Эмпирическое уравнение для растворимости солей

Много лет назад Сеченов [81 изучал влияние солей на растворимость неэлектролитов в воде. Его исследования привели к эмпирическому уравнению [c.240]

Эмпирическое уравнение для растворимости солей [c.362]

Развиваемая им теория сочетает физические и химические представления о природе растворов. На основании статистической теории пока не представляется возможным определить электростатическое слагаемое изобарного потенциала концентрированных растворов, поэтому Г. И. Микулин ищет его, исходя из твердо установленных эмпирических закономерностей. Г. И. Микулин показал, что основой для его определения может служить доказанная опытным путем линейная зависимость парциальных и кажущихся молярных объемов, теплоемкостей и других свойств концентрированных водных растворов от корня квадратного из концентрахщй. Сочетая это положение с представлением о гидратации ионов как о процессе образования в растворе комплексных соединений, аналогичных ионам аквасолей и характеризуемых целыми гидратными числами и константами нестойкости, и используя закон действующих масс, Г. И. Микулин получил уравнения для вычислений коэффициентов активности электролита и давлений паров воды. Эти формулы в дальнейшем были распространены на смешанные растворы и была рассчитана совместная растворимость двух солей по опытным данным о коэффициентах активности бинарных растворов этих солей. Для системы Ка" , К /СГ, —Н2О при 25° С было получено хорошее совпадение с опытными данными. Так как количественные теории электролитных растворов развиваются очень медленно и у нас, и за рубежом, эти исследования Г. И. Микулина следует считать весьма плодотворными и перспективными. [c.193]

Растворимость белков понижается с повышением концентрации нейтральных солей и в большинстве случаев это понижение следует эмпирическому уравнению Кона [c.138]

Е. Познер. Растворимость соли в присутствии одной и двух других солей с общим ионом. Эмпирические уравнения для трехкомпонентных систем две соли с общим ионом — вода . Журн. физ. химии 21, 3,377-388, 1947). [c.122]

Аналитический вид уравнения политермы зависит от свойств рассматриваемой системы подбирают его эмпирически по известным значениям растворимости методом наименьших квадратов. Эмпирический расчет растворимости одной соли в растворе другой, при отсутствии химического взаимодействия между ними, впервые был предложен И. М. Сеченовым в виде уравнения [c.20]

Познер, полагая, что при современном состоянии теории растворов мы не можем предвидеть влияний на растворимость данной соли других солей , также предлагает подбор эмпирических уравнений. Для раствори.мости соли Ау Су в водном растворе солп Су — им предложены уравнения [2] [c.93]

Эмпирические уравнения, определяющие влияние солей на растворимость молекул слабых электролитов, приведены в работе [2]. Было показано, что удобной величиной для обсуждения солевых эффектов молекул является параметр высаливания в формуле Сеченова [c.119]

В 1889 г. Сеченовым на основании анализа экспериментальных данных было найдено эмпирическое экспоненциальное выражение для растворимости газа в растворе в зависимости от концентрации электролита в последнем. Это выражение было также применено для описания растворимости одной соли в водных растворах другой. Уравнение Сеченова здесь имеет вид [c.92]

Теоретические соображения, на основании которых был введен член С 1, вряд ли являются убедительными, однако, повидимому, можно считать установленным, что необходимость введения члена такого рода обоснована эмпирически. Ориентировкой молекул растворителя вокруг ионов обусловлен так называемый эффект высаливания, т. е. уменьшение растворимости нейтральных веществ, которое часто наблюдается в присутствии солей. В связи с этим константу С называют константой высаливания- Коэффициент активности неэлектро-лнта, измеряемый по его растворимости в присутствии электролитов, часто выражают в форме lg/ = С I. Это соотношение получается из уравнения (63) для активности неэлектролита, т. е. когда 2+ и равны нулю, в растворе соли с ионной силой ц. [c.211]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология