зрения, можно указать на систему хромат—бихромат. Эта система часто используется для получения постоянных визуальных стандартов при колориметрических методах анализа и для проверки спектрофотометров. На рис. 94 приведены спектры пропускания раствора двухромовокислого калия в зависимости от pH раствора. Резкое изменение спектров указывает на необходимость измерения pH при использовании этих растворов в качестве колориметрических стандартов. Изменение цвета растворов ионов бихромата при разбавлении их водой, по-видимому, связано со смещением равновесия системы, которое можно представить следующим образом [c.198]

Окисляющее действие хромата или бихромата обыкновенно обусловливается образованием трехвалентного хром-иона. В хромат- и бихромат-ионе атом хрома имеет положительную валентность, равную шести, так что восстановление каждого атома хрома сопровождается потерей трех положительных зарядов, т. е. приобретением трех электронов. Хромат калия в кислом растворе находится в равновесии с бихроматом [c.48]

Наиболее устойчивыми являются хроматы и бихроматы, в растворе между двумя этими форма /,и устанавливается равновесие, которое может быть сдвинуто в ту или иную сторону при добавлении кислот или оснований [c.344]

Изменение состава раствора может привести к сдвигу равновесия в растворе поглощающего вещества и, следовательно, к изменению спектра поглощения. Подобные изменения возможны в растворах слабых кислот и оснований и их солей, непрочных комплексных соединений, а также веществ, способных к тауто-мерным превращениям. Для иллюстрации сошлемся на такой пример. Если разбавлять раствор бихромата калия, то происходит изменение окраски раствора в связи с тем, что бихромат переходит в хромат [c.648]

Из приведенных уравнений видно, что в водном растворе хромата или бихромата концентрация ионов СгО достаточна для того, чтобы в надлежащих условиях осадить хроматы бария и даже стронция. С повышением концентрации ионов водорода равновесие указанных реакций сдвигается в сторону образования ионов НСгО иСгаО, Хромат бария, однако, настолько плохо растворим, что концентрация этих ионов в кислом растворе ока- [c.172]

Рис. 14. Равновесие хромат — бихромат. Зависимость логарифма константы равновесия от катионного состава.

Опыт 340 Равновесие хромат — бихромат [c.214]

Из уравнения видно, что прибавление к раствору кислоты сдвигает равновесие влево, прибавление щелочи — вправо. Благодаря этому из хроматов очень легко получить бихроматы и наоборот [c.326]

Хотя на основе измерений точек замерзания еще в начале XX столетия были вычислены константы кислотной диссоциации альдегидов [2, 13] и константа равновесия реакции хромат — бихромат [40], криоскопия не применялась достаточно широко для количественного изучения равновесия частично из-за необходимости особой тщательности при проведении опыта для получения точных результатов, частично из-за изменения осмотического коэффициента от концентрации. Осмотические коэффициенты связаны со средними коэффициентами активности уравнением Гиббса — Дюгема [c.310]

Чтобы понять различие в действии растворимых хроматов и бихроматов на соли бария, следует рассмотреть следующие равновесия, существующие в растворах этих реактивов [c.172]

В промежуточной стадии в растворе присутствуют хромат- и бихромат-ионы в состоянии химического равновесия. [c.577]

Хромат- и бихромат-ионы. В щелочных растворах при pH>6 хромовый ангидрид СгОз образует тетраэдрический желтый хро-мат ион СгО . В интервале pH от 2 до 6 существуют в равновесии ион НСг04 и оранжево-красный бихромат-ион СггО . При pH ниже 1 в основном существуют молекулы Н2СГО4. Система равновесий такова [c.462]

Интересно, что при прибавлении избытка щелочи равновесие в растворе бихроматов смещается вправо, а при прибавлении кислоты соответственно влево. Поэтому в щелочной среде обычно преобладают хроматы, а в кислой бихроматы. Так как ионы Сг04 сообщают раствору зеленовато-желтое окрашивание, а ионы СггО/ " — оранжево-красное, то по изменению цвета раствора можно часто судить о переходе реакции из щелочной в кислую и обратно (см. Систематический ход анализа катионов второй группы , стр. 219). [c.249]

При добавлении кислот равновесие сдвигается в сторону образования бихроматов, при добавлении щелочей — в сторону образования хроматов. [c.288]

Из приведенных уравнений видно, что в водном растворе хромата или бихромата концентрация ионов СгО, достаточна для того, чтобы в мадлежа-ших условиях осалить хроматы бария и даже стронция. С повышением концентрации ионов водорода равновесие указанных реакций сдвигается в сторону образования ионов НСгО и СгоО . Хромат бария, однако, настолько плохо растворим, что концентрация этих ионов в кислом растворе оказывается достаточ1юй для его осаждения, но недостаточной для осаждения хроматов стронция и кальция. [c.155]

При разбавлении равновесие смещается вправо, и так как коэффициенты поглощения ионов хромата и бихромата разные, наблюдается отклонение от закона Беера. [c.79]

Положение этого равновесия, т. е. концентрация димера СгаО , зависит от концентрации раствора, чем, вероятно, и объясняется неподчинение кислых растворов бихромата калия закону Бугера [64, 68]. Дополнительные погрешности в результаты измерения вносит и образование хромат-сульфатных комплексов [64], еслн используются растворы бихромата калия в серной кислоте. [c.15]

При подкислении раствора оба равновесия смещаются в сторону образования ионов СггО , а раствор имеет оранжевую окраску, свойственную бихромат-ионам. В щелочной среде преобладают хромат-ионы, а раствор имеет темную окраску, свойственную им. [c.210]

Большинство кислых хромат-ионов образует бихромат-ионы. Константа равновесия между теми и другими выражается уравнением [c.183]

Состояние подвижного равновесия, которое наблюдается при растворении в воде хроматов и бихроматов, было подтверждено экспериментально Е. И. Донцовой с помощью тяжелого изотопа кислорода ( 0) [c.44]

Раствор К2СГО4 П0ДКИСЛЯ1ЮТ серной кислотой. Объясняют наблюдаемое изменение окраски раствора. Сравнивают результаты тестов 12, 13 и делают вывод о влиянии среды на равновесие в системе хромат — бихромат. [c.212]

С увеличением кислотности растворов равновесие, естественно, сдвигается вправо, при нейтрализации или добавлении ионов, дающих нерастворимые хроматы, — влево. В сильнокислых растворах возможно образование полихроматов СгдО , Сг40 и т. д с переходом окраски в красную. Хроматы и бихроматы — типичные окислители, широко используемые в лабораторной практике, в частности для окислительно-восстановительного титрования. Продуктом восстановления бихромата в кислой среде является раствор Сг " зеленого цвета. Серно-кислотный раствор К2СГ2О7 (хромпик) используют для мытья химической посуды. [c.182]

Вероятно, самой известной гомоядерной системой является система хромат — бихромат. Равновесие между одноядерными (СгОГ, НСгО , Н2СГО4) и двухъядерными (сЬо ", НСггО ) частицами устанавливается быстро (табл. X. 4). [c.306]

Это равновесие с уменьшением pH смещается вправо (в присутствии H I образуются ионы СгОзС1 ). Таким образом, хроматы устойчивы в нейтральной и щелочной средах, а бихроматы — в кислой среде. Кислые соли М+НСЮ4 неизвестны (при соответствующих реакциях получаются бихроматы). В растворе хроматы имеют щелочную реакцию [c.538]

При подкислении водных растворов хроматов образуются би-хроматы, в концентрированных растворах — полпхроматы. Между хромат- и бихромат-ионами имеется равновесие, которое может быть смещено при введении в раствор некоторых-солей, образующих малорастворимые в воде хроматы. (Ва, РЬ) или бихроматы j[Ag), а также под действием кислот и оснований [c.537]

Хромат бария ВаСг04 лишь чрезвычайно слабо растворим в воде, тогда как бихромат бария ВаСг207 достаточно хорошо растворим в воде. Какое влияние окажет добавление ионов бария Ва на следующее равновесие [c.429]

Аналитические данные. При обычном ведении анализа кальций, стронций и барий после предварительного удаления всех тяжелых металлов осаждают в виде карбонатов при обработке раствора карбонатом аммония в присутствии хлорида аммония. Разделение щелочноземельных элементов производят, используя различную растворимость их нитратов и хлоридов в эфире и спирте. В смеси спирта и эфира хорошо растворим только нитрат кальция, а из хлоридов в абсолютном спирте нерастворим только хлорид бария. Для отделения бария можно также воспользоваться тем, что из уксуснокислого раствора бихромат калия осаждает только барий (в виде хромата). Растворимость хромата бария составляет приблизительно 1 300 ООО. Хотя хромат стронция тоже очень мало растворим (около 1 800), но для него произведение растворимости Пр=18г"]х X [ r0 ] настолько больше, чем для хромата бария, что той незначительной концентрации ионов СгО , которые могут находиться в равновесии с ионами rfi" в присутствии уксусной кислоты (подробнее об этом см. в гл. о хроме т. II), оказывается уже недостаточно, чтобы произошло осаждение хромата стронция. Растворы солей бария и стронция образуют с гипсовой водой (насыщенный раствор сульфата кальция) осадки в связи с тем, что произведения растворимости сульфатов бария и стронция значительно [c.319]

Положение равновесия зависит от pH, и при добавлении катионов, которые образуют нерастворимые хроматы, например Ва +, РЬ +, Ag+, осаждаются хроматы, а не бихроматы. Только для HNO3 и H IO4 имеют место равновесия, приведенные выше. Если используют НС1, то происходит почти количественно превращение в хлорохромат-ион> а в серной кислоте возникает сульфатный комплекс [c.462]

Приведенная выше последовательность обратимых реакции, в сильной степени зависящих от pH, изучена сравнительно подробно 113а, 61. Равновесие довольно подвижно, и при добавлении катионов, образующих нерастворимые хроматы, выпадают в осадок не бихроматы, а хроматы. Большое значение имеет также характер кислоты. Приведенная схема обратимых реакций справедлива только для растворов, содержащих HNO3 и H IO4 [13а]. В растворе соляной кислоты количественно образуется хлорохромат-ион, а в серной кислоте — сульфатный комплекс [c.239]

Отклонения от закона Бугера — Ламберта — Бера зависят от нарушений химического равновесия в результате диссоциации окрашенных молекул на ионы, что может вызвать изменение окраски (например, в растворах метилового оранжевого), нарушение химического равновесия в результате гидролиза (например, в растворах хроматов и бихроматов, которые содержат смесь тех или других окрашенных анионов), нарушение вследствие хромоизо- [c.574]

Объясним, для какой цели при отделении Ва++ действием К2СГ2О7 прибавляют ацетат натрия. Чтобы понять различие в действии растворимых хроматов и бихроматов, рассмотрим следующие равновесия, существующие в растворах этих реактивов [c.255]

Хроматы, производные ангидрида хромовой кислоты СгОз, у которых Сг шести-валечтен. Они окрашены в желтый цвет. В нейтральном или щелочном растворах они образуют преимущественно анион СгО,". В кислом растворе хроматы переходят частью в бихроматы красного цвета с отщеплением воды, образуя анион Сгг ". Так как в водном растворе всегда устанавливается равновесие [c.135]