Элементы химические обозначения

Рис. 2, Алхимическая космология нключала четыре элемента-стихии Аристотеля. При этом для обозначения и металлов и планет использовали одни и те же символы. На рисунке приведена схема Роберта Фладда (1574—1637), английского ученого эпохи Возрождения, который отдал дань оккультным наукам, предложив свою систему химических элементов .

Символ (химический знак) элемента Обозначение элемента одной или двумя латинскими буквами, принятое в химии [c.547]

Рис. 7.2. Условные обозначения типовых технологических операторов а —элемент химического превращения б—элемент массообмгна а —смеситель потоков г—распределитель потоков д—элемент теплообмена е — элемонт сжатия илл расшпрения ЛС—элемент изменения фазового состояния вещества.

Простые и сложные вещества. Элементы. Химические обозначения и формулы [c.44]

Существует три типа обозначений положения изотопа явные, подразумеваемые и вероятные. Явные обозначения выражаются цифрами, греческими буквами или же заглавными буквами названий соответствующих химических элементов. Подразумеваемыми обозначениями называются те, которые опущены, согласно правилу IV. Так называемые вероятные обозначения не указываются в формуле, поскольку они отсутствуют в названиях соответствующих неизотопных соединений. [c.15]

Приводятся следующие общие сведения о химических элементах химическое обозначение (см. также стр. 37), порядковый номер, атомный вес, валентность и год открытия. [c.11]

Менделеев исходил из представления, что наиболее существенным свойством атома является его масса, величина которой и должна служить основой для химической систематики элементов. Расположив элементы в порядке возрастания их атомных весов, он обнаружил периодичность изменения химических свойств оказалось, что для каждого элемента через некоторое число других имеется подобный ему элемент. Нз основе всестороннего вскрытия этой химической аналогии Менделеев открыл периодический закон и построил периодическую систему, которая в ее современной форме дана на форзаце (развороте переплета). В ней указаны номера элементов по порядку (атомные номера), их химические обозначения, названия и атомные веса. Для большинства элементов, претерпевающих радиоактивный распад, приведены в квадратных скобках массовые числа наиболее устойчивых атомов. [c.26]

Каждый химический знак выражал массу одного атома элемента. Для обозначения соединений из двух или трех атомов их символы помещали рядом, например вода ш, аммиак [c.140]

В полудлинной 18-клеточной Периодической системе (табл. 4) отсутствуют побочные подгруппы, так как элементы вставной декады занимают клетки между s- и р-элементами. Такую систему легко разбить на отдельные секции (рис. 20) по расположению в ней 5-, р-, d- и /-элементов. Секция, обозначенная s, содержит по два элемента каждого периода, секция р — по шесть, секция — по десять и т. д. в соответствии с максимальной электронной емкостью той или иной оболочки. Такое естественное расчленение Периодической системы на отдельные секции еще раз демонстрирует ее неразрывную связь со строением электронных оболочек атомов химических элементов. [c.59]

Обозначение элементов химического состава стали [c.37]

В табл, 7 приведены атомные веса и химические обозначения наиболее распространенных элементов. [c.141]

Из таблицы атомных весов и химических обозначений элементов видно, что каждый элемент имеет свой знак, причем этот знак показывает не только название, но и количество элемента. Знак Н означает не просто водород, а точное количество его — один атом водорода. Если химический знак сопровождается цифрой справа, например Н , это значит, что речь идет о четырех атомах водорода. Так же обозначают не только атомы простых веществ, но и состав молекулы любого сложного вещества. [c.146]

Схематическое описание ковалентных связей в химических соединениях при помощи формул, в которых валентные электроны изображаются точками, было предложено в 1916 г. Дж. Льюисом. И хотя современное толкование химической связи основывается на гораздо более глубоких представлениях, электронно-точечные формулы по-прежнему остаются удобными обозначениями. Каждый валентный электрон атома (т.е. электрон на самых внешних 5- и р-орбиталях) изображается точкой рядом с символом химического элемента, например [c.465]

Из 546.623 — Трехвалентный алюминий и 546.33 — Натрий получаем 546.623 33 — Алюминат натрия. Апостроф заменил знак отношения и первые три цифры индекса 546.33. Если в состав химического соединения входит несколько элементов, их обозначения последовательно присоединяются к индексу комплексообра-зователя, например 546.623 39 226 — Аммониевые квасцы. Здесь, кроме основного индекса 546.623 — Трехвалентный алюминий, использованы 546.39 — Аммоний и 546.226 — Трехокись серы и ее производные. Сульфаты. [c.264]

Название элемента Химический символ Обозначение в стали и чугуна марках стали сплавов цветных металлов [c.6]

Существует на удивление много вариантов канонических правил, сводящихся к установлению иерархии (перечню приоритетов) определенных структурных элементов. Различные атомы и группы имеют различное положение в этой иерархии (различный приоритет). Наиболее часто используют свод правил Моргана [293], который представляет собой улучшенное для включения данных стереохимии [182, 184] развитие подхода Глюка [294]. Иерархия в системе Моргана представляет собой процесс последовательного установления старшинства атомов. Определяющим является значение связности каждого атома в структуре. Такой подход напоминает обычное химическое обозначение раз-ветвленности соединения, выраженное понятиями четвертичного, третичного, вторичного и первичного С-атома здесь четвертичные С-атомы считаются вершиной иерархической лестницы. Детальная разработка этого подхода в виде свода правил является необходимой при установлении ранга атомов с незначительными различиями (например, при выборе между двумя четвертичными атомами). Перечислим эти правила [c.23]

Нужно рассказать учащимся о жизни замечательного русского ученого А. М. Бутлерова. Необходимо также сообщить учащимся следующие сведения. Немецкий химик Кекуле в 1857 г. высказал мнение, что углерод в органических соединениях имеет валентность, равную 4. Затем в 1858 г. Кекуле и Купер предположили, что углеродные атомы могут соединяться с другими углеродными атомами, образуя цепи. Химические формулы Купера были весьма схожи с современными. Купер был первым химиком, использовавшим линии между символами элементов для обозначения валентных связей. Однако только А. М. Бутлерову удалось суммировать все разрозненные теоретические данные и сформулировать основные положения теории химической связи в ее современном виде. Термин химическое строение был впервые применен А. М. Бутлеровым в 1861 г. Им было установлено, что необходимо изображать структуру каждого вещества одной формулой, которая должна показывать, каким образом каждый атом в молекуле связан с другими. [c.42]

Колонки с химически сходными элементами формально называют группами. Группы пронумерованы в соответствии с числом электронов в валентной оболочке, которое также часто равно валентности или одному из ее обычных значений для данной группы элементов. Для нумерации группы приходится использовать два набора номеров 1а, Па и т. д. и 16, Пб. .. и т. д., как показано на рис. 2.9, чтобы поместить в данную группу все соответствующие элементы. Эти обозначения весьма условны, но они очень широко, используются. [c.58]

Изотопы, принято обозначать общим символом, тождественным символу данного элемента вверху справа символа пишут массовое число изотопа, а внизу слева — порядковый номер элемента. Например, обозначение 1,С1 принято для изотопа хлора с массовым числом 35, обозначение тСР — для изотопа хлора с массовым числом 37. В настоящее время установлено наличие изотопов почти у всех химических элементов. [c.136]

Элемент Удельный вес г/см Атомный вес элемента Характер электролита Химическое обозначение ионов Эквива- лентный вес г Электрохи- мический эквивалент г а-час [c.134]

Для водорода известны, три изотопа специальные названия и обозначения Н — протий Н, терий В, Н тритий Т. Первые два встречаются в природе, третий получен искусственно. Обычно различия в химических свойствах изотопов ничтожно малы, но так как отношение масс у изотопов водорода больше, чем у изотопов других элементов, изотопы водорода химически заметно отличаются. [c.464]

Химические обозначения и формулы реакций. В химии условно принято обозначать атом каждого элемента одной буквой латинского алфавита, которая является первой буквой названия этого элемента. Так как название нескольких разных элементов начинается с одной и той же буквы, то к повторяющейся первой букве приставляется одна из последующих букв названия, например, азот обозначается буквой N, а натрий двумя буквами Na. [c.18]

Химические символы фтора и иода представляют собой первые буквы их латинских названий. Символ фтора — Р, иода — I. К сожалению, для хлора это не подходит первая буква его латинского названия — С, а символ С принят для обозначения углерода. Поэтому у хлора другой символ — С1. Первая буква латинского названия брома — В — означает элемент бор, поэтому у брома другой символ — Вг. [c.68]

Кислород (химическое обозначение Оз) является самым распространенным элементом на земле. Он обладает свойством чрезвычайно легко и энергично вступать в химические соединения со всеми веществами, за исключением благородных металлов— золота, платины, серебра, и редких газов—аргона, криптона, ксенона, неона, гелия. [c.10]

Мы условились, что знак вакансии ставится после химических обозначений элементов, занимающих данную подрешетку. [c.381]

Мы условились, что знак вакансии ставится после химических обозначений элементов, занимающих данную подрешетку. Из формулы (VII 1.42) следует, что в подрешетке металла находятся вакансии. [c.551]

Латуни (медноцинковые сплавы)- Химический состав латуни расшифровывают по названию марки, а именно буквенные обоз ачения указывают, какие элементы входят в латунь, а цифры опр деляют процентное содержание этих элементов. Буква Л обозначает латунь, последующие буквы обозначают элементы, входящие в состав латуни. Первая цифра обозначает процентное содержание меди, а остальные-содержание элементов в таком же порядке, в каком записаны элементы в обозначении марки. Количество цинка составляет разницу от 100%. [c.202]

Из всего изложенного можно заключить, что к началу XIX в. в науке о веществе сформировались понятия об атоме и химическом элементе, близкие к истинным. Конечно, с учетом метаморфозы, произошедшей с переносом термина "атом" на другую частицу. Химия накопила значительные знания о свойствах химических элементов, число открытых элементов достигло трех десятков, ученые научились определять атомные веса. Так постепенно созревали условия для приведения всех химических элементов в систему. Введенные Берцелиусом в 1813 г. символы для обозначения химических элементов (которые используются до сих пор) облегчали задачу систематизации. [c.27]

Некоторые дополнительные условия используют для анализа равновесия, поскольку не все Шг независимы. Как отмечено выше, должно оставаться постоянным число атомов каждого I химического элемента. Если исходная система содержала Ьг атомов, то учитывая приведенные выше обозначения, имеем [c.113]

Приводятся следующие общие спедеппя о химических элементах чимическое обозначение, или химический snaiv (ел. также стр. 16), порядковый номер, атомный вес (атомная масса), палентчость и год от рытия. [c.11]

Следовательно, по М. В. Ломоносову, свойства корпускулы зависят не только от природы образующих ее атомов и их числа, но и от расположения в ней последних, т. е. от строения. В отличие от материалистов XVII — XVIII вв., рассматривавших молекулу, как механическое соединение атомов, М. В. Ломоносов видел в корпускуле частицу материи, качественно отличную от атома. И не случайно он вводит название корпускула для обозначения молекулы и элемент — для обозначения атома. Объяснение химическим процессам М. В. Ломоносов давал на основе атомно-молекулярной теории. После Ломоносова атомная теория в объяснении химических процессов применялась английским ученым Д. Дальтоном (1766—1844) Ол считал, что есть простые и сложные атомы, i причем из первых получаются вторые. В отличие от М. В. Ломоносова, Д. Дальтон не допускал возможности соединения однород- ных атомов, так как, по его представлениям, они могут только от-f талкиваться друг от друга. Основная заслуга Д. Дальтона в раз-f витии атомистики и утверждении ее в химии заключается в том, что он впервые устанавливает наличие у атома основного свойст- [c.17]

Практически все хорошо исследованные вещества того времени были веществами неорганическими и относительно простыми по составу. Для каждого из этих соединений Берцелиусом было предложено название на основе представления о том, что вещество состоит из электроположительной и электроотрицательной частей такие названия, состоящие из двух слов, до сих пор используются в неорганической номенклатуре. (Берцелиус также первым предложит буквенные символы для обозначения химических элементов, эти символы почти без изменений применяются и в наши дни). Однако успех идеи Берцелиуса и предложенной им системы названий задерл<ал развитие идеи заместительной номенклатуры органических соединений, которые не могли быть описаны в рамках его концепции. [c.16]

Из 92 элементов, предусмотренных периодической системой, между Н и и включительно, 86 получили химические обозначения, которые позже пе л1епя. [ись. Остальным посчастливилось в меньшей мере. [c.186]

Молекулы различных хим1ических элементов состоят из нескольких атомов. Молекула водорода, например, состоит из двух атомов и поэтому вес ее или, как говорят, молекулярный вес водорода будет в 2 раза больше атомного веса водорода, т. е. равен 2. Молекула кислорода также состоит из двух атомов и молекулярный вес кислорода будет равен 2 16 = 32. Молекулы сложных веществ состоят из нескольких атомов, входящих в состав сложных веществ, и их молекулярный вес будет равен сумме весов атомов, составляющих молекулу данного вещества. Так, например, углекислота является сложньш веществом и имеет химическое обозначение СОг. Это 031начает, что молекула углекислоты состоит из одного атома углерода (С), имеющего атомный вес 12, и двух атомов кислорода. Следовательно, молекулярный 1вес углекислоты будет равен 12 + 2- 16 = 44. Аналогично этому молекулярный вес окиси углерода, имеющей химическое обозначение СО, будет равен 12+16=28. [c.12]

Дальтон придавал столь же большое значение весовым измерениям, как и Лавуазье, но, кроме того, Дальтон предложил удобное символическое обозначение атомов, показанное на рис. 6-5. Предложенный Дальтоном символ водорода означает нечто большее, чем просто произвольное количество водорода. Он означает один атом водорода либо некоторое стандартное весовое количество водорода, содержащее стандартное число атомов (подобно тому как атомная масса элемента содержит авогадрово число его атомов). Это придавало химическим формулам и уравнениям не только символический, но и количественный смысл. [c.280]

Уравнение (3—32) содержит 8 коэффициентов, зависящих от состава смеси и физико-химических свойств отдельных компонентов. В программе для их обозначения введен массив А [1 8]. Каждый элемент массива А вычисляется по соотношениям (3—33), причем коэффициенты, относящиеся к отдельным компонентам и используемые в этих соотношениях, записаны в виде двумерного массива К0ЕР[1 А , 1 8] — матрицы, число строк которой равно числу компонентов смеси, а число столбцов — числу коэффициентов. [c.103]

Здесь, как и прежде, параметром Г-элемента служит эффектив ный коэффициент массоотдачи к. Особенностью диаграммного отображения условий равновесия является включение Г-элемента, который одновременно используется для обозначения дополнительного сопротивления массоотдаче, выражающегося в уменьшении движущей силы процесса на величину Сп оМ. Таким образом, в символах диаграмм отображается условие равновесия с учетом явления гидратации в системе. Этот Т-элемент можно интерпретировать как обратную связь, характеризующую воздействие химического превращения сополимера на проводимость сплошной среды. Вероятностной жесткостью обратной связи является число гидратации ге, которое, согласно (371, может изменяться от 4 до 9. [c.349]

Уже упоминалось, что коррозионные процессы, как правило, являются электрохимическими. В водной среде они протекают так же, как и в батарейке для карманного фонаря, состоящей из центрального угольного и внешнего цинкового электродов, разделенных электролитом — раствором хлорида аммония (рис. 2.1). Лампочка, соединенная с обоими электродами, горит, пока электрическая энергия генерируется химическими реакциями на электродах. На угольном электроде (положительный полюс) идет реакция химического восстановления, на цинковом (отрицательный полюс) — окисления, при этом металлический цинк превращается в гидратированные ионы цинка Zn -nHaO. В водном растворе ионы притягивают молекулы воды (правда, число последних неопределенно). Этим ионы металла в растворе отличаются от ионов в газе, которые не гидратируются. Обычно при обозначении гидр атированных ионов цинка не учитывают гидратную воду и пишут просто Zn . Чем больше поток электричества в элементе, тем большее количество цинка корродирует. Эта связь описывается количественно законом Фарадея, открытым в начале XIX века [c.20]

Нам осталось еще выяснить вопрос о том, следует ли отделять соединения одного элемента — углерода — от всех остальных химических соединений и какова цель такого отделения. Химико-методические основания для разграничения химических веществ на органические и неорганические отсутствуют, так как способы работы, применяемые при синтезе и расщеплении как тех, так и других веществ чрезвычайно сходны и во всяком случае не имеют ничего противоположного друг другу. То положение, что для точного обозначения углеродного соединения обычно бывает недостаточно одной лишь его эмпирической формулы, так как часто встречаются органические соединения, имеющие одинаковый состав, но различающиеся по строению молекул или по пространственному расположению атомов, также не может считаться теперь характерной особенностью органической материи, поскольку для многих неорганических веществ найдены подобные же соотношения. Единственным основанием для выделения органических соединений в отдельную группу является то, что число известных в настоящее время соединений углерода чрезвычайно велико и во много раз превышаеч-число всех неорганических в с щ с с I в. Следовательно, [c.3]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология