Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Связь между силой кислоты (основания) и скоростью катализуемой ею (им) реакции

    Протолитическая теория была применена к истолкованию закономерностей реакций кислотно-основного катализа разложение нитра-мида, инверсия сахаров, омыление сложных эфиров и т. п. Скорость этих процессов зависит от природы и концентрации кислот и оснований, присутствующих в растворе, причем сами кислоты и основания в ходе реакции не расходуются, т.е. выступают в роли катализаторов. Реагирующее вещество можно рассматривать как слабую кислоту пли слабое основание, которые вступают в реакцию с катализатором основанием или кислотой с образованием некоторого промежуточного комплекса. Последний затем распадается на конечные продукты с регенерацией катализатора. Сила кислот и оснований (константы их ионизации) и их каталитическая активность связаны между собой. Я. Брёнстед установил, что если в качестве катализаторов использовать ряд однотипных слабых кислот, то между константой скорости катализируемого ими процесса и константой ионизации кислот Ка существует следующее соотношение  [c.84]


    Гамметту (стр. 100) удалось найти связь между функцией кислотности Hq, определенной путем колориметрических измерений, выполненных с индикаторами, и кинетическими данными, полученными нри изучении кислотного катализа концентрированными кислотами. Изменение ионной силы раствора одинаково отзывается на равновесии присоединения протона к нейтральной молекуле основания-индикатора или к молекуле реагирующего вещества. Присоединение протона к последней — начальная стадия акта катализа — стади>1, определяющая скорость реакции. [c.282]

    В классической теории кислотно-основного катализа полагали, что ион водорода и гидроксил-ион являются единственными эффективными катализаторами, скорость реакции пропорциональна концентрации ионов-катализаторов, а степень диссоциации электролита, в результате которой образуются ионы-катализаторы, задается непосредственно электропроводностью. Эти положения дают хорошее общее описание фактов, но количественное их иопользование приводит к целому ряду противоречий. Следующий этап в изучении кислотно-основного катализа, связанный в основном с именем Брёнстеда, был главным образом этапом выяснения этих противоречий, отчасти с использованием современных взглядов на растворы электролитов, а отчасти путем экспериментального обнаружения новых законов, управляющих явлением катализа. Наиболее важными из этих законов были концепции общего кислотно-основного катализа, а также связь между каталитической активностью и силой кислот и оснований. На этой основе в 1920—1930 гг. была в основном создана систематика кислотно-основного катализа, и поздние исследования лишь незначительно дополнили фундаментальные аспекты явления. Эта часть истории хорошо известна, и мы не будем повторять ее здесь, однако некоторые особые моменты требуют пояснений. [c.163]

Смотреть главы в:

Теоретическая электрохимия Издание 3 -> Связь между силой кислоты (основания) и скоростью катализуемой ею (им) реакции



ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Катализ реакции

Кислот и оснований сила кислот

Кислоты сила

Основания и кислоты

Основания сила

Реакция между СО

Силы связи в и сила кислот

связи скорость

силы связи



© 2025 chem21.info Реклама на сайте