Химия ксенона

На основании приведенных данных можно ожидать, что наиболее реакционноспособными из числа инертных элементов должны быть ксенон и радон. Этот вывод оправдывается на практике. Однако радон — элемент чрезвычайно редкий (содержание в атмосферном воздухе б 10 % по объему), к тому же он радиоактивен. Поэтому в настоящее время химия ксенона изучена в наиболее полной степени. [c.541]

Летом 1962 г. несколько ученых, работы которых представлены в этой книге, открыли существование богатой и сложной химии ксенона. Хотя практика и теория никогда не доказывали невозможность образования соединений инертных газов, однако многие ученые были очень удивлены и даже не поверили, когда впервые услышали об этом открытии. [c.11]

Наиболее изучена химия ксенона, который в своих соединениях проявляет степени окисления от ( + 1) до ( + VIH). [c.224]

Однако в 1962 г. было получено первое химическое соединение инертного элемента — тетрафторид ксенона Хе, после чего химия благородных газов начинает развиваться быстрыми темпами. Особенно богата химия ксенона, соединения которого по своим свойствам сходны с соответствующими соединениями иода. [c.201]

Когда-то сочетание слов химия ксенона казалось абсурдным. И все же дерзкая мысль о том, что ксенон может образовывать устойчивые соединения с галогенами, приходила в голову многим ученым. Так, уже в 1924 году высказывалась идея, что некоторые соединения тяжелых инертных газов (в частности, фториды и хлориды ксенона) термодинамически вполне стабильны и могут существовать при обычных условиях. Через девять лет эту идею поддержали и развили известные теоретики — Полинг и Оддо. [c.38]

Исчерпывающий обзор химии ксенона и теоретическое обоснование электронных структур соединений ксенона. [c.463]

Особо следует сказать о химии благородных газов. Их атомы содержат на внешнем уровне по 8 электронов (у гелия 2). Ранее считалось, что такие атомы не способны ни отдавать электроны, ни принимать их, ни образовывать общие электронные пары. Однако в 1962 г. было получено первое химическое соединение благородного газа —тетрафторид ксенона Хер4, после чего химия благородных газов начала развиваться быстрыми темпами. Особенно богата химия ксенона, соединения которого по свойствам сходны с соответствующими соединениями иода. [c.160]

Химия ксенона возникла летом 1962 г., когда было обнаружено, что ксенон взаимодействует с PtFe [1]. Вскоре после этого были получены и исследованы устойчивые фториды этого элемента [2]. Ксенон в соединениях существует во всех четных валентных состояниях II, IV, VI и VIII. Получены устойчивые соединения для каждого из этих валентных состояний. В настоящее время ксенон удается связать только взаимодействием с фтором и чрезвычайно активными фторирующими агентами. Из соединений ксенона известны устойчивые фториды и соединения, образующиеся в результате реакции фторидов с водой, а именно один оксифторид, два неустойчивых окисла, а также водные формы и их соли. [c.425]

Интересно в химии ксенона то, что, меняя условия реакции, можно получить не только XeFj, но и другие фториды — ХеРг, ХеРб. [c.84]

К немета.члам с.чеадет отнести и инертные элементы (благородные газы) — гелнй Не, неон Ке, аргон Аг, криптон Кг, ксенон Хе, радон Кп. Атомы инертных элементов содержат на внешнем энергетическом уровне по 8 электронов в х р -состоянии. Исключение составляет гелий, у которого 2 электрона. Еще недавно считалось, что такие атомы не способны ни отдавать электроны, ни принимать их, ни образовывать обЩ е электронные пары. Однако в 1962 г. было получено первое химическое соединение инертного элемента — тетрафторид ксенона Хер4, после чего химия благородных газов начинает развиваться быстрыми темпами. Особенно богата химия ксенона, соединения которого по свойствам сходны с соответствующими соединениями иода. [c.193]

B этом обзоре по химии ксенона приведено большое и полезное обсуждение ха-зактера связи, которое относится ко всем соединениям типа АВ . [c.258]

Развитие химии ксенона, криптона, радона и других инертных газов полностью подтвердило предложенную нами в 1962 г. [49, 59] форму VIII группы периодической системы, где инертные газы рассматриваются в качестве ее главной подгруппы а, а триады (железо, кобальт, никель и др.) как d-переходные металлы подгруппы Ь. Сдвиги инертных газов в этой работе подчеркивают особую роль гелия и неона как типических, малоактивных элементов и наибольшую реакционную способность ксенона, смещенного влево и имеющего поэтому наиболее ярко выраженную систему положительных валентностей. [c.81]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология