Комплексные соединения число

Комплексное соединение состоит из центрального атома в той или иной степени окисления, вокруг которого координированы нейтральные молекулы, атомы или ионы, называемые лигандами. Центральный атом и лиганды образуют внутреннюю сферу комплексного соединения. Число лигандов определяется координационным числом центрального атома — комплексообразователя. [c.92]

Исходным материалом Вернеру служили состав комплексных соединений, число изомеров, общее число ионов, образующихся при диссоциации соли в растворе, определяемое по его электрической проводимости, а также число простых ионов, не входящих в комплекс, например ионов СГ, легко осаждаемых ионами серебра. [c.64]

Интересной и еще мало исследованной группой полимеров являются полимерные комплексные соединения. Число известных соединений этого рода еще невелико. Однако оно быстро растет и нет сомнения, что полимерные соединения с координационными связями очень скоро станут большим разделом полимерной химии [24, 102, 389—391]. [c.335]

Химия платиновых металлов — это прежде всего химия комплексных соединений, число которых очень велико, а состав крайне разнообразен. [c.478]

Рис. 23. Характер расщепления -подуровня в октаэдрических (а), тетраэдрических (б), и квадратных (в) комплексных соединениях. Число параллельных линий показывает кратность вырождения подуровней

Правило электростатической валентности.) В устойчивых структурах комплексных соединений число валентных связей, образуемых анионом с ближайшими катионами, равно заряду аниона. Другими словами, каждый ион стремится окружить себя ионами противоположного знака так, чтобы локальный электрический заряд был равен нулю. [c.148]

НЕОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ, сложные в-ва, образуемые всеми хим. элементами (исключение — большинство соед. углерода, к-рые относят к органическим соединениям). По функциональному признаку выделяют след, осн. типы Н. с. оксиды, гидроксиды, кислоты неорганические, соли. По составу различают обычно двухэлементные, или бинарные, Н. с. (чапр., оксиды, гидриды, неорганические галогениды, халькогенидьг, нитриды, фосфиды, металлиды) и Н. с., содержащие больше двух элементов (гидроксиды, оксокислоты, амиды металлов и др.). В отдельную группу выделяют неорг. комплексные соединения. Число известных Н. с. составляет ок. 300 тыс. Они образуют практически всю литосферу, гидросферу и атмосферу Земли. [c.373]

КООРДИНАЦИОННОЕ число. I. К. ч. центрального атома в комплексном соединенни-число электронодонорных центров лигандов (атомов или я-связей), непосредственно взаимодействующих с комплексообразова-телем. Для комплексных соед. с монодентатными лигандами К. ч. равно числу лигандов, в случае полидентатных лигандов-числу таких лигандов, умноженному на дентатность (см. Лиганды). [c.464]

В структуре комплексного соединения различают координт ионную (внутреннюю) сферу, состоящую из центральной частицы комплексообразователя (ион или атом) - и окружающих ее лигандов (ионы противоположного знака или молекулы). Ионы, находящиеся за пределами координационной сферы, образуют внеишюю сферу комплексного соединения. Число лигандов вокруг комплексообразователя назьшается его координащюныым числом. Внутренняя сфера (комплекс) может быть анионом, катионом, и не имеет заряда. Например, в комплексном соединении [c.79]

ПОЛОС относительно низкой интенсивности (молярный коэффициент поглощения - экстинкция е - в интервале 1-1СЮ0 л м моль ). Эти полосы обусловлены - -переходами электронов центрального атома. В ультрафиолетовой области спектр содержит несколько интенсивных полос с экстинкцией от 10 ООО до 100 ООО л м моль . Они соответствуют электронным переходам в лигандах и переносу заряда с центрального иона металла на лиганды и наоборот (полосы переноса заряда). Видимая область и ближняя область ультрафиолетового спектра комплексного соединения обусловлены электронными переходами из основного состояния в некоторые возбужденные состояния. Правило отбора говорит, что разрешены только переходы с равной спиновой мультиплетностью, а все другие являются запрещенными. Спиновая мультиплетность определяется уравнением (23 + 1), где Я- суммарный спин электронов центрального атома, который есть произведение спинового квантового числа, равного /2, на число неспаренных электронов центрального атома. Различают триплетное и синглетное спиновые состояния. Так, триплетное состояние характеризуется мультиплетностью 3, т. е. у атома есть два неспаренных электрона, а синглетное состояние - мультиплетностью 1, т. е. у атома нет неспаренных электронов. В комплексном соединении число неспа-ренных электронов зависит от поля лиганда. [c.529]

Расщепление терма иона происходит и в электрическом поле молекул или ионов, окружающих данный ион в растворе или кристалле комплексного соединения. Число возникающих под- [c.83]

Неорганическая химия переживает в настоящее время период интенсивного развития. Особенно это относится к химии комплексных соединений. Число появляющихся работ по синтезу новых соединений и комплексов со связями новых типов весьма велико. Существенно, что в неорганическую химию все больше проникают физико-химические методы исследования термодинамические, спектральные, магнитные, электрические и другие. Все больше работ появляется по исследованию кинетики и механизмов неорганических реакций. Однако почти весь полученный материал можно найти лишь в оригинальных работах. До последнего времени не было книг, посвященных физической химии комплексных соединений, за исключением одной-двух монографий по отдельным узким вопросам. В известной книге Химия координационных соединений под редакцией Бейлара и Буша, выпущенной Издательством иностранной литературы в 1960 г., основное внимание уделено описательной и синтетической химии, а физико-химические вопросы затронуты в меньшей мере. [c.5]

Чаще на ионообменной смоле адсорбируется сразу несколько разных ионов, которые затем разделяют путем пропускания через колонку растворов, отличающихся по составу от исходного раствора разделяемых ионов. В качестве таких вымывающих растворов часто используют комплек-сообразователи, образующие с отдельными ионами комплексные соединения различной устойчивости. При этом смола и комплексообразователь конкурируют между собой в отношении образования связи с каждым ионом, и если условия работы колонки близки к равновесным, каждый ион, продвигаясь вниз по колонке, многократно обменивается между смолой и комплексным соединением. Число стадий адсорбции и десорбции на ионообменной смоле в такой колонке можно сопоставить с числом теоретических тарелок в ректификационной колонке. Скорости продвижения различных ионов при прочих равных условиях неодинаковы, так как устойчивость соединений с ионитом и комплексообразователем различны для [c.401]

Расщепление терма иона происходит и в электрическом поле молекул или ионов, окружающих данный ион в растворе или кристалле комплексного соединения. Число возникающих подуровней здесь в общем случае меньше чем 2 +1 и зависит от симметрии поля, т. е. от числа лигандов и их расположения. [c.71]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология