Углерод валентные состояния

Для атома углерода возможны три валентных состояния с различными типами гибридизации. [c.17]

Реакции замещения. Реакция металлирования. Водородные атомы в ацетилене способны замещаться на металл. В результате образуются металлические производные ацетилена—ацетилениды. Это происходит потому, что водородные атомы в молекуле ацетилена обладают слабокислыми свойствами. Объясняется это тем, что электроотрицательность атома углерода находится в зависимости от его валентного состояния и изменяется в ряду [c.88]

При этом атомы углерода переходят из в хр я-состояние, образуются связи С=0. Обратим внимание на то, что энергия перехода атомов углерода из состояния Б в возбужденное валентное состояние (как показывает разница между энергией образования связи [c.200]

В молекулах углеводородов связи между атомами С и И осуществляются с помощью и л -электронов. В метановых углеводородах углерод находится в первом валентном состоянии —гибридизация), т. е. в образовании каждой валентности атома углерода участвуют орбитали одного s-электрона и 3-х / -электро нов. [c.110]

Характеристики связей зависят не только от валентного состояния атомов углерода, но и от взаимного влияния атомов в молекуле углеводорода (индукционный эффект, а также эффект сопряжения в случае ненасыщенных углеводородов). [c.112]

На рис. 123 приведены структуры, используемые при расчётах свойств молекулы бензола, нафталина, антрацена и фенантрена. Из рисунка видно, что у полициклических соединений имеются атомы углерода, связанные не с двумя, а с тремя другими атомами углерода. Валентное состояние таких атомов должно несколько отличаться от валентного состояния атомов углерода в бензоле. Поглощение в видимой и близкой ультрафиолетовой областях спектра молекул ароматических соединений связаны с присутствием в них тг-электронов, облако которых распределено по всей молекуле. [c.231]

Особый случай аддитивного хлорирования представляет присоединение хлора по атомам, находящимся в низшем валентном состоянии, например синтез фосгена нз оксида углерода и хлора [c.98]

Особый случай аддитивного галогенирования представляет присоединение галогенов к атому, находящемуся в низшем валентном состоянии. Примером служит синтез фосгена из окиси углерода и хлора [c.390]

В этиленовых углеводородах атомы углерода, связанные двойной связью, находятся во втором валентном состоянии (sp -гио-ридизация). Только два и один -валентные электроны каждого атома углерода участвуют в образованш 3-х гибридных а-сво-зей, а один р (я)-электрон остается свободным и участвует е образовании л-связи. [c.110]

Как уже говорилось, ковалентная связь характеризуется ярко выраженной направленностью в пространстве. В этом и состоит отличие ковалентной связи от других видов связи. Направленность химической связи означает, что образование ковалентных связей атомом углерода происходит не в любых направлениях пространства, а только в определенных, составляющих друг с другом углы, величина которых зависит от валентного состояния углерода. Так, при 5рЗ-гнбрндизации угол между гибридными орбиталями составляет 109°28, при 5р2-гибридизации он равен 120°, а при 5р-гиб-ридизации — 180°. [c.21]

Необходимость оптимизации молекулярного базиса при расчете потенциальных кривых или в более общем случае - потенциальных поверхностей вызвана рядом причин, из которых наиболее существенной является изменение эффективного зарядового состояния атома в молекуле. В молекулярных расчетах полезно иметь в виду также и некоторые спектроскопические характеристики свободных атомов. В молекуле метана валентное состояние атома углерода может быть описано в рамках -гибридизованных орбиталей. Спектроскопическое состояние 5 свободного атома углерода, порождаемое конфигурацией, известно. Его энергия превышает энергию основного Р-состояния на ДЯ = = 4,18 эВ. Валентное состояние атома в молекуле не совпадает с состоянием свободного атома. Тем не менее набор базисных функций на атоме углерода естественно выбрать с тем расчетом, чтобы при решении атомной задачи АЕ воспроизводилась с достаточной точностью. [c.240]

Приведите графическую схему р -, зр - и 5р-гибридных орбиталей атома углерода с учетом их пространственного строения. Какие простые вещества соответствуют каждому валентному состоянию атома углерода [c.6]

Прочность связи уходящей группы X с атомом углерода субстрата зависит не только от природы галогена, но также и от того, и каком валентном состоянии находится этог атом угле-рода, [c.116]

С=0 175 ккал/моль и теплотой сорбции кислорода ПО ккал/моль) составляет всего около 70 ккал/моль. В то же время возбуждение свободных атомов углерода из я р -состояния в валентное состояние требует не менее 160 ккал/моль. Общим правилом является, что разрыв межатомных связей в твердом веществе требует значительно меньших затрат энергии, чем разрыв тех же связей в молекуле. [c.200]

Как известно, атом углерода в предельных углеводородах находится в первом валентном состоянии (зр -гибридизация). Это значит, что углеродные атомы в парафинах полностью насыщены водородом, т. е. все их единицы валентности, не затраченные на связь с другими атомами углерода, соединены с атомами воДорода. [c.40]

Известно, что тройная связь в молекуле ацетилена представляет собой сочетание одной 6- и двух л-связей (см. с. 21). Атомы углерода, связанные тройной связью, находятся в третьем валентном состоянии (л р-гибридизация), т. е. из четырех орбиталей (одна 25- и три 2р-) гибридизированы только две (25- и 2р-). Все четыре атома в молекуле ацетилена расположены на одной прямой линии, представляющей собой ось трех 6-связей, образованных гибридными орбиталями атомов углерода (см. рис. 6) [c.84]

Общая формула насыщенных углеводородов С Н2п + 2- Атомы углерода в таких углеводородах находятся в первом валентном состоянии, которому соответствует хр -гибридизация. [c.84]

Ранее уже говорилось о том, что атом азота может образовать, самое большее, четыре связи, получая при этом положительный заряд. Аналогично атому углерода это соответствует хр -валентному состоянию, для которого возможны различные случаи гибридизации и образования двойных связей. Например, следует рассмотреть следующие формулы нитросоединений, образованные с помощью пары электронов — одновалентный радикал) [c.94]

Укажите, в каком валентном состоянии находятся атомы углерода в предельных углеводородах. [c.13]

Приведите характеристику третьего валентного состояния атома углерода. С помош ью атомных орбиталей изобразите строение молекулы ацетилена. [c.31]

В молекуле этилена атомы углерода находятся во втором валентном состоянии ( р -гибридизация). Напомним, что в этом случае из четырех орбиталей атома углерода (одна 2 - и три 2р-гибридизированы только три (одна 25- и две 2р-), а одна оставшаяся 2р-орбиталь остается негибридизированной, и ее ось располагается в плоскости, перпендикулярной другой, в которой расположе- [c.61]

В каких валентных состояниях (первом, втором, третьем) находятся атомы углерода в следующих соединениях этане, пропане, пропилене, метилацетилене [c.6]

Примечание. Ковалентные радиусы для первого, второго и третьего валентных состояний атома углерода соответственно равны вр — 0,0767 нм, зр — 0,0742 нм, 8р — 0,0668 нм. [c.7]

В итоге, переход атома углерода в валентное состояние можно условно представить следующей схемой, учитывающей как энергию возбуждения атома ( возб), так и энергию, связанную с переориентацией спинов Е сп) I [c.172]

Как располагаются по энергетическим уровням (п) п подуровням (I) электроны в карбокатионе (С+), карбанионе (С ) и в атоме азота В каком валентном состоянии находится в них атом углерода [c.7]

Барен (Р = Н Н) — почти правильный икосаэдр с аномальной по длине связью С — С (1,68 — 1,72 Л) [8] каждый из атомов углерода находится в необычном для углерода валентном состоянии, будучи шестикоординационным. Бареновая система в целом является сильным акцептором электронов, что и приводит к возникновению дублетных спектров (табл. 6.2). Из сопоставления мессбауэровских спектров соединений [c.271]

Энергия образования связи и межъядерныс расстояния углерод-водородных и углерод-углеродных связей в зависимости от валентного состояния атомов углерода [19] [c.16]

Графит имеет слоистое строение. Валентное состояние атома углерода в слое можно объяснить участием его, <р--гибридных орбиталей. Исходя из строения и характера химической связи обьясните, почему графит используется а) как смазочный материал б) как материал электродов. [c.99]

Несоответствие этих выводов с реальными свойствами изоцианогруппы имеет следующую причину. В этой группе углерод находится в том же валентном состоянии, что и в карбенах, в которых он формально двухковалентен. Особенностью карбенов является их чрезвычайно высокая химическая активность. обусловленная стремлением углерода достроить свою внешнюю электронную оболочку до октета. [c.344]

Атомы углерода в бензоле находятся во втором валентном состоянии (5/Я). Как известно, в этом случае из четырех орбиталей атома углерода гибридизованными являются только три (одна 2х- и две 2р-), а четвертая 2р-орбиталь перекрывается с 2р-орбита-лями двух соседних углеродных атомов (справа и слева). Шесть делокалнзованных л-электронов, находящихся на гантелеобразных орбиталях, оси которых перпендикулярны плоскости бензольного кольца, образуют единую устойчивую замкнутую электронную систему. Сопряжение я-электронов здесь реализовано в большей степени, чем в бутадиене-1,3 (рис. 32). Молекулу бензола можно [c.276]

В случае двойной связи (С = С) простая (Т-связь осуществляется за счет перекрывания 5р2-гибридных орбиталей атомов углерода и расположена в плоскости, в которой находятся все ядра атомов углерода и водорода. Вторая связь (я-связь) между углеродными атомами образуется двумя 2р-электронами (негибридизированны-ми) и лежит в плоскости, перпендикулярной плоскости ст-связей (см. рис. 5). Двойная связь характерна для этиленовых углеводородов углерод, связанный двойной связью, находится во втором валентном состоянии (5р2-гибридизацня). [c.21]

Тройная углерод-углеродная связь (С=С) образована одной <т-связью (перекрывание двух гибридных р-атомных орбиталей) и двумя я-связями (перекрывание двух негибридизированных орбиталей от каждого соседнего углеродного атома). а-Связь в тройной связи расположена на одной прямой линии, представляющей собой ось трех (Т-связей, Две л-связн расположены в двух взаимно перпендикулярных плоскостях (см. рис. 6). Тройная связь характерна для ацетиленовых углеводородов, в которых атом углерода, связанный тройной связью, находится в третьем валентном состоянии ( -гибридизация). [c.21]

Наибольшее значение имеют гетероциклы, содержащие атомы азота, кислорода и серы. Циклические системы с этими гетероатомами не только легко образуются, но и характеризуются достаточной стабильностью. Это связано с тем, что валентные углы между связями у этих гетероатомов мало отличаются от таковых в атоме углерода в первом и во втором валентных состояниях (зр -, 5р - гибридизации). Поэтому включение таких атомов в цикл вместо углеродного атома мало влияет на устойчивость образовавшегося гете роцикла. Кроме того, сравнительная легкость такого включения объясняется соизмеримостью объемов гетероатомов с объемом СНг-группы. [c.350]

Углеводороды, в молекулах которых атомы углерода связаны друг с другом двойной связью, называются ненасыщенными или непредельными углеводородами ряда этилена (олефинами, алкенами). Общая формула этиленовых углеводородов СпНгп-Атомы углерода в таких углеводородах находятся во втором валентном состоянии, которому соответствует sp -гибpидизaция. [c.85]

В каком валентном состоянии находятся атомы углерода в этилене Кдкой вид гибридизации электронных облаков характерен для этого валентного состояния Какую ковалентную связь называют л-связью Могут ли р-электроны образовывать о-связь [c.20]

Начала органической химии Книга первая (1969) -- [ c.2 , c.260 ]

Теоретические проблемы органической химии (1956) -- [ c.46 , c.47 ]

Курс теоретических основ органической химии издание 2 (1962) -- [ c.77 , c.88 , c.110 , c.111 , c.111 , c.144 , c.144 , c.148 , c.148 , c.155 , c.155 , c.219 , c.219 ]

Основные начала органической химии том 1 (1963) -- [ c.117 , c.118 , c.430 , c.431 , c.433 , c.442 , c.444 ]

Теоретические основы органической химии (1964) -- [ c.71 , c.73 ]

Основные начала органической химии Том 1 Издание 6 (1954) -- [ c.119 , c.120 ]

Курс органической химии Издание 4 (1985) -- [ c.24 , c.27 ]

Органическая химия Издание 3 (1980) -- [ c.29 ]

Начала органической химии Кн 1 Издание 2 (1975) -- [ c.242 , c.243 , c.244 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология