Дальтона химические обозначения

Для химических объектов, представления о которых сложились к началу прошлого века, современной символикой мы в основном обязаны И. Берцелиусу. Согласно Партингтону [333], Берцелиус (1813 г.) расширил систему, которой пользовался Томсон (1802 г.). Необходимо помнить, что буквенные обозначения атомов здесь совсем не величины и поэтому знаки -Ь, = при том же начертании совсем не арифметические знаки. Это — символы объектов. Насколько трудным казалось такое обозначение современникам, свидетельствует отзыв самого творца атомной теории. Дальтон писал [334, 335] Символы Берцелиуса ужасны. Молодой студент может быстрее изучить древнееврейский язык, чем ознакомиться с ними . Однако учащиеся усваивают теперь химические формулы уже в общеобразовательной средней школе. [c.370]

Таблица символов Дальтона для обозначения химических элементов [c.92]

Основой химических знаков Дальтона был круг. Для обозначения отдельных элементов служили условные знаки или началь- [c.139]

Интересно отметить, что одним из наиболее решительных противников предложенной Берцелиусом рациональной системы химических обозначений был Дальтон. Даже почти через четверть века (в 1837 г.) он писал Знаки Берцелиуса ужасны. Они представляются хаосом атомов... Ничто меня не удивляет больше, чем то, что такая система знаков получила распространение . Это может служить хорошим примером консерватизма в науке, нередко характерного даже для крупных ученых. [c.21]

Через 67 лет после работ М. В. Ломоносова вышла книга английского ученого Джона Дальтона Новая система химической философии (1808), в которой были изложены основные положения химической атомистики. Дальтон впервые определил атомные массы известных тогда элементов и ввел знаки для обозначения атомов. [c.11]

Однако при установлении атомных весов других элементов встретились затруднения. Известные данные, что водород соединяется с кислородом в весовом отношении 1 8, оказались недостаточными для установления атомного веса кислорода — необходимо было еще знать, сколько атомов водорода и кислорода образуют частицу воды. Если принять, что в воде один атом водорода соединен с одним атомом кислорода, то атомный вес кислорода будет равен 8 если на один атом водорода приходится два атома кислорода — 4 если на два атома водорода приходится один атом кислорода — 16 и т. д. Не имея возможности решить этот вопрос, Дальтон принял самое простое допущение, а именно, что вода состоит из одного атома водорода и одного атома кислорода. Отсюда вытекало, что атомный вес кислорода оказывался равным 8. Около этого времени — в 1814 г. — Берцелиусом были введены сокращенные обозначения химических элементов начальными буквами их латинских названий. В соответствии с предположением Дальтона вода обозначалась формулой НО. [c.20]

В тот же период происходило постепенное создание химического языка (Дальтон, Берцелиус), вырабатывались обозначения элементов и соединений, входили в употребление химические формулы и уравнения. [c.4]

Химические знаки и формулы. Способ изображения атомов, предложенный Дальтоном, очень ясен и нагляден, но громоздок. Так, для того чтобы обозначить молекулу сахара, которая состоит из 12 атомов углерода, 22 атомов водорода и II атомов кислорода, надо нарисовать 45 кружков. Поэтому в химии в настоящее время пользуются другими обозначениями. [c.38]

КИ, полуокружности, треугольники и квадраты, но все эти обозначения имели только качественный характер. Дальтон придал своим символам одновременно и количественное значение они обозначали не только определенный элемент, но и атом с определенным весом. Атомы элементов он представлял с помощью шарообразных символов, которые, поставленные рядом, позволяли представить строение химических соединений. Для кислорода он использовал обозначение в виде кружка, для водорода — кружок с точкой, для серы — кружок с крестом. В соответствии с этим вода обозначалась с помощью кружка и кружка с точкой. Знаки Дальтона вскоре были заменены Берцелиусом новыми обозначениями, на которых основан современный химический язык. [c.34]

Собственно на этом Томсон и заканчивает изложение основ химической атомистики Дальтона, воспринятых им непосредственно со слов автора теории. Однако в дальнейшем Томсон часто ссылается на выводы Дальтона по вопросам газового состояния и широко пользуется методом обозначений Дальтона при обсуждении состава различных веществ. [c.42]

В конце третьей главы книги Дальтона приведена диаграмма, наглядно иллюстрирующая конституцию простых и сложных атомов с помощью предложенных Дальтоном символов. В пояснениях к диаграмме эти символы расшифрованы. Объяснения Дальтона к диаграмме следующие Эта таблица содержит произвольные обозначения или знаки, выбранные для выражения различных химических элементов или первичных частиц. [c.46]

Через 67 лет после указанной работы Ломоносова вышла книга английского ученого Джона Дальтона Новая система химической философии (1808), в которой были изложены основные положения химической атомистики. Дальтон впервые определил соединительные массы (ныне эквиваленты) известных тогда элементов и ввел знаки для обозначения атомов кружки, в которые помещались точки, черточки, начальные буквы английских названий металлов и другие условные знаки. Но широкого распространения эта символика не получила. Развитие и усовершенствование ее принадлежат шведскому химику Я. Берцелиусу, предложившему в 1814 г. буквенные химические знаки. [c.9]

Д. Дальтон предложил другие обозначения химических элементов, ниже приведены некоторые примеры этой символики [c.14]

СоЗа Вода. Аммиак Окись углерода Ииюшсшй.газ Рис. 1-8. Химические обозначения Дальтона. [c.18]

Дальтон придавал столь же большое значение весовым измерениям, как и Лавуазье, но, кроме того, Дальтон предложил удобное символическое обозначение атомов, показанное на рис. 6-5. Предложенный Дальтоном символ водорода означает нечто большее, чем просто произвольное количество водорода. Он означает один атом водорода либо некоторое стандартное весовое количество водорода, содержащее стандартное число атомов (подобно тому как атомная масса элемента содержит авогадрово число его атомов). Это придавало химическим формулам и уравнениям не только символический, но и количественный смысл. [c.280]

В 1808 г. вышла в свет и книга Дж. Дальтона Новая система химической философии . Было бы естественно ожидать, что это сочинение целиком посвящено атомной теории и ее применению в химии. В действительности же в книге рассматривалось учение о теплоте в связи с исследованиями свойств атмосферы, смеси газов, жидкостей и твердых тел. Лишь в последней главе были изложены основные положения химической атомистики. В одной из своих лекций (1810) Дж. Дальтон объяснил, почему он из различных возможных названий первичных частиц избрал-название атом Я избрал слово атом для обозначения этих первичных частиц, предпочитая его словам частица, молекула или другим уменьшительным названиям потому, что это слово кажется мне значительно более выразительным оно включает р себя представление о неделимости, чего нет в других обозначениях. Можно, однако, сказать, что я распространяю это слово слишком далеко, когда говорю о сложных атомах, например, я называю частицу угольной кислоты сложным атоЛюм. .. [c.79]

Связывая, как и Ломоносов, понятие атома с химической неразложимостью элементов, Дальтон объяснял введенную им терминологию следующим образом Я избрал слово атом для обозначения этих первичных частиц, предпочитая его словам частица, молекула или каким-либо другим уменьшительным названиям потому, что это слово кажется мне значительно более выразительным оно включает в себя представление о неделимости, чего нет в других обозначениях. Можно, пожа- [c.23]

Следовательно, по М. В. Ломоносову, свойства корпускулы зависят не только от природы образующих ее атомов и их числа, но и от расположения в ней последних, т. е. от строения. В отличие от материалистов XVII — XVIII вв., рассматривавших молекулу, как механическое соединение атомов, М. В. Ломоносов видел в корпускуле частицу материи, качественно отличную от атома. И не случайно он вводит название корпускула для обозначения молекулы и элемент — для обозначения атома. Объяснение химическим процессам М. В. Ломоносов давал на основе атомно-молекулярной теории. После Ломоносова атомная теория в объяснении химических процессов применялась английским ученым Д. Дальтоном (1766—1844) Ол считал, что есть простые и сложные атомы, i причем из первых получаются вторые. В отличие от М. В. Ломоносова, Д. Дальтон не допускал возможности соединения однород- ных атомов, так как, по его представлениям, они могут только от-f талкиваться друг от друга. Основная заслуга Д. Дальтона в раз-f витии атомистики и утверждении ее в химии заключается в том, что он впервые устанавливает наличие у атома основного свойст- [c.17]

Большая заслуга Дальтона заключается в том, что он впервые ввел в химию понятие об атомном весе как относительной массе атомов по сравнению с массой атома водорода — самого легкого элемента. На основании количественных исследований Дальтон (1810) определил атомные веса элементов. Он же предложил условное обозначение символы) атомов химических элементов в виде кружков с точками, линиями или первыми буквами английских названий э.1ементов внутри кружков, а для сложных [c.16]

Эта таблица была приложена Дальтоно.ч к 1-й части его Новой системы с пояснением, что она содержит произвольные обозначения или знаки, выбранные для выражения различных химических элементов или первичных частиц . Кружками Дальтон обозначает простые атомы несколько соединенных вместе кружков выражают сложный атом. Одновременно Дальтон тут же указывает и атомный вес. [c.163]

Как видно из этих примеров, в некоторых случаях Дальтон использовал начальные буквы английских названий элементов (например железо-/гои, медь- opper, свинец- еас ), обведенные кружком. Известный шведский химик XIX столетия Йенс Якоб Берцелиус, внесший большой вклад в разработку атомистической теории Дальтона, предложил совершенно новую символику для обозначения химических элементов. Он решил, что каждому химическому элементу должен соответствовать свой особый знак, который одновременно был бы и символом химического элемента и обозначал бы один атом. В качестве такого символа было предложено использовать начальную букву латинского названия элемента (например, водород - Hidrohenium- символ Н, сера- Sulfur- S и т.п.). В тех случаях, когда названия двух элементов начинаются с одной и той же буквы, добавлялась вторая буква, входящая в название этого элемента, например, С - углерод, Си- медь, d- кадмий. Так появились символы химических элементов, которыми пользуются во всем мире и поныне. [c.14]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология