Ксенон хлорид

ХеРб Гексафторид ксенона Хлориды 245,29 0,057 [c.13]

Периодическое изменение свойств элементов представлено в периодической таблице современного вида. При расположении элементов в порядке возрастания атомных номеров и группировке на основании общих свойств они образуют семь горизонтальных рядов, называемых периодами. Каждый вертикальный столбец - группа элементов - содержит элементы с близкими свойствами. Группа лития (Ы), состоит, например, из шести элементов. Все эти элементы - крайне реакционноспособные металлы, образующие хлориды и оксиды общей формулы ЭС1 и Э2О соответственно. Так же, как хлорид натрия, все хлориды и оксиды этих элементов — ионные соединения. В противоположность этому группа гелия, расположенная по правому краю таблицы, состоит из крайне инертных элементов (к настоящему времени известны соединения только ксенона и криптона). Элементы группы гелия известны под названием благородные газы. [c.127]

IV) хлорид Криптон Ксенон [c.473]

Существенно, что все эти соединения включают сильно электроотрицательный кислород и фтор и наиболее тяжелые инертные газы. Гелий и неон, у которых внешние электроны связаны более прочно, по-видимому, не дают столько соединений, как ксенон, хотя не исключено, что некоторые их соединения могут быть получены. Вероятно, можно получить также хлориды тяжелых инертных газов. [c.88]

Основным условием применимости метода центрифугирования является наличие летучего химического соединения у подвергающегося изотопному разделению элемента. Как и у урана, у некоторых химических элементов существуют летучие фториды (см. табл. 5.8.1). Фтор имеет только один стабильный изотоп, и поэтому его наличие в молекуле не мешает процессу разделения. Инертные газы (криптон и ксенон) непосредственно используются в качестве рабочих газов при центрифугировании. Для разделения изотопов других элементов приходится использовать более сложные соединения, в которых присутствуют изотопы углерода и водорода (металлоорганические соединения), изотопы хлора (хлориды) и др. Наличие балластных изотопов в молекуле рабочего соединения заметно затрудняет процесс разделения на газовых центрифугах. [c.211]

Когда-то сочетание слов химия ксенона казалось абсурдным. И все же дерзкая мысль о том, что ксенон может образовывать устойчивые соединения с галогенами, приходила в голову многим ученым. Так, уже в 1924 году высказывалась идея, что некоторые соединения тяжелых инертных газов (в частности, фториды и хлориды ксенона) термодинамически вполне стабильны и могут существовать при обычных условиях. Через девять лет эту идею поддержали и развили известные теоретики — Полинг и Оддо. [c.38]

Для лазерной накачки рассматривались два лазера на парах меди и на хлориде ксенона. Лучше разработан лазер на парах меди, но лазер па хлориде ксенона потенциально более дешевый. Лазеры накачки генерируют свет, питающий энергией второй лазер, который испускает свет, используемый в разделительном процессе. В такой схеме разделены требования по КПД и точности по длине волны. Вторая система состоит из лазеров на красителях (рис. 9.8), которые преобразуют свет лазеров накачки в технологический свет она является точно настраиваемой и надежной. Лазеры на красителях эффективно преобразуют зеленый и желтый свет в точно настроенный красный, соответствующий линиям поглощения атомов урана. Лазеры на красителях, применяемые для обогащения урана, представляют собой компактные трехосные установки, в которых свет лазера накачки, движущийся поток красителя и пучок лазера на красителях пересекаются в небольшом канале потока. Свет лазера накачки преобразуется в свет лазера на красителях, усиливая тем самым пучок последнего. [c.478]

Почему химия криптона, ксенона и радона — это в основном химия фторидных и кислородных соединений Чем объяснить, что криптон и его аналоги ие образуют гомонуклеарных молекул Эг и что хлориды этих элементов мало устойчивы [c.100]

Чувствительные элементы катарометра обычно изготавливают из спирально свитой вольфрамовой проволоки, обладающей высокой механической прочностью, или из платиновой проволоки. Однако вольфрам легко окисляется следами кислорода при высокой температуре нити, а платиновые спирали реагируют с фторидами [103] и разрушаются в присутствии хлоридов алюминия, галлия, циркония [117]. Более химически стойким материалом, применяемым для изготовления чувствительных элементов, оказался никель, хотя катарометр с никелевыми нитями менее чувствителен, чем с вольфрамовыми. С помощью катарометра с никелевыми нитями удалось проанализировать фториды ксенона [69], фтор и его соединения с ураном, бромом и хлором [55, 95, 97], смеси галогенов и их соединений [99] и другие вещества. Корпус катарометра обычно изготавливают из нержавеющей стали или никеля, иногда — из меди или латуни реже— из тантала [17]. [c.76]

Д. ПОЛУЧЕНИЕ ХЛОРИДОВ КСЕНОНА [c.304]

Тронного заряда вдоль одной связи приведены в седьмом столбце табл. 7.6. Для обсуждаемых соединений это число равно ир/2. Легко видеть, что перенос заряда при образовании связи примерно одинаков в случае хлоридов ксенона и составляет в среднем величину 0,50. Для фторидов наблюдается аналогичная картина со средней величиной переноса, равной 0,73 электрона на связь. [c.314]

Неточность в измерениях на ксеноне, несомненно, ухудшает сходство между соединениями ксенона и иода, но и то, которое наблюдается, можно считать достаточно убедительным. Для кислородсодержащих соединений согласие между соответствующими формами более или менее количественное, а хлориды ксенона полностью идентичны хлоридам 1 . При этом понятно, что диаграмма может быть существенно дополнена. [c.331]

Для повыщения емкости подобных адсорбентов на адсорбент-носитель с большой удельной поверхностью (силохром) наносили хлориды никеля, кобальта и бария. Между этими хлоридами и поверхностными гидроксильными группами силохрома происходят химические реакции, что приводит к образованию качественно новой поверхности. В отличие от изотерм адсорбции ксенона на чистых солях изотермы адсорбции на модифицированных хлоридами сило-хромах имеют, как правило, один вертикальный скачок [69]. Это, по всей вероятности, свидетельствует о том, что в результате модифицирования на поверхности силохрома образовался однородный участок. Следует отметить, что этот участок образуется также при обработке силохрома хлоридом бария, т. е. хлоридом с неслоистой структурой. Поэтому можно предполагать, что при модифицировании силохрома хлоридами металлов однородные участки поверхности образованы ионами С1-. [c.51]

Напишите химическую формулу каждого из следующих веществ а) фторида ксенона (IV), б) оксида азота O), в) хлорида фосфора (V), г) оксида мышьяка (III), д) оксида селена (VI). [c.360]

Имеются отдельные указания на возможность образования в тех или иных условиях нестойкого соединения ксенона с хлором —ХеС1г или Xe U. Однако все такие указания даются лишь предположительно, и считать, что хлориды ксенона существуют, пока нельзя. [c.245]

Удалось получить и исследовать дифторид, тетрафторид и гексафторид ксенона. Термическим методом, а также методом электрического разряда были выделены оксифториды ксенона. Фториды ксенона химически активны. В воде они подвергаются гидролизу с образованием неустойчивых оксифторидов. Реакция тетрафторида с иодом сопровождается воспламенением. Удалось получить взрывчатое соединение ксенона с кислородом, содержащее в молекуле 3 атома кислорода на 2 атома ксенона. Это твердое вещество, образующее с водой ксеноновую кислоту. В. В. Легасовым, О. Д. Масловым, О. Д. Прусаковым, Б. Б. Четаевым был получен ряд соединений ксенона с хлоридом сурьмы. [c.199]

Химия благородных газов зародилась в 1962, когда Н. Бартлетт получил первое хим. соед. ксенона-ХеР1Р , Ныне известны криптона дифторид, ксенона фториды, а также фториды радона, оксиды н хлориды ксенона, ксенаты и перксенаты, многочисл. комплексные соед., содержащие ксенон и криптон. Ми. соед. благородных газов м. б. получены только в условиях физ. активирования реагентов являются термодинамически неустойчивыми в-вами и сильнейшими [c.211]

Для того чтобы полностью использовать все преимущества жидкого горючего, необходимо непрерывно из-йлскать продукты деления, являющиеся ядами. Криптон и ксенон могут быть удалены дегазацией. При контактировании расплавленного висмута, содержащего редкие земли, с солевым расплавом хлоридов натрия, калия и магния, редкие земли (обозначим их М) экстрагируются солью и замещаются в металлической фазе эквивалентными количествами магния [c.392]

Другие соединения благородных газов. Попытки получить устойчивые хлориды ксенона были не очень удачными. Идентифицированы два хлорида, но вследствие нестабильности их исследовали в матрице. Радиоактивный распад в Kll U] [1291С1,]-= i29Xe l4 + P [c.522]

После того как Бартлет [1], Клаассен и др. (2] указали на существование фторидных соединений ксенона, на опытах с микроколичествами радона [3] было показано, что радон тоже образует устойчивые соединения с фтором. Фторид радона был впервые получен в металлической вакуумной магистрали типа показанной на рис. 1. Газообразный полученный из 2 мг хлорида радия [c.148]

Выше было показано, что основное состояние фторидов ксенона есть полуйонное. Другими словами, наблюдается значительный перенос заряда от атома ксенона к атому фтора. Поэтому можно ожидать, что низкие потенциалы ионизации благородных газов (К) и высокие потенциалы ионизации галогенов (X) oтвeт tвeнны за образование галогенидов благородных газов (КХп). С этой точки зрения оказался совершенно закономерным тот факт, что фториды криптона, ксенона и радона были открыты первыми. Можно предполагать, что галогениды аргона, хлориды благородных газов и т. д. будут все менее устойчивы, если они вообще способны образоваться. Для образования таких соединений важно, будет ли энергия связи К—X больше энергии связи X—X. [c.502]

Неорганические соединения фтора и многие интергалогены реагируют даже с фторопластами. Поэтому разделение веществ, содержащих фтористый водород, фтор, интергалогены и галогенсодержащие соединения, фториды, проводят на колонках, изготовленных из монеля и никеля [70, 74, 94, 95]. Иногда удается применить нержавеющую сталь, например для анализа трехфтористого хлора, хлора и фтора [96], гидридов мышьяка и фосфора, хлор- и броморганических соединений, органических соединений фосфора и олова [10]. Однако в некоторых случаях количественный анализ фтора [97], фторидов ксенона и азота [72, 98], хлоридов металлов [46], смесей галогенов и некоторых галогенсодержащих соединений [99], неорганических галогенсодержащих [c.74]

Следует отдельно отметить применение катарометра для определения примесей при анализе реакционноспособных соединений. Так, с помощью катарометра анализировали фториды ксенона с чувствительностью определения 0,1% [69], минимально определяемая концентрация серусодержащих газов (сероводород, сероуглерод, сернистый газ) составила М0 % (объемн.) [118], примеси хлоридов диметилалюминия, диметилгаллия и метилгаллия в триметилгаллии определяли до 2-10 % (масс.) [17], микропримеси фосфина и арсина до 5-10 % (объемн.) [82], примеси двуокиси азота в воздухе с порогом детектирования Ы0 % (объемн.) [118]. [c.77]

Гравиметрический на (75-1 Ю ) ,02% основе количественного переноса газообразного ксенона Объемный с использованием диоксида углерода в качестве вытесняющей среды Гравиметрический на основе поглощения легколетучих жидкостей адсорбентом Адсорбционно-грави- 2 метрический на осно- 20,72 ве поглощения тетра- 4,22 хлорида углерода 0,535 [c.122]

В ди- и тетрагалогенидах наблюдается одинаковый перенос электронного заряда при образовании одной связи. Так, в двух хлориодидных ионах наблюдается отрицательный заряд —0,68 и —0,70 на каждом атоме хлора, в хлоридах ксенона эта величина составляет —0,48 и —0,51, а во фторидах ксенона перенос заряда на атомы фтора равен —0,75 и —0,72. В каждой паре величины можно считать равными в пределах точности описывающих их моделей. [c.332]

Дополнительное оттягивание электронов при переходе от к Хе04 составляет величину 0,23 на связь (с неизвестной ошибкой). Эта величина очень близка к полученной в случае хлоридов ксенона. Для перехода Ю " [c.333]

Изотерма адсорбции ксенона при 78К в области образования плотного монослоя на всей поверхности образца хлорида никеля, предварительно откачанного при 250 °С в течение 4 ч (5 = 48мУг), имеет четыре вертикальных разрыва при постоянных давлениях [68—70]. При этих давлениях на близких к однородным участках поверхности хлорида никеля происходят фазовые переходы двухмерного пара ксенона в двухмерный его конденсат. Таким образом, поверхность N 012 в целом неоднородна, и чем более она неоднородна, тем больше вертикальных скачков на изотерме адсорбции ксенона при 78К. В работах [68—70] изучались условия обработки солей, после которой число вертикальных участков на изотерме адсорбции ксенона уменьшалось до минимального, т. е. получались образцы с поверхностью, наиболее близкой к однородной. [c.50]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология