Рений — водород

Определить, какое минимальное количество кислорода должно содер жаться в отходящих газах сернокислотного производства, чтобы процесс го рения водорода в смеси с ними шел без подогрева извне. Температуру сгорания принять равной 600° теплопотери не учитывать [c.345]

Методы получения металлического рения можно разделить в основном на следующие группы восстановление перрената калия или аммония водородом восстановление двуокиси рения водородом термическая диссоциация галогенидов и карбонилов рения, электролиз водных растворов перренатов. [c.16]

Получение металлического рения восстановлением двуокиси рения водородом разработано в США [1144]. Исходным материалом служит технический рений, полученный восстановлением перрената калия. Рений хлорируют при 750° С, полученный КеС дистиллируется и разлагается водой [c.16]

В сухом воздухе шестифтористый рений медленно возгоняется, его пары имеют плотность ЗОО. Теплота образования шестифтористого рения равна 275 ккал. Анализ показывает, что он содержит 62,12% рения, причем состав не зависит от давления и от взятого количества фтора. Он восстанавливается до четырехфтористого рения водородом при [c.65]

При восстановлении гексафторида рения водородом или другими восстановителями, в том числе металлическим рением, получается темно-зеленый тетрафторид КеР т. пл. 124,5°, т. кип. около 795°. [c.338]

Циклические вторичные амины можно получать гидрированием таких карбон нильных соединений, в которых на соответствующем расстоянии от карбонильной группы имеется другая функциональная группа, восстанавливающаяся" до первично аминогруппы [923, 924]. Например, при гидрировании р-бевзоилпрошюнигрила в среде метилового спирта в присутствии никеля Ренеи водородом при нормальном давлении] происходит циклизация и образуется 2-фснилпирролидин с выходом 77,5% от теоре- тического [923]. [c.488]

Двуокись рения КеОз образуется при частичном восстановлении высших окислов рения водородом при 300° С, при длительном нагревании рения с КеаО, при 600—650° [648] [c.21]

Рений образует большое число комплексных соединений. Га логенидные комплексные соединения шести-, пяти-, четырех- и трехвалентного рения обладают различной устойчивостью на воздухе и в водных растворах. Галогенидные комплексы рения (VI) неустойчивы и гидролизуются даже от влаги воздуха. Галогенидные комплексы рения(У) устойчивы в растворах концентрированных кислот, но склонны к диспропорционированию и гидролизуются в разбавленных растворах кислот. Для галогенидных комплексов рения(У1) и рения(У) характерно наличие оксогруппы во внутренней сфере комплексов. Наиболее устойчивы на воздухе и в водных растворах галогенидные комплексы рения(1У). Галогенидные комплексы рения(1П) претерпевают гидролиз и диспропорционирование. Для получения галогенидных комплексов рения(П) применяли восстановление соединений рения водородом под давлением. [c.30]

Для определения рения в виде металла осадок гептасульфида рения или двуокись рения восстанавливают до металлического рения водородом при 900—1000°С [807, 1064, 1093].При этом должны отсутствовать нелетучие элементы. Определению рения не мешает соосажденная с Re S, сера, а также As, Ge, Se, которые при восстановлении улетучиваются. [c.78]

По термодинамическим данным, образование сульфида рения более вероятно, чем сульфидов платины. В то же время сульфид платины полностью разлагается при 773 К, а КеЗг начинает восстанавливаться лишь при температуре 933 К [361]. Изобарно-изотермические потенциалы восстановления низших сульфидов платины и рения водородом при температурах риформинга составляют для Р15 А0 73 = —8,0 кДж/моль, для КеЗг--Ы7,2 [c.136]

Способы получения металлического рения восстановление перрената калия (аммония) водородом восстановление двуокиси рения водородом электролитическое выделение рения из водных растворов термическая диссоциация галогеиидов и карбонидов рения. Последние два метода используют для получения рениевых покрытий. Чистота получаемых металлических порошков рения достигает 99,99 %. [c.451]

Тип механизма Разряд Реком- бинация Электрохимическая десорбция Отвод раство- ренного водорода [c.369]

Двуокись рения КеОа. При частичном восстановлении высших окислов рения водородом при нагревании получается двуокись рения. Повидимому, ее удобнее получать длительным нагреванием рения с семиокисью рения при 600—650° [6] [c.47]

Репиевыо покрытия при температурах значительно ниже 400° С можно получить восстановлением галоидных производных карбонила рения водородом, используя раздельную подачу водорода и соединения рения в газе-носителе (азот, аргон или окись углерода) [41]. [c.282]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология