Партингтон

Объемный процент аммиака в равновесной газовой смесн прп различных температурах и давлениях (Дж. Р. Партингтон, А. И. Раковский [7]) [c.91]

Хотя кроме цитированных выше для разбираемых в настояш,ем параграфе реакций в литературе опубликовано до 1945 г. немало экспериментальных и расчетных работ, например, для реакции (VI)—Партингтон и Шиллинг [26], Гош и Чакра- [c.241]

Скорости при 18 °С для ряда катионов и анионов даны в работе Партингтона [80]. Некоторые из них приведены в табл. 1-9. [c.48]

Партингтон-Раковский. МИКИ, стр. 94. Гостоптехиздат, 1932. [c.61]

Первыми сжимаемость газов при высоких давлениях исследовали Эндрюс, Реньо, Кайе и Амага. Интересный обзор этих работ сделан Партингтоном [40] и Бриджменом [73]. Наиболее успешными оказались исследования Амага (1893 г.), который измерял сжимаемость целого ряда газов и жидкостей до давлений 3000 атм в интервале температур О—200° С. В течение многих лет его работы превосходили все остальные, хотя теперь большинство из его измерений повторено с более высокой точностью. Однако усовершенствования техники измерений после работ Амага имели скорее количественный, чем качественный характер. [c.94]

Влияние температуры на вязкость жидкости исследовалось многими учеными было предложено свыше 100 различных уравнений. Обзор этих работ выполнил Партингтон [5]. [c.311]

Согласно Партингтону [92], при разработке двух указанных ниже уравнений Дитеричи (табл. 1.2) использовал полуэмпирический подход. Первое из этих уравнений имеет следующий вид [c.67]

В 1791 г. И. Б. Рихтер (а не К. Венцель, как утверждал Я. Берцелиус) открыл принцип сохранения нейтральности при двойном разложении солей. По словам известного английского историка химии Р. Партингтона, И. Рихтер работал на поле, которое было заброшено или к которому химики проявляли, в общем, мало интереса... Некоторые из его взглядов совершенно неправильны, но тем не менее он пришел к одному из основных законов химических соединений и за это имеет неотъемлемое право на должную оценку [c.105]

Строгий вывод этого уравнения есть уДж. Р. Партингтона и А. В. Раковского. Курс химической термодинамики. Гостехиздат. М.—Л., 1932, стр., 25 . [c.172]

Историю этого уравнения см. в книге Партингтона [92]. [c.17]

Введение. Наиболее точными из простых уравнений состояния являются уравнения, разрешимые относительно давления, в состав которых входит параметр объема в третьей степени. При рассмотрении уравнений, разработанных ранее, подборка которых составлена Партингтоном и Шиллингом (см. табл. 1.1), можно встретить множество уравнений этого вида. [c.50]

Партингтон [92]. В разд. 7, на который приходится около 300 страниц книги, рассматриваются свойства газов, причем большое внимание уделяется истории вопроса и экспериментальным методикам. В книге представлено описание критических явлений, отношений параметров PVT и уравнений, значений плотности, удельной теплоемкости, вязкости, проводимости и диффузии. Среди характеристических уравнений центральное место занимает уравнение Ван-дер-Ваальса в его первоначальном виде. Помимо этого кратко рассматриваются несколько десятков уравнений, включая вириальное уравнение состояния и уравнение Битти — Бриджмена. В этой книге содержится исключительно важный справочный материал по данному вопросу. [c.107]

Обширную библиографию метода приводит Партингтон в книге Тейлора [46в]. Например, 1/4 < Д< 3/2 для хлористого водорода и хлоридов щелочных [c.160]

Давлением пара называется такое давление, которое устанавливается в системе, состоящей из газообразной и конденсированной фаз, находящихся в динамическом равновесии. Конденсированная фаза может быть твердой или жидкой (или и той и другой в тройной точке). Свойства газообразной фазы в значительной степени характеризуют поведение всей системы, поэтому они являлись объектом большого числа исследований. Обзор некоторых из многочисленных методов измерения давления пара был опубликован Партингтоном [1124]. Необходимо подчеркнуть, что для получения надежных данных по давлению пара следует уделять особое внимание деталям эксперимента. Экспериментальные данные по давлению паров большого числа органических веществ были проанализированы Сталлом [1432], в результате чего им были рекомендованы значения температур рассмотренных веществ для целого ряда давлений. [c.29]

ПАРТИНГТОН Джеймс Риддик [c.383]

Схема прибора Бойля, отличающегося от рассмотренных выше конструкцией трубки для сжатия газа, показана на фиг. 3.5. Такие установки использовались в исследованиях, проводившихся Кайе и Амага при высоких давлениях (обзор этих очень ранних работ проведен Партингтоном [40]), и только в редких случаях — прн низких давлениях [41]. Некоторые авторы [42] [c.84]

В книге Фаркаша содержатся также сведения о диэлектрических потерях (тангенс угла потерь) углеводородов. Библиографию по этому вопросу можно найти в книге Тареева [J ], а также в пятом томе курса физической химии Партингтона [191]. [c.398]

В настоящей главе не рассматриваются такие явления, как эффект Керра— двойное лучепреломление в прозрачной среде, подвергнутой воздействию электрического поля, и эффект Коттопа-Мутона — двойное лучепреломление в жидкостях, подвергнутых воздействию магнитного поля. Систематизированный материал по этим вопросам имеется в курсе Партингтона [191]. [c.398]

Интересно отметить, что подобная закономерность (увеличение скорости реакции с удлинением углеводородвой молекулы) не наблюдается при пиролизе углеводородов. В этом случае Партингтон [3] показал, что хотя с удлинением парафиновой цепи с С2 до С4 происходит рост скорости распада, однако с дальнейшим увеличением длины молекулы скорость распада практически не изменяется. [c.310]

Дж. Р. Партингтон указал на одпн из опытов, который до этого не привлекал большого внимания историков химип. Речь идет об установлении Дж. Пристли факта увеличения массы металлов при их обжиге. Говоря о некоторых опытах, поставленных в 1773 г. и в начале 1774 г., он писал То, что извести металлов содержат воздух в том или другом виде и что этот воздух содействует добавочному весу извести, сверх веса металлов, пз которых они сделаны, было наблюдаемо д-ром Гейлсом. Я также нашел, что вес не прибавился, не потерялся при кальцинации олова в закрытом стеклянном сосуде [c.73]

Лоренца и Герца, Бенке, Партингтона и др. для расчетов температур плавления жидкостей [c.12]

Партингтон Д. Р., Высшая математика для химиков, ГНХТИ, 1930. [c.793]

См. работу КаУли и Партингтона [463] в разделе, посвященном ЙОДИСТОМУ метилу. [c.408]

КаУЛИ и Партингтон [463] очищали низших представителей алкилбромидов и алкилйодидов встряхиванием их с разбавленным раствором карбоната натрия и многократным промыванием водой. После предварительной осушки хлористым кальцием вещества оставляли стоять в течение дня над пятиокисью фосфора и дважды [c.410]

Смайс и Ступс [1736] очищали йодистый этил с целью измерения его диэлектрической постоянной. Для этого они многократно промывали химически чистый реактив водой, сушили его над хлористым кальцием и подвергали фракционированной перегонке. В качестве критерия чистоты использовали температуру кипения. (См. также работу КаУЛИ и Партингтона [463] в разделе, посвященном ЙОДИСТОМУ метилу.) [c.411]

Гросс и Сейлор [757] обесцвечивали н-йодистый пропил встряхиванием с раствором тиосульфата натрия. После двукратного промывания дистиллированной водой его оставили стоять в течение 10 суток над окисью алюминия, а затем подвергали фракционированной перегонке. Собирали фракцию, кипящую в пределах 102,28 — 102,53° с целью определения растворимости. (См. работы Адамса и Вурхиса [10] и Каули и Партингтона [463], рассмотренные в разделе, посвященном йодистому метилу, а также работы Ганда [673—676] по очистке алкилйодидов, описанные в разделе, посвященном йодистому этилу.) [c.412]

По скорости звука проводили измерения Диксон, Кемпбел и Паркер [10] и Руеди 50]. Непосредственным проточным методом работали Шель и Гейзе [23, Тзейер и Стегемен [56]. Числовой материал приводится. Диксон, Кемпбелл и Паркер [10] нашли по расчётам Партингтона и Шилинга [43] [c.195]

Данные для теплоёмкосгей этена (этилена), найденные от 1873 г. до 1915 г. отличаются очень плохой согласованностью и значительно отличаются от более поздних измерений. Интересующихся этими измерениями отсылаю к книге Партингтона и Шилинга [43]. Диксон и Гринвуд [11] на осно-вании измерений скоростей звука дают для этена [c.198]

История химии (1976) -- [ c.73 , c.105 ]

Химическая литература и пользование ею Издание 2 (1967) -- [ c.111 ]

Химическая литература и пользование ею (1964) -- [ c.106 ]

Понятия и основы термодинамики (1970) -- [ c.8 ]

Руководство по электрохимии Издание 2 (1931) -- [ c.65 ]

Химическая термодинамика (1950) -- [ c.732 , c.760 ]

Термохимия комплексных соединений (1951) -- [ c.235 , c.236 ]

Эволюция основных теоретических проблем химии (1971) -- [ c.57 , c.59 , c.95 , c.116 ]

Термодинамика химических реакцый и ёёприменение в неорганической технологии (1935) -- [ c.17 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология