Новая система химической философии

I-I5. Джон Дальтон в своем многотомном труде Новая система химической философии (1808 г.) изложил свои взгляды на строение вещества Уже одно наблюдение различных агрегатных состояний должно привести к тому заключению, [c.7]

Весной 1807 г. после лекций в Эдинбурге и Глазго Д. Дальтон решил опубликовать свою теорию. В июне 1808 г. вышла первая часть книги Новая система химической философии , в которой автор приводит таблицу атомных весов без какого-либо подробного объяснения. Только на последних шести страницах книги Химический синтез (объемом 216 страниц) Д. Дальтон объясняет символы, цифры и свою систему расчета атомных масс. [c.128]

В 1808 г. он опубликовал труд Новая система химической философии , в которой изложил атомистическую теорию уже более подробно. В том же году справедливость закона кратных отношений была подтверждена исследованиями другого английского химика— Уильяма Гайда Уолластона (1766—1828). Уолластон всячески способствовал утверждению атомистической теории, и взгляды Дальтона со временем завоевали всеобщее признание. [c.56]

В 1808 г., т. е. спустя 67 лет после Ломоносова, Дж. Дальтон излагает атомно-молекулярные представления в своей книге Новая система химической философии . Таким образом он пришел к тем же выводам, что и Ломоносов. Но Дальтон ввел, кроме того, понятие о простых и сложных атомах под сложными атомами он понимал молекулы. Дальтон не рассматривал движение атомов в отличие от Ломоносова, который в своей механической теории теплоты исследовал законы движения атомов и молекул. Анализируя взгляды Ломоносова и Дальтона на строение веществ, можно заключить, что для Ломоносова были характерны теоретические обобщения, близкие к современным. Дальтон разработал количественную сторону атомно-молекулярных представлений и ввел понятие атомного веса. В этом его бесспорная заслуга. [c.15]

Лишь после того как Дальтон в результате количественного изучения химических реакций нашел закон кратных отношений между весами реагирующих веществ, а затем Авогадро — между объемами реагирующих газов, представления об атомах и молекулах были выведены из опыта. В 1808 г. вышла в свет Новая система химической философии Дальтона, в которой огромное коли- [c.5]

С момента выхода в свет (в 1808 г.) книги Дальтона Новая система химической философии , а также статей Т. Томсона и [c.129]

Через 67 лет после Ломоносова атомистическое учение в химии применил английский ученый Джон Дальтон. Он изложил основные положения атомистики в книге Новая система химической философии (1808). В своей основе учение Дальтона повторяет учение Ломоносова. Вместе с тем оно развивает его дальше, поскольку Дальтон впервые пытался установить атомные массы известных тогда элементов. Однако Дальтон отрицал существование молекул у простых веществ, что по сравнению с учением Ломоносова является шагом назад. По Дальтону, простые вещества состоят только из атомов, и лишь слож-> ые вещества — из сложных атомов (в современном понимании — молекул). Следует отметить, что отрицание Дальтоном существования молекул простых веществ мешало дальнейшему развитию химии. [c.10]

Через 67 лет после Ломоносова атомистическое учение в химии применил английский ученый Джон Дальтон. К этому времени в химии накопилось больше опытных фактов, нуждающихся в объяснении. Учение Дальтона изложено в его книге Новая система химической философии (1808 г.). [c.12]

Дальтон [34] считал, что структурное различие между водой и льдом обусловлено упаковкой. Рис. 9-26 воспроизводит иллюстрации из его книги Новая система химической философии , изданной в 1808 г. Согласно Дальтону, атомы льда располагаются в гексагональной системе, а атомы воды ведут себя иначе. Во всяком случае удивительно то, что основное различие между структурами воды и льда выражается в плотности упаковки. Рис. 9-27 относится совсем к другому времени и взят из работы Дороти Ходжкин [35]. На нем показано [c.440]

Через 67 лет после работ М. В. Ломоносова вышла книга английского ученого Джона Дальтона Новая система химической философии (1808), в которой были изложены основные положения химической атомистики. Дальтон впервые определил атомные массы известных тогда элементов и ввел знаки для обозначения атомов. [c.11]

Вышли в свет 1-я и 2-я части 1-го тома Новой системы химической философии Дж. Дальтона. [c.636]

В 1808 г. выходит первая часть первой книги Новой системы химической философии , в ней Дальтон рассматривает не только газы, но вообще все тела состоящими из мельчайших первичных частиц — атомов, [c.68]

Новая система химической философии — основное сочинение, в котором Дальтон изложил свою теорию. Первая часть первого тома появилась в Манчестере в 1808 г., вторая часть, посвященная Дэви и Генри,—в 1810 г. Второй том (или даже третий, имея в виду, что первый том состоит из двух частей) был напечатан в 1827 г. Вероятно, в результате популяризации Томсоном сочинения Дальтона появился и немецкий перевод 1812 г. [c.170]

В первой части Новой системы химической философии (1808) Дальтон выдвинул постулат о соединении атомов различных элементов в простейших пропорциях если два элемента образуют лишь одно соединение, то в него, по всей вероятности, они входят в атомной пропорции 1 1, если два элемента образуют два соединения — в пропорции 1 1и1 2ит.д. Поэтому априорно Дальтон принял ддя воды формулу (в современной записи) НО, для окиси углерода — СО, для двуокиси углерода — СО2, этилена — СН, метана — СНг и т. д., а уже из этих формул на основании элементного анализа определял атомные веса, т. е. проделывал путь, обратный тому, который со времен Берцелиуса стал общепринятым от данных элементного анализа, пользуясь известными атомными весами, — к эмпирической формуле. [c.18]

В 180 г. английский химик Т. Томсон, знакомый с Дальтоном, в книге Новая химическая система впервые изложил взгляды Дальтона для широкого круга читателей, а через год Дальтон опубликовал первую часть своей основополагающей работы Новая система химической философии . В 1812 г. она была переведена на немецкий язык, а позднее — еще раз опубликована в третьем томе издаваемой Оствальдом серии Классики точных наук . [c.32]

В том же году, когда увидела свет первая часть книги Дальтона Новая система химической философии , французский химик Ж. А. Гей-Люссак опубликовал результаты исследований об объемах реагирующих друг с другом газов (1808 г.). [c.35]

В 1810 г. ВО второй части своей работы Новая система химической философии Дальтон решительно выступил против открытого Гей-Люссаком закона объемных отношений, увидев в нем не подтверждение, а угрозу своей атомистической гипотезе. Дальтон много размышлял на эту тему. Первоначально он даже предполагал, что в одном объеме кислорода содержится столько же атомов, сколько и в одном объеме водорода. Однако позднее я стал придерживаться другого мнения, и к этому привел меня следующий аргумент один атом оксида [c.36]

Более подробно свои представления Дальтон изложил в Новой системе химической философии . Здесь он разъяснил свои взгляды, наглядно представив специальные диаграммы (см. рисунок), изображающие атомы в виде квадратов различной величины. В центре квадрата помещено ядро атома. Расходящиеся от него лучи изображают тепловую атмосферу, плотность которой уменьшается с расстоянием от центра атома. На лекциях Дальтон пользовался для иллюстраций деревянными кубиками, окрашенными в различные цвета . [c.32]

Эти опыты представляют и самостоятельный научный интерес, так как входили в намеченный Дальтоном комплекс исследований, посвященных свойствам воспламеняемых газов —водорода, метана, этилена, окиси углерода и др. В Новой системе химической философии Дальтон отвел особое место описанию свойств этих газов [c.40]

НОВАЯ СИСТЕМА ХИМИЧЕСКОЙ ФИЛОСОФИИ [c.40]

Новая система химической философии 41 [c.41]

Новая система химической философии 43 [c.43]

Дальтона Новая система химической философии . Естественно было бы ожидать, что эта книга, в основном, должна быть посвящена атомной теории и ее приложениям к химии. В действительности же книга преимущественно посвящена учению о теплоте и о конституции веществ. По существу лишь последняя, третья, глава, состоящая всего лишь из нескольких страниц, излагает вопросы собственно химической атомистики. [c.43]

Новая система химической философии 45 [c.45]

Новая система химической философии>> 47 [c.47]

Из приведенной диаграммы и объяснений к ней видно, что Дальтон дает здесь лишь некоторые примеры конституции сложных атомов. Впрочем, он обещает в будущем рассмотреть отношения между атомами и в других соединениях — кислотах, щелочах, землях, металлах, металлических окислах и т. д. Это обещание было действительно выполнено. Через два года после выхода первой части Новой системы химической философии вышла вторая часть (1810) [c.47]

Новая система химической философии 49 [c.49]

Новая система химической философии 51 [c.51]

В 1827 г. Дальтон опубликовал еще один выпуск Новой системы химической философии (первую часть второго тома) . Очевидно, он хотел продолжать начатый труд и далее, т. е. выпустить вторую часть второго тома (подобно первому тому), но продолжения труда после 1827 г. не появилось. В предисловии к последнему выпуску Дальтон указывает, что книга печаталась по частям в течение ряда лет, так как он был занят различными другими работами. [c.51]

В первой четверти XIX в. далеко не все химики безоговорочно принимали основные положения теории Дж. Дальтона, в особенности основанные на вынужденных , произвольных допущениях, например, о составе воды и аммиака. Скептическое отношение химиков вызывал и сам механический характер положений атомистики Дальтона, подтвержденных лишь ограниченным числом химических примеров. Критическое отношение к теории Дальтона получило отражение в исследованиях ряда ученых, начавшихся сразу же после выхода Новой системы химической философии (1807-1810). [c.95]

Исследования Гей-Люссака и его выводы о простых объемных отношениях химически взаимодействующих газов встретили резкие возражения со стороны Дальтона. В Новой системе химической философии он отводил немало места разбору и критике взглядов Гей-Люссака. Дальтон писал, в частности [c.109]

Эту задачу блестяще решил Дальтон. Свое решение он изложил в Новой системе химической философии (1808-1810). [c.101]

Дальтон сделал первый публичный доклад о своей атомной теории 20 октября 1803 г. в Манчестере, весной 1807 г. прочёл о ней ряд лекций в Шотландии, а в 1808 г. опубликовал её в Новой системе химической философии . [c.206]

Почти одновременно с опубликованием Новой системы химической философии Дальтона появляется работа известного французского физика и химика Гей-Люссака (1778— 1850) по исследованию объемных отношений при химических взаимодействиях газов, указавшая объективный, научно-экспериментальный путь к решению вопроса об атомном составе и атомном весе и к устранению таким образом произвольных допущений Дальтона [5, № 42, 1893, стр. 20—42]. [c.29]

К нач. 19 в. пневматохимия и исследования состава в-в приблизили химиков к пониманию того, что хим. элементы соединяются в определенных, эквивалентных соотношениях были сформулированы законы постоянства состава (Ж. Пруст, 1799-1806) и объемных отношений (Ж. Гей-Люссак, 1808). Наконец, Дж. Дальтон, наиб, полно изложивший свою концепцию в сочинении Новая система химической философии (1808-27), убедил современников в существовании атомов, ввел понятие атомного веса (массы) и возвратил к жизни понятие элемента, но уже в совсем ином смысле -как совокупности атомов одного вида. [c.258]

В 1808 г. вышла в свет и книга Дж. Дальтона Новая система химической философии . Было бы естественно ожидать, что это сочинение целиком посвящено атомной теории и ее применению в химии. В действительности же в книге рассматривалось учение о теплоте в связи с исследованиями свойств атмосферы, смеси газов, жидкостей и твердых тел. Лишь в последней главе были изложены основные положения химической атомистики. В одной из своих лекций (1810) Дж. Дальтон объяснил, почему он из различных возможных названий первичных частиц избрал-название атом Я избрал слово атом для обозначения этих первичных частиц, предпочитая его словам частица, молекула или другим уменьшительным названиям потому, что это слово кажется мне значительно более выразительным оно включает р себя представление о неделимости, чего нет в других обозначениях. Можно, однако, сказать, что я распространяю это слово слишком далеко, когда говорю о сложных атомах, например, я называю частицу угольной кислоты сложным атоЛюм. .. [c.79]

К закону кратных отношений Дальтон пришел, вероятно, дедуктив-ньщ утем, поэтому приведем рассуждение из его труда Новая система химической философии Во всех химических исследованиях с полным основанием считается важной задачей определение относительного веса простых веществ, составляющих сложное. К сожалению, исследования ограничивались только этим в действительности же из весов, пропорциональных массе атомов, можно было бы вывести относительные веса конечных частиц или атомов тел, что привело бы к установлению их числа или веса во многих других соединениях. И одна из главных задач настоящей работы состоит в том, чтобы показать важность и преимущество определения относительных весов конечных частиц как простых, тлк и сложных веществ, определения числа простых элементарных частиц, которые образуют сложную частицу, и числа частиц менее сложных, которые участвуют в образовании частицы более сложной. [c.166]

Однако, как мы видели, это утверждение не виолне соответствует действительности. Сам Дальтон писал по этому поводу в 1810 г. в Новой системе химической философии , что мнение о том, будто атомная теория была основана им на данных, полученных нри исследовании метана, неправильно и что летом 1804 г. он лишь собирал в различных прудах болотный газ с тем, чтобы произведд его сжигание, установить его состав [c.39]

Какие же главные проблемы, связанные с развитием атомистики, возникли в начале XIX в. На этот вопрос можно получить ответ, анализируя положение, которое создалось в химии после опубликования Т. Томсоном учебника Система химии и Дж. Дальтоном Новой системы химической философии . Мы видели, что введенные Дальтоном атомные веса были определены на основании некоторых произвольных допущений о возможности сочетания атомов в соединениях. Дальтон ввел представление о простых и сложных атомах последние он классифицировал по их порядкам . Сама по себе такая произвольность исходных положений Дальтона не могла не вызвать серьезных сомнений в точности (конечно, соответственно тому времени) полученных им относительных весов атомов. С другой стороны, закон кратных отнонхений да и сами атомные веса были выведены лишь на основании нескольких газообразных соединений одинакового элементного состава (окислы азота, окислы углерода и углеводороды). Хотя Дальтон и вычислил атомные веса многих элементов, закон кратных отношений в 1808 г. еще не был распространен на другие химические соединения, кроме перечисленных. [c.96]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология