Соединение атомов водорода

Хотя для вулканизации используется водородсодержащее соединение, атомы водорода, имеющиеся в кольце, практически, по-видимому, не уменьшают термостабильность полимера, поскольку ароматические кольца являются сами по себе весьма стабильными. [c.510]

Если водород в соединении замещен другим атомом или группой атомов, то изменяется электронная структура молекулы и теплота сгорания ссединения увеличивается или уменьшается па величину структурной поправки (табл. 4). При этом число перемещенных к кислороду электронов уменьшается на величину р, равную числу электронов, прочно связанных с атомами, замещающими в соединении атомы водорода (например, с атомами кислорода, галогенов и т. п.). Тогда [c.904]

Углеводороды — наиболее простые органические соединения, в состав которых входят только углерод и водород Заменяя в этих соединениях атомы водорода на другие атомы или функциональные группы, можно получить различные и многочисленные производные углеводородов — практически все известные классы органических соединений. [c.39]

ФТОРОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ — продукты замещения в различных органических соединениях атомов водорода на фтор. Начиная со второй половины XX в., химия Ф. с. начала стремительно развиваться и к настоящему времени выросла в большую область органической химии в связи с тем, что возникла потребность молодой атомной промышленности в материалах, стойких против действия UP . На основе Ф. с. получены негорючие, термостойкие и не окисляющиеся смазочные масла, гидравлические жидкости, пластмассы, термостойкие каучуки, покрытия, пламя-гасящие вещества, электрохимические материалы, фреоны, инсектициды и фунгициды. Из Ф. с. изготовляют новые материалы для медицины — искусственные сосуды, клапаны для сердца и многое др. Ф. с.— ценный объект для [c.271]

Реакция прямого взаимодействия молекул водорода и хлора в. их смеси практически не протекает из-за очень высокой энергии активации. Не обнаружены также реакции соединения атомов водорода и хлора с образованием хлороводорода. Это объясняется как низкими концентрациями атомов водорода и хлора, так и тем, что энергия возникающей молекулы H l, содержащая избыточные энергии атомов и энергию связи, очень велика, и эта молекула сразу же снова распадается на атомы. [c.57]

Если потенциал металла отрицательнее потенциала водородного электрода, то процесс коррозии протекает как с поглощением кислорода, так и с выделением водорода. Если кислород в системе отсутствует или быстро расходуется в результате коррозии, например, в закрытой системе, то коррозия протекает лишь с выделением водорода. Однако и при наличии кислорода в системе скорость его восстановления в некоторых случаях мала по сравнению со скоростью выделения водорода, например, в растворе кислоты на цинке, железе, марганце. При этом в первом приближении можно пренебречь скоростью коррозии за счет поглощения кислорода и говорить лишь о скорости коррозии с выделением водорода. Ввиду большой подвижности ионов Н+ обычно стадия подвода не лимитирует реакцию катодного выделения водорода. Скорость процесса определяется скоростью собственной реакции восстановления ионов Н Н+ + е - -Н аде ИЛИ соединением атомов водорода в молекулу Надс + Н,дс->-Н2. [c.232]

Рис. 58. Распределение электронной плотности при соединении атомов водорода

Соединение атомов водорода в молекулы протекает значительно быстрее на поверхности металлов, чем в самом газе. При этом металл воспринимает ту энергию, которая выделяется при образовании молекул, и нагревается до очень высоких температур. Последнее создает возможность технического использования атомарного водорода для т. н. атомно-водородной сварки металлов. [c.121]

То обстоятельство, что соединение атомов водорода осуществляется гораздо легче на твердой поверхности, чем в самом газе, становится понятным из следующих соображений. При реакции по схеме Н + Н = На молекула водорода заключает в себе и кинетическую энергию обоих соединяющихся атомов, и энергию их взаимодействия. В сумме это дает запас энергии, с избытком достаточный для обратной диссоциации молекулы На Иа атомы. Такая диссоциация не происходит только в том случае, если молекула быстро освобождается от избытка энергии, передавая его какой-либо другой частице. В самом газе это может осуществиться лишь путем тройного столкновения по схеме Н-f Н- -Х ->-Н2 + X, где X —частица, воспринимающая избыток энергии. Но вероятность тройного столкновения несравненно меньше вероятности двойного, и поэтому в газе рекомбинация (обратное соединение) атомов Н идет сравнительно медленно. Напротив, у твердой поверхности к образованию молекулы может вести каждое двойное столкновение атомов Н, так как воспринимающая избыток энергии частица (в виде атома или молекулы вещества самой поверхности) всегда имеется. [c.121]

Соединение атомов водорода в молекулу сопровождается значительным выделением тепла [c.153]

Считают, что основной причиной высокого перенапряжения водорода является замедленность разряда ионов водорода вследствие гидратации их и занятости поверхности электрода адсорбированными атомами водорода (соединение атомов водорода в молекулы и отрыв их от поверхности происходят не мгновенно). Для увеличения скорости разряда требуется дополнительная затрата электрической энергии в виде перенапряжения. Эта дополнительная энергия непроизводительно превращается в тепловую энергию. [c.321]

Соединение атомов водорода в молекулы протекает значительно быстрее [c.98]

То обстоятельство, что соединение атомов водорода осуш ествляется гораздо легче на твердой поверхности, чем в самом газе, становится понятным из следуюш.их соображений. При реакции [c.99]

При гидрировании к адсорбированной на катализаторе молекуле ацетиленового соединения атомы водорода переносятся и присоединяются со стороны поверхности катализатора, на которой они до того также были адсорбированы (рис. 1.2). Поэтому парциальное гидрирование ацетиленов с внутренней тройной связью приводит к образованию исключительно или, по меньшей мере, преимущественно термодинамически менее стабильных геометрических изомеров - 1/мс-алкенов и представляет собой удобный и высоко-стереоселективный метод их синтеза. Так, при восстановлении стеароловой кислоты на катализаторе Линдлара получается продукт, содержащий 95 % олеиновой кислоты (1/мс-изомер) [c.44]

Наконец, замедленной при определенных условиях может стать стадия образования молекулярного водорода путем соединения атомов водорода (стадия рекомбинации или мо-лизации) [c.72]

Внутрикомплексные соединения — электролиты. При образовании этих соединений атомы водорода координируемого радикала могут переходить во внешнюю сферу. В результате этого получается комплексный анион, несущий определенный заряд. Это имеет место, например, при взаимодействии салициловой кислоты с железом (HI) [c.63]

Окись алюминия сильно ускоряет реакцию водорода с гидроксильной группой наоборот, для реакции соединения водорода с водородом окись алюминия и соляная кислота неэффективны едкое кали, углекислый калий и особенно цинк с окисью хрома, а также поверхности металлов — хорошие ускорители для реакции соединения атомов водорода [c.354]

Ве одновалентен, в своем наинизшем по энергии (основном) электронном состоянии образуется при непосредственном соединении атома водорода и атома Ве в основном состоянии Be(ls) (2s)2 (в котором атом Ве по теории спин-валентности [c.44]

В принципе любое физико-химическое свойство любого химического соединения можно рассчитать квантовомеханическим путем, но практически в настоящее время удалось решить соответствующие уравнения Шредингера и рассчитать свойства только двух соединений атома водорода Н и молекулярного иона водорода Н .Для более сложных объектов, в основном и представляющих интерес в химии, не удалось пока решить соответствующие уравнения Шредингера. [c.5]

В своей молекуле и в большинстве образуемых водородом химических соединений атомы водорода связаны ковалентно, за исключением воды, где связь кислород—водород имеет частично ионный характер. Следует, однако, отметить, что некоторые ве-ш ества, имеющие ковалентную структуру, при растворении в воде переходят в ионную форму, как например [c.14]

При соединении атомов водорода в молекулу, т. е. при реакции П -Ь Н = = Hg, выделяется 104 ккал иа 1 моль Hg. [c.59]

Газы образуются при соединении атомов водорода, азота, кислорода, фтора, хлора и проч. с образованием простых молекул водорода, азота и т. д. или с образованием более сложных молекул аммиака, воды, углекислого газа, метана, сероводорода и т. д. Застывание последних приводит к появлению твердых частиц — пыли. [c.33]

ТО легко убедиться, что ацетилен является полярным соединением. Атомы водорода в нем значительно слабее соединены с углеродными атомами, чем оба углеродных атома соединены между собой. Поэтому атомы водорода в ацетилене являются подвижными и могут быть замещены металлами с образованием ацетиленидов, а также м а г н и й-о р г а н и ч е с к и х с о е-д и н е н и й. [c.100]

Изоцианаты содержат группу —N= =0 с высокой степенью ненасыщенности и легко вступают во взаимодействие с большим количеством соединений они могут также реагировать друг с другом. Изоцианаты могут реагировать почти с любыми соединениями, содержащими атомы водорода, способные замещаться на натрий, а также с некоторыми другими соединениями, атомы водорода которых с трудом замещаются натрием. Некоторые реакции могут идти без переноса водорода. В литературе имеется большое количество работ, посвященных реакциям изоцианатов. [c.72]

Реакция образования металлорганических соединений. Атомы водорода, стоящие у атомов углерода, связанных тройной связью, обладают способностью замещаться металлом. Если, например, пропускать ацетилен через аммиачный раствор хлорида меди (I), то образуется красно-бурый осадок ацетиленистой меди (ацетиленида меди) [c.101]

Соединение атомов в молекулу как замедленная стадия. В свое время большой популярностью пользовалась высказанная Тафелем [22] точка зрения, согласно которой скорость процесса выделения водорода определяется скоростью образования молекул водорода из атомов, т. е. скоростью четвертой стадии . Согласно этой теории, перенапряжение возникает вследствие накопления атомов водорода на поверхности катода, и изменение перенапряжения при переходе от одного металла к другому приписывается различному каталитическому воздействию этих металлов на скорость соединения атомов водорода в молекулы. Металлы с низким перенапряжением, например платина, палладий, никель и медь, должны быть хорошими катализаторами для реакции 2Н == Нз, между тем как металлы с высоким перенапряжением, например свинец, ртуть, олово и кадмий, должны были бы оказаться плохими катализаторами для той же реакции. Прямые экспериментальные наблюдения скорости соединения атомов водорода на поверхностях различных металлов обнаружили уменьшение каталитического эффекта в ряду Р(1, Ре, Ag, РЬ и Hg. Металлы с низким перенапряжением являются лучшими катализаторами для процессов гидрирования, в которых реакция На = 2Н, возможно, является предварительной стадией если металлы катализируют эту реакцию, то они должны также [c.623]

Обычная форма существования элемента водорода в свободном состоянии — двухатомная молекула (Н2). Соединение атомов водорода в молекулу сопровождается значительным выделением тепла Н + Н 5 Нг 4-435 кДж. Два атома водорода обладают большим запасом внутренней энергии, чем молекула водорода. Поэтому атомарный водород (водород в момент выделения — in statu nas endi ) значительно активнее молекулярного. В химической практике атомарный водород часто используют для реакций восстановления. [c.129]

В большинстве соединений атомы водорода имеют степень окисления -f 1. Степень окисления атома кислорода в большинстве соединении равна —2, однако в соединении с фтором ОРа равна +2, а в пероксидах (Н2О2) —1. [c.63]

В большинстве соединений атомы водорода имеют степень окисления -Ы, только в гидридах металлов, например NaH, aHj, она равна —1. Кислород в большинстве соединений имеет степень окисления —2, но, например, в соединении с фтором F O +2, а в пероксидах —1. [c.83]

Согласно первой теории, объясняющей механизм действия амальгамы натрия, реакция состоит в присоедине НИИ восстаиавливаемым соединением атомов водорода, выделяющихся прн взаимодействии амальгамы с водой [1, 2, 3]. Эта гипотеза предполагает, что водород активен только в момент выделения, и присоединение его к органическому соединению происходит быстрее, чем превращение в молекулу водорода Эти взгляды считались [c.44]

Фтороргаиические соединения — продукты замещения в различных органических соединениях атомов водорода фтором. На основе Ф. с. получены негорючие термостойкие и иеокисляющиеся смазочные масла, гидравлические жидкости, пласти- [c.146]

Условное обозначение хладагентов является предпочтительным и состоит из буквы R или слова Refrigerant (хладагент) и комбинации цифр. Например, хладон-12 имеет обозначение R12 ( F2 I2). Цифры расшифровывают в зависимости от химической формулы хладагента. Первая цифра (1) указывает на метановый ряд, следующая цифра (2) соответствует числу атомов фтора в соединении. В том случае, когда в производных метана водород вытеснен не полностью, к первой цифре добавляют количество оставшихся в соединении атомов водорода, например R22. [c.18]

Гликоли претерпевают изменения также под действием световой радиации. При действии ультрафиолетового света ртутной лампы на этиленгликоль в качестве первичных продуктов образуются вода и ацетальдегид, а в результате вторичных реакций — кротоновый альдегид и этилацетат. При фотолизе пропиленгликоля первичными продуктами являются вода, пропионовый альдегид и ацетон при гидрировании карбонильных соединений атомом водорода, получающимся в процессе фоторасцада, образуются изо- и к-пропанол. В газовой фазе обнаружено значительное количество метана, этана, окиси углерода и воды [32]. [c.29]

Отсюда простейшая формула вещества Г 4HiN203, которая согласуется с формулой малонилмочевины. В этом соединении атомы водорода группы СН2 обладают кислотными свойствами (влияние карбонильных групп). [c.68]

Некоторые авторы предполагают, что первая реакция протекает гораздо медленнее, чем вторая, и, таким образом, по их мнению, скорость всего процесса определяется скоростью выделения атомарного водорода. Это положение является основой теории замедленного разряда (Фольмер, Эрдей-Груз, Фрумкин, Бокрис и др.). Другая группа исследователей (Тафель, Гейровский, Гориути, Хиклинг и др.), наоборот, считают более медленной вторую реакцию, т. е. процесс соединения атомов водорода в молекулу их точка зрения легла в основу теории молялизацни. Более подробные сведения [c.208]

СН- и СН2-группы при ароматических фрагментах Атомы водорода олефиновых групп Атомы водорода моноароматических соединений Атомы водорода биииклических ароматических фрагментов Атомы водорода конденсированных ароматических колеи Атомы водорода гетероатомных ароматических колец [c.258]

Адкинс и Лазие [1, 2] нашли, что соотношение между дегидратацией и дегидрогенизацией не зависит от строения спирта, а зависит лишь от характера катализатора. Тейлор и Левин [24] установили, что чисто дегидрата цио нный катализатор ускоряет, главным образом, соединение атомов водорода и гидроксильных радикалсв, между тем как типичный дегидрогенизационный катализатор ускоряет соединение атомов водорода. Если бы это предположение оказалось Верным, то, как утверждали Левин и Джексон [15], с помощью катализатора дегидрсгенизации, ускоряющего соединение атомов водорода и не вызывающего соединения гидроксильных радикалов и водородных атомов, можно было бы отделить гидроксильные радикалы от атомов водорода, так как последним на катализаторе дегидрогенизации была бы представлена возможность соединяться. [c.613]

ОН никакой энергии активации не требуется. Очевидно, что если соединение радикалов ОН происходит медленно, а соединение атомов водорода идет быстро, то радикалы ОН очень скоро накопятся в значительно более высокой концентрации, чем Н, и почти все образующиеся атомы Н будзгг, следовательно, реагировать чаще с ОН, чем с другими Н. Таким образом, основной реакцией будет соединение Н и ОН с образованием воды, а выходы Н и Н О , будут очень малы. Кинетика этих реакций проста, и легко подсчитать, что при комнатной температуре энергия активации в 5500 кал для реакции между радикалами ОН приведет к тому, что 98% Н и ОН прореагируют с образованием воды. [c.95]

Формально к реакциям типа Se2 можно отнести так называемое металлирование ароматических соединений с использованием металлорганических соединений. Эту реакцию можно представить как атаку нуклеофильным центром, расположенным на sp -углероде металлорга-нического соединения, атома водорода ароматического соединения (в качестве карбокислоты), с последующей рекомбинацией ароматического карбаниона и катиона металла [c.316]