Комплексные ионы электронное строение и конфигурация

Полинг предложил классифицировать комплексные соединения переходных металлов по принадлежности к ионному и ковалентному типам. Ион металла в ионных комплексах обладает той же электронной конфигурацией и тем же магнитным моментом, как и свободный ион в основном состоянии. Согласно правилу Гунда, такому состоянию отвечает максимальное число неспаренных электронов. В ковалентных комплексах электронное строение таково, что электроны лигандов могут заполнять вакантные орбитали иона металла и магнитный момент в этом случае меньше, чем у свободного иона. [c.71]

Общее правило образования ковалентных связей заключается в следующем. Устойчивые молекулы или комплексные ионы, образованные при помощи ковалентных связей, имеют такое строение, при котором каждый атом достигает электронной конфигурации инертного газа или некоторой другой устойчивой конфигурации, причем обобщенные электроны считаются принадлежащими каждому из связанных атомов. Это правило можно проиллюстрировать прежде всего на примере молекул и кристаллов элементов, не обладающих металлическими свойствами. [c.182]

Рассмотрим строение комплексного иона [А (КНз)а]+ с точки зрения метода валентных связей. Электронная конфигурация иона серебра [c.100]

Рассмотрим строение комплексного иона [Р1(КНз)4] +. Электронная конфигурация свободного иона Р1 + [c.101]

Наиболее близкую аналогию между магнитной и оптической анизотропией можно провести для диамагнитных веществ, состоящих из атомов, ионов или молекул, не имеющих результирующих орбитальных или спиновых моментов. В обоих случаях анизотропия выражается особенно ярко там, где вещество состоит из отдельных атомных групп (молекул или комплексных ионов), имеющих плоскостное или цепочечное строение. Не входя в рассмотрение существующих теорий диамагнетизма, отметим лишь, что значение восприимчивости зависит от характера движения электронов в поле ковалентно связанных атомов, а следовательно, и от конфигурации молекулы (комплексного иона). [c.222]

Хорошо известно, что комплексные соединения платины (И) и палладия (II) имеют плоскостное строение и координационное число 4. Это относится и к другим ионам металлов, имеющих электронную конфигурацию Ф. [c.79]

Ионная связь образуется между заряженными атомами или группами атомов (комплексными ионами). Она относится к одному из четырех основных типов связи, который можно удовлетворительно описать в классических (неквантовомеханических) терминах. Одноатомные ионы, образованные легкими элементами подгрупп А, и такие ионы, как О - и т. д., Р и т. д., обладают конфигурациями инертного газа. Однако конфигурации многих переходных металлов и ионов, содержащих по два 5-электрона (например, Т1+ и РЬ +), имеют менее симметричное строение. Здесь не будут рассматриваться многочисленные менее устойчивые ноны, существующие в газовой фазе. [c.372]

Тип связи часто устанавливали, исходя из измерений магнитной восприимчивости, позволяющих вычислить число непарных электронов в молекуле вещества. При этом полезно учитывать и пространственное строение комплексного иона. Например, магнитная восприимчивость гексафторферриата аммония соответствует 5,88 магнетона Бора, т. е. наличию пяти непарных электронов. Октаэдрическая конфигурация иона РеР могла бы быть вызвана или электростатическими причинами, или, в случае ковалентной связи, гибридизацией электронов. [c.193]

Решение., Электронная формула внешних Зit- и 4 -орбиталей атома N1 3< 4я2, а иона N 2 3(/ 4 °. Таким образом, комплексные ионь1 никеля могут иметь конфигурацию плоского квадрата, однако, парамагнитный [Н1С14]2" имеет,, тетраэдрическое строение и р -гибридные орбитали,, а диамагнитный [К (СМ)4]2 — строение плоского квадрата и (/яр -гибридные орбитали., , , , ,, .,, [c.279]

Установлено, что октаэдрическое строение имеет анион [ТеС1б] . Подобно комплексному аниону сурьмы (П1) (см. с. 178) рассматриваемый анион, кроме шести связывающих пар электронов, имеет одну неподеленную пару. Если бы эта пара влияла на геометрию аниона, следовало бы ожидать возникновения искаженной октаэдрической структуры. Тот факт, что эти ионы имеют достаточно правильную форму, является одним из многих, предупреждающих нас не следует рассчитывать, будто теория применима во всех случаях. Следовательно, как и в случае сурьмы, неподеленная пара не влияет на стереохимию, т. е. она должна находиться на s-орби али. Тогда у читателя может возникнуть вопрос, почему для объяснения стереохимии ионов [ТеХз]- учет неподеленной пары был необходим. Простейший ответ состоит в том, что центральный атом стремится иметь возможно более высокую симметрию по отношению к своему электронному окружению на этом основании октаэдрическая конфигурация оказывается предпочтительнее. Однако в следующем разделе (на примере ХеРб) мы увидим, что это утверждение верно не во всех случаях. [c.191]

При взаимодействии этилена с тетраэдрически координированным ионом Сг + может происходить алкилирование этого центра с образованием иона Сг в координации квадратной пирамиды, содержащего винильную группу в координационной сфере. Сигнал ЭПР от центра такого строения должен обладать очень малым временем спин-решеточной релаксации и поэтому линия не наблюдается в результате очень сильного уширения. Вторая молекула может адсорбироваться затем на пустое место в координационной сфере квадратной пирамиды и внедряется по связи при атоме хрома по механизму, предложенному для катализаторов Циглера П. Косси [12]. Достоинство рассмотренной схемы состоит в том, что она подчеркивает близкую связь между окиснохромовыми и комплексными титановыми катализаторами полимеризации олефинов и предполагает, что в обоих случаях активными центрами являются ионы с электронной конфигурацией 3 (Т1 + или Сг +). [c.44]