Углерод гибридизация

Валентные состояния углерода. Гибридизация. Чтобы согласовать электронное строение атома углерода и валентность этого Элемента, пользуются представлением о возбуждений атома углерода [c.28]

В третьем случае атом углерода (гибридизация р) непосредственно связан с двумя атомами, образуя линейную конфигурацию. При переходе от одного типа координации к другому не только меняются валентные углы, но и происходит изменение ковалентного радиуса атома углерода. Для оценки атомных расстояний приходится принимать во внимание как тип образующейся связи (простая, двойная или тройная), таки состояние гибридизации. На основании многочисленных электронографических измерений предложена следующая система ковалентных радиусов углерода (табл. 7) [c.140]

Во втором случае атом углерода (гибридизация зр ) непосредственно связан с тремя атомами, которы е располагаются в одной плоскости с валентными углами, близкими к 120 . [c.140]

Валентное состояние атомов углерода. Гибридизация электрон [c.327]

Перемещение (ст-1-я)-связи в центральную часть молекулы происходит за счет изменения строения орбиталей крайних атомов углерода ( -гибридизация). Схематично перестройка связей в этой Химической реакции показана на рис. 216. [c.443]

Гибридизация оказывается характерной не только для соединений атома углерода. Гибридизация орбиталей может происходить в том случае, когда в образовании связей одновременно участвуют электроны, которые принадлежат к различным типам орбиталей. [c.58]

Для объяснения свойств непредельных соединений вводят представления о других типах гибридизации. Например, в случае двойной связи у атома углерода гибридизации подвергаются одна з- и две р-ор- [c.70]

Для объяснения свойств непредельных соединений введены представления о других типах гибридизации. Например, в случае двойной связи у атома углерода гибридизации подвергаются одна 5- и две р-орбитали, образуя три выравненные орбитали, которые лежат в одной плоскости под углом 120° (см. рис. 17). Это р--гибридизация. Четвертая р-орбиталь негибридизоваиа и расположена перпендикулярно к плоскости гибридных орбиталей. [c.86]

При первом способе написания формулы становится понятным, что в образовавшемся комплексном ионе электронные пары, обусловливающие связь, предоставлены азотом NHg (свободные молекулы NH3 имеют одну свободную электронную пару). При втором способе написания подчеркивается, что существзгюпще в уже образовавшемся комплексном ионе атомные связи по своей природе ничем не отличаются от каких-либо других атомных связей. Полинг сумел показать, что и здесь, так же как и у углерода, гибридизация приводит к выравниванию пространственно-направленных связей. При гибридизации двух -орбит, одной s- и трех />-орбит возникает шесть связей, направленных к вершинам, правильного октаэдра. Этим и объясняется октаэдрическая структура, предложенная Вернером на основе изучения явления изомерии типичных прочных комплексов с координационным числом 6 (см. т. II, гл. 5). При гибридизации трех -орбит и одной s-орбиты или (как в случае углерода) одной s-орбиты с тремя р-орбш-тами образуются чеигы е тетраэдрически направленные связи при гибридизации одной -орбиты с одной S- и двумя jo-орбитами возникают четыре, лежащие в одной плоскости связи, направленные к вершинам квадрата. Подобное плоскостное расположение четырех лигандов действительно было установлено для некоторых комплексов, например [c.444]

Для частного случая соединения атомов кислорода друг с другом или с атомами водорода можно получить достаточно удовлетворительное представление о структуре образовавшейся молекулы путем рассмотрения 2р-орбнт кислорода. 15-орбита кислорода может быть совершенно оставлена без внимания, а влияние 2б -орбиты на химическую связь за счет образования связей первичной валентности в первом приближении ничтожно мало. В частности, можно при качественном описании характеристики валентности кислорода оставить без внимания явление гибридизации, при которой уровень энергии 2 -электронов повышается так, что они могут участвовать вместе с 2р-электро-нами в направленных орбитах. Для других элементов, например азота и углерода, гибридизацией уже нельзя пренебречь. [c.268]

П. Дефекты изомерных связей. В случае приведенных выше сеточных дефектов предполагалось, что атомы углерода сохраняют 5р2л-гибридизацию в сетке, так что углеродная макромолекула в слое остается истинно ароматической. Однако это не всегда так. Например, атомы или группы атомов могут быть присоединены к атомам углерода, гибридизация которых в сетке соответствует Подобные атомы [c.21]

В его основном электронном состоянии. Возрастание ст от ( Н к (ЮОН, несомненно, частично является результатом того, что с первым атомом углерода во второй группе связаны атомы с большей собственной электроотрицательпостью. Значение о для GN-группы еще больше из-за большей собственной электроотрицательности самого первого атома углерода ( / -гибридизация вместо гибридизации в первых двух группах). Удивительно то, что значение о для СК-группы бол1.ше, чем значение для Р. Для одного и того же валентного состояния атома электроотрицательпость фтора значительно превышает электроотрицательпость углерода. В случае приблизительно одинаковой степени гибридизации первого атома значения а возрастают с увеличением электроотрицательности, как указывает ряд значений а для галогенов. [c.620]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология