Тиоцианат, образование

Обращает на себя внимание тот факт, что некоторые реакции практически не применяются при титровании. К таким реакциям относятся реакции омыления, этерификации, сульфирования, нитрования (два примера приведены в Части 2), замещения галогенов (оба описанных случая представляют собой замещение хлора, связанного с атомами кремния, при действии анилина и тиоцианата), образования амидов (титрование уксусного ангидрида и различных хлорангидридов аминами), а также реакция гидролиза (уксусный ангидрид был оттитрован водой и щавелевой кислотой). [c.66]

Наиболее распространенное решение - уменьшение температуры отгонки бензольных углеводородов путем подачи в десорбер острого пара. При этом насыщенное поглотительное масло предварительно подогревается либо глухим паром наиболее доступных параметров (0,5-0,6 МПа) до 135-140°С, либо в трубчатой печи (до 180°С). Применение нагрева в трубчатой печи позволяет уменьшить расход острого пара (с 2-3 до 0,8-1,0 т на 1 т бензольных углеводородов). Общими недостатками этой наиболее распространенной схемы десорбции оказываются большой расход пара, увеличение объемов теплообменной аппаратуры и расхода охлаждающей волы, образование значительных объемов сточных вод, содержащих бензольные углеводороды, цианиды и тиоцианат аммония. [c.164]

К нескольким каплям раствора тиоцианата аммония добавьте 1—2 капли раствора соли железа (III). Происходит образование окрашенного в темно-красный цвет комплекса [Fe(N S) ],2"" (п = 1—4). К полученному раствору добавьте 3—5 капель раствора трифосфата натрия. Образуется бесцветный прозрачный раствор, содержащий комплекс железа (III) с трифосфат-ионами состава 1 1 или [c.184]

Получение координационного соединения ванадия (IV). В пробирку налейте 1 мл раствора хлорида ванадила и добавьте к нему 0,5 мл раствора тиоцианата аммония. Появляется характерная синяя окраска вследствие образования комплекса— [VO(N S)4]2-. [c.200]

Аналогичный опыт проведите, использовав вместо тиоцианата калия иодид калия. Докажите образование свободного иода, экстрагируя последний бензолом. В процессе опыта следует учитывать, что при использовании концентрированного раствора иодида калия основная часть ионов Т1 + может образовывать очень стабильный иодидный комплекс ТП- (/Спеет = 1,5-10- 2). Поэтому для опыта следует брать 3—5 %-й раствор KI. [c.241]

Образование комплексного фторида железа (HI). В пробирку, содержащую 0,5 мл раствора хлорида железа (П1), добавьте 1—2 капли раствора тиоцианата аммония. Появляется характерное темно-красное окрашивание. Затем добавьте 3—5 капель раствора фторида натрия и наблюдайте обесцвечивание раствора. [c.281]

Качественная реакция на кобальт. В пробирку поместите 5—10 капель насыщенного раствора хлорида кобальта, добавьте сначала 1—2 мл смеси этанола с эфиром, а затем 5—10 капель раствора тиоцианата аммония. Смесь взболтайте. Верхний слой окрашивается в характерный синий цвет, обусловленный образованием комплекса [c.282]

Катионы железа(1П) Fe " можно открыть реакцией с тиоцианат-ионами N S ио образованию тиоцианатных комплексов железа(Ш), окрашивающих водный раствор в красный цвет [c.28]

Реакция с тиоцианат-ионами (фармакопейная). Катионы реагируют с тиоцианат-ионами N S (лучше — в кислой среде при pH 3) с образованием тиоцианатных комплексов железа(1П) красною цвета. В зависимости от соотношения концентраций реагентов могут доминировать комплексы различного состава [Fe(N S) (H20)6 ] ", где и = 1, 2, 3,. .., 6. Все они имеют красную окраску и находятся в равновесии. Для подавления образования гидроксокомплексов, содержащих гидроксильные группы 0Н , реакцию проводят в кислой среде при pH 3, [c.399]

Комплекс в водных растворах неустойчив и равновесие комплексообразования смещено влево в сторону образования розового аквокомплекса кобальта(П). Поэтому реакцию проводят при избытке тиоцианат-ионов, чтобы сместить равновесие вправо. [c.411]

Осадок нерастворим в минеральных кислотах и в растворе карбоната аммония. Растворяется в водном аммиаке, в растворах тиосульфата натрия, цианида калия, при избытке тиоцианат-ионов с образованием соответствующих растворимых комплексов серебра [c.460]

Методика. В пробирку вносят 9—10 капель анализируемого раствора, 3—5 капель разбавленной H I, осторожно нагревают (под тягой ) раствор почти до кипения (3—4 мин) и охлаждают до комнатной температуры. Прибавляют по каплям ра)бавленный раствор хлорида желе-за(1П). Если в растворе присутствуют тиоцианат-ионы, то он окрашивается в красный цвет вследствие образования красных тиоцианатных комплексов железа(1П). [c.490]

Самоассоциация между ионными парами ведет к образованию агрегатов, например димеров, трпмеров или квадруплетов. Такая ассоциация энергетически выгодна и часто наблюдается в неполярной среде, если растворы не бесконечно разбавлены. Ассоциация становится измеримой уже при таких низких концентрациях, как 0,001 моль/л. Например, криоскопическая степень ассоциации (отношение экспериментально найденной молекулярной массы к формульной) для тиоцианата тетра-н-бутиламмония в бензоле составляет 2,5 при концентрации 0,0013 моля на 1000 г растворителя, увеличивается до 31,9 при 0,281 моля на 1000 г растворителя и снова несколько снижается при более высоких концентрациях (22,7 при 0,753 моля на 1000 г растворителя) [25]. Такая ассоциация ионных пар оказывает очень сильное влияние на экстракцию солей из водной фазы в органическую (разд. 1.3.1). Степень ассоциации зависит от катиона, аниона, растворителя и концентрации. Тримеры одновалентных ионов являются заряженными частицами и проводят электрический ток таким же образом, как и ионные пары, содержащие многовалентные ионы. [c.19]

Spa u test for zin проба Спаку на цинк — образование солями цинка растворимого в большом избытке пиридина осадка при действии на них пиридина и раствора тиоцианата аммония [c.397]

Выделение п-ксилола с помощью клатратных соединений. В последние годы был открыт класс неорганических комплексных соединений, которые способны образовывать молекулярные соединения с углеводородами [105]. Они получили название клатратных соединений [106]. Наиболее пригодны для образования клатратных соединений с углеводородами комплексы общей формулы МР4Х2, где М — элемент переменной валентности Р — пиридиновый остаток X — анион. Из ионов металлов наилучпше результаты дают двухвалентные никель, кобальт, марганец и железо. Наиболее пригодные азотистые основания — замещенные в 3- или 4-положении пиридины, а также хинолины. Анионом может быть простой одноатомный ион — хлор или бром, или многоатомный ион — тиоцианат, формиат, цианат, или нитрат [76, с. 235—298, 107]. [c.129]

Обширные исследования влияния солей металлов на напряжение растрескивания различных полиамидов выполнили Данн и Сансом [90—93]. С помощью галоидов металлов удалось выявить два вида воздействия образование комплексов между металлом и карбонильным кислородом и помехи образованию водородных связей (для хлоридов 2п, Со, Си, Мп) или трещин в растворе Ь1С1, СаСЬ, МдСЬ или Ь1Вг [90—91]. Воздействие тиоцианатов металлов на ПА-6 аналогично воздействию галоидов соответствующих металлов [92]. Среди различных нитратов наибольшее влияние на напряжение образования трещин в пленках ПА-6 оказывает Си(МОз)г [93]. [c.388]

К раствору нитрата железа (III) добавьте тиоцианат калия. Запишите процессы ступенчатого образования всех возможных комплексов с учетом того, что координационное число для железа (III) равно шести. Как влияет на интенсивность окраски добавление избытка тиоцианата калия и нитрата железа (III), если считать, что максимальную интенсивность окраски имеет комплекс [Fe(N S)4X Х2Н2О]-. [c.292]

Изучение тиоцианатого комплекса Fe +. Раствор, содержащий ионы Fe +, точнее, [Ре(Н20)б] +, почти бесцветен. При добавлении тиоцианата (роданида) натрия или аммония раствор приобретает интенсивный кроваво-красный цвет, что обычно объясняют образованием тиоцианата железа Fe(N S)3, а уравнение реакции принято записывать так [c.399]

Приготовьте 50 мл раствора тиоцианатного комплекса железа, К раствору РеС1з прилейте несколько капель раствора тиоцианата калия или аммония до образования не слишком сильно окрашенного раствора. Разлейте раствор в несколько пробирок и добавьте по каплям концентрированные растворы галогенидов. Желательно, чтобы концентрации этих растворов были одинаковы (1—5 моль/л). Сколько капель каждого из растворов галогенидов понадобилось для достижения примерно одинаковой степени обесцвечивания раствора тиоцианата железа Растворы сохраните. [c.401]

К 2—3 мл л 0,5 М раствора РеС1з прилейте несколько капель раствора KN S или NH4N S. К раствору оЗ-разовавшегося тиоцианата железа прилейте по каплям раствор фосфорной кислоты до изменения цвета раствора (предполагается образование комплексного иона [Ре(Р04)2] ). [c.402]

А. К 3—4 каплям концентрированного раствора 0 I2 прилейте по каплям концентрированный раствор тиоцианата калия KN S (или аммония) до перехода розовой окраски раствора в ярко-синюю. Предполагается образование комплексного иона [Со(N S)4]2-. Затем по каплям добавьте в раствор дистиллированную воду до обратного перехода окраски раствора в розовую. Напишите уравнение реакции. Предложите способы смещения равновесия (о чем можно судить по изменению окраски раствора). Сравните поведение тиоцианатных комплексов кобальта и железа. [c.408]

При использовании в качестве реагента тиоцианат-иона важной побочной реакцией является S-алкилирование (реакция 10-44) напротив, цианат-ион практически всегда приводит исключительно к продуктам N-алкилирования [355]. При обработке алкилгалогенидов N O в присутствии этанола можно непосредственно получать карбаматы (см. т. 3, реакцию 16-8) [776]. Ацилгалогениды дают соответствующие ацилизоцианаты и ацилизотиоцианаты [777]. Образование изоцианидов см. реакцию 10-103. [c.165]

Катионы железа(1П) открывают реакцией с гексацианоферратом(П) калия К4[Ре(СК)б] (образуется синий осадок берлинской лазури), а также реакцией с тиоцианатом аммония NH4N S или калия KN S — наблюдается окрашивание раствора в красный цвет вследствие образования тиоцианатных комплексов железа(П1) состава [Fe(N S) (HiO)6 ] (п = 1—6), имеюших красную окраску. [c.334]

При отсутствии в растворе катионов Fe и u кобальт(П) открывают реакцией с тиоцианатами аммония NH4N S или калия KN S в присутствии изоамилового спирта (экстрагент) — наблюдается окрашивание органического слоя в ярко-синий цвет вследствие образования синего тиоцианатного комплекса [ o(N("S).i] , экстрагирующегося в органическую фазу. [c.340]

Реакция с тиоцианат-ионами. Катноны Со " в слабо кислой среде реапфуют с тиоцианат-ионами N S с образованием синего комплекса — тетратиоцианатокобальтат(П)-иона [ o(N S)4] [c.411]

Реакцию можно также проводи гь капельным методом на фильтровальной бумаге. Для этого на лист 4 ильтровальной бумаги наносят каплю концентрированного раствора тиоцианата калия или аммония, каплю раствора соли кобальта(П) и высушивают бумагу на воздухе. Наблюдают образование синего пятна. [c.412]

Методика. В пробирку вносят 2—3 капли раствора соли железа(Ш), прибавляют одну каплю разбавленного раствора тиоцианата калия KN S. Раствор окрашивается в красный цвет вследствие образования тиоцианатных комплексов железа. К полученному раствору прибавляют по каплям раствор фторида калия до обесцвечивания раствора. [c.448]

Проведению реакции мешают тиоцианат-ион и цианид-ион, так как выпадающие осадки AgS N и Ag N также растворяются в растворе карбоната аммония с образованием комплексов [Ag(NH3)j]". [c.491]

СГ, Вг , S N и N", прибавляют по каплям концентрированную HNO3 до прекращения образования осадка, содержащего хлорид, бромид, тиоцианат и цианид серебра. Смесь центрифугируют, осадок отделяют от центрифугата, переносят в фарфоровую чашку, прибавляют к нему 10—15 капель концентрированной HNO3 и полученную смесь нафевают под тягой ) на водяной бане около одного часа. К смеси, оставшейся после нагревания, добавляют 5—8 капель воды, перемешивают смесь, центри- [c.493]

Интересно, что образование связи С—S возможно не только при реакции между тиолами и галогенидами, но и при реакции между тиоцианатами и соединениями с достаточно активными атомами водорода. Так, в присутствии ТЭБАХ и NaOH в системе вода — хлороформ тиоцианаты реагируют с хлороформом или фенилметилацетонитрилом, образуя соответствующие сульфиды [141] [c.79]

Безводные галогениды, тиоцианат, сульфат и другие производные могут присоединять молекулы аммиака с образованием гексааммино-комплекса [Со(ННз)б]2 . Аммиакаты Со (П) устойчивее, чем Fe (II), но все же водой разрушаются [c.653]

ТИОЦИАНАТЫ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ (роданиды), соли тиоциановой к-ты. Кристаллич, в-ва мн. раств. в воде, СП., эф., ацетоне. В водных р-рах окисляются О2 до сульфатов и нем, взаимод. с СЬ н Вгз с образованием циангало-генидов, восст. Fe до цианидов металлов, цинком в соляной к-те — до СН3МН2 и H2S. Получ. из цианидов металлов и S обменная р-ция сульфатов или нитратов металлов с тио-цианатом Ва или Ма взаимод. гидроксидов илн карбонатов металлов с HS M. См. Аммония тиоцианат, Калия тио-цианат. Натрия тиоцианат. [c.580]