Пробирка для встряхивания

Результат опыта. После энергичного встряхивания раствор вновь приобретает голубую окраску, которая при дальнейщем стоянии пробирки постепенно исчезает. Этот процесс может быть повторен многократно. [c.142]

Выполнение. К 4—5 каплям раствора соли добавить 3—4 капли концентрированной НС1 и 5—6 капель бензола или бензина. К смеси прилить по каплям раствор йодистого калия, каждый раз перемешивая содержимое пробирки встряхиванием. Выделяющийся свободный йод переходит в слой бензина (или бензола), окрашивая его в характерный для йода фиолетовый цвет. [c.124]

Эту пробу можно проводить с объемом эмульсии в пробирке. Например, если при добавлении нескольких кристалликов водорастворимого красителя и встряхивании происходит равномерное окрашивание образца по всему объему, то это эмульсия типа М/В. В концентрированных эмульсиях труднее определять окрашенную площадь. [c.190]

В двух пробирках получите дигидроксид магния, внеся в каждую по две капли растворов соли магния и едкого натра. Добавьте в первую пробирку 2 н. раствор соляной кислоты, по каплям, перемешивая содержимое пробирки встряхиванием, отсчитывая число капель, необходимых для полного растворения осадка. Во вторую пробирку добавьте 2 н. раствор хлорида аммония, также встряхивая пробирку и отсчитывая капли, до полного растворения осадка. Результаты отсчетов запишите в журнал. [c.61]

Этиловый спирт По 2 мл во все пробирки, встряхивание [c.167]

В круглодонную колбу наливают 9,3 г анилина и небольшими порциями при постоянном встряхивании добавляют 16,3 мл серной кислоты (наблюдается сильное разогревание). Полученную массу нагревают на масляной бане при 180—190° С (температура бани) в течение 4—5 ч. Чтобы установить конец сульфирования, несколько капель реакционной массы растворяют в пробирке в небольшом количестве воды и полученный раствор нейтрализуют раствором едкого натра. Если при этом не выделяется анилин, реакция считается законченной. [c.123]

Приливают 1,5—2 мл раствора глюкозы и ставят в кипящую водяную баню на 30—40 минут, время от времени перемешивая содержимое пробирки встряхиванием. [c.134]

Когда органический растворитель окрасится в характерный для йода фиолетовый цвет, для открытия иона Вг к полученной смеси продолжать приливать по каплям хлорную воду, каждый раз перемешивая содержимое пробирки встряхиванием. Приливать хлорную воду до тех пор, пока слой органического растворителя не окрасится в желтый цвет (при наличии иона Вг ) или обесцветится (в отсутствии иона Вг ). [c.157]

Проверка на хлор. Налив воду в чистую пробирку на высоты, добавляют 3—4 капли азотной кислоты, затем 4—5 капель азотнокислого серебра, наблюдают появление белесоватой мути в течение 2 мин, перемешивая содержимое пробирки встряхиванием. Вода годна, если не появляется следов опалесцирующей мути эту пробу необходимо делать возможно чаще. [c.286]

Удаление из хлороформного экстракта женских половых гормонов. Хлороформный экстракт содержит кортикостероиды и женские половые гормоны, также флюоресцирующие в серной кислоте, поэтому их необходимо удалить. Для удаления эстрогенов к хлороформному экстракту добавляют 5-6 капель раствора едкого натра, закрывают пробирку пробкой, перемешивают содержимое пробирки встряхиванием в течение 15 с. После этого верхний слой щелочи — быстро отсасывают пипеткой с резиновой грушей и отбрасывают. Удаление щелочи производят быстро, так как кортикостероиды неустойчивы в щелочной среде. [c.413]

Каждый анализируемый образец и эталон после предварительного встряхивания смешивают в сульфаторах в отношении 3 1 с 2%-ным раствором нафтената кобальта в масле. Смешанные (в течение 3—5 мин.) образцы заливают в пробирки [c.689]

Способность контакта к смешению с водой без выделения масла проверяю т интенсивным встряхиванием контакта из хорошо перемешанной пробы с водой в соотношении 1 10 в пробирке нри 10—20 . Раствор не должен (но ГОСТ 463-53) выделять масла в течение 30 мин. [c.773]

Присутствие меркаптанов обнаруживается встряхиванием бензина в пробирке с раствором плумбита натрия и серой. При этом происходит резкое потемнение содержимого пробирки от выделяющегося сернистого свинца. Реакция меркаптанов протекает следующим образом [c.213]

Выполнение. К 4—5 каплям раствора Sb ls добавить 5— 6 капель бензола и по каплям раствор KI, каждый раз перемешивая содержимое пробирки встряхиванием. Выделяющийся свободный иод переходит в слой бензола, окрашивая его в фиолетовый цвет. [c.129]

В пробирке растворяют 0,5 г Р-нафтола в 3—4 м.л 2 н. раствора едкого натра. К раствору приливают 0,5 мл хлористого бензоила и встряхивают пробирку, закрыв ее пробкой, 5—10 мин. Так как реакция сопровождается выделением тепла, пробку время от времени открывают и пробирку охлаждают водой. Если запах хлористого бензоила не исчезает, прибавляют при встряхивании еще некоторое количество 2 н. раствора едкого натра до полного исчезновения запаха хлористого бензоила. [c.244]

В пробирку наливают 1 мл водного раствора карбамида, добавляют 2 капли концентрированного раствора соляной кислоты и 2 капли раствора нитрита натрия. При встряхивании начинается бурное выделение пузырьков газа — азота и диоксида углерода. [c.60]

В пробирку помещают 0,5 г бензойной кислоты и прибавляют 2 н. раствор гидроксида натрия в количестве, достаточном для того, чтобы при встряхивании исчезли кристаллы бензойной кислоты. Если к прозрачному раствору прилить 2 н. раствор соляной кислоты, то выпадает осадок. [c.68]

В сухую пробирку помещают около 0,1 г фталевого ангидрида и примерно вдвое большее количество фенола. К содержимому пробирки при встряхивании осторожно прибавляют 3—5 капель концентрированной серной кислоты. Пробирку нагревают над пламенем горелки до появления темно-красного окрашивания. Смесь охлаждают и добавляют 0,5 мл воды. Если к водному раствору фенолфталеина прибавить каплю раствора щелочи, то раствор окрашивается в малиновый цвет. [c.71]

Сравнительная растворимость сульфатов щелочно-земельных металлов. В три пробирки с одинаковым количеством эквимолярных растворов солей кальция, стронция и бария добавьте при встряхивании равное количество гипсовой воды или насыщенного раствора сульфата кальция. Отметьте время появления осадков в каждой пробирке. Во всех ли пробирках появляется осадок [c.251]

Проведение опыта. В две стеклянные пробирки вносят примерно по 0,5 г силикагеля, а в две другие — по 0,5 г окиси алюминия (или окиси цинка). В одну из пробирок с силикагелем приливают небольшое количество раствора эозина, а в другую — раствора метиленовой сини. Аналогичным образом поступают и с пробирками, содержащими окись металла в одну из них наливают раствор эозина, в другую — раствор метиленовой сини. После непродолжительного встряхивания сравнивают цвета адсорбентов во всех четырех пробирках. [c.208]

В сухую пробирку насыпьте около 1 г оксалата марганца МПС2О4 и нагревайте, изредка перемешивая содержимое пробирки встряхиванием. В результате термического разложения получится порошок металлического марганца. Отметьте окраску исходного и конечного продуктов и составьте уравнение реакции. К какому типу относится эта реакция [c.151]

Выполнение. К4—5 каплям раствора Sb lg добавить 5—6 капель бензола и по каплям раствор KJ, каждый раз перемешивая содержимое пробирки встряхиванием. Выде- [c.126]

Опыт 28. Поместите в пробирку одну-две капли йодной воды, 3—4 капли хлороформа или бензола и добавляйте по каплям сероводородную воду или раствор Na2S, Тщательно перемешивая содержимое пробирки встряхиванием, наблюдайте исчезновение малиновой окраски [c.308]

Добавьте к фильтрату 5 мл 0,1 М раствора KS N. Закройте пробирку пробкой, переверните и интенсивно перемешайте встряхиванием. [c.280]

Х-3. Реагент А из одной пробирки тщательно перелили за 5 сек в пробирку с реагентом В. После энергичного встряхивания второй пробирки в течение 3 сек полученную смесь проанализировали. Вещество В отсутствовало, а были обнаружены вещества Л, и 5. Повторив опыт в обратном порядке (вещество В прилили1К веществу Л), анализом установили, что вещество В по-прежнему отсутствует а веще-, ства Л, и 5 присутствуют в других количествах. [c.321]

Было найдено, что полимер почти нацело реагирует с сильной серной кислотой [19, 21], например с 987о-ной или с рециркулирующей. Для этого нужны примерно равные объемы полимеров 1 кислоты или половина объема последней. Кислотно-полимерный комплекс образуется легко и быстро при комнатной температуре при встряхивании в пробирке. Комплекс представляет собой тяжелую вязкую, но свободно текущую при комнатной температуре жидкость. Он может быть разделен при отстаивании под действием сил тяжести. Комплекс не растворяется в углеводородах, например в изобутане, и растворяется в Н2504. Очевидно, что диизопропилсульфат в комплексе не растворяется. Однако если взять избыток кислоты, то и в ней и в кислотном комплексе растворится некоторое количество диизопропилсульфата. Изопропил-сульфат также растворяется в избытке кислоты и в кислотном комплексе. [c.228]

Легко продемонстрировать образование эмульсии, если пробирку, в которую налиты две жидкости, энергично встряхивать. Бригс (1920) установил, что прерывистое встряхивание с постоянными интервалами между толчками гораздо более эффективно, чем непрерывное. Например, для приготовления эмульсии 60% бензола в 1% растворе олеата натрия необходимо непрерывное встряхивание в течение 7 мин (за это время машина-трясучка сообщает 3000 толчков). Такая же эмульсия может быть приготовлена посредством только пяти встряхиваний вручную в течение 2 мин, если интервалы между каждыми двумя толчками составят 20—30 сек. Если изобразить графически зависимость между числом толчков, сообщаемых эмульсии, и интервалом между толчками (рис. 1.2), то из этого графика будет видно, что интервал в 10 сек является достаточ- [c.12]

Пусть в пробирку налиты две жидкости с плотностями pi и рз (Ра Pi)- Пробирку энергично встряхивают в течение некоторого времени. Образуется эмульсия, которая в зависимости от обстоятельств может быть стабильной или нестабильной. Вопрос состоит в том, почему и как большой объем жидкости распадается на отдельные капли. Ответ заключается в анализе устойчивости данного движения. Очевидно, в этом случае скорости течения будут не очень большими (в отличие от нестабильности Толмина — Шлихтинга), отсутствуют сколько-нибудь значительные тангенциальные составляющие скорости (в отличие от нестабильности Кельвина — Гельмгольца), нет неблагоприятных градиентов плотности (в отличие от нестабильности Бенарда). Преобладающим видом течения будет колебательное движение вверх и вниз, что соответствует нестабильности Рэлея — Тейлора. Если ручным встряхиванием удастся достичь движения, близкого к синусоидальному с частотой 3 кол/сек и амплитудой -—10 см, то максимальное ускорение составит 3,6-103 см1сек . В определенные моменты движения алгебраическая сумма этого переменного ускорения и ускорения силы тяжести (0,98-Ю см1сек ) может достичь величины, являющейся критической для нестабильности Рэлея — Тейлора. Более подробно этот вопрос рассмотрен в работе Гопала (1963). Здесь ограничимся анализом принципа расчета. [c.31]

Метод разбавления. В пробирку с водой добавляют каплю эмульсии (Брпггс, 1914), которая при осторожном встряхивании равномерно распределяется в объеме воды, если эта эмульсия типа М/В. Если же эмульсия типа В/М, то капля не диспергируется. Эта проба дает лучшие результаты с разбавленными эмульсиями. [c.190]

Далее описанные операции были проделаны с использованием вместо нативного, вторичного асфальтена. Как видно из рисунка 5.11, в, вначале количество парамагнитных центров упало почти на 40%, а затем за 190 мин опыта выросло на 30%. При повторных добавках смеси спирт + бензол происходил новый спад количества парамагнитных центров, причем после третьей добавки количество ПМЦ по сравнению с начальной величиной уменьшилось приблизитель.но на 50%. Последующее порционное добавление петролейного эфира приводило к новому нарастанию количества ПМЦ. После резкого встряхивания пробирки с образцом количество парамагнитных центров возросло почти до начального (для исходного асфальтена) значения. Каквид-1Ю из рис. 5.11, а, б, в, под действием хлороформа и смеси спирта с бензолом происходит резкое уменьшение количества парамагнитных центров асфальтенов, что проявляется в большей степени для вторичного асфа ьтена, чем для нативного, [c.122]

Опыт. В пробирку помещают несколько кристалликов фенола и приливают постепенно при встряхивании 5%-ный раствор NaOH до полного исчезновения кристаллов. Одновременно в другую пробирку наливают 0,2—0,3 мл бутилового или амилового спирта и добавляют щелочь. Сравнивают полученные результаты. [c.241]

В пробирку с 3—5 каплями 2 %-го раствора AgNOa Добавьте при встряхивании 2 н. раствор аммиака для растворения образовавшегося осадка. Через полученный раствор пропускайте ток оксида углерода (II) до тех пор, пока не выпадет черный осадок серебра в виде серебряного зерка- [c.204]

Получение и свойства сульфида олова (II). К 1—2 мл раствора ЗпСЬ долейте свежеприготовленной сероводородной воды до образования коричневого осадка SnS. Полученный осадок промойте несколько раз, используя декантацию, и разделите на две пробирки. В одну из них добавьте свежеприготовленный (почему ) раствор сульфида аммония, к осадку в другой — полисульфид аммония. После встряхивания отметьте, в какой пробирке происходит растворение осадка Свои наблюдения, а также уравнения реакций запишите в рабочий журнал. [c.218]

Получение и свойства сульфида олова (IV). В пробирку возьмите 1—2 мл раствора хлорида олова (IV) и пропустите ток сероводорода до образования осадка. Вместо сероводорода можно использовать сероводородную воду. Осадок промойте несколько раз, прибегая к декантации, и разделите его на две части. К одной части осадка добавьте раствор щелочи до полного его растворения. Напишите уравнение реакции. К полученному раствору долейте раствор НС1 и наблюдайте образование осадка ЗпЗг. К другой части осадка при встряхивании добавьте раствор сульфида аммония. Объясните, почему SnS не растворяется, а ЗпЗг растворяется в растворе (NH4)2S. Напишите уравнение ре-218 [c.218]

Амфотерность гидроксида свинца (II). К 5—10 каплям растворимой соли свинца добавьте 3—5 капель раствора аммиака. Отстоявшийся раствор слейте, а осадок разделите поровну в две пробирки. К одной части осадка добавьте при встряхивании раствор HNO3 или СН3СООН, но не раствор H2SO4 или НС1. Почему К другой части осадка добавьте концентрированный раствор щелочи до растворения осадка. Напишите соответствующие уравнения реакций. [c.220]

Осадок разделите поровну в две пробирки, в первую пробирку добавьте по каплям при встряхивании 4 н. раствор H2SO4 до растворения осадка (образуется TiOSO ). В другую пробирку добавьте избыток 4 н. раствора щелочи, осадок при этом не растворяется. Напишите уравнения реакций всех процессов. [c.229]

Результаты опыта. После добавления к исследуемому раствору РеС1з или НЫОз голубая окраска, свойственная метиленовой сини, полностью восстанавливается. Причем этот процесс проходит очень быстро. Значительно медленее происходит восстановление окраски раствора во второй пробирке, несколько быстрее — в третьей. Другими словами, при встряхивании щелочной раствор (пробирка № 3) восстанавливает свою голубую окраску быстрее, чем кислотный (пробирка № 2). [c.141]

Результат опыта. После встряхивания растворы в обоих пробирках имеют янтарно-желтую окраску. В процессе стояния раствор в первой пробирке постепенно приобретает все более интенсивную красную окраску, которая способна исчезать, если пробирку энергично встряхивать. Этот процесс можно повторять многократно, результат будет одним и тем же в процессе стояния раствор приобретает красную окраску, после встряхивания — янтарножелтую окраску. [c.142]

Сущность демонстрируемого опыта заключается в следующем. При энергичном встряхивании пробирки находящийся в растворе гемоглобин вступает в соединение с кислородом воздуха, превращаясь в оксигемоглобин. Раствор при этом из ярко-красного переходит в янтарно-желтый. Как только пробирка остается в спокойном состоянии, находящиеся в растворе молекулы глюкозы отнимают от оксигемоглобина кислород и раствор опять приобретгот красную окраску. Этот процесс может быть повторен многократно. [c.143]

Определяют порог коагуляции фотоколориметрически по зависимости оптической плотности от концентрации электролита. В б пронумерованных пробирок наливают по 5 мл золя. В пробирку № б добавляют 5 мл воды, закрывают пробкой и перемешивают встряхиванием (стандартный раствор). Затем берут второй ряд из пяти пробирок, нумеруют с 1-й по 5-й номер и готовят в них из исходного раствора заданного электролита по 5 мл раз-ведений путем последовательного разбавления вдвое. Для этого предварительно во все пробирки наливают по 5 мл воды. Содержимое пробирок тщательно перемешивают и из последней отбирают и отбрасывают 5 мл раствора. Таким образом каждой пробирке с золем отвечает пробирка с электролитом под тем же номером. Разбавленный раствор электролита из пробирки № 1 выливают в пробирку № 1 с золем, перемешивают. Записывают время приливания электролита к золю. Через 10 мин измеряют оптическую плотность раствора, используя в качестве стандартной жидкости разбавленный водой золь из пробирки № 6, и светофильтр, при котором исследуемый раствор имеет наибольшую оптическую плотность. Методика работы на фотоэлектроколоримет-ре описана в инструкции к прибору. [c.201]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология