Цинк- и кадмийорганические соединения

Цинк- и кадмийорганические соединения [c.345]

Магний-, литий-, цинк- и кадмийорганические соединения, особенно первые два, широко используются в тонком органическом синтезе как активные универсальные реагенты при решении задачи введения содержащегося в них углеводородного фрагмента в структуру синтезируемого соединения [c.944]

Во многих случаях реакцией ацилхлоридов с реактивами Г риньяра можно пользоваться и для получения кетонов, хотя предпочтительнее в этом случае применение цинк- и кадмийорганических соединений. В настоящее время разработаны хорошие синтетические методы, при которых цинк- или кадмий-органические соединения получаются из реактивов Гриньяра добавлением хлористого цинка [2] или хлористого кадмия [3] (см. Методы элементоорганической химии , том, посвященный соединениям ртути, кадмия и цинка). [c.246]

Связь металл—углерод в цинк- и кадмийорганических соединениях более полярна, чем в ртутьорганических соединениях, поэтому для связей Zп—С и С(1—С гетеролитический разрыв более [c.31]

По (аналогии С полярным механизмом, предложенным для ауто-окисления бор- и магнийорганических соединений, предполагали, что окисление цинк- и кадмийорганических соединений в растворе происходит путем гетеролитического внедрения кислорода по связи металл—углерод [89—90] [c.32]

Вследствие полярности связей 7п—С и Сс1—С в цинк- и кадмийорганических соединениях их реакции с тиолами [-100—103] скорее всего представляют собой процессы гетеролитического ацидолиза [c.35]

При взаимодействии силана со щелочными алкилами и арилами образуются тетра- и триалкилсиланы — в зависимости от условий реакции и природы реагентов [151 —154]. Так, с литийалкилами в эфире получаются четырехзамещенные производные, а в петролейном эфире — трехзамещенные. В ряде случаев образование трехзамещенных производных обусловлено стерическими факторами, препятствующими получению четырехзамещенных. С алкилмагнийгалогенидами, а также и с цинк- и кадмийорганическими соединениями силан не реагирует. [c.558]

Возможно, что некоторые из этих реакций расщепления связи углерод—металл представляют собой гомолитическое замещение тиильными радикалами у атомов металлов как стадию роста цепи в свободнорадикальном цепном механизме. Реакции родана с цинк-и кадмийорганическими соединениями, приводящие к образованию тиоцианатов [104, IOS], также требуют дальнейшего изучения. [c.35]

Большое число исследований посвящено свободнорадикальному расщеплению галогенами ртутьорганических соединений, однако механизмы подобных реакций цинк- и кадмийорганических соединений не изучались. При переходе от ртути к кадмию и цинку более вероятным должен быть гетеролитический (электрофильный) механизм, но следует отметить, что в этих работах не приводилось удовлетворительных доказательств, позволяющих исключить возможность протекания радикальных процессов, включающих гомолитическое замещение атомами галогенов у атома металла. [c.35]

К. А. Кочешков, В. А. Каргин и сотрудники применили цинк- и кадмийорганические соединения (в смеси с четыреххлористым титаном) для полимеризации этилена [182]. [c.122]

Реакции с цинк- и кадмийорганическими соединениями [c.139]

СИНТЕЗ ЧЕРЕЗ ЦИНК- И КАДМИЙОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ [c.405]

Алкильные цинк- н кадмийорганические соединения легко окисляются кислородом воздуха до алкоксипроизводных. Реакция проходит через промежуточное образование металлоорганических перекисей, которые устойчивы при низких температурах. При взаимодействии цинк- и кадмийорганических соединений с гидроперекисями образуются также металлоорганические перекиси, которые в ходе реакции частично восстанавливаются до алкоксисоединений [1—3]. [c.45]

При работе с цинк- и кадмийорганическими соединениями прибавление металлоорганического соединения к галоидангидриду кислоты не является необходимым. Обычно пользуются более удобным методом прибавляют галоидангидрид кислоты к ме-таллоорганичеокому соединению. [c.50]

Цинк- и кадмийорганическио соединения применяются в синтезе сравнительно редко.Первне - в основном в реакции Реформатского (синтез эфиров -гидроксикарбоновых кислот из карбонильных соединений и эфиров сь-галогенза-мещенных кислот в присутствии цинка) предварительного получения цйнкорганического соединения здесь не требуется [c.27]

Набор ртутноорганических соединений, применяемых в каталитической полимеризации и сополимеризации (главным образом, по сопряженной иЛи поляризованной С=С-связи), намного шире, чем цинк- и кадмийорганических соединений это диэтилртуть, диизопропилртуть, дициклогексилртуть, дифенилртуть и другие системы [747]. [c.1349]

Подобные реакции также не известны для цинк- и кадмийорганических соединений. Возможно, к числу реакций такого типа может быть отнесена реакция хЛоразида с диметилкадмием в четыреххлористом углероде [99]. Свободнорадикальный цепной меха- [c.34]

Цинк- и кадмийорганические соединения [188] занимают в современной элементоорганической химии значительно более скромное место, чем их ртутные аналоги. Как средства органического синтеза ныне они почти совсем вытеснены магнийорганическими соединениями как объекты для теоретических исследований они заметно уступают соединениям магния, лития и, с другой стороны, соединениям ртути. Сказанное еще в большей степени относпгся к органическим производным бериллия и щелочноземельных металлов. Тем пе менее ряд работ, выполненных в этой области советскими химиками, представляет несомненный интерес. [c.121]

Хок и Эрнст [17] описали взаимодействие кислорода с рядам метал-лоорганических соединений, в том числе и второй группы периодической системы, и показали, что первоначально образуются алкилметалл-пероксиды, которые при гидролизе переходят в гидроперекиси алкилов. Для цинк- и кадмийорганических соединений авторы, в противоположность Уоллингу и Баклеру [16], нашли, что выходы гидроперекисей достигают 90% в случае проведения реакции при температуре от —10 до [c.45]

Цинк- и кадмийорганические соединения. Их широко используют в качестве метиленирующих агентов, причем наибольшее препаративное значение имеет реакция Симмонса — Смита, основанная на использовании дигалогенметанов (обычно СНгЬ) и активированного порошка 2п [739, 740] (подробнее эта реакция рассмотрена в разд. 4.2 см. также [704]). [c.109]